1、2015-2016學年天津一中高一（上）期中化學試卷一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）1 .分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A.堿性氧化物均屬于金屬氧化物B.根據電解質在水溶液中的導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D,稀豆漿、霧、FeCl3溶液均為膠體卜列圖示現象正確（）2 .將體積比為1:2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置.3 .下列說法正確的是（）A.Fe（OH）3膠體無色、透明，能產生丁達爾效應B.硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液的導電性強C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水

2、后得到的溶液可以導電，但SO3是非電解質14 .如圖錐形瓶中裝滿了cmol?L一的Na2SO4溶披，經測te其中含有amolNa,則錐形瓶容積為（）A.-LB.裊C.acLD.2acLc2c5 .下列敘述正確的是（）A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強二、選擇題（每小題有一到兩個正確答案，每小題2分，共30分）6 .下列反應的離子方程式正確的是（）A.金屬鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.碳酸氫鈉溶

3、液與氫氧化鈉溶液反應：OH+HCO3一H2O+CO2TC.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4jD.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32一CaCO3j7 .下列說法正確的是（）A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應加入沸石，以防暴沸.如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42或SO32D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干

4、燥的方法8 .在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A,K+、Na+、NO3、MnO4B,Mg2+、Na+、Cl、SO42C,K+、Na+、Br、Cu2+D,Na+、Ba2+、OH、SO429.若Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A. 1molOH含有的電子數為9NaB.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有Na個氧原子C.標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NaD.標準狀況下，22.4L乙醇中含有Na個乙醇分子10 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1mol?L1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO一

5、、Cl3B. 0.1mol?L1FeCl3溶液：K+、NH9I、OH4C. pH=1的溶液：S2、NH4+、Cl、Na+D.能使酚酬:變紅的溶液中：K+、Na+、SO；一、CH3COO11 .下列說法正確的是（）A,可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體B. Fe（OH）3膠體靜置會分層C. HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性D. CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4CH3COO+NH4+12 .下列反應必須加入氧化劑才能實現的是（）2A.CH4-CO2B.KMnO4-K2MnO4C.SO2-SO3D.H2O2一O213 .同溫同壓下，xg的甲氣體和

6、yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯誤的是（）A.x：y等于甲與乙的相對分子質量之比B. x：y等于等質量的甲與乙的分子個數之比C. x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D. y：x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比14 .下列反應中的氨與反應4NH3+5O2-4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OB.2Na+2NH3-2NaNH2+H2TC.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3-Si3N4+12H215 .某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42,Fe3+、H+、X,其物質的量之比為：n(N

7、O3一)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1:3:1,貝UX可能為()A.Fe2+B.Mg2+C.ClD,Ba2+16,已知IFe2+、SO2、Cl均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2Fe2+Cl二則下列反應不能發生的是()3+-2+-2+A. 2Fe+SO2+2H2O2Fe+SO4+4HB. Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC. 2Fe3+2Cl2Fe2+C12TD. 2Fe2+I22Fe3+2I17 .已知反應： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(

8、SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O, Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+12+H2SO4.下列結論正確的是()A.均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:122D.反應中0.1mol還原劑共失去電子數為1.2M018 .下列有關實驗的選項正確的是A配制0.10mol/L3.尾氣吸收NH3,且該裝C.苯萃取碘水中的I2分D.分離NaCl和I2NaOH溶液置可防止倒吸出水層后的操作A.AB.BC.CD.D19,已知Cl2+2FeCl22FeCl3 2FeCl3+2KI2FeC12+2KC1+I2

9、, 2KMnO4+16HCl2MnC12+2KC1+5C12+8H2O若某種溶液中含有Fe2+、C，要氧化除去而不影響Fe2+和C，可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl20.工業上將Na2CO3和Na2s以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2.在該反應中（）A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C,每生成ImolNa2s2。3,轉移4mol電子D.當轉移8mol電子時，還原產物比氧化產物多1mol三、選擇題（單選，每小題2分，共10分）21 .已知N2、CO2的混合氣體的質量共9.6克，標準狀

