1、銀川二中2016屆高三年級月考五理科綜合能力測試本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共40題，共300分，共15頁。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚。 2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。 4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。 5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56

2、 Si-28 Al-27 Cu-64第卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列有關實驗方法或檢測的敘述，正確的是A用差速離心法分離葉綠體中色素和細胞質中各種細胞器B用健那綠和吡羅紅染色觀察DNA和RNA在細胞中的分布C用含有3H標記的胸腺嘧啶脫氧核苷酸的培養液培養洋蔥根尖分生區細胞，可以在細胞核和線粒體處檢測到較強的放射性，在核糖體處則檢測不到放射性D用人的胰高血糖素基因制成DNA探針，檢測人胰島B細胞中的mRNA，可形成雜交分子2下列關于細胞的有關描述，正確的是 A衰老細胞具有細胞體積小，細胞核大的特點B乳酸菌

3、細胞中核糖體的形成與核仁有關C細胞形態結構發生改變說明細胞一定發生了分化D葡萄糖進入人體所有細胞都需要載體并消耗能量3下列關于細胞代謝的敘述中，正確的是 A長跑時，人體肌細胞產生的ATP主要來自線粒體基質B短跑時，人體肌細胞產生二氧化碳來自線粒體和細胞質基質C強光下，植物光合作用產生的H只來自水，有氧呼吸產生的H只來自有機物D黑暗下，植物葉肉細胞也有H和ATP的生成4右圖曲線a和b不能用于分別表示 Aa和b可分別表示夏季晴天正午時分短時間內棉花葉肉細胞中H和ADP含量的變化 Ba和b可分別表示哺乳動物卵裂期胚胎的總DNA含量和每個細胞物質運輸效率的變化 Ca和b可分別表示質壁分離過程中植物細胞

4、滲透吸水能力和原生質體體積的變化 Da和b可分別表示植物體細胞分化程度和細胞全能性高低的變化5某單子葉植物非糯性(A)對糯性(a)為顯性，葉片抗病(T)對染病(t)為顯性，花粉粒長形(D)對圓形(d)為顯性，三對等位基因位于三對同源染色體上，非糯性花粉遇碘液變藍，糯性花粉遇碘液為棕色。現有四種純合子基因型分別為：AATTdd，AAttDD，AAttdd，aattdd,下列說法正確的是 A若采用花粉鑒定法驗證基因分離定律，應選擇親本和雜交B若采用花粉鑒定法驗證基因的自由組合定律，可以選擇親本雜交C若培育糯性抗病優良品種，應選用雜交D若將和雜交所得F1的花粉用碘液染色，可觀察到比例為1:1:1:1

5、的四種花粉粒6如圖表示遺傳信息的傳遞和表達過程，下列相關敘述正確的是A過程中堿基配對情況及所需酶都相同B以上過程的產物都需在內質網中加工形成一定的空間結構C過程中產生的多肽具有相同的氨基酸種類、數目、排列順序D過程的產物都經過核孔進入細胞質參與其后的代謝7化學與生活、生產、環境等密切相關，下列說法正確的是 在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發病率；自備購物袋，不用塑料方便袋；建立空調凝結水和屋面雨水收集系統，充分利用水資源；大力發展、推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統；可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；用填埋法處理未經分類的生活垃圾；明礬可以用來

6、凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效；Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取A B C D8下列有機物的說法正確的是：AC5H12有2種同分異構體BC4H10O屬于醇的結構有5種C甲、丙分別是CH4、苯的比例模型，乙能發生加成反應，丁在一定條件下能轉化為乙D甲、乙能發生氧化反應，丙、丁不能發生氧化反應9用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NAC0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32

7、-數小于0.1NAD0.5mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有NA個SS鍵10下列有關離子方程式，正確的是A稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H+ NO3Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HCO32OHNH3CO322H2OC碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3+H2OCO32-+H3O+DFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O11某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種現取該溶液進行實驗，得到如下現象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl

8、2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是AAl3、Na、SO、I BMg2、Na、CO、BrCAl3、Mg2、I、SO DAl3、CO、Br、SO12金屬Cu和一定濃度的HNO3反應：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應，所產生的CO2的量A小于0.5 mol B等于0.5 mol C大于0.5mol D無法確定13下列有關說法不正確的是 A25時，0.1molL1的三種溶液的pH關系為：pH(Na2CO3) pH(NaHCO3) p

