1、河南分校焦作校區考前50天沖刺理綜化學14本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共300分，考試時間150分鐘第卷（選擇題 共126分）相對原子質量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的) 7. “化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是A風力發電，讓能源更清潔 B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康 D環保涂料，讓環境更宜居8下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的濃H2

2、SO4 BAgl膠粒在電場中自由運動CK與水反應比Li與水反應劇烈 D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl39阿伏加德羅常數的值為6.021023mol-1，下列敘述中錯誤的是： 12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.66.021023含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.16.0210237.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.16.0210232mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于26.0210232.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.026.021023(2

3、CaSO4H2O相對分子質量為290)A B. 、 C. D. 10表中所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化是選項ababccANaNa2O2NaClBAl(OH)3NaAlO2Al2O3CSH2SSO2DCO2CCO11下列離子方程式表達正確的是A用食醋除去水瓶中的水垢：B將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D等物質的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應：Ba22OH2NHeq oal(,4)SOeq oal(2,4)=BaSO42NH3H2OOOOOO12下列圖象中，縱坐標為沉

4、淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的字母序號填入表中的順序為： 溶 液加入物質答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量A B. C. D. 13取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化：則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為()A4.4 molLB3.6 molL1C4.0 molL1 D3.2 molL126（14分）. 如何除去下列各

5、粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)，請選用下列提供的試劑和操作，將標號填在表內。試劑：A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E. 二氧化碳氣體 F.不用其他試劑操作：加熱 加熱熔融 過濾 結晶含雜質的物質所加試劑主要操作(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2). 三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其生成物有HF、NO、HNO3。根據要求回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式：_。反應過程中，被氧化與被還原的元素物質的量之比為_。(2)若反應中生成0.2mol HNO

6、3,轉移的電子數目為_。27（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化學方程式為_（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_（填裝置代號）；化合物X為_（只寫一種），Na2O2的作用是_28（14分）A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶

7、液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示：（1）寫出單質C的化學式 （2）寫出EFHI的離子方程式 （3）寫出G+IH+D+E的化學方程式 （4）某工廠用B制漂白粉。 寫出制漂白粉的化學方程式 。為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉20g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出2500mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應后，用01molL-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2

8、S2O3 溶液2000mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。36. 【化學-化學與技術模塊】（15分）水處理技術在生產、生活中應用廣泛。(1)含有較多_離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(寫出一個即可)(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過_(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，原因是_。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是_。(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的_。水處理技術在生

9、產、生活中應用廣泛。37.【化學選修物質結構與性質】（15分）A-I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）（1）B單質分子中與鍵數目比為_；B、C、D第一電離能由小到大的順序為_；（填寫元素符號）（2）H元素原子的價層電子排布式為_，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的

10、分子互為等電子體，這種分子的化學式為_（寫一種即可），該陰離子空間構型為_；（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是_元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為_；（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為_，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為_；（5）已知，F單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為_如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為_（

11、阿伏加德羅常數用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為_38.【化學選修有機化學基礎】（15分）已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為34 。與A相關的反應如下：請回答下列問題： A的分子式為_。 B的名稱是_；A的結構簡式為_。 寫出C D反應的化學方程式：_。 寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式： 屬于芳香醛； 苯環上有兩種不同環境的氫原子。_、_。由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下： 寫出G的結構簡式：_。 寫出-步反應所加試劑、反應條件和-步反應類型：

12、序號所加試劑及反應條件反應類型化學答案7A 8C 9C 10B 11B 12D 13D26 （共14分） （9分） （5分）(1)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 （2分） 1:2 （1分）+(2)2.481023 （2分）27（共15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O （3分）（2）放熱 （2分）（3）濃H2SO4； （2分） 生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3(2分)所加試劑主要操作FACD (4)I; （2分）NH4Cl （2分） 與HCL反應生成氧氣（合理答案均給分）（2分）28 （14分）（1）Fe（

13、2分） (2) FeS+2H+=Fe2+H2S(3分)(3)2FeCI3 +H2S=2FeCL2+S+2HCI (2分)(4)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O（2分）CIO-+2I-+2H+=I2+CI-+H2O(3分) 35.75%（2分）36. 化學與技術(共15分)(1)Ca2、Mg2（2分）Ca22HCOeq oal(,3)eq o(=,sup7()CaCO3CO2H2O(或Mg22HCOeq oal(,3)eq o(=,sup7()MgCO3CO2H2O)（3分）(2)RH （2分） 先通過陰離子交換樹脂可能產生Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果（2分）(3)反滲透法（2分）電勢差(或電場力) （2分）(4)電導率(或電阻率) （2分）37結構性質(共15分) （1）ONF； （2 3d64s2， CO2