10、況下，體積為6.72L,則該混合氣體中N2和CO2的體積比為（）A.3:1B,1:3C.2:3D.1:222 .已知M2On2離子可與R2離子作用，R2被氧化為R單質，M2On2的還原產物中，M為+3價；又如c（M2On2）=0.3mol?L的溶液100mL可與c（R2）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為（）A.4B.5C.6D.723 .已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O,若a為氮的氧化物，貝Ua為（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O324.質量分數為a%的氨水，物質的量濃度為cimol?L1質量分數為2a%的氨水，物質的一-1一重儂

11、度為C2mol?L,則ci和C2的數值關系是（）溶液的密度/3w,物質的量濃）B.溶液中溶質的物質的量濃度c(NaCl)-1mol?LC.溶液中溶質的物質的量濃度c(NaCl)1000P11=mol?L58.5D.溶液中溶質的質量分數w=5生5邑1000。四.填空題26.(12分)(2015秋？天津校級期中)現有下列十種物質：AgCl銅液態醋酸CO2H2SO4Ba(OH)2固體NaHCOs稀硝酸熔融FeCl3=10NaHSO4(1)上述狀態下可導電的是;(填序號，下同)屬于強電解質的是;屬于非電解質的是.(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H+OH一H2O,該離子反應對應的化學方

12、程式為(3)用的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式;足量的通入的溶液中的離子方程式;與反應的離子方程式為.27.實驗室可以用KC1O3和50mL濃鹽酸反應制取C12,反應原理如下：KC1O3+HC1-KC1+C12T+H2O(1)配平上述化學方程式并用單線橋標出電子轉移方向與數目；(2)濃鹽酸在上述反應中表現出來的性質是(填選項編號)A.只有氧化性B,只有還原性C.還原性和酸性D.氧化性和酸性(3)若產生0.1mo1C12,則轉移電子的物質的量為(保留兩位小數)(4)若反應中HC1的利用率只有50%,當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g時，濃鹽酸的物質的量濃度為.五.推斷題28.已

13、知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、C、OHNO3六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酗:試液呈紅色.請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含上述離子共有種.(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為(填A”或B).(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是(填化學式).(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式為、.(5)若向由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鹽溶液中，滴入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，則發生反應的離子方程式為.六.實驗題29

14、 .純堿樣品中常混有NaC1,通常采用沉淀法測定該樣品中Na2CO3的質量分數.(1)需要向樣品溶液中加入足量的作為沉淀劑(填化學式)(2)反應的離子方程式為(3)需要測量的物理量有(4)生成的沉淀需要經過過濾、洗滌、干燥，如何檢驗上述反應生成的沉淀是否洗凈.30 .某小組同學需要230mL1.0mol?L1NaOH溶液.如圖是配制NaOH溶液的一些關鍵步驟和操作.ABCDEF(1)需要用托盤天平稱取gNaOH固體(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、(3)配制過程的先后順序為(用字母AF填寫)(4)上圖的操作中有1處錯誤為,由此會導致所配溶液濃度(填偏高、偏低或無影響)(5)下列

15、操作會使所配制的溶液濃度偏高的是實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水所用的NaOH中混有少量Na2O溶解后未冷卻到室溫就轉移至容量瓶定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線定容時俯視.七.計算題31 .將8.0g氧化銅粉末，溶解于2L濃度為0.2mol/L的鹽酸中，再加入適量鐵粉，充分反應后，收集到1.12L標準狀況下的氫氣(1)按順序依次寫出所有反應的離子方程式(2)求加入的鐵粉的質量?(寫出計算過程)2015-2016學年天津一中高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）1.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A

16、.堿性氧化物均屬于金屬氧化物B.根據電解質在水溶液中的導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D,稀豆漿、霧、FeCl3溶液均為膠體【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質與非電解質.【專題】溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A.能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；B.根據電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質；C.分散系的分類依據是分散質微粒直徑大小；D.FeCl3溶液是溶液.【解答】解：A.能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，故A正確；B.根據

