1、化學用語一、知識概要二、知識詳解化學用語：在化學學科中專門使用的符號。化學用語是學習化學的工具。要正確書化學用語，注意規范性，懂得它們所表示的意義，如 3S 只表示三個硫原子，無宏觀意義。離子符號的表達區別于元素化合價的表示方法。具體如下：表示粒子的化學用語主要有：(1)元素符號：表示元素的化學符號。國際上用元素的拉丁名稱的第一個字母的大寫來表示元素，若第一個大寫字母相同，則在第一個字母后面加上元素名稱中的另一小寫字母來區別。如：N，N，Sb，Sr，Bi 等。(2)核素符號：如說明：核素符號即可表示中性原子，也可表示簡單離子。(3)離子符號：Cl，CH3COO，NH4+，CO32，AlO2注意

2、離子符號與化合價符號在表示形式上的區別：離子符號用原子或原子團的右上角用“數字或”表示，化合價符號是在元素或原子團的正上方用“或數字”的形式表示。表示組成或結構的化學用語主要是化學式，即：用元素符號表示物質組成的式子。主要包括：分子式、結構式、結構簡式和電子式，理解它們的真正涵義并能規范表達。電子式：用“”等原子最外層電子的化學式，如注意：陰離子的電離式要用括起來并在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；注意 4 類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式(見上面的例子)；做題時要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合

3、物的形成過程”。電子式表示物質形成過程的書寫要點：a.由正確的原子(而不是分子)電子式和正確的物質電子式通過“”連接而成；b.配平；c.注意不遺漏成對電子；化合物中各原子的排列方位，一般是陽離子四周排陰離子，陰離子周期排陽離子，只有一個陰陽離子時，把陽離子寫在左邊。原子結構示圖：類似可以表示簡單離子結構示意圖。分子式(化學式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2結構式：表示物質內部結構中各元素原子的排列和結合方式的化學式。其中，用“”表示一對共用電子對。如：結構簡式：CH3CH2OH 或 CH3CH2OH 或C2H5OH化合價化合價：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目

4、的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。(1)化合價有正價和負價。(2)化合價的本質：在離子化合物中，失去電子的為正價，失去幾個電子即為正幾價；得到電子的為負價，得到幾個電子即為負幾價。在共價化合物中，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數目，正負價則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子(該原子呈負電性)，哪種原子就顯負價。偏離哪種原子，哪種原子就顯正價。例 1：NaCl，故鈉為1 價，氯為-1 價Na2O，故 Na 為+1 價，氧為-2 價FeS2，Fe 為+2 價，硫為-1 價例 2：HCl，共用電子對偏向氯原子，所以H 為+1 價，Cl 為-

5、1 價CO2，每個C 原子與 2 個O 原子共用 4 對電子，共用電子對偏向氧，故C 為+4 價，而O 為-2價。23(3)原子團的化合價，如 SO42，CO3 為2 價，HCO3 ，HS ，H2PO4 為-1 價，PO4 為3 價。(4)化合價是元素化合時所表現出來的性質，所以單質中元素的化合價為零。(5)化合價的表示方法：在元素的正上方以+m、-n2表示(注意：與電荷數表示法的區別 Ca2+，SO4 )(6)同種元素可表現出多種化合價，稱為變價元素，主要是某些非金屬元素和過渡金屬。例：(7)化合價與化學式，在化學式中各元素正負化合價代數和為零。如： mx+n(y)0，mxny，則即化學式中

6、的原子個數比化合價的反比。(8)化學反應與化合價。在化學反應中，若所有元素的化合價都沒有變化，稱為非氧化還原反應，反應原則為“等價交換”，即：正價與正價交換，負價與負價交換，且交換的化合價總數相同，每種物質都呈電中性；若有化合價升降，則稱為氧化還原反應，反應原則為“化合價升高的總數化合價降低的總數”。(9)常見元素化合價表 K，Na，Ag Ca，Mg，Ba，Zn CuFe Al Mn PAs+1+2+1，+2+2，+3+3+2，+4，+6，+7-3，+3，+5-3，+3，+5H FCl O SSiB N+1，-1-1-1，+1，+5，+7-2，-1-2，+4，+6+4+3-3，+1，+2，+3

7、，+4，+5表示物質變化的化學用語1、化學反應的分類2、化學方程式用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。如：化學方程式主要包括：普通化學方程式，熱化學方程式，離子方程式，電離方程式，電極反應式，電解方程式，絡合方程式等。正確書寫時的：書寫化學方程式必須遵守兩個原則。如果表明反應條件如、強熱、高溫、點燃、催化劑、加壓等，或生成物的狀態，一律用文字或符號表示，寫在相應的位置上。注意“=”、“”、“”的一般用法，有時用“”代替“=”，以強調反應的單向性或表示發生的有機反應。在化學平衡時用“”代替“=”以強調反應的可逆性。生成物中的氣體、沉淀要分別用“”、“”表示。3、各類化學方程式介紹熱化學

