1、人教版九年級上冊化學第三單元全部課件第三單元 物質構成的奧秘課題1 分子和原子人教版 九年級 化學 上冊 【思考】為什么濕衣服在陰涼處能晾干（水怎么會跑）,曬在太陽下干得更快？【提示】水分子在不斷地運動。在太陽下溫度高，分子運動快。1. 認識物質的微粒性，知道分子、原子等都是構成物質的微粒。3. 能用微觀粒子的觀點解釋某些常見的現象。2. 認識分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。 物質由微觀粒子構成知識點 1探究實驗 3-1 品紅在水中的擴散點擊圖片播放 觀看實驗視頻，觀察并記錄發生的現象。 在冷水和熱水中品紅都會擴散，熱水中擴散速度更快 紅墨水在水中會擴散，且擴散速

2、度與溫度有關。現象：結論：紅墨水在水中擴散現象物質是由微觀粒子構成的本質分子原子離子 現代科學技術已能將構成物質的粒子放大后呈現在我們的眼前。用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像通過移走硅原子構成的文字IBM公司在鐵的表面移動鐵原子“寫”出的漢字石墨中的碳原子圖像物 質粒 子擴 散凝聚物質與粒子轉化模擬動畫 1個水分子的質量約是 Kg，1滴水中大約有 個水分子，如果10億人來數1滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數完。1. 分子的質量和體積都很小分子的性質 觀看實驗視頻，觀察并記錄發生的現象。2. 分子在不斷地運動點擊圖片播放 酚酞溶液為無色，加入濃氨水后變為紅色，

3、燒杯A逐漸變為紅色，燒杯B不變色 濃氨水能使酚酞變紅，分子在不斷地運動 現象：結論：探究實驗 分子運動現象 分子在不停地做無規則的運動，且在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快。分子運動模擬動畫色素在冷熱水中的擴散3. 分子之間有間隔探究實驗 酒精與水混合點擊圖片播放視頻 50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL 現象：結論：分子之間有間隔物質三種狀態的分子間隔模擬動畫固態液態氣態一般情況：分子間隔變大 由于氣體分子之間的間隔比較大，容易被壓縮。 分子之間的間隔會隨著溫度的變化而變化，物質分子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小，即物質表現的熱脹冷縮。氣體壓縮物質加熱分子的性質1分子的質量

4、和體積都很小2分子在不斷地運動。溫度升高，分子的運動加快3分子之間有間隔。一般來說，氣體液體固體過氧化氫分子氧氣分子水分子過氧化氫氧氣水知識點 2分子可以分為原子分 子催化劑【想一想】觀察上面的分解示意圖，你能得出哪些信息？氫原子氧原子 1.每個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子 構成的，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，每個氧氣分子是由2個氧原子構成的。 2.對比它們的化學性質，過氧化氫具有不穩定性,氧氣能支持燃燒，水與它們的化學性質不同，可見當分子不同時其化學性質也不同。所以說分子是保持物質化學性質的最小粒子。 【特別提醒】1. 分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理

5、性質。2.“最小”不是指體積和質量上的最小，而是指保持物質化學性質的最小微粒。 【思考】水通電分解產生氣體，水的蒸發也產生氣體，它們的變化類型是否相同？ 【提示】不相同。水通電分解產生氣體，有新物質生成，屬于化學變化；水的蒸發只是水的狀態發生了變化，無新物質生成，屬于物理變化。 1. 原子的質量和體積都很小，是肉眼看不見的。1個氫原子的質量為1.6710-27kg。原 子2. 原子是在不斷運動的。如水銀溫度計中的水銀柱隨溫度的變化而變化。3. 原子間有間隔。水銀溫度計中的水銀柱隨溫度的變化而變化，就是汞原子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。 原子的特征1原子的質量和體積都很小5原子在化學變

6、化中不能再分4原子也是構成物質的一種粒子（金屬、稀有氣體、金剛石和石墨）3原子間有間隔2原子總是在不斷地運動著例 事物的宏觀表象是由其微觀性質決定的。下列事實及對這些事實的解釋中，二者不相符的是（ ）A. 成熟的菠蘿會散發出濃濃的香味，說明分子在不斷地運動B. 水沸騰時能掀開壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大C. 50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL，說明分子間 有間隔D. 濕衣服晾在太陽曬著的地方干得快，說明分子的運動速率與 溫度有關連接中考分子的性質B素養考點 1 分子間隔例 原子與分子的本質區別是（ ）A質量和體積的大小B間隔的遠近C分子能構成物質，而原子只能構成分子D在

