1、一 .物質的量濃度表示溶液濃度的另一種方法1、物質的量濃度的定義：用來表示 _ 溶液里所含溶質B 的 _的物理量。符號為 _ ，常用單位為 _( 或_) 。 (B 表示各種溶質)2、數學表達式：3、單位：4、強調： B 在這里表示任意的溶質，B 可以是分子（如HCl、 H2SO4）、也可以是離子（如Na+ 、SO42- ）、還可以是由陰陽離子組成的結構單元（如NaCL、 KNO3）。在 CB = n B/V 中分子表示的是溶質的物質的量，而不是溶質的質量。在 CB = n B/V 中分母 V表示的溶液的體積，而不是溶劑的體積。從一定物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液， 物質的量濃度不變，

2、但溶質的物質的量因體積不同而不同。 電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系，需依據電解質的電離方程式判斷例如： 在 Ba(OH) 2 溶液中 2cBa(OH) 2 2c(Ba2) c(OH )例 1：對 1mol/L的 Na2SO4 溶液的敘述中正確的是（）A、溶液中含有 1mol Na 2SO4B、 1mol Na 2SO溶于 1L 水而得到的4C、 1L 溶液中含 142g Na 2SO4D、從 1L 該溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度 0.5mol/L例 2：下列溶液中，氯離子的物質的量濃度與50 mL 1 mol ·L 1 氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的

3、是( )A 150 mL 1 mol 1氯化鈉溶液B 75 mL 2 mol ·L1氯化鈣溶液L·C 150 mL 3 mol 1氯化鉀溶液D 1氯化鎂溶液L·50 mL 3 mol ·L練習： 1 1 mol ·L 1 硫酸溶液的含義是( )A1 L 水中含有1 mol 硫酸B 1 L 溶液中含 1 mol HC將 98 g 硫酸溶于1 L 水所配成的溶液D 指 1 L 硫酸溶液中含有98 g H 2SO4 1()2從 1 mol L· NaOH 溶液 2 L 中取出 100 mL ，下列敘述不正確的是 1B 物質的量濃度為 1A

4、物質的量濃度為 0.1 mol L·1 mol L·C含 NaOH 4 gD 含 NaOH 0.1 mol3使等體積的AlCl 3、CaCl2、 NaCl 溶液中的Cl - 完全轉化為AgCl 沉淀，所用0.1 mol L AgNO3 溶液的體積相同，則這三種溶液的物質的量濃度之比為A、1：2：3B、1：1： 1C、2：3：6D、6：3： 24在 NaCl 、 MgCl 2 和 MgSO 4 三種鹽配成的混合溶液中，若Na 的濃度為0.1 mol/L ， Mg 2的濃度為 0.25 mol/L ， Cl 的濃度為0.2 mol/L, 則 SO42 的物質的量濃度為 ()A

5、0.5 mol/L B 0.45 mol/LC0.2 mol/L D 0.25 mol/L二一定物質的量濃度溶液的配制1、主要儀器：2、容量瓶的結構與使用：（ 1）結構：容量瓶是用來準確配制一定物質的量濃度溶液的儀器。它是細頸、梨形的平底玻璃瓶， 帶有磨口玻璃塞或塑料塞。 其頸部刻有一條環形標線， 一表示定容到此線時的體積即是瓶身所標示的體積。容量瓶上標有刻度線、溫度、容量。（ 2）常用容量瓶的規格：（ 3）使用方法：使用前應檢查是否漏水。 （檢查方法是：往瓶內加水，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒過來，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋轉180 度塞緊，仍把瓶倒立過來

