1、第一講第一講 氧化還原反氧化還原反應應離子方離子方程式的書程式的書寫寫離子共存離子共存考點一考點一 氧化還原反應氧化還原反應最為基本的能力知識點：化合價的判定最為基本的能力知識點：化合價的判定NH3Cu2ONaHNa2O2KMnO4H2C2O4SiHCl3-1+1-1+1+1+7+3考點一考點一 氧化還原反應氧化還原反應針對訓練針對訓練鈦合金被譽為鈦合金被譽為2121世紀的金屬，具有廣泛的用途。世紀的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：金屬鈦可用下列方法提煉：訓練訓練1TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 高溫高溫高溫高溫A.A.反應中

2、碳元素被還原反應中碳元素被還原B.B.反應中鈦元素被氧化反應中鈦元素被氧化D.D.反應中反應中TiCl4是氧化劑是氧化劑C.C.反應中反應中Cl2是還原劑是還原劑考點一考點一 氧化還原反應氧化還原反應針對訓練針對訓練訓練訓練2反應：反應：Si + 3HCl SiHCl3+H2可用于粗可用于粗硅的提純。下列判斷正確的是硅的提純。下列判斷正確的是A. SiHClA. SiHCl3 3是氧化產物是氧化產物B.B.該反應是復分解反應該反應是復分解反應C. SiC. Si是氧化劑是氧化劑D. HClD. HCl發生氧化反應發生氧化反應Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu雙線橋雙線橋和單線橋和單

3、線橋雙線橋：箭頭從反應物指向生成物，箭號起止同一元雙線橋：箭頭從反應物指向生成物，箭號起止同一元素，線上分別標出得失電子總數，得失電子數相等，素，線上分別標出得失電子總數，得失電子數相等，箭頭方向不是電子轉移的方向箭頭方向不是電子轉移的方向單線橋：一條線表示元素電子轉移情況，由是電子元素單線橋：一條線表示元素電子轉移情況，由是電子元素指向得電子元素，標明電子轉移總數，箭頭方向表示電指向得電子元素，標明電子轉移總數，箭頭方向表示電子轉移方向子轉移方向失去失去2e-得到得到2e-2e-練一練3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O +6e-考點一考點一 氧化還原反應氧化還原

4、反應針對訓練針對訓練訓練訓練3對于反應：對于反應： MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 下列判斷錯誤的是下列判斷錯誤的是A. A. 若生成若生成7.1gCl7.1gCl2 2，則轉移，則轉移0.1mol0.1mol電子電子B. MnOB. MnO2 2是氧化劑是氧化劑C. HClC. HCl發生了氧化反應發生了氧化反應D. MnClD. MnCl2 2是還原產物是還原產物考點一考點一 氧化還原反應氧化還原反應針對訓練針對訓練訓訓練練4二氧化二氧化氯（氯（ClOClO2 2）是一種高效消毒劑，）是一種高效消毒劑，下下列列反應可以制得反應可以制得ClOClO2 2

5、 ： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的下列說法正確的是是A. A. H H2 2SOSO4 4發生氧化反應發生氧化反應B. B. NaClONaClO3 3是還原劑是還原劑C. C. NaNa2 2SOSO4 4是還原產物是還原產物D. D. 當轉移當轉移1mol1mol電子時，生成電子時，生成1molClO1molClO2 2考點一考點一 氧化還原反應氧化還原反應針對訓練針對訓練訓訓練練5對于反應：對于反應：H2O + NaH NaOH + H2下列判斷正確的是下列判斷正確的是A.NaHA.NaH被還原被還原B.NaHB.NaH體現

6、還原性體現還原性C.HC.H2 2OO既不是氧化劑，又不是還原劑既不是氧化劑，又不是還原劑D.D.若在標況下生成若在標況下生成22.4L22.4L的的H H2 2，則有，則有 2mol2mol電子轉移電子轉移A. KClOA. KClO3 3在反應中失去電子在反應中失去電子B. HB. H2 2C C2 2OO4 4是氧化劑是氧化劑C. HC. H2 2SOSO4 4發生氧化反應發生氧化反應D. D. 生成生成2molClO2molClO2 2時，有時，有2mol2mol電子轉移電子轉移考點一考點一 氧化還原反應氧化還原反應針對訓練針對訓練訓訓練練6ClOClO2 2是一種殺菌效率高、二次污染

