1、專題講座六多池串聯組合裝置的解題方法將原電池和電解池結合在一起，綜合考查化學反響中的能量變化、氧化復原反響、化學實驗和化學計算等知識，是高考試卷中電化學局部的重要題型。該類題目的考查內容通常有以下幾個方面：電極的判斷、電極反響方程式的書寫、實驗現象的描述、溶液中離子的移動、pH的變化以及電解質溶液的恢復、運用電子守恒處理相關數據等。順利解答該類試題的關鍵是把握以下三點：(1)透徹理解原電池、電解池的工作原理。(2)準確判斷原電池和電解池。(3)靈活利用電子守恒，是數據處理的法寶。1多池串聯裝置中電池類型的判斷(1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，那么其他裝置為電解

2、池。如圖：A為原電池，B為電解池。(2)根據電池中的電極材料和電解質溶液判斷：原電池一般是兩種不同的金屬電極或一個金屬電極一個碳棒做電極；而電解池那么一般都是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質溶液之間能發生自發的氧化復原反響，電解池的電極材料一般不能和電解質溶液自發反響。如圖：B為原電池，A為電解池。(3)根據電極反響現象判斷：在某些裝置中根據電極反響或反響現象可判斷電極，并由此判斷電池類型，如圖：假設C極溶解，D極上析出Cu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，那么可知乙是原電池，D是正極，C是負極；甲是電解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發生復原反響，A、

3、C極發生氧化反響。2綜合裝置中的有關計算原電池和電解池綜合裝置的有關計算的根本依據就是電子轉移的守恒，分析時要注意兩點：(1)串聯電路中各支路電流相等。(2)并聯電路中總電流等于各支路電流之和。在此根底上分析處理其他各種數據。如下圖：圖中裝置甲是原電池，乙是電解池，假設電路中有0.2 mol電子轉移，那么Zn極溶解6.5 g，Cu極上析出H2 2.24 L(標準狀況)，Pt極上析出Cl2 0.1 mol，C極上析出Cu 6.4 g。甲池中H被復原，生成ZnSO4，溶液pH變大；乙池中是電解CuCl2，由于Cu2濃度的減小使溶液pH微弱增大，電解后再參加適量CuCl2固體可使溶液復原。典例以下圖

4、所示裝置中，甲、乙、丙燒杯依次盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4溶液為10.47%，乙中c電極質量增加。據此答復以下問題：(1)電源的N端為_極。(2)電極b上發生的電極反響為_。(3)列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：_。(4)電極c的質量變化是_g。(5)電解前后各溶液的酸堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。即時訓練1(2021年高考廣東卷)某同學組裝了如下圖的電化學裝置，電極為Al，其他均為Cu，那么()A電流方向：

5、電極A電極B電極發生復原反響C電極逐漸溶解D電極的電極反響：Cu22e=Cu解析：當多個池串聯時，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A.電子移動方向：電極A電極，電流方向與電子移動方向相反，A正確。B.原電池負極在工作中失電子，被氧化，發生氧化反響，B錯誤。C.原電池正極為得電子極，銅離子在電極上得電子，生成銅單質，該電極質量逐漸增大，C錯誤。D.電解池中陽極為非惰性電極時，電極本身失電子，形成離子進入溶液中，因為電極為正極，因此電極為電解池的陽極，其電極反響式為Cu2e=Cu2，D錯誤。答案：A2.按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯

6、分別盛放200 g 10% NaOH和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A燒杯中溶液的質量減少4.5 g(不考慮水的蒸發)。那么以下表達中正確的選項是()A電源P極為負極B標準狀況下，b極產生氣體的體積為5.6 LCc極上析出固體的質量為32 gDa極上所發生的電極反響式為4OH4e=2H2OO2答案：A3課題式研究性學習是培養學生創造性思維的良好方法。某研究性學習小組將以下裝置如圖連接，D、F、X、Y都是鉑電極，C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試答復以下問題：(1)電源B極是_極。(2)甲裝置中電解反響的總化學方程式是_。(3)設電解質溶液過量，那么同一時間內C、D電極上參加反響的單質或生成的單質的物質的量之比是_。(4)欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質)精煉，G極材料應該是_(填“粗銅或“精銅)，電解液中原溶質的物質的量濃度將_(填“變大“變小或“不變)。(5)裝