1、定量分析化學模擬試卷（五）一、單項選擇題：（共15題，每小題2分，共30分）1、差減法稱量最適合于稱量： （ ）A、性質穩定的樣品 B、易吸水、易與CO作用的樣品C、極毒樣品 D、腐蝕天平稱盤的樣品2、下列操作正確的是（ ）A、把碘標準溶液放在堿式滴定管中B、KMnO標準溶液放在酸式滴定管中C、把NaCO標準溶液從酸式滴定管中放出D、KCrO標準溶液從堿式滴定管中放出3、下面數值中，有效數字為4位的是（ ）E、(Ca)=25.30 B、pH=10.50C、pM=10.10 D、c(H)=0.0130molL4、定量分析中精密度和準確度的關系是（ ）F、準確度是保證精密度的前提G、分析中首先要求

2、準確度其次才是精密度H、分析中只要求準確度不要求精密度I、只有消除了系統誤差后，精密度高，準確度才好5、用0.1000molL的NaOH標準溶液滴定0.1000 molL的EDTA溶液，在滴定曲線上，可能有幾個突躍范圍（EDTA的K=1.010， K=2.110， K=6.910， K=5.510） （ ）A、4個 B、3個 C、 2個 D、1個6、在滴定一未知弱酸接近終點時，為什幺要煮沸溶液（ ）A、驅除氧氣 B、驅除氫氣C、驅除COD、由于溶液加熱時更易看到終點7、摩爾法測定Cl時，用什么作指示劑（ ）A、 FeB、二苯胺磺酸鈉 C、二甲酚橙 D、KCrO8、用佛爾哈德法測定Br含量，沒有

3、過濾分離，也沒有加入硝基苯，其測定會（ ）A、偏高 B、偏低 C、 無影響 D、不能確定9、用EDTA滴定法測定水中鈣鎂的含量時，加入三已醇氨消除Fe，Al的干擾是為了防止（ ）A、指示劑發生僵化作用 B、指示劑發生封閉作用C、指示劑發生氧化變質 D、沉淀轉化10、用EDTA間接法測定SO含量時，加入少量Mg標準溶液的作用是（ ）A、使BaY更穩定 B、防止指示劑氧化變質C、防止指示劑封閉 D、使終點變色明顯11、KCrO標準溶液滴定Fe時，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，若在實驗中忘記加HPO，則測定結果可能會（ ）A、偏高 B、偏低 C、不影響 D、更準確12、間接碘量法測Cu時加入NHSCN的作

4、用是（ ）A、防止沉淀轉化 B、減少碘的揮發C、防止氧化變質 D、減少沉淀對I的吸附13、某有色溶液，當濃度為c時，其透光率為T，若其它條件不變，而濃度為3c時，其透光率為（ ）A、3TB、T/1000 C、1000TD、T14、當樣品溶液無色，而顯色劑及試劑有色時，參比溶液應選擇（ ）A、試劑空白 B、溶劑空白 C、樣品空白 D、蒸餾水15、硫酸銅溶液呈現蘭色是由于它吸收了白光中的何種光波（ ）A、蘭色光波 B、綠色光波C、黃色光波 D、紫色光波二、填空題（共30空，每空1分，共30分）1、在滴定分析中為了使分析結果的相對誤差0.1稱樣量必須在g，滴定劑的用量必須mL 。2、根據誤差的性質和

5、來源，誤差可分為和稱量樣品時使用了一個已經磨損了的砝碼，屬于誤差；天平零點稍有變動，屬于誤差；用EDTA滴定Ca時，所用的NaOH溶液中含有少量的Ca，屬于誤差。3、酸堿滴定法中，酸堿指示劑的理論變色點變色范圍。4、用0.1000 molLHCl滴定同濃度的NaCO至化學計量點時，溶液的pH值為這時應選為指示劑（已知HCO：K= 4.210，K=5.610，HCO的飽和濃度為0.040 molL）5、在沉淀滴定法中，用佛爾哈德法測Ag+，Fe3+濃度過大，測定結果，用佛爾哈德法測Cl，Fe3+濃度過大，測定結果。6、在配位滴定法中，由于的存在，使參加主反應的能力降低的效應稱為酸效應；由于的存在

