1、層礎過關亠一1能使電離平衡HOH+0H向右移動，且使溶液呈酸性的是()A. 向水中加入少量氯化鈉固體，并加熱到100CB. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體C. 在水中加入小蘇打固體D. 在水中加入氯化鋁固體解析：選0弱堿陽離子水解，促進水的電離，且使溶液呈酸性。2. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A. Cf、HCO、Cl一、KB. Al3+>AIO一、HCO、Na+C. Fe2*、NHSO一、S2一D. Fe3+、SCNNa+、cO解析：選AoB中Al3+與AIO一因水解相互促進發生反應而不能共存：A|3+3AIO；+6H2O=4AI(OH)4。C中Fe2+與S2一因能結合為沉淀而不

2、能大量共存：Fe2+S2=FeSj°D中Fe3+與SCN因絡合而不能共存：Fe3+3SCN=Fe(SCN);Fe3+與CO因水解相互促進而發生反應，不能共存：2Fe3+3CO一+3H2O=2Fe(OHH+3CQf°3. 有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaXNaYNaZ以下說法中不正確的是()A. 在三種酸HXHYHZ中以HX酸性相對最強B. HXHYHZ三者均為弱酸C. 在X一、Y、Z一三者中，以Z一最易發生水解D. 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol解析：選D。三種鹽溶液均顯堿性，所對應的酸均為弱酸，根據鹽溶液的pH和“越弱越水解”，

3、可知Z一最易發生水解，酸性：HX>HY>HZ元酸和一元堿中和，酸堿的物質的量相等，故正確答案為Db4. 下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A. 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B. NHCI溶液呈酸性是由于溶液中C(H>C(OH)C. 在CHCOON溶液中，由水電離的C(OH)工C(H+)D. 水電離出的和OH與鹽中弱離子結合，造成鹽溶液呈酸堿性解析：選G鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H+)工c(OH_),故A對；溶液顯酸性則一定有C(H+)>C(OH)，故B對；根據水的電離方程式：HOH+OH，水在任何溶液中電離出的c(OH)

4、=c(H+)，但在CHCOON溶液中，由于生成了弱電解質CH3COOH使得C(OH)>C(H+)，故顯堿性，所以C項說法錯誤；水電離出的和OH與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結合生成弱電解質，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D對。5. 下列水解離子方程式正確的是()A. NaCO:CO一+2H2OH2CO+2OHB. NHCI:Nril+HaONHH2O+OHC. NaF：F一+HaO=HIFOH2豐Y_LD. CuSO:Cu+2H2OCu(OH)2+2H解析：選D。多元強堿弱酸鹽水解應分步寫，A錯；一元強酸弱堿鹽水解顯酸性，B錯；水解一般用“”號，C錯；多元弱堿水解應一步完成，D正確。6

5、. 物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的C(H+)由大到小的順序是()NaHSONaHCONa2CONa2SQA. B.C.D.解析：選C。水中存在的電離平衡：H2OH+OH，對于能電離出屮或OH的物質，加入水中使水的電離程度減小，反之對于能結合水中或OH的物質，加入水中則使水的電離程度增大。NaHSO抑制水的電離，而NCQNaHCO勻能促進水的電離，且NCO較NaHCO更大。7. 物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()A.CaCSB.CHCOONaC.NHD.K2S解析：選DoCaCb不水解，溶液中存在的粒子有Csf+、Cl、OH、H、H2O5種；CHCOONa發生水解，

6、溶液中存在Na*、CHCOO、CHCOOH、OH、HO6種粒子；氨水中存在NH、NHH2。N、OH、J、H2O6種粒子；K2S中S2發生兩步水解，溶液中存在K*、S、HS、H2SOH、H2O7種粒子。&將標準狀況下的2.24LCQ通入150mL1molL1NaOH溶液中，下列說法正確的是()A. c(HCQ)略大于C(cO3)B. c(HCQ)等于c(COT)C. c(Na*)等于c(C&)與c(HCQ)之和D. c(HCQ)略小于c(CO3)解析：選Ao0.1molCO與0.15molNaOH反應生成NqCO和NaHCO各0.05mol，由于cO水解能力比HCO強，且cO水解

7、又生成HCO，因此溶液中c(HCQ)略大于c(CO3)。9. 在25C時，濃度均為1mol/L的(NH)2SO、(NH)2CO、(NH)2Fe(SQ)2(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測得c(NH*)分別為a、b、c(mol/L)，則下列判斷正確的是()A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b解析：選B。若不考慮酸根離子或陽離子對nM水解的影響，則a=b=c,但cO水解呈堿性，促進NHf水解，Fe2*水解呈酸性，抑制NM水解，SO不水解，對NHT水解無影響。10. 在FeCls溶液中存在下列平衡：FeCls+Fe(OH)3+3HClH&