17、電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質，能完全電離的是強電解質，不能完全電離的是弱電解質，故B錯誤；C.根據分散系分散質微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D.稀豆漿、霧為膠體，FeCl3溶液是溶液，故D錯誤.故選A.【點評】本題考查物質的分類、電解質非電解質、分散系等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等.2 .將體積比為1:2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置.下列圖示現象正確【考點】分液和萃取.【分析】溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答.【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大,有色層在下

18、層，下層為紫紅色，上下體積比為2:1,故選D.【點評】本題考查萃取，明確四氯化碳的密度等知識即可解答，題目難度不大.3 .下列說法正確的是（）A.Fe（OH）3膠體無色、透明，能產生丁達爾效應B.硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液的導電性強C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水后得到的溶液可以導電，但SO3是非電解質【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質與非電解質；物質的分離、提純和除雜.【專題】溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A.Fe(OH)3膠體為紅褐色；B.溶液的導電能力與離子的濃度成正比；C.乙醇和水互溶；D.三氧化硫的水溶液能導電，但三氧化硫是非電解

19、質.【解答】解：A.Fe(OH)3膠體為紅褐色，能產生丁達爾效應，故A錯誤；B.溶液的導電能力與離子的濃度成正比，在相同條件下，醋酸溶液的導電性比硫酸的弱，但當醋酸中離子濃度大于硫酸時，硫酸的導電性比醋酸的弱，故B錯誤；C.乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，故C錯誤；D.SO3溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質，故D正確.故選D.【點評】本題考查膠體、溶液的導電性、萃取和電解質等，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累.4 .如圖錐形瓶中裝滿了cmol?L的Na2SO4溶披，經測te其中含有am

20、olNa,則錐形瓶容積為()JR工.AA.-LB.裊C.acLD.2acLc2c【考點】物質的量濃度的相關計算.【專題】計算題；溶液濃度的計算.【分析】根據硫酸鈉的化學式計算出硫酸鈉的物質的量，再根據v=上計算出硫酸鈉溶液的C體積，即為錐形瓶的容積.【解答】解：根據化學式Na2SO4溶液可知，該溶液中含有硫酸鈉的物質的量為amol%zj=0.5amol,該硫酸鈉溶液的體積為：0二5amp=3,cmol/L2c所以該錐形瓶的容積為=工,2c故選B.【點評】本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力.5 .

21、下列敘述正確的是()A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強【考點】氧化還原反應.【專題】氧化還原反應專題.【分析】A.氧化還原反應可發生在同一種元素之間；B.非金屬較強的元素對應的陰離子，還原性較弱；C.如存在變價，則陽離子如不為最高價態，可被氧化，強氧化性酸的陰離子具有氧化性；D.氧化性強弱與得失電子有關.【解答】解：A.氧化還原反應可發生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO,故A錯誤；B,非金屬較強的元素

22、對應的陰離子，還原性較弱，如F具有較弱的還原性，故B正確；C.如存在變價，則陽離子如不為最高價態，可被氧化，強氧化性酸的陰離子具有氧化性，如硝酸根離子，次氯酸根離子等，故C錯誤；D.氧化性強弱與得失電子有關，與得失電子的多少無關，故D錯誤.故選B.【點評】本題綜合考查氧化還原對應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念，把握物質的特殊性，難度不大.二、選擇題（每小題有一到兩個正確答案，每小題2分，共30分）6.下列反應的離子方程式正確的是（）A.金屬鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH+HCO3H2O

23、+CO2TC.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42一2H2O+BaSO4jD.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32一CaCOsJ【考點】離子方程式的書寫.【專題】離子反應專題.【分析】A.不符合反應客觀事實；B.二者反應生成碳酸鈉和水；C.二者反應生成硫酸鋼沉淀和水；D.氫氧化鈣為石灰乳時，應保留化學式.【解答】解：A.金屬鐵與硫酸銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu,故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：OH+HCO3H2O+CO32，故B錯誤；C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應，離子方程式：Ba2+2OH+2H+

