1、第一章 物質結構元素周期律第一節 元素周期表第二課時元素的性質與原子結構核心素養通過對堿金屬元素和鹵族性質的學習，培養學生結構決定性質的化學學科思想， 能從物質的微觀結構說明同類物質的共性，解釋同類的不同物質性質變化規律。教學目標知識與技能： 通過學習堿金屬單質和鹵素單質的性質變化規律, 體會元素性質變化的規律。過程與方法：進一步學習與鞏固原子結構決定元素性質的思想方法。情感態度與價值觀：初步體驗從具體到抽象、從歸納到演繹的化學理論知識的學習。教學設計本節課應用視頻、演示實驗、學生分組實驗、學生板書、小組合作討論等多種教學方式激發學生學習興趣,培養學生思維的深刻性和觀察、動手能力以及合作意識

2、,學生的主體地位得到充分體現,也有利于學生核心素養的提升。學情分析元素性質與原子結構是元素周期表這一節的重點,是元素周期律的起點,其難點是元素結構及其性質的遞變規律,尤其是金屬性和非金屬性的判斷依據。為了落實重點、突破難點,教學設計時我充分發揮實驗在教學中的作用,盡可能采用開放式和探究式的教學方法。教學過程我按照以下環節進行設計:提出問題 實驗探究 理論結論（堿金屬的原子結構特點和性質遞變規律） 理論預測（鹵族元素的原子結構特點和性質遞變規律）實驗驗證 總結規律 應用規律。符合學生從實踐到理論,再以理論指導新的實踐的認知規律,有效建構學生的知識體系。重點難點1 .堿金屬單質和鹵素單質的性質變化

3、規律2 .原子結構決定元素性質的思想方法的確立教學過程活動1【導入】元素性質與原子結構【課題引入】展示手中拿的一瓶試劑（鉀），它是一種金屬，它保存在煤油中。它是什么？（鈉）為什么鈉要保存在煤油中？（隔水隔空氣）【學生活動】看一看試劑瓶的標簽，是什么？（鉀）為什么鉀也要保存在煤油中 呢？（鉀也會和氧氣、水反應嗎？）下面我們就一起來探究一下。【演示實驗】鉀的燃燒（在石棉網上）鉀與水的反應（大燒杯、蓋玻片）【學生活動】觀察并記錄現象【投影】鈉鉀與氧氣的反應圖卜4坪與水反應咕與水反應鈉鉀與水的反應【講述】從實驗我們可以看出，鉀和鈉有著相似的化學性質，能和氧氣、水發生反應。但同時反應的現象又不完全相同，

4、鉀比鈉要更劇烈一些。這是為什么呢？ 【討論交流】學生回答。（最外層一個電子）【提問】那是不是和鉀、鈉在一個主族的元素（也就是我們上節課提到的堿 金屬元素）都有這樣的相似性和變化規律呢？先了解一下堿金屬元素的種類后我們一起來看一段視頻。【板書】鋰Li00000000000： M- e M鈉 Na 00000000000000變:r增大鉀 K0000000000000鋤Rb ooooooooooooo失電子能力增強葩Cs元素金屬性增強【視頻播放】伽、葩和水的反應。（相似性：都能和水反應；遞變性：和水 反應越來越劇烈）【講述】大量的實驗和研究告訴我們，堿金屬單質的化學性質是相似的，都能 和氧氣等非金

5、屬單質和水反應。請同學們動手寫一寫鋰和鈉在空氣中加熱反應的 化學方程式；鈉和鉀與水反應的離子方程式。【板演】學生書寫的方程式。（上述反應堿金屬均為+1價，在反應中均失去1 個電子）【講述】但是事實又證明從堿金屬上至下和以上物質反應的現象越來越劇烈 可以理解為越來越活潑了。為什么同一主族的元素單質會有這樣的相似性和遞變 性呢？請同學們深入思考一下表象后面的實質，同桌討論。【同學回答】相同點：堿金屬元素原子結構的 相同，都為。結構上的相同點決定了堿金屬單質化學性質上的相同點，都這一個電子，都有遞變性：從Li到Cs,堿金屬元素的原子結構中, 依次增多，原子半徑 依次。原子核對最外層電子的引力依次 。

