1、2016年高一期中考試化學測試卷總分：100分，時量：70分鐘（注：本試卷所涉及的相對原子質量H、1O、16Cl、35.5Na、23N、14,C12）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1、下列試驗儀器不宜直接用來加熱的是。（）A、試管B、坩堝C、蒸發皿D、燒杯2、為了客運安全，下列物質：NH4NO3；（NH4）2SO4；KCI;油漆；酒精；磷酸鈣；KCIO3;氧化鋁；白磷，從化學性質上判斷，由于易燃、易爆而不能帶上火車的是（）A、B、D、全部C、3、現有三組混和液：汽油和氯化鈉的水溶液、39%的乙醇溶液、氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上混合物的正確方法

2、依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液4、在粗鹽提純的實驗中，蒸發時正確的操作是（）A、把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱B、開始出現晶體后用玻璃棒攪拌C、待水分完全蒸干后停止加熱熱D、當蒸發皿中出現大量固體時即停止加5、下列說法中正確的是）A9b/aB9a/bC18a/bD18b/aA、物質的量就是物質的質量B、阿伏加德羅常數就是6.02X1023C、22.4L/mol叫做阿伏加德羅常數D、科學上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集合體為1mol6、下列有關物理量相應單位表達錯誤的是（）A、摩爾質量gB、氣體摩爾體積l/molC、溶解度gD、

3、密度g/cm37、下列條件下，兩種氣體分子數一定不相等的是（）A、相同質量、不同密度的20和CO2B、相同體積、相同密度的CO和C2H4C、相同溫度、相同壓強、相同體積的02和03D、相同壓強、相同體積、相同質量的N20和N2O48、將標準狀況下的aLHCI（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3,則該鹽酸的物質的量濃度是A、a/22.4molL-1C、ab/（22400+36.5a）molL-1molL-19、下列物質所含原子個數最多的是（A、0.4mol02C、0.3molH2010下列物質中導電性最差的是A熔融的氫氧化鈉B石墨棒()B、ab/22400molL-1D、1000

4、ab/(22400+36.5a)B、1.505X1023個C02分子D、0.1molH3P041C. 鹽酸溶液D固態氫氧化鉀11agH20中含有b個氧原子，則阿伏伽德羅常數為（）12 、濁液區別于其他分散系本質的特征是(A、外觀渾濁不清應C、不穩定13 、下列物質既能導電又是電解質的是(A、氯化鈉溶液C、熔融的硝酸鉀14 、下列電離方程式不正確的是()A、H2SO4=2H+SO42-B、C、Ba(OH)2=Ba2+2OH-D15、某無色溶液中可大量共存的離子組是(A、Na+、HCO3-、SO42-、Br-B、分散質粒子不能產生丁達爾效D、分散質粒子直徑大于100nm)B、氫氧化鈉晶體D、液態氯

5、化氫NH4NO3=NH4+NO3-Na2CO3=Na2+CO32)B、Cu2+、NO3-、Cl_、SO42-C、H+、Cl-、Na+、CO32-D、K+、Mg2+、SO42-、OH-16、不能用離子方程式CO32-+2H+=CO21+H2O表示的反應是（）A、Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO21+H2OB、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO21+H2OC、K2CO3+2HCI=2KCI+CO21+H2OD、K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO21+H2O17、下列離子方程式正確的是（）A、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2+AgB、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3

6、Fe2+C、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H+OH-=H2OD、碳酸鎂與稀硫酸：CO32-+2H+=H20+CO2?18、加入適量的NaOH溶液不能使溶液中下列離子顯著減少的是（B、Ba2+A、NH4+CMg2+D、Fe3+19、下列各組物質相互混合，不會發生離子反應的是（）A、Na2CO3溶液和稀鹽酸B、MgCl2溶液和Na2SO4溶液C、AgNO3溶液和CaCl2溶液D、BaCl2溶液和K2SO4溶液20、根據反應式：（1）2Fe3+2l-=2Fe2+l2，（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是（）。A.Br-、Fe2+、I-C.Br-、I-、Fe

7、2+B. I-、Fe2+、Br-D.Fe2+、I-、Br-21、在下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是（）。A.鐵單質B.硫單質C.正六價的硫D.負二價的硫22、下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A、在反應中一定所有元素的化合價都發生變化B、有一種元素被氧化，另一種元素可能被還原C、非金屬元素得電子被氧化。D、金屬原子失電子，化合價降低。23、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HClPaCb+CO2仟H2OB、CaO+H2O=Ca（OH）2高溫人C、Fe+CuSO4二FeSO4+CuD、CaCO3CaOCO2?24、常溫下，在溶液中可以發生反應X+2Y3+=2Y2+

8、X2+，則下列敘述 X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；W+是氧化產物；丫2+具有還原性中，正確的是（）A、B、C、D、25、氮化鋁（AIN）具有耐咼溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：AI2O3+N2+3C上2AIN+3CO，下列敘述正確的是A、在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，AI2O3是氧化劑B、上述反應中每生成2molAIN，N2得到3mol電子C、氮化鋁中氮元素的化合價為一3價D、氮化鋁是氧化產物二、填空題。（每空2分）26. （共6分）（1）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，離子

9、的量沒有變化，反應的離子方程式是（2）向CuSO44溶液中加入Fe,請寫出發生反應的離子方程式：27（共12分）現有二氧化硫蔗糖（C12H22O11）純堿銅碘的酒精溶液液溴石墨熟石灰硫酸鋁溶液氫氧化鐵膠體十種物質，若根據物質的組成或性質進行分類，則（填對應的編號）下列各組物質中：屬于“混合物”的是能產生“丁達爾現象”的是(3) 屬于“非電解質”的是(4) 屬于電解質的是28.1)58.5克NaCI配成500毫升溶液，其物質的量濃度是mol/l2)64克氧氣的摩爾質量是物質的量是在標準狀況下的體積是29.粗食鹽中除含有CaCl2、MgCI2、Na2SO4等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我

10、們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。已知：Mg(OH)2難溶于水，BaCO3難溶于水但可溶于鹽酸，BaSO4既難溶于水又難溶于酸。Na2CO粗鹽某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(每次用于沉淀的試劑均過量溶解?“Na2CO5過濾、吐注適量鹽酸、蒸發、結晶、烘干蒸日烘精鹽。請根據實驗方案回答下列問題:粗鹽的提純，使用的主要儀器，合理的組合有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、量筒、試管夾、玻璃棒、集氣瓶A.B.C. D.如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子，所用試劑溶液。如何檢驗SO42-離子是否除凈簡單操作為除去粗食鹽中鎂離子所用試劑為溶液。(可提供的物質KOH、NaOH)化學反應方程式30.（共10分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCI溶液100mL，回答下列問題所需儀器為：托盤天平、50mL燒杯、100mL容量瓶，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為:.、。請寫出該實驗的實驗步驟：計算，稱量5.85gNaCI，溶解，移液，搖勻。試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。 用天平稱量氯化鈉后，發現砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度： 為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20C時，就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度： 定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水.至刻度。則所