9、H(CH3COONa)B25時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14關于靜電場下列說法中正確的是A在電場中某點的電勢為零，則該點的電場強度一定為零B電荷在電場中電勢高的地方電勢能大，在電

10、勢低的地方電勢能小C根據公式UEd知，在勻強電場中兩點間的距離越大，電勢差就越大D正電荷從電勢高的點運動到電勢低的點，電勢能一定減少15兩個半徑均為1cm的導體球，分別帶上Q和3Q的電量，兩球心相距90cm，相互作用力大小為F，現將它們碰一下后，放在兩球心間相距3cm處，則它們的相互作用力大小變為A3000F B1200F C900F D無法確定16質量為m的人造地球衛星與地心的距離為r時，引力勢能可表示為Ep，其中G為引力常量，M為地球質量該衛星原來在半徑為R1的軌道上繞地球做勻速圓周運動，由于受到極稀薄空氣的摩擦作用，飛行一段時間后其圓周運動的半徑變為R2，此過程中因摩擦而產生的熱量為AG

11、Mm BGMm C D17小燈泡通電后，其電流I隨所加電壓U變化的圖線如圖所示，P為圖線上一點，PN為圖線的切線，PQ為U軸的垂線，PM為I軸的垂線，則下列說法不正確的是A隨著所加電壓的增大，小燈泡的電阻增大B對應P點，小燈泡的電阻為RC對應P點，小燈泡的電阻為RD對應P點，小燈泡的功率為圖中矩形PQOM所圍的面積 18如圖為一玩具起重機的電路示意圖電源電動勢為6 V，內電阻為0.5 ，電阻R2.5 ，當電動機以0.5 m/s的速度勻速向上提升一質量為320 g的物體時(不計一切摩擦阻力，g10 m/s2)，標有“3 V，0.6 W”的燈泡正好正常發光則電動機的內阻為A1.25 B3.75 C

12、5.625 D1 19在如圖所示的電路中，開關閉合后，燈泡L能正常發光當滑動變阻器的滑片向右移動時，下列判斷正確的是A滑動變阻器R的阻值變小B燈泡L變暗C電源消耗的功率增大D電容器C的電荷量增大20在探究平行板電容器的電容與哪些因素有關的實驗中，一已充電的平行板電容器與靜電計連接如圖所示。已知靜電計指針張角隨著電容器兩極間的電勢差的增大而增大。現保持電容器的電量不變，且電容器B板位置不動。下列說法中正確的是A將A板向左平移，則靜電計指針張角增大B將A板向左平移，則靜電計指針張角增小C將A板豎直向上平移，則靜電計指針張角減小D將A板豎直向上平移，則靜電計指針張角增大21如圖所示，虛線a 、 b

13、、 c 代表電場中的三個等勢面，相鄰等勢面之間的電勢差相等，即Uab=Ubc,實線為一帶正電的質點僅在電場力作用下通過該區域時的運動軌跡， P 、 Q 是這條軌跡上的兩點，據此可知 A三個等勢面中， a 的電勢最高B帶電質點通過P點時的電勢能較大 C帶電質點通過P點時的動能較人 D帶電質點通過P點時的加速度較大第卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須做答；第33題39題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題(共129分)22. （5分）用如圖所示的多用電表測量電阻，要用到選擇開關K和兩個部件S、T。請根據下列步驟完成電阻測量

14、:旋動部件_，使指針對準電流的0刻線。將K旋轉到電阻擋l00的位置。將插入十、插孔的表筆短接，旋動部件_，使指針對準電阻的_ (填0刻線或刻線)。將兩表筆分別與侍測電阻相接，發現指針偏轉角度過小。為了得到比較準確的測量結果，請從下列選項中挑出合理的步驟，并按_的順序進行操作，再完成讀數測量。A將K旋轉到電阻擋1k的位置 B將K旋轉到電阻擋10的位置C將兩表筆的金屬部分分別與被測電阻的兩根引線相接D將兩表筆短接，旋動合適部件，對電表進行校準23（10分）實驗室新進了一批低電阻的金屬絲（如實物圖中電阻），已知金屬絲的電阻率1.7108 m.課外活動小組的同學設計了一個實驗來測算使用的金屬絲長度他們