7、化學反應中是否可以再分 連接中考分子可以分成原子D素養考點 2 基礎鞏固題1. 1915年為紀念巴拿馬運河開通100周年，巴拿馬萬國博覽會在美國舊金山召開，中國首次參加，把山西汾酒帶去參展，展期過半，門庭冷落，無人問津，傷心至極的汾酒商人，高舉一瓶汾酒摔在展廳，片刻酒商、酒鬼聞風而來這與下列化學原理相關的是（）A分子的質量很小，分子是我們肉眼看不見的微粒B分子的體積很小，分子在不停地運動著C分子之間有間隙，因此造成了物質的三態變化D分子的體積、質量都很小，但分子是真實存在的 BD基礎鞏固題2下到關于分子和原子的說法錯誤的是（）A分子和原子都能直接構成物質B相同的原子可以構成不同的分子C氣體可以

8、壓縮是由于分子之間存在間隙D分子可分，原子不可分 3. 下列結論或解釋中不正確的是（）A水蒸發為水蒸氣，所占體積變大水分子的間隔變 大了B金剛石和石墨物理性質存在差異碳原子排列方式 不同C一氧化碳與二氧化碳的性質相差較大分子的構成 不同D氧化汞能分解出氧氣氧化汞中含有氧氣分子 DC能力提升題1“見著知微”是化學學科的重要特點之一。它是指通過實驗現象的觀察、思考和推論，建立起對微小的原子、分子的認識。下列不符合這一特點的是（） A B C DA蔗糖溶解 B. 水和酒精混合C測定空氣里氧氣含量 D. A燒杯中溶液變紅 物理能力提升題2如圖，加熱密封錘形玻璃泡內的碘顆粒，觀察到玻璃泡內充滿紫紅色氣體

9、。（1）該變化屬于 變化（選填“物理”或“化學”）；（2）碘由固態變為氣態時，分子間的空隙 （選填“變大”或“變小”）。 變大分子與原子的比較分子原子相同點不同點相互關系都是構成物質的基本粒子；質量、體積都非常小，彼此間有間隔，處于不斷運動中在化學變化中可以再分，變成新的分子在化學反應前后不可再分，沒有變成其他原子分子可以分裂為原子，原子可以相互結合形成分子作業內容教材作業完成課后“練習與應用”題目自主安排配套練習冊練習題第一課時第二課時第三單元 物質構成的奧秘課題2 原子的結構人教版 九年級 化學 上冊 1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔，發現：大多數

10、粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；有極少數粒子被彈了回來。 你想知道出現上述現象的原因嗎？ 第一課時導入新知1. 知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。記住核電荷數、質子數和核外電子數之間的關系。3. 初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找元素的相對原子質量。2. 了解離子的概念及形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒，會寫常見的離子符號。知識點 1原子的構成【思考】原子質量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實心球嗎？硅原子乒乓球原子大小比較原子結構研究發展史實心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型原子的構成原子結構原

11、子核大小比較原子結構示意圖觀察圖片，你想到了什么？1. 原子不是一個實心球體；2. 原子是由居于原子中心的原子 核和核外電子構成的；3. 原子核帶正電荷，電子帶負電荷；4. 原子核由質子和中子構成；質子中子【觀察思考】原子的構成示意圖粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836觀察上面表格，你有什么發現？構成原子的粒子的電性和質量1.一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。2.一個質子和一個中子的質量約相等。3. 原子的質量主要集中在原子核上。幾種原子的構成原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳6

12、66氧888鈉111211氯171817【思考】從下列表格中你可以得到哪些結論？質子數=核外電子數不是所有的原子都含有中子質子數不一定等于中子數【結論】 【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 【提示】由于原子里質子數等于電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。1. 2017年5月9日，相關機構發布 等四種元素的中文名稱， 元素的核電荷數為118，相對原子質量為294，則原子核外電子數為（ ） A 118 B176 C294 D412A觀看視頻，總結核外電子的運動特點。知識點 2原子核外電子的排布第二課時探究新知點擊圖片播放視頻1. 電子在核

13、外做高速運動。2. 沒有固定的運動軌道。3. 運動區域與電子本身能量 有關。【思考】如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？ 電子層 離核遠近 能量高低一 二 三 四 五 六 七低 高 近 遠分 層 排 布原子結構示意圖的意義核電荷數原子核電子層電子數最外層電子數8（只有1層，電子不超過2）原子原子的最外層電子數特點結構是否穩定推測原子性質得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2個）比較穩定一般少于4個一般多于4個不穩定不穩定原子的最外層電子數決定原子的化學性質。【討論歸納】易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩定不穩定不穩定離 子定義：帶電荷的原子叫做離子。離子的形成：陰離子(-