8、方程式：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。在書寫熱化學方程式時要：注明反應的溫度和壓強（在 101kPa、25條件可省略）；注明反應物與生成物的狀態（s、l、g）；用H 標明反應熱，“+”表示吸熱，“”表示放熱；熱化學方程式中化學計量數只表示物質的量，所以可以為分數；計量數與反應熱正比。如：離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。NaOH+HCl：OH+H+H2O CaCO3+HNO3：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O FeCl3+NaOH：Fe3+3OHFe(OH)3Cl2+NaOH：Cl2+2OHCl+ClO+H2O注意：易溶于水、易電離的強電

9、解質寫成離子，其他，如單質、氣體、弱電解質、一般氧化物、不溶于水的物質應保留化學式。配平時除遵守質量守恒定律外，還要使電荷平衡；對于氧化還原反應，還要保證得失電子總數相等。如：Fe2+十Cl2Fe3+十 2Cl(錯誤) 2Fe2+十Cl22Fe3+十 2Cl(正確)電離方程式：表示電解質在溶液中或熔化狀態下電離產生相應屬于離子反應方程式。離子的過程。此過程不是化學反應，所以它不強電解質的電離：完全電離，用“” NaNO3Na+NO32H2SO42H+SO4Ba(OH)2Ba2+2OH弱電解質的電離：部分電離，用“”水解方程式：詳見下面的水解反應電極反應式：表示原電池反應、電解反應時電極上所發生

10、反應的方程式，一對電極反應才能表達一個完整的化學反應。CuZn稀H2SO4 原電池負極(Zn)：Zn2e-Zn2+正極(Cu)：2H+2e-H2以石墨電極電解飽和食鹽水陽極：2Cl2e-Cl2陰極：2H2O+2e-H2+2OH電解方程式：如電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl24、各類反應介紹化合反應兩種或兩種以上的物質作用，生成一種物質的反應叫做化合反應。化合反應可以是氧化還原反應，也原反應。非氧化還分解反應一種物質經過反應后生成兩種或兩種以上物質的反應。它是與化合反應相對應的反應類型，很多化合反應的逆過程就是分解反應，也能在一定條件下發生。復分解反應兩種化合物互相交換

11、成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應都不是氧化還原反應。中學所講的復分解反應一般是指在水溶液中進行的離子間的交換（但不絕對）。如：中和反應：酸十堿鹽十水H2SO4 十 2NaOHNa2SO4 十 2H2O Al(OH)3 十 NaOHNaAlO2 十 2H2O 3HCl 十 Fe(OH)3=FeCl3 十 3H2O其他復分解反應Na2O 十H2SO4=Na2SO4 十H2O CuO 十H2SO4=CuSO4 十H2O SO2 十 2NaOHNa2SO4 十H2OCa(OH)2 十 Na2CO3=CaCO3十 2NaOH2HCl 十 CaCO3=CaCl2 十CO2十H2O

12、 NaCl(固)十 H2SO4(濃)NaHSO4 十HClBaCl2 十 Na2SO4BaSO4十 2NaCl水解反應一般規律：。當然，其他化合價形式類似。類型：鹽水解、其他無機物的水解、鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質水解等。置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應都是氧化還原反應。置換反應共有 4 類：金屬置換非金屬（干態或水溶液中進行）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2金屬置換金屬（干態或水溶液中進行）Fe 十CuSO4=Cu 十FeSO4非金屬置換非金屬（干態或水溶液中進行）Cl2 十 2NaBr2NaCl 十 Br2 2F2

13、十 2H2O4HF 十O2非金屬置換金屬（不能在水溶液中進行）氧化還原反應（詳細講解見氧化還原反應專題）有電子轉移的(或化合價升降的)反應叫做氧化還原反應，是一種重要的反應類型，也是學習化學反應的難點。氧化還原反應的本質：失得電子，且失電子總數等于得電子總數Cu 失電子數：3(20)=6HNO3 得電子數：2(52)6有關概念之間的關系氧化性、還原性強弱比較常見的氧化劑和還原劑強氧化劑：KMnO4，K2Cr2O7，濃 H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2 等。強還原劑：活潑金屬如 Na，Mg，Al 等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I

14、，HI，Fe2+等。離子反應（詳細內容見離子反應專題專題）有離子參與的化學反應（包括有離子參加或生成的反應）。電解質在水溶液中進行的反應都是離子反應。離子反應的本質：消耗反應物的離子、使反應物的離子濃度降低。離子反應的條件：消耗反應物的離子，生成了難電離、難溶或揮發性物質。離子反應的表達：離子方程式質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。實際應用時，常用“元素守恒”列式。【例題分析】例 1、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是( ANH4NO3BSiO2)CC6H5NO2DCu：只有由分子的物質的化學式才能稱分子式。A 中物質是鹽類化合物，它

