1、29 (2017 北京中考)(4分)超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：CO；石灰窯 *軋化地 一下生漿池 *碳化塔 一 一產(chǎn)品石發(fā)石H二0(1)石灰石主要成分的化學(xué)式為。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(3)過篩的目的是攔截(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1) CaCO3(2) CaO+H2O=Ca(OH)2(3)大于(4) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 MH2O30 (2017 北京中考)(3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備

2、FeCQ的主要流程如下：(1)焙燒爐中，發(fā)生的主要反應(yīng)為:高溫 3C+2O2 =2CO+CO2高溫 FaO3+CO=2FeO+CQ高溫 Fe3O4+CO=3FeO+CC2上述反應(yīng)中的各物質(zhì)，碳元素呈現(xiàn)種化合價(jià)。(2)酸浸梢中，F(xiàn)eC轉(zhuǎn)化為FeSC4,加入的物質(zhì)X是。(3)主反應(yīng)器中，生成FeCC3的反應(yīng)物為。【答案】 1) 3(2)硫酸(3) FeSQ和 NH4HCC331 (2017 蘭州中考)有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、 硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示 (部分生成 物未標(biāo)出)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：(1)固體B的成分是 Cu (填化

3、學(xué)式，下同)；a、b、c含同一操作，其名稱是過濾；(2)固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是CuSC4 ,可能含有的物質(zhì)是 NaCl(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3NaCH=Fe (CH) 3 b3NaCl .【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃色的氯化鐵溶液，氯化鐵和堿反應(yīng)會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋼沉淀，固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體 A和無色溶液，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，固體A加入足量的鹽酸得到固體 B和黃色溶液，所以B是銅，周體粉末中含有銅、氧化鐵，無色溶液加入氫氧化鋼會(huì)生成白色沉淀，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉

4、，硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，所以(1)固體B的成分是Cu, a、b、c含同一操作，可以將不溶性固體從溶液中分離出來，其名稱是過濾；(2)通過推導(dǎo)可知，固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4,可能含有的物質(zhì)是 NaCl；(3)反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCb+3NaOH=Fe (OH) 3 >3NaCl.故答案為：(1) Cu,過濾；(2) CuSO4, NaCl；(3) FeCb+3NaOH=Fe (OH) 3 >3NaCl.23 (2017 綏化中考)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。(1)粗鹽提純時(shí)，每步

5、操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含有 CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a.適量的鹽酸b.稍過量的Na2CO3溶液c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?。(填字母序號(hào))(3)向飽和的氯化錢溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫出第出步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。第V步Mg(OH) 2與鹽酸的反應(yīng) 中和反應(yīng)。(選填“是”或“不是”)23. (1)玻璃棒 (2) cba(3) 2NaHCO 3Na2CO2+CO2 T +H2O(4)是35 （2017 哈爾濱中考）（5分）某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室

6、為測(cè)定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：200g赤錢賢工粉末20自請(qǐng)回答下列問題:盤掉、充分反應(yīng)后泣通216s虢井、克分反啟后L過速酒派22箱一三（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;（3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式 ;（4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的35. （5 分）（1） FeA + 3HlsS = F.fSO。# 3Hl0（ l 分）（3）

7、294160（2）64輒（1 分）8,（1分）19 （2017 江西中考）（6分）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下:氯氣L堿式碳酸鎂固體叱警。二匣牌2溶液 f NH0£0,晶體tMgCh褶液筑化筱溶灌二卷圖電E軟化彼晶體（l）常溫下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的 （填 飽和"或 不飽和”）溶液；（2）操作I的名稱是 ; 系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是；（3）副產(chǎn)品氯化錢與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì) 是。19. （1）飽和 （2）過濾 防止液體飛濺（3）

8、氨氣11 （2017 安順中考）（6分）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）1熱也灰請(qǐng)回答下列問題:(1)溶液A中共含有 種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng) 的化學(xué)方程式： (只寫一個(gè))。(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的 pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為 沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為 。氫氧化物Fe(OH) 3Cu(OH)2Mg(OH) 2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉

9、淀的pH3.26.711.1(3)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 11、(6 分)(1)4; MgO+2HCl=MgCl 2+H2O(2 分)；(或 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O;CuO+2HCl=CuCl 2+H2O)(2) 6.78.6,或 6.7<pH<8.6(3) MgCl 2+Ca(OH) 2= Mg(OH) 2 J +CaCl2 (2 分)26 (2017 玉林中考)海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜 質(zhì)，必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè) 計(jì)如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得

10、到氯化鈉晶體。請(qǐng)回答下列問題。M 口(1)步驟II加入的物質(zhì)有： 過量的碳酸鈉溶液、 過量的氫氧化鈉溶液、 過 量的氯化鋼溶液，正確的加入順序有三種，請(qǐng)你把它寫出來(用物質(zhì)前的序號(hào)表示)，第一種： ; 第二種： ; 第三種： 。(2)步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時(shí)還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。21 (2017 廣東中考)某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程 見如圖：r,H跡4發(fā)山f潔簧*匹一雜語而1一一溶疝資料1:垃級(jí)焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有 SO2等有害氣體.資料2: FeSQ容易被空氣中的O2氧化.回答下列問題：(1)石灰漿吸收

