1、達標訓練一、選擇題1利用下列實驗方法或試劑能達到實驗目的的是()A用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2和Fe3B證明溶液中含有NHeq oal(,4)：用NaOH溶液和藍色石蕊試紙C用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D鑒別NO2和溴蒸氣：用濕潤的淀粉KI試紙解析：選C。KMnO4能與鹽酸反應，KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化；證明溶液中含有NHeq oal(,4)：加NaOH溶液，加熱后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加順序不同，現象不同，可以鑒別；NO2遇水轉化生成的硝酸能將I氧化生成單質碘，故NO2和溴蒸氣都能使濕潤的淀粉KI試

2、紙變藍色。2下列鑒別方法不可行的是()A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷解析：選D。A中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液表面。3根據下列實驗事實得出的結論正確的是()A某溶液eq o(,sup7(加入Na2CO3溶液)白色沉淀eq o(,sup7(加入鹽酸)沉淀消失；結論：原溶液中一定含有Ca2B氣體eq o(,sup7(點燃)氣體eq o(,sup

3、7(通入Ba（OH）2溶液)白色沉淀；結論：原氣體一定是烴C某溶液eq o(,sup7(打開瓶蓋)冒白霧eq o(,sup7(用蘸有濃氨水的),sdo5(玻璃棒靠近)白煙；結論：原溶液一定是濃鹽酸D某有色溶液eq o(,sup7(滴加淀粉溶液)藍色；結論：原溶液中一定含有I2解析：選D。A項，也可能含有Ba2；B項，也可能是H2S氣體；C項，也可能是硝酸。4下列實驗中，用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是()A鑒別乙烯和CO2B檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C鑒別苯和甲苯D檢驗CH2=C(CH3)CHO中含有碳碳雙鍵解析：選D。碳碳雙鍵和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實際檢驗時要先將

4、CHO轉化為COOH，然后再檢驗碳碳雙鍵。5有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3、Fe2、Ba2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Cl、HCOeq oal(,3)，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關判斷正確的是()實驗步驟實驗現象(1)取少量該溶液，加銅片和濃H2SO4加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(2)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產生(3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(4)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解A.一定含有NOeq oal(,3)、SOeq oa

5、l(2,4)和ClB一定含有Al3，可能含有Ba2C一定含有NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)，可能含有HCOeq oal(,3)D一定不含Fe2、Ba2和HCOeq oal(,3)解析：選D。由實驗步驟(1)知原溶液中一定含有NOeq oal(,3)；由實驗步驟(2)知原溶液中一定含有SOeq oal(2,4)，則一定不含Ba2；由實驗步驟(3)不能確定是否含有Cl；由實驗步驟(4)知原溶液中一定含有Al3，則一定不含HCOeq oal(,3)；溶液無色透明，則一定不含Fe2。故答案選D。6(惠州高三模擬)某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SOeq oal(2,4)、COe

6、q oal(2,3)、Cl中的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是()AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3DHCl、BaCl2、AgNO3解析：選A。抓住題中要求“只取原溶液一次，一一檢驗出其中存在的陰離子”，即每加一種試劑只與一種離子反應且有明顯現象，并且所加試劑不能對后續離子的檢驗產生干擾。檢驗各選項不難發現只有A項符合要求：先加入過量的HNO3，若有氣體產生，說明有COeq oal(2,3)，否則沒有；繼續加入過量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，說明有

7、SOeq oal(2,4)，否則沒有；向的上層清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，說明有Cl，否則沒有。B、C項中加入Ba(NO3)2后，SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)都會形成白色沉淀，無法確定到底存在哪種離子，D項中加入HCl后引入了Cl，無法判斷原溶液中是否有Cl，因此B、C、D均不正確。7. (淮北模擬)下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACOeq oal(2,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq oal(2,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生

8、成CFe2取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI取少量無色溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色解析：選D。 A如果該溶液中含有HCOeq oal(,3)，和鹽酸反應產生CO2，也會使澄清石灰水變渾濁，因此HCOeq oal(,3)對COeq oal(2,3)的檢驗產生干擾，故錯誤；B.硝酸具有強氧化性，能把SOeq oal(2,3)氧化成SOeq oal(2,4)，同樣出現上述現象，且Ag對SOeq oal(2,4)的檢驗也會產生干擾，故錯誤；C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多，如Cl、SOeq oal(2,3)等，因此使酸性高錳酸鉀溶

9、液褪色的不一定是Fe2，故錯誤；D.氯氣能把I氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I的存在，故正確。8(永州模擬)下列各組物質的溶液，不用外加試劑，就能實現鑒別的是()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClABC D解析：選D。根據溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可進一步鑒別出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液無法鑒別；兩兩混合，有一種物質與其他兩種物質生成沉淀，該物質是BaCl2溶液，產生沉淀的兩種物質是Na2CO3和Na2SO4溶液，將HCl