15、選擇了電流表、電壓表、開關、滑動變阻器、螺旋測微器(千分尺)、導線和學生電源等在實驗中，為了減少實驗誤差，并在實驗中獲得較大的電壓調節范圍，（1）應從下圖所示的A、B、C、D四個電路中選擇_電路來測量金屬絲電阻；（2分）（2）請把下面的實物按照原理圖連接起來，要求導線不能交叉。（4分）(3)他們使用千分尺測量金屬絲的直徑，示數如右圖所示，金屬絲的直徑為_mm；（2分）(4)測出電壓表示數為2.0V時，電流表示數為0.5A ，根據金屬絲電阻值，可估算出繞制這個螺線管所用金屬絲的長度約為_m。(結果保留兩位有效數字)（2分）24.（14分） 如圖所示，R為電阻箱，為理想電壓表當電阻箱讀數為R1=2

16、時，電壓表讀數為U1=4 V；當電阻箱讀數為R2=5時，電壓表讀數為U2=5 V求：(1)電源的電動勢E和內阻r(2)當電阻箱R讀數為多少時，電源的輸出功率最大?最大值Pm為多少?25.（18分）如圖所示為研究電子槍中電子在電場中運動的簡化模型示意圖.在Oxy平面的ABCD區域內，存在兩個場強大小均為E的勻強電場和，兩電場的邊界均是邊長為L的正方形（不計電子所受重力）。（1）在該區域AB邊的中點處由靜止釋放電子，求電子離開ABCD區域CD邊的位置.（2）在電場區域內適當位置由靜止釋放電子，電子恰能從ABCD區域左下角D處離開，求所有釋放點的位置.（3）若將左側電場整體水平向右移動L/n（n1）

17、，仍使電子從ABCD區域左下角D處離開（D不隨電場移動），求在電場區域內由靜止釋放電子的所有位置。26（14分）工業制硝酸的主要反應為：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H（1）已知氫氣的燃燒熱為H =285.8kJ/mol。N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H =92.4kJ/mol；N2（g）+ O2（g） 2NO（g） H = +180.6kJ/mol。則上述工業制硝酸的主要反應的H= 。（2）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：濃度c(NH3)（mol/L）c(O2)（mol/L）c(NO)（mol/L）起

18、始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 。反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。A使用催化劑 B升高溫度 C減小壓強 D增加O2的濃度下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)達到平衡狀態的是 （填序號）。A單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3 B條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化C百分含量w（NH3）=w（NO）D反應速率v(NH3)：v(O2)：v(NO

19、)：v(H2O) = 4：5：4：6E若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化（3）某研究所組裝的CH2 =CH2O2燃料電池的工作原理如圖1所示。該電池工作時，b口通入的物質為 。該電池負極的電極反應式為： 。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發現陽極周圍變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是： （用相關的離子方程式表示）。27（15分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液

20、的pH約為3；加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；.再經過一系列操作，分離得到產品。(1) 步驟中過濾所得濾渣主要成分為：_，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：_。(2) 步驟中加入KMnO4時發生反應的離子方程式為： 。(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度均為0.1 molL1根據表中數據解釋步驟的目的：_，當Al3+開始沉淀時，Fe3+的濃度約為：_。(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2反應生成MnO2。向的沉淀中加入

21、濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是：_ 。步驟中加入MnSO4的目的是： 。 (5) 步驟中“一系列操作”是_、_。28（14分）氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有 、 。(2)裝置A中盛有的試劑是： ，作用是：_。(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置發生反應的離子方程式是： 。(4)證明FeBr2與Cl2發生了(3)中氧化還原反應的實驗方法是： (填操作方法)。某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析

22、吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl、OH、CO和SO，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設：假設1：只存在SO； 假設2：只存在ClO； 假設3：既不存在SO，也不存在ClO。(5)學習小組判斷同時存在SO和ClO是不可能的，理由是： 。(6)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。a 3 molL1 H2SO4 b0.01 molL1 KMnO4 c1 molL1 BaCl2溶液 d淀粉碘化鉀溶液 e酚酞試液步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向

