1、單元測試卷一選擇題（每題2分）1. tC時，水的離子積為Kv,該溫度下將amolL-1的一元酸HA與bmolL一1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（A）A.混合液中C（H+）=KvB.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中c（B+）=c（A）+c（OH）一12. 將0.1molL醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（D）A.溶液中C（OH一）和C（H+）都減小B.溶液中C（H+）增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大3. 相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（C）A.NHCIB.NHHCOC.NHHSQD.(NH4)2SQ4. 下列各電離方程式中，

2、書寫正確的是A.HaS,2H+S2B.KHSOK+H+SO一C.Al(OH)3=Al3+3OHD.NaHPQ=Na+HPQ5.把0.05molNaOH固體，分別加入下列一1自來水0.5molL鹽酸0.5molLNHCI溶液A.B.100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（B）一1醋酸0.5molL一16.常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3.向該溶液中加入等體積.該溶液中鹽酸電離出的.該溶液中由水電離出的pH為12的氨水恰好完全中和C（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010:1C（H+）水Xc（OH）水=1X10一147.將0.1mo

3、l下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是A.KBrB.Mg(OH)aC.NaaCOD.MgSO8、9、10,則HX8. 物質的量濃度相同的三種鹽NaXNaY和NaZ的溶液，其pH值依次為HYHZ的酸性由強到弱的順序是（A. HX、HZHYB.HZ、HYHXC.HX、HYHZD.HY、HZHX9. 下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是A.Zn2+、AgJHCO、Cl一、PQ-、SO-3+3+-B.Fe、Br、Al、H、CO、H2PQC.Ag+、SO3-SiO3-、Fe2+、S2-D.Fe+、ClO、NO、HS、Cu+、HSO10. 下列物質的水溶液在空氣中小心加

4、熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是（） CuSOFeSO4KCOCa(HCQ)2NH4HCOKMnOFeCbA.全部都可以B.僅.僅D.僅11. 下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(C)A. pH7的溶液中：Fe、Cl、Na、NQB. 由水電離出的c(H+)=1X10一13mol/L的溶液中：Na1、cO、C、KC. pH=1的溶液中：nhLC、Cu21、sOD. 無色溶液中：Al31、HCO、l、K12. 下列說法與鹽的水解無關是() 明磯可以做凈水劑； 實驗室配制FeCb溶液時，溶液時往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸； 用NaHCO和Al2(SO»3兩種溶

5、液可作泡沫滅火劑； 在NHCI溶液中加入金屬鎂會產生氫氣； 草木灰與氨態氮肥不能混合施用； 比較NHCI和N&S等某些鹽溶液的酸堿性A. B.C.D.全有關13. 有NetCO溶液、CHCOON溶液、NaOH溶液各25mL物質的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是()A. 三種溶液pH的大小順序是'B. 若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C. 若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D. 若三種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是'14. 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：A、c(NH4

6、+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)C、c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)15. 0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)Bc(K+)+c(S2)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)16. 下列混合溶液中，各離子濃

7、度的大小順序正確的是()A. 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(CI-)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CI)>c(OH)>c(H+)C. 10mL0.1moI/LCH3COOH溶液與5mL0.2moI/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D. 10mL0.5moI/LCH3COON溶液與6mL1moI/L鹽酸混合，-+-+c(Cl)>c(Na)>c(OH)

8、>c(H)17. 已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系:H2BH+HB,HB1.J+扌一。關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液,F列說法中一定正確的是（）A. NaHB屬于弱電解質B. 溶液中的離子濃度c（Na+）>c（HBJ>c（H+）>c（OH）C. c（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）D. NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H+OH=HO18. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖pH*I13l!1!1!:>im15ft4A0I55ATDD1WKtaL圏IT所示。分別滴加NaOH溶液（c=0.1

9、molL-1）至pH=乙消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則（C）A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy19. 相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：CH3COON、 NH4CI、Na2SQ、NaHSONHkHO,按pH由大到小順序排列正確的是（A）A.B.C.D.20. 在25C時，NH+濃度相等的NHCI、CH3COON4HNHHSO的溶液中，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c（單位為molL-1），下列判斷正確的是（C）A.a=b=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>

10、;a>b21.在25C時，將pHh11的NaOH溶液與pH=3的CHCOOH溶液等體積混合后,的CH3COOI溶液,式中正確的是（D）A.c(Na+)=c(CH3COO)+QCHsCOOH)B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3CO(O)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)22. 25C時，在25mL0.1moI/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2moI/L溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論不正確的是A. B點的橫坐標a=12.5，且有C(Na+)=C(C

11、H3COOB. C點時C(CHCOO>C(Na+)>C(H+)>Cc(OH)12345678910111213141516171819202122C. D點時C(CHCOO+C(CH3COOH)=2C(Na+)D. B點時溶液中有：C(Na+)=C(CH3COO、填空題21. （4分）現有NHCI和NHHO組成的混合溶液，若其pH=7,則該溶液中c（NH+）c（Cl-）;若pH>乙則該溶液中c（NH+）c（CI-）o（填“”、“v”、“=”）。23. （8分）比較下列溶液的pH（填“”、“V”、“=”）（1）0.1moI/LNH4CI溶液0.01mo1/LNH4CI溶液

12、；(2) 0.1mol/LNa2CO溶液O.1mol/LNaHCO3溶液；(3) 25C、1mol/LFeCl3溶液80C、1mol/LFeCl3溶液；(4) 0.1mol/L(NH4)2CO溶液0.1mol/LNa2CO溶液。25. (4分)已知O.lmolL-1CH3COON溶液PH=8精確表達下列算式的數學結果+-C(Na)-C(CH3COO=_C(OH)-C(CH3COOH)=_9(10分)25C,NaOH和N&CO兩溶液的pH均為11。(1) 兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：NaOH溶液中;NazCO溶液中。 在1L水中加入上述溶液中的會使水的電離程度減小。(2) 各取

13、10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是(填化學式)溶液。(3) 純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。26. (12分)現有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1) 若三種溶液中c(H+)分別為a1mol/L、a?mol/L、a3mol/L，則它們的大小關系為(2) 等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關系為。(3) 分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V?,其大小關系為。(4) 分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為V1、V2、V3,其大小關系為。30.(14分)有A、B、CD四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+>BsT、NH+陰離子CHCOO、ohCl-、sq已知：AC溶液的pH均大于乙AB的溶液中水的電離程度相同；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。(1) A是，B是(填化學式)。(2) 寫