1、12將一種已知準確濃度的試劑溶液將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液）滴加到被測物質的溶液中（或反（即標準溶液）滴加到被測物質的溶液中（或反向滴加），向滴加），說明說明 ( (一一) )測定范圍：測定常量組分測定范圍：測定常量組分（ 1%） ( (二二) )優點：儀器設備簡單，操作易掌握，快速，優點：儀器設備簡單，操作易掌握，快速，應用范圍廣，準確度高。應用范圍廣，準確度高。3456HBBHNaCOOHCONaH2222327測金屬離子的含量測金屬離子的含量測具有氧化還原性的物質及測具有氧化還原性的物質及 某些不具氧化還原性的物質某些不具氧化還原性的物質242MYYM4.沉淀滴定法沉淀滴定

2、法( (容量沉淀法容量沉淀法) )：測測Ag+、CN-、SCN- 及鹵素等離子及鹵素等離子OHFeMnHFeMnO232244585OHFeCrHFeOCr2332272762146AgClClAg89101124264722322SOOSOCrKOSNa1213 一般使用基準試劑或優級純。一般使用基準試劑或優級純。應避免：應避免：(1)(1)結晶水丟失；結晶水丟失；(2)(2)吸濕性物質潮解；吸濕性物質潮解；見光不分解，不氧化見光不分解，不氧化1415K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO316溶質的溶質的）

3、或（mmolmolMmnBBB)()/()/(LmmolLmolVMmVnCBBBBBB或17)/(1000mLgVMCVmTBAABABA例例1：THCl= 0.003001 g/mL，表示？表示？1 mL HCl標液中含有標液中含有0.003001 g HCl 18每消耗每消耗1mL HCL標液可與標液可與0.003001g NaOH完全反應完全反應例例3：用用0.02718mol/L的高錳酸鉀標準溶液測定鐵含的高錳酸鉀標準溶液測定鐵含量，其濃度用滴定度表示為：量，其濃度用滴定度表示為： T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL即：即：1mL KMnO4標準溶液相當于標準溶液相

4、當于0.007590克鐵。克鐵。測定時，根據滴定所消耗的標準溶液體積可方便快速測定時，根據滴定所消耗的標準溶液體積可方便快速確定試樣中鐵的含量：確定試樣中鐵的含量： m Fe = T Fe/KMnO4 V KMnO419滴定劑與被測物之間的反應式為：滴定劑與被測物之間的反應式為：a A + b B = c C + d D 當滴定到化學計量點時，當滴定到化學計量點時，a 摩爾摩爾 A 與與 b 摩爾摩爾 B 作用完全：作用完全： 則：則： nA / nB = a / b ， nA = (a / b) nB (c V )A = (a / b )（c V )B 或：或：(c V )A = (a /

5、b)(W / M)B 酸堿滴定中，標準溶液濃度通常為：酸堿滴定中，標準溶液濃度通常為：0.1 mol/L 左右，滴定左右，滴定劑消耗體積在劑消耗體積在 2030mL 之間，由此數據可計算稱取試樣量之間，由此數據可計算稱取試樣量的上限和下限。的上限和下限。20例稱無水Na2CO3 1.2587 g溶于250 ml容量瓶中，取25 ml用HCl滴定，消耗23.63 ml。計算HCl濃度。 解： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O mol/L1005. 063.230 .1061000250252587. 1225025210002HClHClHClCONaHCl32

6、cMmVcnn 21TTXXTTXXTXvctxvcvctvcxntnx111122例：以例：以 KBrO3 為基準物，測定為基準物，測定 Na2S2O3 溶液濃度。溶液濃度。 (1)KBrO3 與過量的與過量的 KI 反應析出反應析出 I2 ： BrO3- + 6 I- + 6H+ = 3 I2 + Br- + 3H2O n(BrO3-) = 1/3 n(I2) ( (2) 用用Na2S2O3 溶液滴定析出的溶液滴定析出的 I2 2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62- n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-) ( 3) KBrO3 與與 Na2S2O3之間物質的量的關

7、系為：之間物質的量的關系為： n(BrO3-) = 1/3 n(I2 ) = 1/6 n(S2O32-) (cV)S2O32- = 6(W/M)BrO3 -23例：氧化還原法測鈣例：氧化還原法測鈣2 MnO4- + 5 C2O42- +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O Ca2+CaC2O4 過濾過濾洗滌洗滌酸解酸解C2O42-滴定滴定n(Ca2+) = n(C2O42- ) = 5/2 n(MnO4- ) （W/M)(Ca2+) = 5/2 (cV)(MnO4- ) 24%100sAAmmABBAMVCbam%100sABBAmMVCba25例例1：現有：現有0.

8、1200 mol/L 的的NaOH標準溶液標準溶液200 mL，欲使欲使 其濃度稀釋到其濃度稀釋到0.1000 mol/L，問要加水多少問要加水多少mL？解：設應加水的體積為解：設應加水的體積為 V mL，根據溶液稀釋前后物質根據溶液稀釋前后物質 的量相等的原則，的量相等的原則，)200(1000. 02001200. 0V)(401000. 0200)1000. 01200. 0(mLV26例例2：將：將0.2500 g Na2CO3基準物溶于適量水中后，用基準物溶于適量水中后，用 0.2 mol/L的的HCl滴定至終點，問約消耗此滴定至終點，問約消耗此HCl 溶液多少毫升？溶液多少毫升？解

9、：解：232CONaHClnn323232100022CONaCONaCONaHClHClMmnVC)(240 .1062 . 010002500. 02mlVHCl27例例3 分析氫氧化鈉的純度時，如果欲使分析氫氧化鈉的純度時，如果欲使0.1500mol/LHCl標準溶液的體積（以標準溶液的體積（以ml為單位）乘以為單位）乘以2等于試樣中等于試樣中NaOH的百分含量，問分析時應稱取試樣的質量為多少克的百分含量，問分析時應稱取試樣的質量為多少克?解：設標準解：設標準HCl溶液的體積為溶液的體積為VmL，則試樣中則試樣中NaOH的百分含量為的百分含量為2V%。已知：已知：CHCl=0.1500 mol/L，MNaOH=40.00g/mol。則有：則有： 2