24、SO42一2H2O+BaSO4j,故C正確；2D.石灰乳與Na2CO3溶椒混合，離子萬程式：Ca（OH）2+CO3CaCO3J+20H,故D錯誤；故選：C.【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子方程式須遵循客觀事實，題目難度不大.7 .下列說法正確的是（）A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應加入沸石，以防暴沸.如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C,在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液

25、中存在SO42或SO32D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片；C、硫酸鋼和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液.【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值,故A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取

26、停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋼和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+,故C錯誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，故D錯誤，故選B.【點評】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質的提純與檢驗，難度不大，注意D為易錯點，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純.8 .在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A,K+、Na+、NO3、MnO4B,Mg2+、Na+、Cl、SO42C,K+、Na+、Br、Cu2+D,

27、Na+、Ba2+、OH、SO42【考點】離子共存問題.【分析】強酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答.【解答】解：A.MnO4為紫色，與無色不符，故A錯誤；B.該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C.Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C錯誤；D,酸性溶液中不能大量存在OH，且Ba2+、SO42結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B.【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大.9.若NA表示

28、阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1molOH含有的電子數為9NaB.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有Na個氧原子C.標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NaD.標準狀況下，22.4L乙醇中含有Na個乙醇分子【考點】阿伏加德羅常數.【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.【分析】A、氫氧根中含10moi電子；B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；C、標況下2.24LCO的物質的量為0.1mol;D、標況下乙醇為液態.【解答】解：A、氫氧根中含10mol電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個，故A錯誤；B、NO2和N2O4的最簡式

29、均為NO2,故23g混合物中含有的NO2的物質的量為n=0.5mol,故含1mol氧原子即Na個，故B正確；46g/inalC、2.8g氮氣的物質的量為0.1mol,標況下2.24LCO的物質的量也為0.1mol,而氮氣和CO中均含14個電子，故0.1mol氮氣和CO中含有的電子均為1.4mol,個數為1.4Na個，故C錯誤；D、標況下乙醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤.故選BC.【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大.10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1mol?L1的Na2C

30、O3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl3B. 0.1mol?L1FeCl3溶液：K+、NH、I、OHC. pH=1的溶液：S2、NH4+、Cl、Na+D.能使酚酬:變紅的溶液中：K+、Na+、SO；一、CH3COO【考點】離子共存問題.【專題】離子反應專題.【分析】A.銀離子與碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀；B.氯化鐵與碘離子、氫氧根離子反應；C.pH=1的溶液為酸性溶液，硫離子與酸性溶液中的氫離子反應；D.能使酚酬:變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應.【解答】解：A.Na2CO3、Ba2+之間反應生成碳酸鋼沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. FeCl3與

31、、OH發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. pH=1的溶液中存在大量氫離子，S2與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.能使酚酬:變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、SO42CH3COO之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D.【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO

32、4等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如氧化還原反應”、加入鋁粉產生氫氣；是可能”共存，還是一定”共存等.11.下列說法正確的是()A,可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B. Fe(OH)3膠體靜置會分層C. HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性D. CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4CH3COO+NH4+【考點】氧化還原反應；分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質在水溶液中的電離；物質的分離、提純和除雜.【專題】氧化還原反應專題；電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A.Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液都能透過濾紙；B.膠體是介穩體系；C.處于

33、中間價態的元素既有氧化性又有還原性；D.CH3COONH4為鏤鹽，則為強電解質.【解答】解：A.Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液都能透過濾紙，故A錯誤；B.膠體是介穩體系，靜置不分層，故B錯誤；C. HCl、SO2、Fe2+均處于中間價態，既有氧化性又有還原性，故C正確；D. CH3COONH4為鏤鹽，則為強電解質，完全電離，故D錯誤.故選C.【點評】本題考查了膠體的性質、電離方程式的書寫以及氧化還原反應，掌握基礎是關鍵，題目較簡單.12 .下列反應必須加入氧化劑才能實現的是()2A.CH4-CO2B.KMnO4-K2MnO4C.SO2-SO3D.H2O2fO2【考點】重要的氧化劑.【專題】

