1、一、選擇題(本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分)1有關(guān)合金的敘述正確的是( A合金的密度比各組成分金屬小 B合金的抗腐蝕性能都很好)C合金的導(dǎo)電性能力比組分金屬強(qiáng)D多數(shù)合金比組分金屬低，硬度大：選 D。合金比組分金屬的某些性能增強(qiáng)，抗腐蝕性能有的較差，導(dǎo)電性減弱。熔點(diǎn)比各組分金屬的低。2(2011 年濱州高一檢測)下列說法中，正確的是( A鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬 B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C鈦被譽(yù)為“21 世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬)：選 C。人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬是銅而不是鐵；應(yīng)用最廣泛的金屬材料應(yīng)是黑色金屬

2、材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，而不是金、銀、銅等有色金屬材料；金屬鈦性能優(yōu)良、蘊(yùn)藏量大，應(yīng)用前景廣闊，被譽(yù)為是“21 世紀(jì)的金屬”；銀的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性是金屬中最好的，銅的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性僅次于銀。3下列物質(zhì)中，屬于復(fù)合材料的是()玻璃鋼 光導(dǎo)鋼化玻璃 生物陶瓷碳增強(qiáng)復(fù)合材料A C航天用隔熱陶瓷瓦 B D：選 D。復(fù)合材料是由兩種或兩種以上的材料加工而成的具有特殊性能的材料。4(2011 年東營高一檢測)下列說法中，正確的是( A制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石)B普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)屬于晶體 C石英玻璃能經(jīng)受溫度劇變且能抵抗酸堿的腐蝕D硅酸鹽可用氧化物形式表示其組成

3、，這表明硅酸鹽是由氧化物組成的：選 A。制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，制造普通玻璃的主要原料是石灰石、純堿和石英，二者都用到了石灰石。玻璃是混合物，不是晶體。石英玻璃的主要成分是二氧化硅，它能與氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。硅酸鹽成分復(fù)雜，多用氧化物形式表示其組成，但硅酸鹽不是由氧化物組成的。5材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(材料)主要化學(xué)成分三氧化二鋁 碳酸鈣硅酸鹽 二氧化硅A B C D剛玉、石大理石、石灰石 普通水泥、普通玻璃沙子、石英：選 A。石是一種碳單質(zhì)，所以 A。6下列試劑可用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放的是()A硅酸鈉溶液 C氫氟酸B液溴D氫氧化鈉溶液：選 B。硅酸鈉溶液又稱水玻

4、璃，是一種礦物膠，能將玻璃塞與瓶口粘在一起，使試劑瓶無法打開，保存時(shí)必須使用橡膠塞；液溴與玻璃的成分不反應(yīng)，但能腐蝕橡膠，因此存放溴時(shí)必須用帶有玻璃塞的試劑瓶而絕不能用帶有橡膠塞的試劑瓶；氫氟酸能迅速腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶存放，在里，一般將其存放在瓶中；氫氧化鈉溶液在常溫下能與玻璃中的 SiO2 反應(yīng)，生成 Na2SiO3，其作用原理與 Na2SiO3 溶液相同。7(2011 年威海高一檢測)漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20 世紀(jì) 80 年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu 為2 價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不

5、正確的是( A用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 C易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D性質(zhì)穩(wěn)定，不易退色)：選 C。根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，A、B 正確。硅酸鹽只溶于強(qiáng)酸不溶于強(qiáng)堿，C 錯(cuò)。從題給信息：漢代器物上的顏料“漢紫”可知，“漢紫”性質(zhì)穩(wěn)定，不易退色，D 正確。8復(fù)合材料在我國神舟七號(hào)飛船成功返航的過程中，發(fā)揮了巨大的作用，其船身上使用的隔熱陶瓷瓦是由()A金屬與碳復(fù)合而成的B碳與復(fù)合而成的C與 SiO2 陶瓷、Si3N4 陶瓷等復(fù)合而成的D陶瓷與 SiO2 復(fù)合而成的：選 C。用于飛船表面的隔熱陶瓷瓦是由和陶瓷復(fù)合而成的材料制成的。其

