1、PAGE 利用化學方程式的計算1利用化學方程式進行計算的依據是A化學方程式表示了一種化學反應的過程B化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件C化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系D化學方程式中，各反應物質量比等于各生成物質量比2取氧化銅樣品l0 g（含雜質銅），用足量的氫氣還原后共得到8.4 g銅，則氧化銅樣品中含有氧化銅的質量是A2 gB6.4 gC8 gD8.6 g3現有10.6 g碳酸鈉和8.4 g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中A碳酸鈉消耗的氯化氫多B碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多4在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯

2、中裝有等質量、等質量分數的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13 g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質量為A13 gB12.6 gC10 gD11.6 g5鎂在氧氣中，若生成5 g氧化鎂，則參加反應的鎂和氧氣的質量為A3 g Mg、2 g O2B3 g Mg、3 g O2C5 g Mg、4 g O2D5 g Mg、8 g O26向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是7下列各組物質分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后，密閉容器中的氣態物質為純凈物的是A分子數比為11的CO和O2B分子數比為21的H2和O2C質量比為15的CH4和O2D

3、質量比為13的C和O28鐵元素具有不同的化合價，將 14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是AFe3O4BFe2O3CFeOD無法確定9在反應A+3B2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為78，當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后，生成3.6 g D，則C的質量為A8.8 gB9.6 gC6.8 gD4.4 g10某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將100 g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，有關結論正確的是A煅燒后固體中鈣元素的質量分數減少B共生成56 g氧化鈣C煅燒前后固體中氧元素的質

4、量不變D共生成16 g二氧化碳11在等質量的稀硫酸中分別投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液質量仍相等。則投入的金屬質量關系是AMgAlFeBAlMgFeCFeMgAlDMg=Al=Fe12工業上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。13實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求：（1）充分反應后，生成氧氣的質量為 g。（2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數。142017海南二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉變成燃料甲醇（CH3O

5、H）的化學方程式為 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生產64 t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？15.2017福建 “人工固氮”每年能生產119億噸氨(NH3)，反應原理為：N2+3H2 SKIPIF 1 0 2NH3。（1）根據化學方程式計算：“人工固氮”每年固定氮氣的質量是多少？（2）每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮氣，“人工固氮”固定氮氣的質量相當于“雷電固氮”的_倍。162017安徽實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4 g，請計算：（1）生成氧氣的質量。（2）原混合物中氯酸鉀的質量。172017東營醋的主要成分是醋酸，其化學式

6、為CH3COOH。醋不僅是調味品，而且有較強的滅菌、抑毒的作用。小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，取l00 mL米醋（見標簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸氫鈉溶液，反應過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質量至以下數值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質的質量進行了記錄，測得的部分數據如下，請根據有關信息回答問題：（提示：化學方程式為CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氫鈉溶液質量（g）2550100155175錐形瓶內剩余物質質量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為_。（2）l00 m

7、L米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產生的二氧化碳質量為_g，表中m的數值為_。（3）請通過計算判斷該產品含酸量是否合格？（寫出計算過程）參考答案1【答案】D2【答案】C3【答案】A4【答案】B【解析】設鋅和稀鹽酸反應后增重為x。Zn+2HClZnCl2+H2增重65 2 652=6313 g x SKIPIF 1 0 x =12.6 g因為銅不能和稀鹽酸反應，因此要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質量為12.6 g。故選B。5【答案】A【解析】方法一：設生成5 g氧化鎂需要的鎂和氧氣的質量分別為x、y。2Mg+O22MgO48 32 80 x y 5 g SKIPIF 1 0 x=3

8、gy=2 g方法二：根據質量守恒定律可知，參加反應的物質的質量總和等于生成物的質量之和，所以根據選項可知，只有A符合題意。故選A。6【答案】A7【答案】B【解析】A、一氧化碳燃燒的化學方程式為2CO+O22CO2，由化學方程式可知，分子數比為11的一氧化碳和氧氣反應時，氧氣過量，恢復到常溫，密閉容器中的氣態物質是氧氣和二氧化碳，為混合物；B、氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O，由化學方程式可知，分子數比為21的氫氣和氧氣反應時，生成物是純凈物；C、甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O22H2O+CO2，CH4和O2質量關系為1664=14，由化學方程式及其質量關系可知，質量比為1

9、5的甲烷和氧氣反應時，氧氣過量，充分反應后恢復到常溫，密閉容器中的氣態物質是二氧化碳和氧氣，為混合物D、碳燃燒的化學方程式為C+O2CO2，C和O2質量關系為1232=38，由化學方程式及其質量關系可知，質量比為13的碳和氧氣反應后，氧氣過量，充分反應后恢復到常溫，密閉容器中的氣態物質是二氧化碳和氧氣，為混合物。故選B。8【答案】C9【答案】A【解析】根據題意可假設A和B的相對分子質量分別為7a、8a，設與2.8 g A恰好反應B的質量為x。A + 3B2C + 3D7a 38a2.8 g x SKIPIF 1 0 x =9.6 g根據質量守恒定律：2.8 g+9.6 g=C+3.6 g，故C

10、=8.8 g。故選A。10【答案】D【解析】100 g混合物含有的鈣元素的質量為100 g60%=60 g。則反應后含有60 g鈣元素的氧化鈣的質量為60 g（ SKIPIF 1 0 100%）=84 g。則生成的二氧化碳的質量為100 g84 g=16 g。設反應生成氧化鈣的質量為x。CaCO3CaO+ CO2 56 44 x 16 g SKIPIF 1 0 x=20.4A、反應前后該元素均存在與固體中，質量不變，而固體總質量減少，所以固體中鈣元素的質量分數變大，錯誤；B、根據計算可知生成的氧化鈣的質量為20.4 g，而不是56 g，錯誤；C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以氣體形式

11、跑掉了，所以氧元素的質量變小，錯誤；D、根據上述分析可知生成16 g二氧化碳，正確。故選D。11【答案】B12【答案】5 t。【解析】設需碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2，100 56x 2.8 t 100 x =562.8 tx =5 t答：需要碳酸鈣5t。 13【答案】（1）1.6（2）5%【解析】（1）根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=68 g+2 g68.4 g=1.6 g。 （2）設產生1.6 g氧氣需要H2O2的質量為x。 2H2O22H2O+O268 32x 1.6 g SKIPIF 1 0 x=3.4 g所用過氧化氫溶液的溶質質量分數= SKIPIF 1 0 100%=5%。答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%。14【答案】可回收二氧化碳88噸。【解析】（1）設可回收二氧化碳的質量為x，CO2+3H2CH3OH+H2O44 32x 64 t SKIPIF 1 0 解得：x =88 t答：可回收二氧化碳的質量為88噸。15【答案】（1）9.8億噸（2）10【解析】（1）設“人工固氮”每年固定氮氣的質量為x，N2+3H2 SKIPIF 1 0 2NH328 34x 11.9