8、gt;0(1) 加熱FeCb溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種溶液中加入MgCb溶液，產生的現象為。不斷加熱FeCl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是。在配制FeCl3溶液時，為防止產生渾濁，應加入。解析：(1)加熱FeCb溶液得到Fe(OH)3膠體，加入MgCb溶液使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2) 加熱可促進鹽類水解，由于HCI揮發，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受熱分解最終產物為Fe2Q。(3)為防止FeCl3水解，應加入少許稀鹽酸抑制FeCb水解。答案：(1)生成紅褐色沉淀(2)Fe2O(3)少許稀鹽酸一111. (1)常溫下，0

9、.10molLNH4CI溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)。相同物質的量濃度的N&S溶液與NaHS溶液，pH大小：N&SNaHS填“>”、或“<”)，兩種溶液中粒子種類：NaaSNaHS填“>”、“=”或“<”)。(3) NaHCQ溶液呈堿性的原因是(用文字說明并寫出有關的離子方程式)。解析：(1)NH*發生水解反應NH*+H2ONHH2O+H*,使溶液顯酸性，溶液pH<7。2一2._(2) S分兩步水解，HS只有一步水解，且水解程度S>HS，因此等濃度時溶液pH：Na>S>NaHSNaS溶液：NaaS=2Na+S

10、2、S2+HHS+OH、HS*H2OHS+H+>HOH+OH，故溶液中存在七種粒子：Na*、S2、HS、H2S、fOH+>OH。NaHS溶液中：NaHS=N*i+HS、HS+H2OHS+OH、HSH*+S2、H2OH+OH，故溶液中含有：Ns*、HS、HOH2S、OH、S2、七種粒子。(3) NaHCQ溶于水時發生電離：NaHC3=Na+HCO，電離出的HCO水解：HCO+H2OHCO+OH,而使溶液中c(OH)>c(H*)，顯堿性。答案：(1)<(2)>=(3)NaHCQ電離出的HCO水解：HCO*H2OH2CO+OH，而使溶液呈堿性能力槌升12. 有A、BCD

11、四種無色溶液，它們分別是CHCOON溶液、NHCI溶液、鹽酸和N&SQ溶液中的一種。(1) 已知AB的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。A是溶液，B是溶液，C是溶液。若B溶液中C(OH)與C溶液中的C(HJ相同，現將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液的pH用pHs表示，則pHb+pH(填大于或等于某個數)。解析：由于CHCOON、NHCI對水的電離起促進作用，且CHCOON溶液的pH>7、NHCI溶液的pH<7;鹽酸對水的電離起抑制作用，且鹽酸的pH<7;NqSQ對水的電離無影響，且NstSO溶液的pH=7。綜合分析，滿足題目要求時，A為N

12、HCI溶液、B為CH3COON溶液、C為鹽酸、D為NazSQ溶液。設B溶液中c(OH)與C溶液中的C(H+)均為10amolL，貝UpHs=-Ig10一a=a。1由于將B溶液稀釋10倍(假設水解平衡不移動)，則稀釋后的c(OH)=10-amolL-溶于水后溶液呈堿性，如;溶于水后溶液呈酸性，如。解析：鹽在水中能完全電離：XmYn=mC+nY-。溶液的pH=5，說明該鹽為強酸弱堿鹽，因此發生水解：疋+nH2OX(OH)n+n。溶液的pH=9，說明該鹽為強堿弱酸鹽，因此發生水解：Y-+H2OhY"-1)-+OHo(3) 據有關現象可知鹽溶于水時能發生水解且相互促進。因為X、Y為同周期短周

13、期元素，且能完全水解，因此該鹽為硫化鋁，水解方程式為Al2S3+6H2O=2AI(OH)4+3H2Sf。(4) X、Y不在同周期的短周期內，“類鹽”有氮化鎂、氮化鈉、碳化鋁等，溶于水都能發生水解反應：Mglb+6H2O=3Mg(OH“+2NHf,Al4心+12H2O=4AI(OH)3J+3CHf。氮化鈉水解沒有白色沉淀生成。X、Y為同主族元素，形成化合物，如NaHKHBrCI、IBr，水解反應式分別為：NaH+H2O=NaCHHH2f,KH+H2O=KOWH2f,BrCI+H2O=HBr9HCI,IBr+H2O=HIOFHBr。答案：(1)Xn+nH2OX(OH)n+nY"+H2OH

14、Ym1)-+OHAl2S3+6H2O=2AI(OH)4+3H2SfMg3N2+6H2O=3Mg(OH卩+2NHf,AI4G+12HO=4AI(OH>J+3CHfNaH+H2O=NaCHHH2f,KH+HO=KCHHH2f,BrCI+H2O=HBr9HCI,IBr+耳0=日10+HBrNaHKHBrCI,IBrX10=10-a-1molL-1;而稀釋過程中水解平衡右移，導致稀釋后的c(OH_)>10-a-1molL-1，則c(H14亠Kw1X10a13-1a13)=10-molL-，所以pH>lg10-=13a。cOH10故pHb+pHC>(13a)+a=13。答案：(1)NH4CICHCOONa鹽酸(2)>1313某鹽或“類鹽”的化學式為XYn最簡結構，將一定量的該鹽溶于足量的水時：(1)若仃n