1、人教版化學選修四知識點第一章 化學反應與能量第一節 化學反應與能量變化一、焓變、反應熱化學鍵與化學反應中的能量變化的關系、H的計算式常見的吸熱反應、放熱反應及其對應圖像二、熱化學方程式的書寫(結合燃燒熱、中和熱)燃燒熱：常見物質有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和熱：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/molH大小的比較三、中和熱的測定環形玻璃攪拌棒、實驗大概步驟、操作注意之處及原因第二節 燃燒熱一、燃燒熱燃燒熱的概念和單位、焓變的大小比較表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫、H2O(l)、CO2(g)文字描述用“正值”二、能源了解常見的一次能源、二次能源第三節 化學反應熱的計

2、算一、蓋斯定律(主要是應用)內容(與途徑無關)、由已知的熱化學方程式求出未知的反應二、反應熱的計算反應熱的計算類型： A.根據反應熱的概念的計算 B 根據熱化學方程式的計算C 根據化學鍵鍵能的計算D利用蓋斯定律的計算第二章 化學反應速率和化學平衡第一節 化學反應速率一、化學反應速率化學反應速率概念 、公式和單位同一化學反應的速率可用不同物質表示,它們之間的關系有關化學反應速率的表達式化學反應速率大小的比較化學反應速率的簡單計算及格式第二節 影響化學反應速率的因素一、有效碰撞理論活化分子；活化能；活化分子百分數；有效碰撞二、外界條件對反應速率的影響1、濃度、溫度、壓強及催化劑對化學反應速率的影響

3、并用有效碰撞理論加以解釋2、壓強對怎樣的化學反應化學反應速率無影響?1)增大壓強一定能增大反應速率嗎？(恒容充入惰性氣體)2)恒壓充入惰性氣體化學反應速率怎樣變化？轉化成濃度第三節 化學平衡一、化學平衡狀態的建立定義、特征(5個)、 化學平衡狀態標志的判斷(變量不變)影響化學平衡狀態的因素 (濃度、溫度、壓強)及平衡的移動催化劑不能使平衡發生移動、勒夏特列原理等效平衡全等(任何化學平衡)相似恒T恒P(無需看分子數)：相似或全等恒T恒V(看分子數)分子數不變：相似/全等分子數改變：全等化學平衡圖像速率時間(判斷改變條件、平衡移動)轉化率溫度壓強(定一變二)轉化率T/P時間(先拐先平數值大)二、化

4、學平衡常數表達式、K值只與溫度有關、轉化率的計算計算題(列出起始、轉化、平衡濃度)第四節 化學反應進行的方向一、自發反應、自發過程了解常見的反應有哪些是自發的二、判據焓判據、熵判據、復合判據(了解)高溫高壓下石墨變成金剛石是非自發的第三章 水溶液中的離子平衡第一節 弱電解質的電離一、強弱電解質常見的強弱電解質的類型并學會判斷與導電性、溶解性無關二、弱電解質的電離平衡電離方程式的書寫(強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完、NaHSO4、NaHCO3)影響電離平衡的因素(濃度、溫度、稀釋、同離子效應、化學反應)第二節 水的電離與溶液酸堿性一、水的電離水的離子積(常溫1.010-14)、只

5、與溫度有關影響水電離的因素(溫度、加酸/堿、加會水解的鹽)二、溶液的酸堿性與pH酸堿性本質(H+、OH-濃度相對大小)、 pH=-lgc(H+)pH的計算(稀釋、兩強的混合、酸堿混合)酸堿中和滴定(儀器、操作步驟、終點現象、誤差分析、實驗結果數據處理)第三節 鹽類水解一、鹽類水解強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的酸堿性原因、實質、規律、 水解的離子方程式的書寫影響水解平衡的因素(溫度、濃度、稀釋、加酸/堿、雙水解)二、鹽類水解的應用pH大小的比較、離子共存、同種離子不同溶液的濃度比較離子濃度大小順序(同一溶液中、兩種溶液的混合)三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)第四節 難溶電解質的溶解

6、平衡主要考察應用及解釋沉淀的生成、溶解及轉化和原因解釋第四章 電化學基礎第一節 原電池定義、電極及發生的反應、鹽橋的作用原電池原理、組成條件(判斷所給圖)原電池的設計電極反應式的書寫應用(判斷金屬的活動性)第二節 化學電源了解常見的一次電池、二次電池堿性鋅錳電池、鉛蓄電池氫氧燃料電池(酸性/堿性條件)的電極反應(充放電)及總反應第三節 電解池一、電解池電解/電解池的定義、電極、電子/離子移動方向離子放電順序、電解后溶液pH的變化及復原電極反應式的書寫(電解水；電解電解質；電解水和電解質)先看陽極材料，若為惰性，再看溶液中的離子放電二、電極的應用電極飽和食鹽水：陰極附近變紅、電冶金電鍍：待鍍制品作陰極、計