23、A試管中滴加少量 (填序號)，若溶液_(填現象)，則假設1成立。步驟三：向B試管中滴加少量 (填序號)，若溶液_(填現象)，則假設2成立。29.（11分）為了探究不同條件對植物光合速率和呼吸速率的影響，某同學做了如下實驗：用8株各有20片葉片、大小長勢相似的天竺葵盆栽植株，分別放在密閉的玻璃容器中，在不同條件下利用傳感器定時測定密閉容器中二氧化碳的含量。實驗結果統計如下表，請分析：編號12345678溫度()1010202030304040光照強度（lx）1000010000100001000012小時后CO2變化量（g）-0.5+0.1-1.5+0.4-3.0+1.0-3.1+0.8(注：“

24、+”表示環境中二氧化碳增加；“-”表示環境中二氧化碳減少)(1)用編號為2、4、6、8的裝置可構成一個相對獨立的實驗組合，該實驗組合的目的是：探究 。由表可知，植物呼吸作用最強的是編號第 組實驗。(2)在編號為1的裝置中，葉肉細胞葉綠體中ATP的移動方向是 。(3)由表可知，植物光合作用最強的是編號第 組實驗。再過一段時間后，編號為5的裝置中二氧化碳含量不再變化，表明植物 。(4)現有一株天竺葵的葉黃素缺失突變體，將其葉片進行了紅光照射光吸收測定和色素層析條帶分析（從上至下），與正常葉片相比，實驗結果是光吸收差異 （“不”或“非常”）顯著，色素帶缺第 條。 30.（8分）下圖一表示二倍體動物蘇

25、格蘭羊體內的一個體細胞A經過兩次細胞分裂的簡單過程圖，BCDEF表示該動物處于不同分裂狀態的細胞圖像；圖二為不同分裂時期每條染色體的DNA含量。據圖請回答：(1)細胞A細胞C的細胞分裂方式屬于 分裂，細胞B中有 對同源染色體。(2)細胞D中染色體的行為是生物變異的來源之一，這種變異稱為 。(3)與細胞D核DNA含量相同的是細胞 （填標號），處于圖二cd時期的是細胞 （填標號）。(4)若將A細胞中兩對同源染色體的雙鏈DNA用32P作標記，放在31P的培養液中進行如圖所示的兩次分裂，則E細胞中有32P標記的染色體有 條。31.(11分)某種二倍體野生植物屬于XY型性別決定。研究表明，該植株的花瓣有

26、白色、紫色、紅色、粉紅色四種，花瓣的顏色由花青素決定，花青素的形成由位于兩對常染色體上的等位基因（A、a和B、b）共同控制（如圖所示）。研究人員將白花植株的花粉授給紫花植株，得到的F1全部表現為紅花，然后讓F1進行自交得到F2。白色物質紫色色素紅色粉紅色酶基因A淡化不明顯BbBB淡化明顯(1)細胞中花青素存在的場所是 。(2)親本中白花植株的基因型為 ， F2中白色紫色紅色粉紅色的比例為 。F2中自交后代不會發生性狀分離的植株占 。(3)研究人員用兩株不同花色的植株雜交，得到的子代植株有四種花色。則親代兩株植株的花色分別為 。(4)研究人員發現該矮莖植株種群中出現了高莖性狀的雌雄個體，若高莖性

27、狀為基因突變所致，并且為顯性性狀，請你設計一個簡單實驗方案證明突變基因位于X染色體上（XY非同源區段）還是常染色體上。 雜交組合：將 作為親本進行雜交，觀察子代的表現型： 若雜交后代 ，則突變基因位于X染色體上； 若雜交后代 ，則突變基因位于常染色體上。 32（9分）如圖一為紫色洋蔥鱗片葉外表皮細胞的質壁分離示意圖，圖二表示單個細胞。請據圖回答列問題：（1）觀察圖一，可判斷N是_。（2）將a細胞放在清水中，原生質體會逐漸_，原因是_。（3）將a細胞放在質量分數為1%的健那綠染液中，能被染色的結構是圖二中的_，該結構能為生命活動提供_。具有_ _層膜結構，在有絲分裂過程中與植物細胞的_形成有關。

