1、練習一、選擇題1 .如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，則這種鹽可能會發生的現象是()A.起泡；B.風化；C.潮解；D.不受大氣組成的影響2 .下列各物質水溶液的濃度均為1molXL-1,其中溶液沸點最高的是()。A.C12H22O11;B.Al2(SO4)3;C.NaCl;D.K2SO4。3 .土壤中NaCl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質有關的是()A.蒸汽壓下降；B.沸點升高；C.冰點下降；D.滲透壓。4 .下列物質中，不等于零的是()A.Cu(s);B.C(石墨)；C.Ne；D.Cl2。5 .已知反應2CuO(s)=2Cu(s)+O2(gH4H=314kJ?mol-

2、1，則H(CuO(s)的值為.()A、+314kJ?mol-1B、-314kJ?mo-1C、+157kJ?mol-1,D、-157kJ?mo-16 .石墨燃燒反應的，金剛石燃燒反應的，下列反應C(石墨)-C(金剛石)值為()a.L897kJmol-1；b,+l.897kj1110I-1；c.0；d.-394kmul-1。7 .可逆反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的=-18QkJmol-1,對此反應的逆反應來說，下列說法中正確的是()A.升高溫度，K增大B.升高溫度，K變小C.增大壓力平衡則移動D.N2增加濃度，NO解離度增加8 .質量作用定律適用于()。A.化學方程式中反應物和生成物系數

3、均為1的反應；B.基元反應；C.任何均相反應；D.任何能夠進行的反應。9 .已知反應4C(g)=A(g)+2B(l)的平衡常數K=8.13,則反應A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常數為.()A、8.13B、-8.13C、0.123D、2.0310 .升高溫度可以增加反應速率的主要原因是()。A.改變了反應的歷程；B.降低了反應的活化能；C.增加了反應物分子間的碰撞頻率；D.增加了活化分子百分數。11 .反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的0,該反應達平衡時，若降低溫度，Kc()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷12 .已知：298K時，反應C(石墨)+O2(g)一CO2(g)CO(

4、g)+O2(g)-CO2(g)則反應C(石墨)+O2(g)-CO(g)的等于()a.1105kJmol-1b.1O5kJmol-1c.-6765kJ1110I-1d.676.5H1110I-113 .下列不是共軻酸堿對的一組物質是(B)。A、，；B、NaOH,Na+;C、HS,S2-;D、H2O,OH一。14 .反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的0,該反應達平衡時，若降低溫度，Kc()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷15 .下列分子的中心原子采取sp3不等性雜化的是()。A.SiCl4;B.CO2;C.NF3;D.CHC13。16 .可逆反應2NO(g)一N2(g)+O2(g),=-

5、180kJtTlol-1,對此反應的逆反應來說，下列說法中正確的是()。A.升高溫度，K增大；B.升高溫度，K變??；C.增大壓力平衡移動；D.N2濃度增加，NO解離度增加；17 .下列條件中，能使任何反應平衡時產物的產量增加的是()A.升高溫度B.增加壓力C.加入催化劑D.增加起始物濃度18 .下列分子的中心原子采取sp3不等性雜化的是()。A.SiCl4;B.CO2;C.NF3;D.CHCl3。19 .下列分子中屬于極性分子的是()A.Cl2B.CO2C.H2SD.CCl420 .BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是.()A、純水B、0.02mol?L-1HCl溶液C、0.02mol?L-1

6、Na2SO4溶液D、0.02mol?L-1BaCl2溶液21 .下列硫化物能溶于稀鹽酸的是()。A.ZnS;B.CuS;C.Ag2S;D.HgS。22 .原電池符號為：(-)ZnIZnSO4(c1)IIFe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)IPt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子Zn(NH3)42+,這時電池電動勢將()。A.增大；B.減?。籆.不變；D.不能確定。23 .0.4molXL-1HAc溶液中H+濃度是0.1molXL-1HAc溶液中H+濃度的()。A.1倍；B.2倍；C.3倍；D.4倍。24 .下列關于物質內部范德華力的說法中錯誤的是()A.極性分子間

7、沒有色散力；B.極性愈強的分子之間取向力愈大；C.非極性分子間沒有取向力；D.范德華力中誘導力通常最小。25 .下列溶液中，pH值最小的是()。A.0.010mol?L-1H2OB.0.010mol?L-1HAcC.0.010mol?L-1HFD.0.010mol?L-1H2SO426 .下列各組量子數中錯誤的是()。A. n=3,l=2,m=0,s=+;B. n=4,l=1,m=0,s=一;C. n=2,l=2,m=1,s=一;D.n=3,l=1,m=1,s=+。27,下列不是共軻酸堿對的一組物質是()A.NH3,NH;B.NaOH,Na+;C.HS-,S2-;D.H2O,OH-。28.下列