15、是離子晶體，由離子直接；B 中物質是原子晶體，由原子直接；D 中物質是金屬單質，為金屬晶體，可看作由金屬原子直接；故 A、B、D 的化學式不能稱為分子式；C 中物質是有機物，其固態是分子晶體，由分子直接；所以其化學式就是分子式。：C例 2、下列分子的電子式書寫正確的是()ABCD：A 項中N2 是三對共用電子時，題中表示方法水分子，屬共價化合物而不標正負電荷。故選D。：D確；B 項中為銨根離子，應加中括號并帶一個正電荷；C 項為例 3、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為，式中m 等于()A3-n B6-n C6+n D3+n：在電中性化合物的化學式中，各

16、元素化合價的代數和應該等于零。因此，(+3)2 +(-1)n +(-1)m + y0 x=0整理得：6-n-m=0 即 m=6-n，故選 B。：B【理解鞏固】1下列電子式書寫錯誤的是()ABCD2下列化學用語表示正確的是()A硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4 =K+ +H+ +SO42-B碳酸氫鉀水解的離子方程式：HCO3- +H2OCO32- +H3O+C鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：40H- +4e- =2H2O +O2D用石墨電極電解食鹽水的陽極反應式：2C1-2e- =Cl231999 年曾報導和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()AN5+共有

17、 34 個核外電子C化合物N5AsF6 中 As 化合價為+1B且N5+中氮氮原子間以共用電子對結合D化合物N5AsF6 中F 化合價為-14有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 兩種價態，則這種化合物的化學式是()AI2O4BI3O5CI4O7DI4O9)5下列化學式及結構式，從成鍵情況看不合理的是(ABCD6向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀(已知該沉淀不含結晶水，且也不含氮元素)。濾出沉淀后，濾2-+2-液經檢驗無 Cu2+，SO4 的濃度為反應前濃度的 1/3，c(NH4 )=2c(SO4 )(設加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液體積相同，NH4+的

18、水解也不予考慮)。請填寫：(1)沉淀的化學式；(2)形成沉淀的化學方程式為與提示：。1、ACO2 的電子式為2、DA 的條件是高溫；B 為電離方程式；C 應為O2+4e-+2H2O=4OH- 3、C此化合物中 As 顯+5 價4、D可聯想碘酸鉀的形式KIO3,想到在碘酸碘中陽離子碘為+3 價，既，組成為 I(IO3)3 5、DC、Si 不滿足 4 價6、Cu3(OH)2(SO4)2提示:2NH3H 2O+3CuSO4Cu3(OH)2(SO4)2+(NH4)2SO4根據銨離子與硫酸根離子的濃度關系，知生成物中有硫酸銨；再結合硫酸根離子濃度為反應前的 1/3，根據硫酸根守恒知另一生成物為 Cu3(

19、OH)2(SO4)2。【專項練習】1下列說法正確的是（）A分子和原子等都是物質的微粒B由分子的物質發生物理變化時，分子本身不發生變化，分子間距離也不發生變化C氮氣是由氮原子子直接的D分子和原子的本質區別是分子可分，原子不可分2有兩種粒子，它們所含的質子數和核外電子數均相等，則關于這兩種粒子的說法不正確的是（）A可能是一種分子和一種離子C可能是一種分子和一種原子B可能是兩種不同的分子D可能是互為同位素的原子3下列說法正確的是（）A三氧化硫由一個硫原子和三個氧原子組咸C每個三氧化硫分子由一個硫原子和三個氧原子B三氧化硫由硫單質和氧氣組成D三氧化硫由一個硫元素和三個氧元素組成4下列敘述正確的是（A一

20、切物質都是由分子）的B在化學變化中分子可以再分，原子不能再分D分子在不斷運動，原子不運動C原子是保持物質化學性質的一種微粒5S 和S2-具有相同的（）A.核電荷數B核外電子數C化學性質）D電子層數6.下列各組物質中，具有不同原子團的是（AFeSO4 與 Fe2(SO4)3BNa2SO4 與 Na2SO3CNH4Cl 與 NH4BrDKMnO4 與K2MnO47. 下列數字為幾種元素的核電荷數，其中原子核外最外層電子數最多的是（）A8B14C20D34）C氯化銨和硝酸銨晶體8下列各組物質中不易用物理性質區分的是（A苯和四氯化碳BD碘和高錳酸鉀固體和9下列變化中不屬于化學變化的是（）B豆科植物的根