34、氧化還原反應專題.【分析】必須加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答.【解答】解：A、CH4-CO2中C元素的夾套升高，必須加入氧化劑才能實現，故A正確;B、該反應中Mn元素化合價由+7價變為+6價，高鎰酸鉀作氧化劑，但不需要加入還原劑也能實現，如加熱高鎰酸鉀制取氧氣，故B錯誤；C、SO2-SO32中S元素的價態沒有發生改變，故不需加入氧化劑或還原劑，故C錯誤；D、H2O2-O2中O元素的價態升高，但不需要加入氧化劑，雙氧水自身分解即可產生氧氣，故D錯誤.故選A.【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關

35、鍵，題目難度不大.13 .同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是()A.x：y等于甲與乙的相對分子質量之比B. x：y等于等質量的甲與乙的分子個數之比C. x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D. y：x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比【考點】阿伏加德羅定律及推論.【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.【分析】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，由n=；可知甲乙兩種氣體的物質的量相同，結合n=E=進行判斷.【解答】解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，由n=衛可知甲乙兩種氣體

36、的物質的量相同，則A.氣體的物質的量相同，由m=nM可知x：y等于甲與乙的相對分子質量之比，故A正確；B.等質量的甲與乙的分子個數之比應為故B錯誤；xyC.二者體積相同，質量之比為x;y,則密度之比為x：y,故C正確；D.同溫同體積下等質量的甲與乙的物質的量之比為則壓強之比為y：x,故D正確.工y故選B.【點評】本體考查阿伏伽德羅定律及其推論的應用，側重于氣體的質量、密度等物理量的考查，題目難度不大，注意把握相關計算公式的運用.14 .下列反應中的氨與反應4NH3+5O2-4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OB.2Na+2NH3-2NaNH2+H

37、2TC.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3-Si3N4+12H2【考點】氨的化學性質.【專題】元素及其化合物.【分析】4NH3+5O2-4NO+6H2O,反應中氨氣中-3價的氮元素化合價升高為氮氣中0價的氮，發生氧化還原反應，氨氣表現為還原性，據此判斷.【解答】解：A.2NH3+3CuO-3CU+N2+3H2O反應中，氨氣中-3價的氮元素化合價升高為氮氣中0價的氮，發生氧化還原反應，氨氣表現為還原性，故A正確；B.2Na+2NH3-2NaNH2+H2T反應中，氨氣中的氫元素化合價降低，氨氣為氧化劑，表現氧化性，故B錯誤；C.4NH3+6NO-5N2+6H2O反應中，氨氣

38、中-3價的氮元素，化合價升高為氮氣中。價，氨氣做還原劑，表現還原性，故C正確；D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2反應中，氨氣中的+1價氫元素化合價降低，氨氣做氧化劑，表現氧化性，故D錯誤；故選：AC.【點評】本題考查了氨氣的性質，準確判斷氨氣中氮、氫元素在反應中化合價變化情況是解題關鍵，題目難度不大.15 .某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X,其物質的量之比為：n（NO3一）：n（SO42）：n（Fe3+）:n（H+）：n（X）=2：3:1:3:1,貝UX可能為（）A.Fe2+B.Mg2+C.ClD,Ba2+【考點】離子共存問題.【專題】離子反應專題.【分

39、析】n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1:3:1,根據溶液不顯電性，可以確定X為陽離子，然后利用離子不能反應生成水、氣體、沉淀、不能發生氧化還原反應等確定X,以此來解答.【解答】解：由物質的量之比為n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1: 3:1,溶液不顯電性，而：2M+321M+3M,則X為陽離子，由電荷守恒可知，X所帶電荷為：2乂1+3I一Fe2+Cl二則下列反應不能發生的是()3+2+2+A. 2Fe+SO2+2H2O2Fe+SO4+4HB. Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC. 2Fe3+2C