8、電對：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分另是0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最強的氧化劑和最強的還原劑是()。A.Cu2+和Fe；B.Ag+和Fe；C.Sn4+和Fe；D.Ag和Sn2+。29.反應Ag(NH3)2+I-?AgIJ+2NH3的平衡常數K等于()。A.K不穩Ag(NH3)2+/Ksp(AgI;B.Ksp(AgI)/K不穩Ag(NH3)2+;C.Ksp(AgI)/K不穩Ag(NH3)2+;D.K不穩Ag(NH3)2+XKsp(AgI)。30 .將水煮沸時，哪一種作用力不能克服()。A.分子間力；B.氫鍵；C.共價鍵；D.都

9、不能克服。31 .下列硫化物能溶于稀鹽酸的是()。A.ZnS;B.CuS;C.Ag2S;D.HgS。32 .將molL-1下列溶液加水稀釋一倍后，pH值變化最小的是()。A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc33 .已知在反應方程式中Cl2+Sn2+=2Cl-+Sn4+,如果體系中各物均在標準狀態下，則反應應該是()A.從左向右自發進行B.從右向左自發進行C.處于動態平衡D.雙向都不發生34 .原電池符號為：(-)ZnIZnSO4(c1)IIFe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)IPt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子Zn(NH3)42+,這時電池電動勢將(

10、)。A.增大；B.減小；C.不變；D.不能確定。35 .已知Ksp(Mg(OH)2=5X10-12),現有等體積0.1molXL-1Mg2+和0.1molXL-1OH-溶液混合，則()。A.有沉淀析出；B.形成飽和溶液，無沉淀；C.溶液未飽和；D.無法判斷。36 .若某酸HA的Ka=1.0X10-5,則0.1molXL-1HA溶液的pH值等于()。A.1;B,2;C.3;D,4。37 .下列電對：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分別是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最強的氧化劑和最強的還原劑是()。A.Cu2+和FeB.Ag+和FeC

11、.Sn2+和FeD.Ag和Sn38 .3p的磁量子數是()。A.0、1、2;B.1、2、3;C.1、0、+1;D.2、1、0、+1、+239 .29號元素Cu的核外電子排布式是()A、1s22s22p63s23p63d94s2B、1s22s22p63s23p64s23d9C、1s22s22p63s23p64s13d10D、1s22s22p63s23p63d104s140 .當原子軌道符號為3d時，其角量子數l為()。A.3B,2C.1D.>2的正整數。41 .下列化合物中，不存在氫鍵的是()A.H3BO3B.C2H6C.HFD.H2O42 .在配合物K3CoCl3(NO2)3中，中心離子

12、的電荷是()。A.+5;B.+4;C.+3;D,+2。43.在配合物Co（NH3）5Cl（NO3）2中，中心離子的電荷數是（）。A.+1B.+2C.+3D.無法確定44 .H2O分子的空間構型、中心原子的雜化方式分別為（）。A,直線形、sp雜化；B.V形、sp2雜化；C.直線形、sp3d雜化；D.V形、sp3雜化。45 .已知Ksp（Mg（OH）2=5X10-12）,現有等體積0.1molXL-1Mg2+和0.1molXL-1OH-溶液混合，則（）。A.有沉淀析出；B.形成飽和溶液，無沉淀；C.溶液未飽和；D.無法判斷。46 .下列物質既具有氧化性又具還原性的是（）。A.H2SB,濃H2SO4

13、C.Na2SO3D.（NH4）2S2O8。47. H2O分子的空間構型、中心原子的雜化方式分別為（）（A）直線形、sp雜化；（B）V形、sp2雜化；（C）直線形、sp3d雜化；（D）V形、sp3雜化。48. P區元素的含氧酸既能作氧化劑，又能作還原劑的是（）。A.HClO4（熱濃）；B.HNO2;C.H2SeO4;D.H3PO4。49、下列物質熔點最高的是（）MgOB、CaOC、H2OD、H2S50、下列物質中，只有還原性的是（）。A.Na2s;B.Na2S2O3;C.Na2SO3;D.Na2SO4;二、填空題1 .難揮發非電解質稀溶液凝固點降低與溶液的成正比，而與溶質的無關。2 .難揮發非電

