1、2019年普通高等學校招生全國統一考試化學能力測試（北京卷）本試卷共16頁，共300分。考試時長150分鐘。考試務必將答案答在答題卡上。在試 卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 166.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A.4.03米大口徑碳化硅反射B. 2022年冬奧會聚氨酯速C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀鏡納米線篩網輪滑服77 .下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）NaCl= Na+CCuCb= Cu2+2Cl-CKCOOH-CH3COO+H+H2(g

2、)+Cl2(g)2HCl(g)-1H=-183kJ mol8 . 2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。錮與鋤（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A. In是第五周期第mA族元素B. 115491n的中子數與電子數的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH9.交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中 ST表示鏈延長）JS5"w XYXYXYX¥o oIE II-C C-MCH 廠產

3、 CHR一X為2% Y為§A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應為縮聚反應C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeC2溶液(FeC3)Fe粉BNaC溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2 (HCDH2O、濃 H2SO4DNO (NO2)H2O、無水 CaC211.探究草酸（H2c2。4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol L-1 H2c2。4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現象Ca（OH&#

4、187;溶液（含酚酗）溶液褪色，產生白色沉-Z1草酸淀導少量NaHCQ溶液產生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H50H和濃硫酸加熱后廣生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A. H2QO4有酸性，Ca（OH2+ H2c2。4= CaC2O4 J +2H2OB.酸性：H2c2。4> H2CC3, NaHCO3+ H2C2O4= NaHC2O4+CO2 T +H2OC. H2C2O4具有還原性，2MnO1+5C2O2，16H+=2Mn2+10CO2T+ 8H2OD. H2c2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2CH5OH日口) _ C2H5OOCCOOCH5+2

5、H2O12.實驗測得0.5 mol L-1CH3COON的液、0.5 mol L-1CuSQ溶液以及 O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.隨溫度升高B.隨溫度升高,C.隨溫度升高,D.隨溫度升高,一CH3CCCN盼放的c(CH )減小CuSQ溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果CH3CCCN能液和CuSC4溶液的pH均降低，是因為CRCC。、Cu2+水解平衡移動方向不同25. （16 分）抗癌藥托瑞米芬的前體 K的合成路線如下。OH已知:RrAICLaQH3 Rr-Clii.有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為 'B能與Na

6、2c(1)有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CC2,其鈉鹽可用于食品防腐。有機物。3溶液反應，但不產生CC2； B加氫可得環己醇。A和B反應生成C的化學方程式是_,反應類型是。(2) D中含有的官能團：。(3) E勺結構簡式為。(4) F是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得G和J。J經還原可轉化為Go J的結構簡式為。(5) M是J的同分異構體，符合下列條件的 M的結構簡式是 。包含2個六元環M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH(6)推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和修0的作用是。(7)由K合成托瑞米芬的過程：托瑞米芬具有反式結構，其結構

7、簡式是 。26. (12 分)化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質).1 .用已準確稱量的 KBrQ固體配制一定體積的a mol L-1 KBr6標準溶液；n.取vi mL±述溶液，加入過量 KBr,加H2SQ酸化，溶液顏色呈棕黃色；m.向n所得溶液中加入 V2 mL廢水；W.向山中加入過量 KI;V.用b mol L-1 Na2s2O3標準溶液滴定W中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗 Na2s2O3溶液V3 mL。已知：I2+2Na2s2O3=2NaI+ Na2s4O6Na2s2O3和Na2s4O6溶液顏色均為無色(1)

8、 I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。(2) n中發生反應的離子方程式是 。(3) 印中發生反應的化學方程式是 。(4) IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是 。(5) KI與KBrQ物質的量關系為n (KI) >(n (KBrO3)時，KI一定過量，理由是 .(6) V中滴定至終點的現象是 。(7)廢水中苯酚的含量為 gL-1 (苯酚摩爾質量：94 gmol-1)。(8)由于B2具有 性質，n IV中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏(Wj 027. (14分)氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高

9、純氫的方法之一。反應器中初始反應的生成物為H2和CO2,其物質的量之比為 4:1,甲烷和水蒸氣反應的方程式是 。已知反應器中還存在如下反應：i .CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H(g)AHiii .CO(g)+H2O(g尸CQ(g)+H2(g)由 2iii .CH4(g)=C(s)+2H(g) AH iii為積炭反應，利用 AHi和 小2計算 出3時，還需要利用 反應的 出。反應物投料比采用 n (H2O) ： n (CH4) =4 ： 1,大于初始反應的化學計量數之比， 目的是 (選填字母序號)。a.促進CH4轉化b.促進CO轉化為CO2c.減少積炭生成用CaO可以去除CC2o H

10、2體積分數和 CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間 CaO消耗率 (填升高"降低”或不變”)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效，結合化學方程式解釋原因：100200f / min求、#案需Q6 605040302010W9080706050 興源朱杰及X(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接Ki或K2,可交替得到H2和。2。制H2時，連接。產生H2的電極反應式是。改變開關連接方式，可得。2。結合和中電極3的電極反應式，說明電極3的作用28. （16分）化學小組實驗探究 SO2與AgN。溶液的反應。（

11、1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SC2,將足量SQ通入AgNO3溶A和白色沉淀B。尾氣處理O JmoHAgNO、溶液+沉淀Di.洗滌干凈汛過最稀鹽酸液中，迅速反應，得到無色溶液濃H2SQ與Cu反應的化學方程式是 試劑a是。（2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2SC3> AgzSQ或二者混合物。（資料：Ag2SC4微溶于水；Ag2SC3難溶于水）實驗二：驗證B的成分寫出Ag2SC3溶于氨水的離子方程式：。加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSQ,進而推斷B中含有Ag2SC3°向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag

12、2SC3° 所用試劑及現象是。3)根據沉淀F 的存在，推測SO42- 的產生有兩個途徑：途彳仝1:實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成 AgzSQ,隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，SO32- 被氧化為SO 24- 進入D。實驗三：探究SO；-的產生途徑向溶液A 中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼續滴加BaC2溶液，未出現白色沉淀，可判斷 B中不含Ag2SO4°做出判斷的理由： 。實驗三的結論：。(4)實驗一中SQ與AgNQ溶液反應的離子方程式是 。(5)根據物質性質分析，SQ與AgNO3溶液應該可以發生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一

13、段時間，有Ag 和 SO24- 生成。6)根據上述實驗所得結論：。6. A7. B8. D9. D10. B 11. C 12. C25. （16 分）(2)羥基、默基(6)還原(加成)926. （12 分）（1）容量瓶（2） BrO 3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O(4) B2過量，保證苯酚完全反應(5)反應物用量存在關系：KBrO33Br26KI,若無苯酚時，消耗 KI物質的量是 KBrO3物質的量的6倍，因有苯酚消耗 Br2,所以當n (KI) >n (KBrQ)時，KI一定過量(6)溶液藍色恰好消失(6av1-bv3)M946 v2(8)易揮發(1)CH4+2H2O 惟比利 4H2+CO C(s)+2睦O(g尸 CQ(g)+2H2(g)或 C(s)+ CQ(g)=2CO(g)a b c 降低 CaO+ CO= CaCO, CaCQ覆蓋在CaO表面，減少了 CQ與CaO的接觸面積(2) K2H2O+2e=H2 T +2OH-制 出時，電極3發生反應：Ni(OH)2+ OH-e-=NiOOH+H2。制。2時，上述電極反應逆向進行，使電極3得以循環使用28. (16 分)(1) Cu+ 2H2SO4(濃)CuSQ+SQf+2H2