11、SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca (OH) 2+SO2一CaSC3 及叫。.(2)溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSQ、F&O3+3H2SO4 Fe2 (SC4) 3+3H2O、Fe+H2SO4 FeSC4+H2 T .(3)將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾.得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬欠乐沽蛩醽嗚F被氧化.(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，具好處是(寫一點(diǎn))：保護(hù)環(huán)境.【解答】解：(1)氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，故填：Ca(OH)2+SO2CaSCb J+H2O；(2)溶解過程中，鐵銹的成

12、分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣， 故填：Fe2O3+3H2SO4 Fe2 (SO4) 3+3H2O; Fe+H2SO4 一FeSC4+H21;(3)要得到FeSC4晶體，可以將所得FeSQ溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，其中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化，故填：降溫結(jié)晶；防止硫酸亞鐵被氧化；（3）垃圾分類能起到保護(hù)護(hù)環(huán)境的作用，故填：保護(hù)環(huán)境.24 （2017 廣州中考）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè).已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì).CuCl的制備流程如下：時(shí)3Na.50aso«一1禍3

13、1一!過/： * 1,1電二，株 ,二丑理木演即 /1 一* eg 產(chǎn)品I,油通，（1）濾液1"中除了 Na+、SO42外，還存在較多的離子是 Cu2+、Cl （寫離子符號(hào)）（2） 反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl b2NaCl+SO3,產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2O H2SO.（3）操彳a”的名稱是 過濾.本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl .（寫化學(xué)式）（4）可用 水洗”的原因是 CuCl不溶于水 ，醇洗”的目的是 防止洗滌過程中氯化亞銅變質(zhì).（5）160g CuSC4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程

14、，可生成的CuCl最多是 99.5 g.21 （2017 重慶中考B卷）2017年 全國生態(tài)文化村”遴選工作已開啟.為了保護(hù)環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對(duì)含硫酸的廢水處理呈中性后排放.（1）若用pH試紙檢測(cè)廢水，其pH < （填或“寸7,若要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可以向廢水里加入C （填序號(hào)）.A.氯化鈉B.氯化鋼C.生石灰（2）某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）來處理廢水，并制取紅色顏料（F62O3）從而變廢為寶.他設(shè)計(jì)了如下方案，試回答相關(guān)問題.溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe3+ (填序號(hào))，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 F空(SOg) 3+6NaOH=2Fe (OH) 如3Na2

15、SO4_,反應(yīng)是分解反應(yīng)，另外 一種產(chǎn)物的名稱是 水 (已知:不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價(jià)不變).【解答】解：(1)含硫酸的廢水顯酸性，其 pH<7；改良酸性廢水可加入生石 灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰可以中和廢水中的酸；故填：< C;(2)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子-Fe3+;硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解 反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；故填：Fe3+; Fe2 (SO4)3+6NaOH=2Fe (OH)3 J+3N82S

16、O4；水.21 (2017 重慶中考A卷)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑.小李在實(shí) 驗(yàn)室以石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉.(1)操作的名稱是蒸發(fā).(2)該流程中有兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Ca(OH)2+CO?=CaCO3 j+H2。、 Ca(OH)z+Na2CO3=CaCO32NaOH(3)為驗(yàn)證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取上層清 液加入 A(填序號(hào))進(jìn)行檢驗(yàn).A.碳酸鈉溶液B .鐵粉 C.無色酚SL故填：(1)蒸發(fā).(2) Ca (OH) 2+CO2=CaCO3Ml2O、Ca (OH) 2+Na

17、2CO3=CaCO3>2NaOH.(3) A.19 (2017 重慶中考A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如 下轉(zhuǎn)化制得.十次儲(chǔ)淹心七：通曳Rldch溶泄至溫JC|kcio3圉網(wǎng)MnO2(1)實(shí)驗(yàn)室用KCIO3制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3=2KCl+302 T .通電(2)反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為 NaCl+3XNaClO3+3H2T,則X的化學(xué)式為 H0 .(3)反應(yīng)II的基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) .(4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉 (填名稱).故填：(1) 2KClO3=2T"2KCl+302 T.(2) H2O.(3)復(fù)分解反應(yīng).(

18、4)氯化鈉.15 (2017 雅安中考)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有 很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好等.以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3, 同時(shí)含有少量的F&03、FeO等)為原料制Ti02,再由Ti02制金屬Ti的工藝 流程如下：濃版酸TiOSO. f碗酸救鈦)F皿操作冷卻揖作2Ti而泗專0溶液聲士jvno,而一TiOt【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng).(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式F&O3+3H2SO4 Fe (SO4)3+3H2O ,該反應(yīng)的基本類型是 復(fù)分解反應(yīng).(2)操作2的名稱是過濾(3)工藝流程