14、)陽離子(+)得電子失電子原子離子的表示方法：在元素符號的右上角先標出所帶的電荷數再注明正負。鈉離子符號Na+離子分類陽離子帶正電荷陰離子帶負電荷Ca2Cl 鈣離子符號氯離子符號一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷Mg2+表示什么？離子符號的意義離子與原子的區別與聯系原子離子概念電性結構聯系不帶電原子是化學變化中的最小微粒離子是帶電的原子帶電大多數原子是不穩定結構穩定結構原子陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子知識點 3相對原子質量一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993千克，即199310-26千克一個氧原子的質量是：0000000000000000

15、00000000002657千克，即265710-26千克一個鐵原子的質量是：000000000000000000000000009288千克，即928810-26千克原子的實際質量幾種原子的質量從上述幾個數據中，你能想到什么？1. 不同原子的質量不同；2. 原子的質量很小； 3. 如此小的數據書寫、使用均不方便； 以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar)。 計算公式 某原子的相對原子質量碳原子質量1/12= 某原子的實際質量相對原子質量 已知1個碳原子的質量是1.99310-26kg，一個氧原子的質量是2.65710-26

16、kg，求氧原子的相對原子質量。解：標準=1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg氧原子的相對原子質量=1.6610-27kg2.65710-26kg=16答：氧原子的相對原子質量是16。【算一算】1. 相對原子質量_原子的實際質量。2. 原子實際質量越大，它的相對原子質量數_。3. 相對原子質量的單位:_原子實際質量的單位是:_不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克相對原子質量與原子實際質量的關系原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質量=質子數+中子數相對原子質量與質子數和中子數的關系2. 鐵

17、的相對原子質量為56，核外有26個電子，則鐵原子核內含有的中子數是（ ）A26 B28C30 D56C鞏固練習例 學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是（）A原子由居于中心的原子核和核外電子構成B核外電子在離核遠近不同的區域中運動C原子核的質量和電子的質量相差不大D原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多 連接中考原子的構成C素養考點 1 連接中考鞏固練習原子核外電子排布 素養考點 2 例 如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）A. 該粒子有12個質子 B. 該粒子有2個電子層 C. 該粒子屬于非金屬原子 D. 該粒子已達到相對穩定結構AD基礎鞏固題1道爾頓、

18、湯姆生和盧瑟福等科學家對原子結構進行了不斷探索。下列敘述正確的是（ ）原子由原子核和核外電子構成原子的質量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的體積極小A BC D 基礎鞏固題2. 同一原子中，下列說法錯誤的是（ ）A質子和電子的數目相同B原子和中子的電性不同C原子核和電子的質量不同D原子核和原子的體積不同 B 3下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A核電荷數相同 B質量幾乎相等CMg2+比Mg穩定 D電子層數相同 D基礎鞏固題D能力提升題1鐳是一種放射性元素，鐳原子的質子數為236，下列說法正確是（ ）A核電荷數為138 B鐳原子的質量為22gC中子數為88 D鐳屬于金屬元素

19、能力提升題2. 下列有關分子、原子、離子的說法中，正確的是（ ）A原子是自然界中最小的粒子B分子是化學變化中最小的粒子C所有原子的原子核都由質子、中子構成D分子、原子不顯電性，離子顯電性D3在“宏觀微觀符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式。觀察下列示意圖回答有關問題。請回答下列問題：（1）x的值為 ，與Br化學性質相似的是。（2）表中具有相對穩定結構的是、。（3）屬于離子的是 。（4）D表示 離子（填離子符號）的結構示意圖，它屬于 （填“陰離子”或“陽離子”）。7ECDDNa+陽離子原子原子核核外電子質子中子(每個質子帶1個單位正電荷)(不帶電)(每個電子帶1個單位負電荷)核電荷數

20、=質子數=核外電子數一、原子的構成課堂小結原子核外電子是分層排布的原子的結構可以用原子結構示意圖表示 原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，跟原子的化學性質有密切關系原子通過得失電子達到8電子穩定結構離子二、原子核外電子排布課堂小結1234定義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量質子數+中子數三、相對原子質量課堂小結公式：某原子的相對原子質量碳原子質量1/12= 某原子的實際質量作業內容教材作業完成課后“練習與應用”題目自主安排配套練習冊練習題第三單元 物質構成的奧秘課題3 元 素人教版 九年級 化學 上冊觀看