6、，使參加主反應的能力降低的效應稱為配位效應。7、碘量法的誤差主要來源、。8、分光光度計的種類和型號繁多，但都是由下列基本部件組成：。9、在分光光度法中，當吸光度為濃度的測量相對誤差最小。10、電位分析法中，測定溶液pH值時，構成測量電池的兩個極中常用為參比電極，為指示電極，直接電位法測定pH值的計算公式；在電位滴定法中三種確定終點的方法是，三、計算題（共四大題，每題10分，共40分）1、稱量含有Na3PO4和Na2HPO4的試樣1.0100g，溶解后以酚酞為指示劑，用去0.3000 molmL1HCl溶液18.02 mL滴定至終點，再以甲基橙為指示劑繼續滴定，又用去19.50 mL。計算試樣中

7、Na3PO4和Na2HPO4的質量百分數（H3PO4：Ka，1=7.610-3，Ka，2=6.310-8，Ka，3=4.410-13，M（Na3PO4）=163.94g.mol-1，M（Na2HPO4）=141.95gmol-12、稱取某一含硫試樣0.4110g，經處理溶解后，使所有的硫轉變為SO42-，在此溶液中加入0.05000 molmL1BaCl2溶液25.00 mL，沈淀完全后，在適當的酸度條件下，用濃度為0.02000 molmL1的EDTA溶液滴定剩余的Ba2+，消耗28.30 mL，求試樣中含硫的百分含量？（MS=32.07gmol-1）3、用K2Cr2O7標準溶液滴定1.00

8、0g樣品中的鐵。問1LK2Cr2O7溶液中含有多少克K2Cr2O7時，才能使滴定管讀到的體積（mL）恰好等于樣品中Fe的質量分數（用百分數表示）。已知：M（K2Cr2O7）=294.2gmol-1M（Fe）=55.85gmol-14、稱取純Fe0.500g溶解后定容到1L作為鐵標準溶液。取其10.00mL稀釋到100mL，取5.00 mL顯色并定容到50.00mL，測的吸光度為0.230。稱取試樣1.50g，溶解并定容250.0 mL，取5.00 mL如前進行顯色測定，吸光度為0.200，求試樣中Fe的百分含量？定量分析化學模擬試卷（五）答案一、選擇題（共15題，每題2分，共30分）1、D 2

9、、B 3、A 4、D 5、C6、C 7、D 8、C 9、B 10、D11、B 12、D 13、D 14、A 15、C二、填空題（共30個空，每空1分，共30分）1、0.2；202、系統誤差、偶然誤差、系統、偶然、系統3、pH=pKa（HIn），pH=pKa（HIn）14、3.89，甲基橙5、偏低，偏高6、H+，配位體，其他配位劑，金屬離子7、I2易揮發，I-1被空氣中的O2氧化8、光源、單色器、吸收池、檢測器、顯示器9、0.43410、甘汞電極、pH玻璃電極、pHx=pHs+（Ex-Es）/0.0592V、EV曲線、E/VV曲線、2E/2VV曲線。三、計算題（共4大題，每題10分、共40分）1

10、、（10分）解：HCl滴定產物為Na2HPO4時，pH=1/2（pKa，2+pKa，3）=9.28，則酚酞指示劑變色時，產物為Na2HPO4（2分）HCl滴定產物為Na1H2PO4時，pH=1/2（pKa，2+pKa，1）=4.66，則變色時，產物為Na1H2PO4（2分）Na3PO4+ Na2HPO4加入酚酞V1HClV1=18.02mlNa2HPO4Na2HPO4酚酞變色，加入甲基紅V1HCl（V2V1）HClV2=19.50 mlNa1H2PO4Na1H2PO4甲基紅變色（2分）2、有關反應方程式：SO+Ba2+（過量）Ba SO4Ba2+（剩余量）+H2Y2-= Ba Y2-+2H+（2分）則有：n（S）=n（SO）=n（BaCl2）=