19、中，水解屬于化學(xué) 變化.(4)工業(yè)上常在高溫和氧氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti,氮?dú)獾淖饔檬?防止鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化71: 12(5) TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按TiCl4+2CO的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 上Q2+2C12+2CL 點(diǎn)撥：(5)反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71: 12的比例參加反應(yīng)，即反應(yīng)中氯氣與7112碳的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：百；f二1： 1,則TiO2與焦炭、氯氣在聲溫高溫下反應(yīng)，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2C向皿TiCl4+2CO.48 (2017 眉山中考)(4分)一包固體，可能

20、含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。.體+是一的水 樣晶一過濾狀液A中.過城的他酸炯溶液：容搟1 無子顯現(xiàn)兼一+適用的硝酸恨溶液T濾液d|過池濾液C池濟(jì)困在空包中充分灼燒二一二T固體殘留物I請(qǐng)回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式為(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是 48. (4 分)(1)NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNO3(2)KOH (3)Zn、CuO、NaCl14 (2017 瀘州中考)空氣是寶貴的自然資源，具組成如表空氣組成XO2YCO2其它體積分?jǐn)?shù)78%

21、21%0.934%0.034%0.002%如圖是空氣等為原料合成尿素CO (NH2) 2的流程(部分產(chǎn)物略去).請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:(1) X的分子式是 N2 , Y氣體名稱是 稀有氣體 .(2)煤的氣化屬于 化學(xué) 變化.(選填 物理”或化學(xué)”).(3)分離空氣的常用方法有以下兩種.I .將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮?dú)?則沸點(diǎn)：X低于Y (選填高于"、等 于“、低于")n.分子篩分離.分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體， 通過特制的分 子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大小： X 大于 。2(選填大于”、等于“、小于").(4)結(jié)合流程和

22、所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè)：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定還伴 隨有 能量 變化.(選填 狀態(tài)"、能量“、原子"、壓強(qiáng)”)(5)寫出NH3合成尿素的化學(xué)方程式 2NH3+CO2低儂' 加壓 H2O+CO(NH2)2 .(6)相同條件下氣體體積之比等于分子之比，則空氣中氮分子與氧分子總質(zhì)量之比等于 13: 4 .15 (2017 廣安中考)材料與人類生活密切相關(guān).(1)下列物質(zhì)中，屬于合成材料的是CA.棉花 B.蠶絲 C.聚乙烯塑料 D.鋼制單杠(2)清洗、干燥后的黃銅渣中含 Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%.處理黃銅渣可制得硫酸鋅，其主要流程如下： 3熱標(biāo)三

23、會(huì)- 零號(hào)二已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSd+HzOn中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中任意一個(gè)化學(xué)方程式Zn+HS04一ZnSO4+Hl I、n中的操作均含有 過濾 (填操作名稱)操作I所得固體物質(zhì)白化學(xué)式為 Cu .11 (2017 德陽中考)實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合 物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的 MgSO4和CaCl2,得到純凈的 KCl,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案.港口： _請(qǐng)你回答下列問題：(1 ) X溶液與Ba ( OH ) 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ba (OH) 2+MgSO4=BaSO4 bMg (

24、OH) 2 J，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) .(2) Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_KCO3_.(3)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀.(2017 成都中考)18. (9分)工業(yè)上煉鐵煉銅和軋制鋼材的主要流程如下圖鐵礦石、隹奏和石灰石高爐氣體、JJ 煉鐵高爐*生鐵熱壬氣純氧媒鍋爐軋制*銅院*耦相滬渣己知牛.鐵的含量含碳量為2%- t 3%鋼的含碳量為0. 03M2%”(1)反應(yīng)士FeXMCO高溫2Fe43c6Fe反+高溫2Fe*3co.屬于置換反應(yīng)的是,用于高爐煉鐵的原理是 (填序號(hào))(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是.(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的

25、化學(xué)式是 爐渣中含有硅酸鈣(CaSiOj,其中硅元素的化合價(jià)是 o(4)煉綱爐中，通入純氧的目的是.將鋼錠軋成鋼板.體現(xiàn)了 金屬的 性.(5)鋼鐵制品可能會(huì)生銹，寫出用稀碉酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式.18.：<2)增大反應(yīng)接觸面積.加快反應(yīng)速率(3) N,：+4(4)使生鐵中的碳林化為二輒化碳，降低生鐵中碳含量(5) FeA+ 3比SO】=Fe/+ 3H/)20 (2017 長沙中考)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢(不穩(wěn)定，受熱易 分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下CaCI 2 KCI 照明 Nil/tCO溶姻畫吧史空液1一*加過M

26、4COm溶液,過知T同體飩凈的KCI溶沿加熱苑沸請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息.回答下列問題:(1)步驟中除去碳酸氫錢的方法是 加熱；(2)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋼;(3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去.21 (2017 婁底中考)碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵 礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40c以上時(shí)，(NH4) 2CO3易分解.(1)操作I的名稱為過濾.(2)寫出向固體 A中加入稀硫酸后 發(fā)生的化 學(xué)方程式：Fe+H2SO4一FeSd+H2 T .(3)加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40c .(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請(qǐng)寫出它的一種用途用作氮肥.【解答】解：(1)操作I的名稱是過濾，通過過濾