40、l2Fe2+C12TD. 2Fe2+I22Fe3+2I【考點】氧化性、還原性強弱的比較.【專題】氧化還原反應專題.【分析】根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2IFe2+Cl來判斷反應能否發生.【解答】解：A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2Fe2+,與已知的還原性強弱一致，故A能發生；B、因該反應中S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2Cl,與已知的還原性強弱一致，故B能發生；C、若該反應發生，Fe元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則C為

41、還原劑，還原性強弱為ClFe2+,與已知的還原性強弱矛盾，故C不可能發生；D、因該反應中Fe元素的化合價升局，Cl元素的化合價降低，則Fe為還原劑，還原性強弱為Fe2+I,與已知的還原性強弱一致，故D不可能發生；故選CD.【點評】本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可.17.已知反應： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O, Fe2(SO4)3+2HI=

42、2FeSO4+I2+H2SO4.下列結論正確的是()A.均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:122D.反應中0.1mol還原劑共失去電子數為1.2M0【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應.【專題】氧化還原反應專題.【分析】2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應；Fe2(SO4

43、)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，結合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物來解答.【解答】解：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應；Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，A.屬于氧化還原反應，而不

44、屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.由中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3以故B正確；C.中氧化劑為K2Cr2O7,還原劑為FeSO4,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6,故C錯誤；D.中還原劑為HI,則0.1mol還原劑共失去電子數為6.02M022,故D錯誤；故選B.【點評】本題考查氧化還原反應及計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中轉移電子及計算的考查，題目難度不大.18.下列有關實驗的選項正確的是A配制0.10mol/LB.尾氣吸收NH3,且該裝C.苯萃取碘水中的I2分D.分離NaCl和I2

45、NaOH溶液置可防止倒吸出水層后的操作()A.AB.BC.CD.D【考點】實驗裝置綜合.【專題】化學實驗基本操作.【分析】A.容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解固體，溶解固體需在燒杯中進行;B.深入集氣瓶的導氣管不能插入稀硫酸中，否則會發生倒吸現象;C.苯的密度小于水，萃取后的溶液應位于分液漏斗的上層，上層溶液從上口倒出；D.碘單質具有升華和凝華的性質.【解答】解：A.溶解固體藥品應用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B.該裝置中會發生倒吸現象，深入集氣瓶的導氣管不能插入稀硫酸中，應該在苯和稀硫酸的交界處，故B錯誤；C.苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，在分液漏斗的上層

46、，應從上口倒出，故C錯誤；D.氯化鈉沸點較高，而碘單質易升華，可以通過加熱的方法除去氯化鈉中的碘單質，故D正確；故選D.【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及實驗室中常見儀器的使用以及簡單實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大.19,已知Cl2+2FeCl22FeCl3 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2, 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某種溶液中含有Fe2+、C，要氧化除去而不影響Fe2+和C，可加入的試劑是（）A. Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【考點】物質的分離

47、、提純和除雜.【專題】物質的分離提純和鑒別.【分析】反應中氧化性：Cl2Fe3+;還原性：Fe2+Cl;反應中氧化性：Fe3+I2;還原性：Fe2+;反應中氧化性：MnO4Cl2；還原性：ClMn2+,所以氧化性由強至弱的順序為：MnO4Cl2Fe3+I2,還原性由強至弱的順序為：IFe2+CMn2+,要氧化除去而不影響Fe2+和C，選擇氧化劑發生反應不能引入新雜質，且Fe2+和C不能參加反應，以此來解答.【解答】解：由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4Cl2Fe3+I2,還原性由強至弱的順序為：IFe2+ClMn2+,A,氯氣能將Fe2+、均氧化，故A錯誤；B. KMnO4能將Fe2