6、中多為碳陶瓷等。、碳化硅或氧化硅，陶瓷為 Al2O3 陶瓷、SiO2 陶瓷、Si3N4 陶瓷、SiC9(2011 年煙臺(tái)高一檢測)50 mL 0.2 mol/L AlCl3 溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液再滴加 1 mol/L 鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標(biāo))與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標(biāo))的關(guān)系a mL 后，則加 NaOH 溶液的體積為()A10 mLC50 mLB25 mLD60 mL：選 B。該題屬圖象信息給予題，由圖象可知，當(dāng)加入鹽酸時(shí)開始無沉淀，說明 NaOH溶液與 AlCl3 溶液反應(yīng)后溶液中有 NaOH 和 NaAl(OH)4兩種溶質(zhì)，前 10mL 鹽酸與 NaOH發(fā)生中和反

7、應(yīng)，10 mL20 mL 使 NaAl(OH)4生成 Al(OH)3 沉淀，20 mL50 mL 使 Al(OH)3沉淀溶解。運(yùn)用 C 點(diǎn)求解：AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液后，再滴加鹽酸，到達(dá) C 點(diǎn)，無沉淀生成，此時(shí)生成的 AlCl3 的物質(zhì)的量與開始溶液中 AlCl3 的物質(zhì)的量相等，故消耗HCl 和NaOH 物質(zhì)的量一樣多，2 molL1a103L1 molL150103L，解得 a25，則 B正確。10能鑒別 Na2SiO3、CaCO3、SiO2 三種白色粉末的試劑是()A苛性鈉溶液 C氫氟酸B水 D稀鹽酸D。Na2SiO3 能與酸反應(yīng)生成沉淀；CaCO3 與酸反應(yīng)生成氣體，

8、SiO2 只與HF：選反應(yīng)生成氣體，綜上可知選用稀鹽酸。11(2011 年濟(jì)南高一檢測)有 100 mL 3 molL1 的氫氧化鈉溶液和 100 mL 1 molL1 的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是()A現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等 B現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等 C現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等 D現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等：選 D。題中 n(NaOH)n(AlCl3)31，若將兩溶液直接混合，恰好完全反應(yīng)生成Al(OH)3，故兩實(shí)驗(yàn)最終得 Al(OH)3 的物質(zhì)的量相同。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：隨加入的

9、 NaOH 溶液的逐漸增多，沉淀量也逐漸增多，完全加入后沉淀量最大。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：開始加入 AlCl3溶液時(shí)反應(yīng)生成 NaAl(OH)4，無沉淀生成，然后 Al3與Al(OH)4反應(yīng)生成 Al(OH)3 沉淀，完全加入 AlCl3 后沉淀量達(dá)到最大。12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( A鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al4OH=Al(OH)4H2B氯化鋁溶液中加入過量的氨水：)3Al 4NH H O=Al(OH) 4NH3244C氯化鐵溶液中加入銅粉： Fe3Cu=Cu2Fe2 D硫酸銅溶液中加入鐵粉： FeCu2=Fe2Cu：選 D。A 項(xiàng)中電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，電子不守恒；B 項(xiàng) Al(O

10、H)3 不溶于弱堿；C 項(xiàng)電荷不守恒。13某溶液既能溶解)Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(AK 、Na 、HCO 、NO332BNa 、SO 、Cl 、ClO422CH 、Mg 、SO 、NO43DAg 、K 、NO 、Na3：選 B。該溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，說明該溶液中，所以，HCO3、H、Mg2、Ag均不能存在。的 OH14將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，另一份與足量的鹽酸反應(yīng)，最后生成的氫氣一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為()A21 C11B41 D31：選 A。Al 與 N

11、aOH 溶液和鹽酸都反應(yīng)且生成 H2 的量相等，在與 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí) Si 也反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)時(shí) Mg 也反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的 H2 一樣多。根據(jù)關(guān)系式 MgH2，Si 2H2，n(Mg)n(Si)21。15(2011 年東城區(qū)高一檢測)金屬鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來二氧化鈦，再由二氧化鈦金屬鈦，主要反應(yīng)有：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3=TiO2H2OTiO22C2Cl2=TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti下列敘述正確的是()A反應(yīng)是氧化還