28、（4）根據圖二結構分析，在基因表達過程中，實現核質之間頻繁物質交換和信息交流的是結構_；代謝旺盛的細胞，結構的數量_（填“多”或“少”）。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33【物理選修3-3】略34【物理選修3-4】（15分)（1）（6分） 下列判斷正確的是_(填入選項前的字母，選對一個得3分，選對二個得4分，選對三個得6分，選錯一個扣3分，扣完為止)A媒質中質點振動的周期一定和相應的波的周期相等B

29、機械波的頻率、波長和波速三者滿足的關系,對電磁波也適用C機械波和電磁波都能產生干涉和衍射現象D在雙縫干涉實驗中,若僅將入射光由綠光改為紅光,則相鄰干涉條紋間距變窄.E機械波既有橫波又有縱波,而電磁波只有縱波（2）（9分）如圖所示，半徑為R的半圓柱形玻璃磚某一截面的圓心為O點。有兩條光線垂直于水平柱面射入玻璃磚中，其中一條光線通過圓心O，另一條光線通過A點，且。這兩條光線射出玻璃磚后相交于一點，該點到O點距離為R，求玻璃磚的折射率n35【物理選修3-5】（15分）（1）（6分）盧瑟福通過實驗首次實現了原子核的人工轉變，其核反應方程為： 下列說法錯誤的是 A盧瑟福通過該實驗提出了原子的核式結構模型

30、B實驗中是用粒子轟擊氮核的C盧瑟福通過該實驗發現了質子D原子核在人工轉變的過程中，電荷數一定守恒E原子核在人工轉變的過程中，產生質量虧損，能量守恒不守恒。(2)（9分）兩物塊A、B用輕彈簧相連，質量均為2 kg，初始時彈簧處于原長，A、B兩物塊都以v6 ms的速度在光滑的水平地面上運動，質量4 kg的物塊C靜止在前方，如圖所示。B與C碰撞后二者會粘在一起運動。（B和C碰撞時間極短）求在以后的運動中：（1）當彈簧的彈性勢能最大時，物塊A的速度為多大?（2）系統中彈性勢能的最大值是多少?36【化學-選修2：化學與技術】 （15分）科學曾評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。水是一

31、種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_（用離子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為 。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR)，用過的陽離子交換樹脂放入 中可再生。（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陽極的主要電極反應式是_。在陰極附近加入無色酚酞

32、，看到的現象是_。淡水的出口為_(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。對兩種方法的評價正確的是（選填編號）_。a方法一析出的氯化銨純度更高 b方法二析出的氯化銨純度更高c方法一的濾液可直接循環使用 d方法二的濾液可直接循環使用提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO42。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結

33、晶，得到工業氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。37【化學-選修3：物質結構與性質】(15分)早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：（1）可通過 方法區分晶體、和非晶體。（2）基態Fe原子有 個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 。（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。（4）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子

34、，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示Al單質的密度 gcm3（不必計算出結果）。38【化學-選修:5：有機化學基礎】(15分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RCHOCH3COORRCHCHCOOR 。請回答：(1) 生成A的反應類型 ，D的分子式 ，B中官能團的名稱是 。(2)生成C的化學方程式 。 B和D反應生成F的化學方程式 。DE的化學方程式 。(3) X的結構簡式_。(4) 對于化合物X，下列說法正確的是 。A與新制的Cu(OH)2懸濁液能發生反

35、應 B與濃硝酸能發生取代反應C能使酸性KMnO4溶液褪色 D不能發生水解反應(5) 下列化合物中屬于F的同分異構體的是 。ACH2OCH2CH2CHO BCHCHCH2CH2CHOCCOOCH2CH2CH3 DCH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH39【生物選修1:生物技術實踐】（15分）植物秸稈中的纖維素可被某些微生物分解。回答下列問題:（1）分解秸稈中纖維素的微生物能分泌纖維素酶，該酶是由3種組分組成的復合酶，其中的葡萄糖苷酶可將 分解成 。（2）在含纖維素的培養基中加入剛果紅（CR）時，CR可與纖維素形成 色復合物。用含有CR的該種培養基培養纖維素分解菌時，培養基上會出現以該菌的菌落