6、，再檢查是否漏水，經檢查不漏水的容量瓶才能使用。）3、配制一定物質的量濃度溶液的步驟：4、配制100mL1.00mol/L的 NaCl 溶液。（ 1）計算：計算需要 NaCl 固體的質量：（ 2）稱量或量取 ：根據計算結果，稱量 NaCl 固體。（ 3）溶解：將稱好的 NaCl 固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解。(4) 移液：將燒杯中的溶液用 _引流轉移到 _ 中。(5) 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁 _次，并將洗滌液都注入 _中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6) 定容：將蒸餾水注入容量瓶， 當液面離容量瓶頸刻度線下 _時，改用 _滴加蒸餾水至 _ 。（7）儲液：配制完溶液后，應立即將溶

7、液倒入潔凈、干燥的細口試劑瓶中保存。5配制一定物質的量濃度溶液時可能產生的誤差分析（舉例）：用天平稱量（如 NaOH）時，砝碼有油污。（ ）用天平稱量固體時，將砝碼和藥品放反了（使用游碼）。（）將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（）將燒杯中的溶液移入容量瓶時，有溶液外濺。（）沒有用水沖洗燒杯和玻璃棒2 3 次。（）加水超過刻度線。（）定容時，俯視液面使之與刻度線相切。 （）定容時，仰視液面使之與刻度線相切。 （）溶液配好搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線。（）用天平稱量如 NaOH時，在空氣中放置時間過長。（）若加水液面超過刻度線，又用膠頭滴管吸取出部分溶液至刻度線。（）容量瓶裝液

8、前是否干燥。（）在燒杯中溶解或稀釋攪拌時，有液體飛濺出來。（）練習： 1.實驗室配制1 的 Na2SO4 溶液 500 mL ，不需要用到的儀器是( )0.1 mol ·LA 500 mL 容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D 漏斗2. 下面是用 98%的濃硫酸 ( 密度 =1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸 500mL的操作。（1）所需濃硫酸的體積為（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選擇用mL量筒最好。量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配制溶液濃度將。（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。（4）將的上述

9、溶液沿注入中，并用 50mL蒸餾水洗滌燒杯 2 3 次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度線處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。一物質的量濃度的計算：1. 直接應用類：例 1. 3.22 g Na2· SO410H2O溶于水，配成500 mL 溶液，求Na+的物質的量濃度。練習 . 計算 1mol/L 氯化鋇溶液中各離子的濃度。2. 換算類：（1） 與質量分數之間的換算（2） 關系式：（3） 例 2.已知某鹽酸溶液中溶液的物質的量濃度？為溶液的密度（g/mL）， 為溶質的質量分數。HCl 的質量分數為36.5%，溶液的密度為1.19 g/mL ，求此練習 : 質量分數為

10、98%，密度為1.84g/mL 的濃硫酸，其物質的量濃度為多少？3. 稀釋（或濃縮）類溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變關系式： c（濃）× V（濃） c（稀）× V（稀）例 3. 18.4 mol/L的濃硫酸 10 mL，加水稀釋到 50mL，求稀釋后硫酸物質的量濃度？練習：將 12mol/LHCl 稀釋為 500mL 1mol/L 的稀鹽酸，則需要 12mol/LHCl 的體積為多少 mL？4. 混合類5.(1).相同溶質不反應的物質混合6.例 5.把 100 mL 1 mol/L NaCl溶液與 50 mL 2 mol/L NaCl溶液、 50 mL 4 mol/

11、L NaCl溶液均勻混合， 求混合后氯化鈉物質的量濃度？（設混合后總體積是各部分溶液體積之和）。7.(2).不同溶質之間不反應的物質混合練習： 10 mL 1 mol/L H 2SO4 與 10 mL 1 mol/L HCl 均勻混合后，求混合后 C(Cl - ) 、C(H+) ？（設混合后體積是各部分溶液體積之和）8. 溶解類例6.將標準狀況下的該鹽酸的物質的量濃度是（）a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/mL ，則9.10.練習： 將標準狀況下的 a L NH 3 溶于 1 000 g 水中，得到的鹽酸密度為 b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？總結升華：不