10、溶液加入兩種沉淀中，沉淀消失的原物質是Na2CO3溶液，不消失的原物質是Na2SO4溶液，本組能鑒別；兩兩互滴，利用滴加順序不同現象不同可鑒別出Ba(OH)2和AlCl3溶液，再利用Ba(OH)2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液，本組能鑒別；兩兩互滴，利用滴加順序不同現象不同可鑒別出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液，最后一種物質就是NaCl溶液，本組也能鑒別，故正確答案是D。9(華中師大附中高三模擬)為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性；取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在溶

11、液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；取中上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗現象，以下推測正確的是()A一定有SOeq oal(2,3)B一定有COeq oal(2,3)C一定有ClD不能確定HCOeq oal(,3)是否存在解析：選B。由知強堿性溶液中不存在HCOeq oal(,3)；中產生的無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SOeq oal(2,3)，一定有COeq oal(2,3)；由證明一定有SOeq oal(2,4)；由于中加入鹽酸會引入Cl，因此不能通過確定Cl是否存在。10(肇慶高三模擬)某1

12、00 mL溶液可能含有Na、NHeq oal(,4)、Fe3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()A原溶液中一定存在COeq oal(2,3)和SOeq oal(2,4)，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通過焰色反應才能確定C原溶液中一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，則c(Na)0.1 molL1解析：選B。由題圖可知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3，0.672 L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有COeq oal(2,

13、3)、SOeq oal(2,4)和NHeq oal(,4)，物質的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol。由離子共存可知，有COeq oal(2,3)就不可能有Fe3。根據電荷守恒可知，溶液中還應有其他陽離子存在，即Na，而Cl則屬于可能存在的離子。若Cl不存在，根據電荷守恒可知n(Na)0.01 mol，則c(Na)0.1 molL1。根據以上分析可以看出，只有B項不正確。二、非選擇題11某無色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlOeq oal(,2)、MnOeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的若干種離子組成，取溶液進行

14、如下連續實驗：(1)氣體A的成分是(填化學式，下同)_，氣體B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的離子是_。(3)寫出步驟發生反應的所有離子方程式：_。(4)寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式：_。(5)通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子是_；只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_(簡述操作步驟、現象及結論)。解析：該無色溶液中一定不含MnOeq oal(,4)；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定含有COeq oal(2,3)，則肯定無Ag、Ba2、Al3，根據電荷守恒可知一定含有Na；氣體A為CO2；溶液中含有Na、Cl、H，可能含有Al3、SOeq oal

15、(2,4)，再加入過量碳酸氫銨溶液，產生白色沉淀甲應為Al(OH)3，說明X中含有AlOeq oal(,2)；溶液中加過量氫氧化鋇溶液，加熱，放出的氣體B為NH3，產生的白色沉淀乙含有BaCO3，可能含有BaSO4，再加入足量鹽酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可確定X中是否含有SOeq oal(2,4)。答案：(1)CO2NH3(2)COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、Na(3)COeq oal(2,3)2H=H2OCO2、AlOeq oal(,2)4H=Al32H2O(4)Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO2(5)SOeq oal(2,4)取少量的白

16、色沉淀乙于試管中，加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SOeq oal(2,4)，若不能完全溶解，則存在SOeq oal(2,4)12(合肥質檢)某校化學實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究過程如下：(1)提出假設假設1：黑色粉末是FeO。假設2：黑色粉末是_(寫化學式)。假設3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。(2)設計探究實驗實驗小組選用稀硫酸、氯水、KSCN溶液作試劑進行實驗，請將實驗操作步驟及現象填入下表。實驗操作步驟現象結論取少量粉末加入足量稀硫酸假設1成立假設2成立假設3成立(3)查閱資料得知，通過調節溶液的酸堿性可使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下表：離子Cu2Fe2Fe3開始沉淀pH6.07.51.4完全沉淀pH13143.7若經過實驗分析確定，該黑色物質為CuO和FeO的混合物，實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的CuSO4，設計如下實驗方案：試劑1是_(填化學式)溶液；加入試劑2的目的是調節溶液的pH，該物質是_(填名稱)，將溶液的pH調節到_(填范圍)；操作1的名稱是_。解析：(1)根據假設1和假設3，可以推斷假設2：黑色粉末是CuO。(3)根據Cu2、Fe2和Fe3開始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.513之間，有Cu(OH)2和 Fe(OH)2 存在，兩者不易分離，因此要