6、還原性，元素 金屬性。【講述】由于元素的金屬性和非金屬性無法用直觀的現象進行表達，所以我們只能通過它們的單質及其化合物的性質來反映。 例如根據剛剛我們對堿金屬性 質的研究應該可以推出元素的金屬性強弱可以通過哪些實驗事實來判斷？（第7頁小字部分）【投影】元素的金屬性強弱的判斷金屬單質與水（酸 ）反應的難易最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性金屬單質的相互置換（濕法煉銅等）金屬活動順序表【講述】通過對堿金屬元素化學性質的探究,我們了解到同一主族元素的性質上的相似性和遞變性是由原子結構的相似性和遞變性來決定的。即原子結構決定元素性質。那么,如果我們知道了原子結構的特點,是否就可以根據其相似性和

7、遞變性來預測元素的化學性質了呢?接下來,我就把這個任務交給同學們了。請同學們以典型的非金屬 鹵族元素為例來進行分析。【學生活動】分析第7 頁原子結構示意圖,能說出鹵素原子結構上的相似性和遞變性嗎?你能夠推測其單質化學性質上所表現的相似性和遞變性嗎?相似性：原子的最外層電子數都是7,在反應中容易得到電子顯-1 價 ,在反應中都用作氧化劑。遞變性：鹵族元素從上到下電子層數逐漸增多,原子半徑也逐漸增大。鹵族元素從上到下原子核對最外層電子數的吸引力逐漸減弱,得電子能力減弱,其非金屬性 :F Cl Br I:R + e- = R氯 Cl:r 增大溴 Br得電子能力減弱元素非金屬性減弱【問題】為了驗證你們

8、的結論,我們必須通過實驗來完成。那請大家四人一組討論討論,看看設計怎樣的實驗可以來證明“氯、溴、碘的非金屬性逐漸減小呢?【學生討論、設計方案并投影】（ 可能的方案有） :方案 1: 氯、溴、碘與金屬的反應。方案 2: 氯、溴、碘與氫氣的反應。方案3: 氯、溴、碘與水的反應。無法觀察反應的程度, 不可取。方案4: 測最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。( 如何比較 ? 與水溶液酸性強弱有區別, 應觀察高價氧化物對應水化物中O- H 鍵 , 受該元素吸引后容易斷裂的程度。這很難用現象來表達, 所以作為實驗研究的方案不合適。)方案 5: 氯、溴、碘相互間的置換反應。【教師評價】在學習階段形成多種方案并

9、不是最終目的,我們期望通過各種方案的設計, 能夠充分調動自己原有的學習經驗并把它納入到自己新的知識結構中 , 形成并完善更為豐富、復雜的知識網絡。其次我們希望在眾多方案中選出現象明顯、操作簡便、安全綠色的一些方案并用實驗進行驗證。在同學們列出的以上方法中,并不是所有方案都適宜通過實驗來證實的。【學生討論】鹵素和水的反應(無法觀察反應的程度, 不可取 )【講述】首先我們請大家閱讀課本 P8表格 鹵素單質與氫氣反應”從給出的 實驗事實,哪些方面能說明非金屬性:F Cl Br I?【學生歸納并記錄】(1)反應劇烈程度：居I烈-緩慢(2)反應條件:容易-困難(3)HX的穩定性:穩定 -不穩定【實驗探究

10、】第9 頁實驗 1-1: 氯、溴、碘相互間的置換反應。【問題】加入四氯化碳的作用是什么?萃取鹵素單質,便于觀察。【學生分組實驗】為了減少氯水、溴水的揮發帶來的污染,事先已經將氯和溴溶解在四氯化碳中。【板演】根據上述實驗,請同學上黑板來板書反應所發生的原理。(寫出化學方程式 )【講述】剛剛鹵素單質與氫氣反應的資料,以及鹵素單質之間的置換實驗事實都證明了同學們之前的判斷 相似性 ,強氧化性 ;遞變性,氧化性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸減弱。【投影】元素的非金屬性判斷:(1)非金屬單質與氫氣反應的難易或氫化物的穩定性(2)最高價氧化物對應的水化物(最高價含氧酸)的酸性(3)非金屬單質的相互置換。【課堂小結】今天這節課,我們通過實踐探究堿金屬的化學性質了解到原子結構決定元素性質,繼而用這一理論作指導進一步探究了鹵族元素中原子結構和元素性質的實際關系。通過理論和實踐的相互指導確定了一個結論,那就是:原子結構和元素性質是決定和體現。沒有經過實踐檢驗的理論,不管它多么漂亮,都會失去分量,不會為人所承認;沒有以有分量的理論作基礎的實踐一定會遭到失敗。 門捷列夫。這是學習化學理論知識的重要方法。用今天課堂的方法可以指導我們去對本主族其