12、原反應(yīng) B反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)中 TiO2 是氧化劑D反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性強(qiáng)：選 D。根據(jù)元素的化合價(jià)是否改變來判定是否為氧化還原反應(yīng)。中元素的化合價(jià)沒有變化；中 Ti 的化合價(jià)沒發(fā)生變化。二、非選擇題(本題包括 5 小題，共 55 分)16(8 分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列問題：單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學(xué)式表示)。寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：。試解釋在不適宜用可溶性鋅鹽

13、與氨水反應(yīng)氫氧化鋅的原因：。：充分利用與 Al(OH)3 的相似之處判斷 Zn(OH)2 的有關(guān)性質(zhì)，如 Zn、ZnO、Zn(OH)2分別與 NaOH 溶液的反應(yīng)完全類似于 Al、Al2O3、Al(OH)3 與 NaOH 溶液的反應(yīng)。不同之處，就是 Zn(OH)2 能溶于過量氨水中形成Zn(NH3)4(OH)2，屬于易溶于水的物質(zhì)。：(1)NaAl(OH)4 (2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)Al 3NH H O=Al(OH) 3NHZn2與過量3NH3H2O 反應(yīng)生成Zn(NH3)423234，無法控制 NH3H2O 的量17(8 分)(2011 年泰安高一檢測)下

14、列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下列空格。表示飽和 AlCl3 溶液中滴加氨水至過量的是。表示飽和 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量的是。表示飽和石灰水中通入 CO2 至過量的是。表示向 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至過量的是。：(1)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，隨氨水的滴入沉淀量增加，氨水過量后，沉淀量不再變化，C 圖符合。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。開始時(shí)隨 NaOH 溶液的加入沉淀量增加，Na

15、OH 過量后沉淀溶解，且沉淀達(dá)最大值和沉淀溶解消耗 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 31，B 圖符合。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CO2 過量后，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且兩段反應(yīng)消耗 CO2 的物質(zhì)的量之比為 11，A 圖符合。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，隨 NaOH 溶液的加入沉淀量增多，NaOH 過量后，Al(OH)3 溶解而 Mg(OH)2 不溶解，故 D 圖符合。：(1)C (2)B (3)A (4)D18(12 分)A、B、C、D、E 五種化合物，均含有某種短周期常見元素，它

16、們的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A 為澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶于水，若取 A 溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A，C，D，E。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。AB；FE。熔融：根據(jù) B、F 既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的特性，和 BCF 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，通電加之涉及的元素主要是短周期元素，故可推斷 B 為 Al(OH)3，C 為 Al2O3，F(xiàn) 為 Al。其他幾種物質(zhì)也不難推出：A 為 KAl(OH)4，D 為 AlCl3，E 為 NaAl(OH)4。：(1)KAl(OH)4Al2O3AlCl3NaAl(OH)4(2)Al(OH) CO =Al(OH) HC

17、O42332Al2OH6H2O=2Al(OH)43H219(12 分)某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行探究。(1)外觀暗灰色，表皮光滑。(2)在燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落。取刮去表皮的金屬 10.0 g，放入足量 H2SO4 中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2 9.96 L。另取刮去表皮的金屬 10.0 g，放入足量 NaOH(aq)中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2 9.96 L。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是(寫元素符號(hào))；下列元素可能含有的是(填選項(xiàng) aAg cNa)。bMg dFe如果該合金中只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是。：焰色反應(yīng)呈綠色，表明此合金中含有銅。相等質(zhì)量的合金分

18、別與H2SO4(aq)或NaOH(aq)反應(yīng)，放出等體積的H2，表明該合金中含有兩性金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則與酸反應(yīng)放出的 H2 多。2Al 54 g m(Al)3H2 67.2 L9.96 Lm(Al)8.0 g，則 m(Cu)10.0 g8.0 g2.0 gm(Cu)m(Al)14。：(4)Cu、Alam(Cu)m(Al)1420(15 分)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：取少量溶液 X，加入過量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入 CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)。Z 為一種或兩種氣體：若 Z 只為一種氣體，試劑 a 為飽和 NaHCO3 溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是。若 Z 為兩種氣體的混合物，試劑 a 為適量水，則 Z 中兩種氣體的化學(xué)式是。向 Y 中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))。(4)取 Y 中的溶液，調(diào)約為 7，加入淀粉-KI 溶液和 H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。 當(dāng)消耗 2 mol I 時(shí)， 共轉(zhuǎn)移 3 mol 電