1、第第2 2節化學反應的限度節化學反應的限度2018-9-152018-9-15第第4 4課時課時 影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件一、化學平衡常數及濃度商一、化學平衡常數及濃度商對于反應對于反應：aA+bB cC+dDK=二、平衡轉化率二、平衡轉化率 （A A）= =三、反應條件對化學平衡的影響三、反應條件對化學平衡的影響1 1、溫度的影響：、溫度的影響：在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： 升高溫度，平衡向吸熱方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動； 降低溫度，平衡向放熱方向移動。降低溫度，平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常溫度對化學平衡的影響是通過改變

2、平衡常數實現的，溫度的變化對吸熱反應影響大。數實現的，溫度的變化對吸熱反應影響大。1 1、在一定條件下，反應、在一定條件下，反應2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,H0,達到化學平衡后，其它條件不變，升高達到化學平衡后，其它條件不變，升高溫度，反應向溫度，反應向 移動；反應混合物的顏移動；反應混合物的顏色色 ；反應的平衡常數；反應的平衡常數k k 。2 2、一定條件下反應：、一定條件下反應：aA(g)+bB(g) cC(g)達達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，平衡向到平衡后，其它條件不變，升高溫度，平衡向左移動（逆方向），則此反應的左移動（逆方向），則此反應的H H 0 0；升高溫度

3、，平衡常數升高溫度，平衡常數k k 。3 3、一定條件下反應、一定條件下反應 aA(g)+bB(g) cC(g)達達到平衡后，其它條件不變，升高溫度后，平衡到平衡后，其它條件不變，升高溫度后，平衡常數常數k k增大，則反應的正方向增大，則反應的正方向H H 0 0；練習練習溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響正方向加深增大減小2、濃度的影響：、濃度的影響：在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：C反反增大增大 或或C生生減小，減小，(Q K) 平衡正向移平衡正向移動；動；C生生增大或增大或C反反減小，減小，(Q K) 平衡逆向移平衡逆向移動；動；對于確定的化學反應，改變濃度，化學平

4、對于確定的化學反應，改變濃度，化學平衡發生移動，平衡常數衡發生移動，平衡常數K K不變。不變。1 1、在一定條件下，反應、在一定條件下，反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 達到化學平衡后，其它條件不變（體積不變達到化學平衡后，其它條件不變（體積不變），通入氫氣，平衡向通入氫氣，平衡向 移動；反應混合物的移動；反應混合物的顏色顏色 。2.2.一定條件下反應一定條件下反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g), ,達到化學平衡后達到化學平衡后, ,其它條件不變（體積不變），其它條件不變（體積不變），通入一定量的通入一定量的A A氣體，平衡向氣體，平衡向 移動；移動；反應物反應物B B

5、的轉化率的轉化率 ；C C的質量的質量 。練習練習濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響逆方向變淺增大增大正方向壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響增大壓強增大壓強推活塞之前推活塞之前 推活塞的瞬間推活塞的瞬間推活塞后一段推活塞后一段時間時間平衡狀態平衡狀態平衡被破壞平衡被破壞重新達到平衡重新達到平衡狀態狀態顏色最淺顏色最淺顏色最深顏色最深顏色較深顏色較深壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響減小壓強減小壓強顏色最深顏色最深顏色最淺顏色最淺顏色較深顏色較深拉開活塞拉開活塞之前之前拉開活塞的拉開活塞的瞬間瞬間拉開活塞后一拉開活塞后一段時間段時間平衡狀態平衡狀態平衡被破壞平衡被破壞重新達到

6、平重新達到平衡狀態衡狀態壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響思考思考1、對于、對于g 0的反應，改變壓強，平衡是否的反應，改變壓強，平衡是否移動？移動？g 0的反應，增大壓強，平衡怎樣移動？的反應，增大壓強，平衡怎樣移動？減小壓強，平衡怎樣移動減小壓強，平衡怎樣移動？ g 0的反應，增大壓強，平衡怎樣移動？的反應，增大壓強，平衡怎樣移動？減小壓強，平衡怎樣移動？減小壓強，平衡怎樣移動？ 2、利用平衡常數和濃度商的關系，能否判斷利用平衡常數和濃度商的關系，能否判斷壓強改變時平衡的移動方向？壓強改變時平衡的移動方向？3.3.壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響若若 abp + q (g 0

7、)增大壓強，平衡向增大壓強，平衡向 的方向移動；的方向移動；減小壓強，平衡向減小壓強，平衡向 的方向移動。的方向移動。若若 abp + q (g 0)改變壓強，平衡改變壓強，平衡 移動。移動。對于反應對于反應 aA+bB pC+qD氣體體積減小氣體體積減小氣體體積增大氣體體積增大不不1.恒溫下恒溫下, 反應反應aX(g) bY(g)+cZ(g)達達到平衡后到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時且達到新平衡時, X的物質的量濃度由的物質的量濃度由0.1 mol/L增大到增大到0.19 mol/L, 下列判斷正確的下列判斷正確的（ ） A.ab+c B.ab

8、+c C.ab+c D.ab=c A2.（雙選）在高溫下，反應（雙選）在高溫下，反應2HBr(g) H2(g)+Br2(g) H0，達到平衡時，要使混，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是合氣體的顏色加深，可采取的方法是( )A減壓減壓B縮小體積縮小體積C升溫升溫D增大增大H2濃度濃度 BC練習練習1 1、在一定條件下，反應、在一定條件下，反應2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,H0,達到化學平衡后，恒溫，把容器的體積達到化學平衡后，恒溫，把容器的體積壓縮為原來的一半，反應向壓縮為原來的一半，反應向 移動；和壓移動；和壓縮前相比較，反應混合物的顏色縮前相比較，反應混合物的