21、瘤菌固氮 D從石油中分餾出）A工業上用石墨C綠色植物的光合作用10下列變化中屬于物理變化的是（石A氧氣在放電條件下變成臭氧 C漂白的草帽久置空氣中變黃11下列變化一定屬于化學變化的是（B加熱膽礬成白色無水硫酸銅 D氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產生沉淀）風化 變色 燃燒 白磷轉變成紅磷 工業制氧氣 氯水久置變成無色ABCD12下列物質屬于純凈物的是（）A潔凈的空氣B食鹽水C浮有冰塊的水D糖水）13下列各組物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（A自來水、水B干冰、水煤氣C大理石、熟石灰D火堿、膽礬分類投放的辦法，其中14環保部門為了使城市生活得到合理利用，近年來逐步實施了生活袋、廢紙、舊橡膠制品等

22、屬于（）A無機物B有機物C鹽類D非金屬單質15下列一定是純凈物的是（）A石墨和B一瓶組成為C4H10 的氣體C含 Fe 元素的質量分數為 70的鐵紅石混合D不含雜質的鹽酸16空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素組成的化合物是（）A碳酸鈉B硝酸鎂C硝酸鋁D硫酸鐵17最近發現一種新微粒O4，有關這種新微粒的說法正確的是（）A它的結構與P4 相同C它是氧氣的同素異形體 18下列敘述肯定正確的是（B它的摩爾質量為 64D它是由兩個氧原子通過分子間作用力結合而形成的新微粒）A同位素：1H+、2H-、1H2、2H3HB同素異形體：C60、C70、C(石)、C(石墨)C同系物：CH20

23、2、C2H402、C3H602、C4H802D同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯19下列說法正確的是（）A堿性氧化物一定是金屬氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物B金屬氧化物一定是堿性氧化物D非金屬氧化物一定是酸性氧化物20下列各組物質的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽的是（）A大理石、電石、光鹵石C綠礬、膽礬、明礬B小、大D鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦21下列各組物質中，前者是后者的酸酐的是（）Cl2O7 、HClOSO2、H2SO4NO2、HNO3 SiO2、H2SiO3 Mn2O7、HMnO4A.B.C.D.2220 世紀 20 年代，化學家提出了酸堿質子理論。其要點是：凡能

24、夠給出質子的分子或離子都是酸；凡能夠接受質子的分子或離子都是堿，按此觀點，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是（）H2OCO32-AA13+BCH3COOHNH4+HCO3-D）DCu2(OH)2CO3C23下列物質中均含有 OH-離子，其中不屬于堿類的是（ANaOHBMg(OH)2CBa(OH)224下列有關酸、堿、鹽的說法中錯誤的是（）A酸中一定含有氫元素 B正鹽中可能含有氧元素 C堿中一定含有氫元素和氧元素D酸式鹽中可能含有氫元素25下列各組物質中，按氧化物、正鹽、酸式鹽、混合物順序排列的是（）A 氧化 、碳酸鈉、硫酸氫鈉、銅粉C干冰、硫酸銨、硝酸鎂、自來水B二氧化錳、硫化鉀、硫酸氫鈉、空氣D氧

25、化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈣、自來水下列各組物質中，類別(指單質、氧化物、酸、堿、鹽等)相同的一組是（）Fe、Cu、A1、Mg、CO、AgCaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnO CCaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、Gu2SDH2SO4、H2S、H2S03、HN03、H2O、HCl27.某主族元素 R 的最高正化合價與負化合價代數和為 4，下列敘述正確的是（）AR 一定是第 4 周期的元素CR 的氣態氫化物的化學式為H2RBR 的氣態氫化物的化學式為RH4DR 的氣態氫化物的水溶液顯堿性28由實驗測得把 1mol/L 的 NaOH 溶液滴入到相同濃度的(1mol/L

26、)硫酸銅溶液中，兩者體積比為 1.5:1 時(殘存在溶液中的Cu2+ 極少，可以認為全部轉化為沉淀)，所生成沉淀的化學式是（）ACu(OH)2BCu(OH)2CuSO4C2Cu(OH)2CuS04D3Cu(OH)2CuS0429當O、S、Fe 三種元素的化合價依次為-2、+6、+3 時，它們最多能組成幾種化合物。30在二氧化硅、單質碘、氧氣、氯化鉀、氯化銨、白磷、石 7 種物質中，屬于離子的物質是：，屬于分子的物質是：，屬于原子的物質是：。專項與提示29、330、屬于離子的物質有：氯化鉀、氯化銨；屬于分子質有：二氧化硅、石。部分試題提示：的物質有：氧氣、單質碘、白磷；屬于原子的物1、由分子的物質發生物理變化時，分子間距離改變；分子和原子都是可分的，但在化學變化中分子可分而原子不可分。2、由于兩種粒子的質子數和電子數均對應相等，所以不可能一個是分子而另一個是離子。其他舉例如下：B 中H2O 與 HF；C 中 NH3 與 Ne；D 中 16O 與 18O。3、微觀粒子談“”，所以A 錯；化合物中不