14、解質稀溶液沸點升高的根本原因是3 .化學反應中，基元反應是指。4,反應2s02回-02如2so3（g）H=負值，在一密閉容器內，當反應達到平衡時，若向體系內加入O2,平衡將向移動；若增加總壓力，平衡將向移動；若升高溫度，平衡將向移動；若使用催化劑，平衡。5.反應CO2(g)+H2(g)6. H2O的共軻酸是7. NaAc為酸性。CO（g）+H2O（l）達平衡時，其平衡常數表達式,共軻堿是。堿鹽，水解顯性；NH4Cl為酸Kc=。堿鹽，水解顯8 .難溶電解質Mg（OH）2,分別在（1）純水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的順序為>>。9 .A2B型難溶

15、電解質，其溶度積為KSP,在水中的溶解度為；在含有0.1mol?L-1A+溶液中，溶解度為。10 .由鋅半電池和銀半電池組成原電池：（一）ZnIZnSO4（1molxL-1）IIAgNO3（1molxL-1）IAg（+）工作一段時間后，鋅半電池中鋅離子濃度，電池的電動勢將。11 .在反應KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，被氧化，被還原，是氧化劑，是還原劑。12 .對于下列各組，填入適當的量子數(1) n=2l=()m=-1ms=-(2) n=4l=2m=0ms=()13.某元素的+2氧化態離子的核外電子結構式為：1s22s22P63s23P63d5,則此元素在周期表中區，第周

16、期，第族，元素符號為。,中心離子的配位數,中心離子的配14.配合物CoCl2(NH3)2(H2O)2Cl命名為為；四氯化六氨合鉗(IV)的化學式為位數為。15. 配合物六氯合鉗(IV)酸鉀的化學式為為。16. 29號元素Cu的核外電子排布式為族區。17. CH4分子中C采取的是取的是雜化，構型是18. n=3,l=1的原子軌道(符號)是種空間取向，它們的符號為個電子。;的名稱,該元素在周期表中周期。而NH3分子中N采,軌道的形狀為，它可以有，總共最多可容納雜化，它的構型是19. HF的沸點比HCl的沸點，這是由于20. 甘汞的分子式為；K4Fe(CN)6俗稱21. 與在溶液中存在縮合水解平衡，

17、其反應式為為往溶液中加入Ag+則生成色的沉淀。22. 金屬中導電性最強的是；熔點最高的是;酸性隨著氯的氧23. 在標態下，氯的含氧酸的氧化性隨著氯的氧化數升高而化數升高而。24. KAI(SO4)212H20俗稱；瀉鹽的化學式為25. H2s水溶液放置在空氣中變成渾濁液體，其原因是(寫反應式)。三、問答題1 .在一定溫度下，相同質量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，所得溶液的凝固點、沸點、滲透壓是否相同？為什么？2 .下列敘述是否正確，簡述理由。(1)單質的生成始為零；(2)將氨水稀釋一倍，溶液中OH-離子的濃度也減少一倍。3 .何謂同離子效應？在HAc溶液中加入NaAc,對HAc的電離平衡

18、有何影響？4 .舉例說明下列各組概念的區別(1)離子鍵和共價鍵(2)分子間力和氫鍵5 .N-H鍵和C-H鍵都是極性鍵，但NH3分子是極性分子，CH4是非極性分子，試解釋之。6 .下列說法正確與否？為什么？(1) sp3雜化軌道的意思是1S軌道與3P軌道混合形成sp3雜化軌道。(2)凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體。7 .某些元素的最外層有2個電子，次外層有18個電子，這些元素在周期表中應屬于哪族？哪區？是金屬還是非金屬？8 .已知：，。請說明在實驗室中制備SnCl2溶液時，為什么常在溶液中放少量固體Sn粒。9 .根據酸堿質子理論，下列物質哪些是酸？哪些是堿？哪些

19、既是酸又是堿？HS；S2-、H2S、H2O、NH3、>>>Ac-10 .反應I2(g)21(g)達平衡時，壓縮氣體時，I2的離解度如何變化？原因是什么？11 .比較HF和HCl沸點的高低，并說明理由12 .配平下列反應方程式(1) Pb(NO3)2PbO+NO2T+O2T(2) MnO2+HCl=Cl2T+MnCl2+H2O(3) Cu+H2SO4(濃)一CuSO4+SO2T+H2O(4) Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O(5) +H2S+H+Cr3+SJ+H2O五、計算題1.已知CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的分別為-1206.9kmol-1、-635kJn】0l-1、-393.5kJITlol-1,計算下列反應在298.15K時的值。CaCO3(&)CaO(s)+CO2(g)2.計算恒壓反應2A