36、為中心的 。 酵母膏無機鹽淀粉纖維素粉瓊脂CR溶液水培養基甲+-+培養基乙+-+ （3）為從富含纖維素的土壤中分離獲得纖維素分解菌的單菌落，某同學設計了甲、乙兩種培養基（成分見下表）：注：“+”表示有，“”表示無。據表判斷，培養基甲 （填“能”或“不能”）用于分離和鑒別纖維素分解菌，原因是 ；培養基乙 （填“能”或“不能”）用于分離和鑒別纖維素分解菌，原因是 ； 40【生物選修3：現代生物科技專題】（15分）甲型流感（H1N1）病毒在世界各地大面積蔓延，有些國家還出現了死亡病例。科學家已分離出甲型H1N1病毒（一種RNA病毒）。某制藥廠根據下面流程圖生產預防和治療甲型流感的抗體，請據圖回答有關

37、問題。（1）進行過程a之前，必須對小鼠注射 ，使小鼠產生免疫反應。若細胞甲是小鼠骨髓瘤細胞，則細胞乙是從小鼠體內提取的 細胞。（2）促進b過程常用的化學誘導劑是 。假設僅考慮某兩個細胞的融合，則可形成 種類型的細胞丙，因此需要特定的選擇培養基篩選出 細胞用于培養。選出此細胞后，還需進行克隆化培養和 檢測，經多次篩選，就可獲得足夠數量的能分泌所需抗體的細胞。（3）理論上，注射了該抗體的人群不能長期具有對甲型流感的免疫能力，試分析原因。 （至少寫出兩點）。答案：1. C 2 A 3 D 4 B 5 C 6C29、（1）溫度對植物呼吸作用速率的影響 6 （2）基粒（類囊體薄膜）（葉綠體）基質 （3）

38、5 植物光合作用消耗的CO2量等于呼吸作用產生的CO2量（或光合作用強度等于呼吸作用強度，或植物凈光合作用為0）（4）不 二30、(1)有絲分裂 4 (2)基因重組 (3)B DE (4)2 31、(1)液泡 (2)aaBB 4363 3/8 (3)白色和紅色 (4) 多對矮莖雌性植株與高莖雄性植株 雄株全為矮莖，雌株全為高莖 雌、雄株均有矮莖和高莖 32、（9分 每空1分 ）（1）原生質層和細胞壁之間的物質或部分（或細胞外液）（2）復原 將細胞放在清水中，清水的濃度小于細胞液濃度，細胞吸水（3） 能量 單 細胞壁（4） 多39【生物選修1:生物技術實踐】（15分）（1）纖維二糖（1分） 葡萄

39、糖（2）紅色 透明圈（3）不能 液體培養基不能分離單菌落不能 乙培養基中沒有纖維素，不會形成CR-纖維素紅色復合物，即使出現單菌落也不能確定其為纖維素分解菌40、【生物選修3：現代生物科技專題】（15分）（1）滅活的甲型流感（H1N1）病毒 B淋巴（2）聚乙二醇 三 雜交瘤 抗體（3）抗體存留時間較短、H1N1病毒變異 7 A ,8, C 9, A 10, B 11, C 12, A 13 C26（14分，每空2分）(1)H = 1168.8kJ/mol（2）0.1875mol/（Lmin） B ABE（3）C2H4 C2H4 12e - +4H2O = 2CO2+ 12H+Al3+3HCO3

40、=Al（OH）3+3CO227. （15分 答案除指定外，其余每空均2分(1) SiO2 （1分） Al2O36H = 2Al33H2O(2) MnO 5 Fe28H= Mn2 5 Fe34H2O (3) pH約為3時，Fe2和Al3不能形成沉淀，將Fe2氧化為Fe3，可使鐵完全沉淀 10-6.7或10-6.8(4)生成黃綠色氣體除去過量的MnO(5)蒸發濃縮、冷卻結晶（各1分）28（14分，答案：(1)分液漏斗、酒精燈（2分）(2)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫（2分）(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2（2分）(4)實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振蕩，靜置，下層液體呈橙色。（2分）(5)SO和ClO發生氧化還原反應（2分）(6)b（1分）褪色（1分）d（1分）變藍色（1分）36（1）Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ （2分）（2）硬質酸