21、視頻，了解鈣的作用。【科普生活】視頻中的鈣指的是什么？點擊圖片播放視頻1.了解元素的含義，了解元素符號所表示的意義，學會正確書寫元素符號。3.初步認識元素周期表；能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素的一些信息。2.記住一些常見元素的名稱和符號。知識點 1元素概 念觀察下列分子的組成，總結它們的共同特點。 HgO 汞原子氧原子H2O氫原子氧原子CO2碳原子氧原子O2氧原子氧化汞氧氣水二氧化碳物質相同原子相同原子的核電荷數(即質子數)HgOO2H2OCO28O 上述分子中都含有氧原子，這些氧原子屬于同類分子嗎？OOO888 化學上將核電荷數(即質子數)為8的所有氧原子稱為氧元素。 【觀察】觀察

22、下列3個原子結構，想想它們是哪種元素。它們的質子數都是1，屬于氫元素。 元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。元素是一個建立在微觀概念基礎上的宏觀的集合概念。 元素用于描述宏觀物質的組成。如：水由氫、氧兩種元素組成。 元素只講種類，不講個數。 如：不能講氫、氧兩個元素。【特別提醒】常見物質的主要組成元素物質組成元素物質組成元素物質組成元素鐵鐵水氧、氫酒精碳、氫、氧銅銅二氧化碳碳、氧淀粉碳、氫、氧氮氣氮食鹽鈉、氯大理石鈣、碳、氧 不同的物質可能是由不同種元素組成的，也可能由相同的元素組成。元素在地殼中的含量和分布2. 地殼中含量最多的元素是：氧3. 地殼中含量最多的金屬元素是：鋁1.

23、地殼中含量居于前五位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣元素金屬元素非金屬元素漢字特點：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙元素分類漢字特點：帶“石”“氣”“氵”旁 化學反應前后，分子種類發生變化，元素種類沒有發生變化。【分析討論】 下述化學反應中：分子和元素的種類是否發生了改變？元 素原 子定義不同點只講 ，不講_ 是 觀的概念只能組成 ，不能構成_ 化學變化中元素的 和_ 不變既講 ，又講_ 是 觀的概念可直接構成 ，也可構成_ 化學變化中原子的 、_、 都不變相互關系元素是 原子的總稱，原子是 的個體，是 中的最小粒子質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱化學變化中的

24、最小粒子種類種類宏微物質分子物質分子質量種類質量種類質子數（即核電荷數）相同的一類數目化學變化元素個數個數元素和原子的比較宏觀組成：只講種類，不講個數微觀構成：既講種類，又講個數 物質、 元素、分子、原子間的關系1. 不同種元素最本質的區別是（ ）A質子數 B中子數C相對原子質量 D元素符號A 外國人不懂中國符號。中文表示物質行不通。知識點 2元素符號 國際規定：用元素拉丁文名稱的第一個字母大寫來表示該元素。元素符號的來歷 如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區別。例：找出下列元素符號書寫正確的一項。CANamG鈣銀鈉鎂ag由一個字母表示的元素符號要大寫。由兩個字母表示

25、的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。書寫原則常見元素符號書寫規范【想一想】符號O表示什么？宏觀意義：表示氧元素微觀意義：表示一個氧原子元素符號意義宏觀上，表示一種元素微觀上，還表示該元素 的一個原子例如： H元素符號意義氫元素1個氫原子2H我又代表什么呢?兩個氫原子 在元素符號前面加上系數后，就只能表示若干個原子，不再表示某元素。Cu銅元素一個銅原子銅這種物質 對原子組成的物質，元素符號還表示這種物質。如 1869年2月，俄國化學家門捷列夫編制了他的第一張元素周期表。知識點 3元素周期表門捷列夫與元素周期表門捷列夫門捷列夫第一張元素周期表門捷列夫第二張元素周期表仔細觀察教材附加的元素周期表，你能發現什么規律？周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。族：每一縱行叫一族（其中8、9、10三個縱行共同組成一個族）元素周期表的起始：原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數稀有氣體元素金屬元素非金屬元素砷74.92原子序數相對原子質量元素符號元素名稱元素周期表中元素信息As33例 市場上有“葡萄糖酸鋅” “高鈣牛奶” “綠色碘鹽”等商品，這里的“鋅、鈣、碘”指的是（）A元素 B分子C單質 D原子 元素A連接中考素養考點 1 例 下列元素符號正確的是（） A金aU B錳Mn C氦he D銀AG