12、同濃度的溶液混合或溶質和溶劑混合時，體積不能加和，但質量可以加和。因此可通過混合后的總質量與密度來求混合后的總體積，進一步求得溶液的物質的量濃度。課后練習：1. 下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol · L 1 的 AlCl 3 溶液中氯離子數目相等的是（）2. A 150 mL 1 mol· L 1 的 NaClB 75 mL 2 mol· L1 的 NH4Cl3. C 150 mL 3 mol1的 KClD 75 mL 2 mol· L12· L的 CaCl2 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol/L K SO溶液的

13、說法正確的是()24A 1 000 mL 水中所含 K 、 SO42 總數為0.3 NAB 500 mL 溶液中有0.1NA 個 K的濃度為 0.4 mol/L2C1 L 溶液中 KD 1 L 溶液中 SO4的濃度是 0.4 mol/L3物質的量濃度相同的NaCl 、MgCl 、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為32 1 時，三2種溶液中 Cl 的物質的量之比為 ()A111B 123C321D3434、實驗室配制 2mol/L的 NaCl 溶液 950mL，應選用的容量瓶的規格和稱取NaCl 質量分別是：A、950mL，111.2g B、500mL，117g C、1000mL，117g D

14、、任意規格 ,111.2g（）5、用 14.2g 無水硫酸鈉配制成500 ml 溶液，其物質的量濃度為（）mol L。若從上述溶液中取出10 ml，則這 10 ml 溶液的物質的量濃度為（） mol L，含溶質的質量為（） g。將上述 10 ml 溶液用水稀釋到 100 ml，所得溶液 Na+的物質的量濃度為（） mol L；若將稀釋后溶液中的2-全部沉淀下來， 至少需要加入 0.1mol L 的 BaCL2 溶液（）ml 。SO46、 4 g NaOH 溶于 _g 水中可使溶液中20 1，溶液中溶質H 2O 與 Na 的物質的量之比為的質量分數為 _。該溶液的密度為1.1 g/cm3 ，則該

15、溶液體積為 _，溶液中 c(Na )為 _7用 98% 的濃 H 2SO4( 1.84 g/mL) 配制 1 mol/L的稀 H2SO4100 mL ，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 燒杯托盤天平 100 mL 容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現的先后順序排列正確的是()A BCD8用膽礬配制 0 1 mol · L 1 的硫酸銅溶液，下列操作正確的是( )A取 25 g 膽礬溶于1L 水中B取 16 g 膽礬溶于水配成1L 溶液C取 25 g 膽礬溶于水配成1L 溶液D將膽礬加熱除去結晶水，再取16 g 硫酸銅溶于 1 L水中9下列溶液

16、中 Cl一()濃度最大的是A 2 mol ·L 1 的 HCl 溶液B1 mol ·L 1 的 KCl 溶液C 0.8 mol · L1 的 A1C13 溶液D 0.5 mol ·L 1 的 FeCl 2 溶液10、下列溶液中的Cl - 數目與 100mL1.0mol/LMgCl 2 溶液中 Cl - 數目相等的是（） , Cl -物質的量濃度相等的是（）A. 50mL2mol/LNaCl溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl3溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl2溶液11已知某飽和氯化鈉溶液的體

17、積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質的質量分數為w，物質的量濃度為 c mol/L ，溶液中含 NaCl 的質量為 m g。(1) 用 w 表示該溫度下NaCl 的溶解度為 _。(2)用 m、V 表示溶液的物質的量濃度為_。(3) 用 w、 d 表示溶液的物質的量濃度為_。12、取 100mL Na 2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液， 加入過量BaCl2 溶液后得到29.02g 白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算：( 1) 原混合溶液中Na2SO4 的物質的量濃度；( 2) 產生的氣體在標準狀況下的體積。13、現欲配制 500mL 1.0mol/LNaOH 溶液，需稱取 NaOH固體多少？若用 4.0mol/LNaOH 溶液稀釋得到，則