7、小的水處理是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應可制得劑。下列反應可制得ClOClO2 2。2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 下列判斷正確的是下列判斷正確的是氧化還原反應中隱藏知識點氧化還原反應中隱藏知識點 氧化性和還原性強弱比較及其簡單應用氧化性和還原性強弱比較及其簡單應用2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化氧化性：性：還原性：還原性：FeFe3+3+CuCu2+2+：CuCu2+2+FeFe2+2+：CuFeCuFe2+2+：FeCuFeCuFeFe3+3+ Cu Cu2 2+

8、 +FeFe2+2+FeCu FeFeCu Fe2+ 2+ 已知有如下反應：已知有如下反應：2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3-， ClO3-+ 5Cl- + 6H+= 3Cl2 + 3H2O， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。下下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2練一練練

9、一練今有下列三個氧化還原反應今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-而又不影響而又不影響Fe2+和和Cl-，可加入的試劑是可加入的試劑是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl鉀鈉銨硝皆可溶鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽不溶銀鹽酸鹽不溶銀硫酸鹽不溶鋇和鉛硫酸鹽不溶鋇和鉛碳酸鹽多不溶碳酸鹽多不溶多數酸溶堿少溶多數酸溶堿少溶只有鉀

10、鈉銨鋇溶只有鉀鈉銨鋇溶鹽的溶解性鹽的溶解性: : 酸和堿的溶解性酸和堿的溶解性: : 強電解質：強電解質：強酸強酸強堿強堿鹽鹽弱電解質：弱電解質：弱酸弱酸弱堿弱堿水水碳酸氫鈉溶液和鹽酸混合所發生的離子方程式碳酸氫鈉溶液和鹽酸混合所發生的離子方程式銅粉和稀硝酸酸混合共熱所發生的離子方程式銅粉和稀硝酸酸混合共熱所發生的離子方程式實驗室制備氯氣所發生的離子方程式實驗室制備氯氣所發生的離子方程式考點二考點二 離子反應及正誤判斷離子反應及正誤判斷針對訓練針對訓練判斷下列離子方程式是否書寫正確，若不判斷下列離子方程式是否書寫正確，若不正確請將它改寫成正確的離子方程式正確請將它改寫成正確的離子方程式. .大

11、理石與醋酸溶液反應：大理石與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2. .硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42-=BaSO4. .氫氧化鎂與鹽酸反應：氫氧化鎂與鹽酸反應：H+OH-=H2O.氯氣與水的反應：氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-.用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=H2O+CO2.實驗室用石灰石與鹽酸反應制取實驗室用石灰石與鹽酸反應制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl-.銅與稀硝酸反應

12、：銅與稀硝酸反應：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O.鐵與稀硫酸反應：鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=3H2+2Fe3+.把銅投入氯化鐵溶液中：把銅投入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+考點三考點三 離子共存離子共存針對訓練針對訓練訓練訓練1某溶液中含有大量的某溶液中含有大量的CaCa2+2+、ClCl- -、NH4NH4+ +，還可能大量存在的離子是，還可能大量存在的離子是A.H+ B.OH- C.Ag+ D.CO32-考點三考點三 離子共存離子共存針對訓練針對訓練訓練訓練2某無色溶液中含有大量的某無色溶液中含有大量的H H+ +、ClCl- -、NH4NH4+ +，還可能大量存在的離子是，還可能大量存在的離子是A.Al3+ B.OH- C.Cu2+ D.CO32-考點三考點三 離子共存離子共存針對訓練針對訓練訓練訓練3下列各組離子中，能大量共存的一組是下列各組離子中，能大量共存的一組是B.K+ NO3- Na+ CO32-A.H+ Cl- Na+ HCO3-C.Mg2+ Cl- Al3+ OH-D.Ca2+ OH- K+ CO32-考點三考點三 離子共存離子共存針對訓練針對訓練訓練訓練4能在酸性溶液中大量共存的一組是能在酸性溶液中大量共存的一組是B.K+ NO3- Na+ CO32-A.Na+