48、+、和C均氧化，故B錯誤；C. FeCl3能氧化除去而不影響Fe2+和Cl,故C正確；D. HCl與三種離子均不反應，故D錯誤.故選C.【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應應用的考查，注意氧化劑比較及除雜的原則，題目難度不大.20.工業上將Na2CO3和Na2s以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2s2。3,同時放出CO2.在該反應中（）A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C,每生成1molNa2s2O3,轉移4mol電子D.當轉移8mol電子時，還原產物比氧化產物多1mol【考

49、點】氧化還原反應的計算.【專題】氧化還原反應專題.【分析】工業上將Na2CO3和Na2s以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2s2。3,同時放出CO2,其反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2,反應中S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據此分析.【解答】解：A.由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2中，Na2s為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1,故B錯誤；C.反應中2Na2s轉化為3Na

50、2s2O3,轉移8個電子，則生成ImolNa2s2O3,轉移&mol電子，3故C錯誤；D.根據方程式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2中，可知，轉移8個電子，生成的3molNa2s2O3中1mol是氧化產物，2mol是還原產物，還原產物比氧化產物多1mol,故D正確.故選AD.【點評】本題考查了氧化還原反應，注意根據反應物和生成物寫出反應方程式，結合元素化合價的變化分析，題目難度中等.三、選擇題(單選，每小題2分，共10分)21.已知N2、CO2的混合氣體的質量共9.6克，標準狀況下，體積為6.72L,則該混合氣體中N2和CO2的體積比為()A.3:1B,1:3C.2:

51、3D.1:2【考點】化學方程式的有關計算.【分析】根據混合氣體的體積可計算出總物質的量，根據總物質的量和總質量列式計算可得CO、CO2的物質的量，可計算出混合氣體中CO、CO2的物質的量之比.【解答】解：標準狀況下，n=遼生一=0.3mol,22.4L/mol設混合氣體中N2的物質的量為x,CO2的物質的量為y,口小(武尸0.3則有：.28x+44y=9.6解之得：x=0.225mol,y=0.075mol,則：n(CO):n(CO2)=0.225mol:0.075mol=3:1,故選A.【點評】本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積的計算公式的運用.22 .已知M2On

52、2離子可與R2離子作用，R2被氧化為R單質，M2On2的還原產物中，M為+3價；又如c(M2On2)=0.3mol?L的溶液100mL可與c(R2)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為()A.4B.5C.6D.7【考點】氧化還原反應的計算.【專題】氧化還原反應專題.【分析】R2被氧化為R單質，失去電子，而中M元素的化合價降低，得到電子，結合電子守恒計算.【解答】解：R2被氧化為R單質，失去電子，而中M元素的化合價降低，得到電子，M2On2的還原產物中，M為+3價，設M2On2中M元素的化合價為x,由電子守恒可知,0.15L0.6mol/L乂(20)=0.1L0.3mol/L

53、2X(x3),解得x=6,M2On2離子中(+6)X2+(2)不=2,則n=7,故選D.【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的利用.23 .已知10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,若a為氮的氧化物，則2為()A.NOB.NO2C.N2OD.N2O3【考點】氧化還原反應方程式的配平.【專題】氧化還原反應專題.【分析】10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,依據原子個數守恒，a中物質含有2個N,1個O,反應中硝酸中的+5價N化合價降低，Zn化合彳由0價升高到+2價，依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒判斷a,據此解答.【解答】解：依據原子個數守恒，a中物質含有2個N,1個O,10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,反應中硝酸中的+5價N化合價降低，Zn化合彳由0價升高到+2價，4molZn共失去8mol電子，要使得失電子守恒，則硝酸2個+5價N共得到8個電子，所以1個N得到4個電子，化合價從+5價降為+1價，所以a為N2O,故選C.【點評】本題考查了氧化還原反應，側重考查氧化還原方程式書寫，明確得失電子守恒、原子個數守恒規律即可解答，