9、顏色 ；反應；反應物物HIHI的轉化率的轉化率 。2 2、一定條件下反應、一定條件下反應 aA(g)+bB(g) cC(g)達達到平衡后，恒溫條件，壓縮容器的體積，若：到平衡后，恒溫條件，壓縮容器的體積，若：a+b a+b c+d , c+d ,平衡平衡 移動移動a+b a+b c+d , c+d ,平衡向平衡向 移動移動a+b a+b c+d , c+d ,平衡向平衡向 移動移動不加深不變不逆方向正方向練習練習2 2、在容器中通入一定量的、在容器中通入一定量的NONO2 2, ,反應反應2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 平衡后，保持溫度、體積不變，向容器中再充平衡后，保持溫度、體

10、積不變，向容器中再充入一定量的入一定量的NONO2 2，平衡向，平衡向 移動；和以前移動；和以前前相比較，反應混合物的顏色前相比較，反應混合物的顏色 ；反應物；反應物NONO2 2的轉化率的轉化率 。2 2、在容器中通入一定量的、在容器中通入一定量的N N2 2O O4 4, ,反應反應N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2 平衡后，保持溫度、體積不變，向容器平衡后，保持溫度、體積不變，向容器中再充入一定量的中再充入一定量的N N2 2O O4 4，平衡向，平衡向 移動；移動；和以前前相比較，反應混合物的顏色和以前前相比較，反應混合物的顏色 ；反應物反應物N N2 2O O4 4的轉化率

11、的轉化率 。正方向加深增大正方向加深減小 升高溫度，平衡向吸熱方向移動升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動對化學平衡的影響是通過改變平衡常數對化學平衡的影響是通過改變平衡常數K K來實現的來實現的改變濃度，若改變濃度，若Q KQ KQ K，平衡逆向移動，平衡逆向移動對化學平衡的影響是通過改變對化學平衡的影響是通過改變Q Q與與K K的相對大小判斷的相對大小判斷改變壓強，若改變壓強，若Q KQ KQ K，平衡逆向移動，平衡逆向移動對化學平衡的影響是通過改變對化學平衡的影響是通過改變Q Q與與K K的相對大小判斷的相對大小判斷根據濃度、溫度對化學平衡

12、的影響，能不根據濃度、溫度對化學平衡的影響，能不能概括出一個外界條件與平衡移動方向關能概括出一個外界條件與平衡移動方向關系的普遍原理？系的普遍原理？勒夏特列原理：勒夏特列原理：封閉體系中，如果僅改變封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件，化學平衡總是朝著平衡體系的一個條件，化學平衡總是朝著能能這個改變的方向移動。這個改變的方向移動。t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6溫度溫度/200300400K1.00.860.566.7%0.005 mol2.L-2解析解析設設N2轉化的物質的量濃度為轉化的物質的量濃度為x，答案答案(1)66.7%(2)0.005m

13、ol2.L-2A.平衡后平衡后CO的體積分數為的體積分數為40%B.平衡后平衡后CO的轉化率為的轉化率為25%C.平衡后水的轉化率為平衡后水的轉化率為50%D.平衡后混合氣體的平均相對分子質量為平衡后混合氣體的平均相對分子質量為24B答案答案B1.1.在一定條件下在一定條件下, ,反應反應CO + NOCO + NO2 2 COCO2 2 + + NONO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的色變淺。下列判斷正確的是是( )( )A.A.正反應為吸熱反應正反應為吸熱反應 B.B.正反應為放熱反應正反應為放熱反應 C.COC.CO的平衡轉化率降

14、低的平衡轉化率降低 D.D.各物質的濃度不變各物質的濃度不變B2.2.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是關敘述正確的是( )( )生成物的濃度一定增加生成物的濃度一定增加 生成物的產量一定增加生成物的產量一定增加反應物的轉化率一定增大反應物的轉化率一定增大 反應物濃度一定降低反應物濃度一定降低正反應速率一定大于逆反應速率正反應速率一定大于逆反應速率使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A.A. B. B. C. C. D. D.B3.3.下列事實中不能用平衡移動原理解

15、釋的下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是（是（ ）A.A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 B.B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 C.C.在硝酸工業生產中，使用過量空氣以提在硝酸工業生產中，使用過量空氣以提高高NHNH3 3的利用率的利用率D.D.在在FeSOFeSO4 4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化D4.4.在一定條件下，反應在一定條件下，反應H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g) (g) 2HBr(g2HBr(g) )的、的、H H0，請回答下列問題：請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始

16、濃度分別為：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后；達到平衡后，M的轉化率為的轉化率為 60%，此時，此時N的轉化率為的轉化率為 ；(2)若反應溫度升高，若反應溫度升高，M的轉化率為的轉化率為 (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)；(3)若反應溫度不變，反應物起始濃度分別為：若反應溫度不變，反應物起始濃度分別為：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡；達到平衡后，后，c(P)2 molL1，a 。25% 41%67、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料料,但也是大氣的主要污染物。但也是大氣的主要污染物。硫酸生產中硫酸生產中,SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 某溫度下，某溫度下，SO2