1、關于反應條件對化學關于反應條件對化學平衡的影響平衡的影響(1)現在學習的是第一頁，共26頁學而時習之：學而時習之：l1.1.什么是化學平衡狀態？什么是化學平衡狀態？l在在 下下 反應進行到一定程度時，反應物和生成物反應進行到一定程度時，反應物和生成物的的 不再隨時間的延長而變化，不再隨時間的延長而變化， 和和 _相等的狀態。相等的狀態。l2.2.如何利用如何利用Q Q與與K K的關系判斷一個反應是否達到平衡狀態？的關系判斷一個反應是否達到平衡狀態？一定條件一定條件可逆可逆濃度濃度正反應速率正反應速率逆反應速率逆反應速率QK 反應正向進行反應正向進行QK 反應逆向進行反應逆向進行Q = K 反應

2、達平衡狀態反應達平衡狀態現在學習的是第二頁，共26頁l3.3.什么是化學平衡的移動？什么是化學平衡的移動？l當當 改變時，改變時， 將被破壞，并在將被破壞，并在_下建立起下建立起 ，即發生化學平衡的移動。，即發生化學平衡的移動。l4.4.化學平衡移動的方向性怎樣判斷？化學平衡移動的方向性怎樣判斷？平衡正向移動（平衡向右移動）平衡正向移動（平衡向右移動）平衡逆向移動（平衡向左移動）平衡逆向移動（平衡向左移動）平衡移動的結果使反應產物的濃度增大平衡移動的結果使反應產物的濃度增大平衡移動的結果使反應物的濃度增大平衡移動的結果使反應物的濃度增大條件條件原來的化學平衡原來的化學平衡新的條件新的條件新的化

3、學平衡新的化學平衡現在學習的是第三頁，共26頁正正 向向正正 向向 降溫降溫HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫升溫HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0現在學習的是第四頁，共26頁1 1、溫度對化學平衡常數的影響有何規律？、溫度對化學平衡常數的影響有何規律？T/KT/KCO(g)+1/2O2

4、(g) CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g)H=46.2kJ/mol400400K=2.561032K=62.5600600K=1.161020K=0.043T/KT/KHCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)H=51.6kJ/mol298298K=2.110-17K=3.810-10400400K=2.810-13K=6.910-82、當溫度變化時其化學平衡如何移動？、當溫度變化時其化學平衡如何移動？現在學習的是第五頁，共26頁原平衡Q =KkQK

5、Q =K 新平衡放熱反應升溫吸熱反應降溫吸熱反應升溫放熱反應降溫平衡正向移動平衡逆向移動KQKQKQKQ定量分析定量分析現在學習的是第六頁，共26頁l在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？ 現在學習的是第七頁，共26頁3 3、觀察、觀察思考思考l向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發生向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發生什么變化？請分析其原因。什么變化？請分析其原因。l現象：現象：l原因：原因：溶液顏色變淺溶液顏色變淺Fe3+ + 3OH =

6、 Fe(OH)3c(Fe3+)減小，減小，Q增大，增大，K不變，平衡逆向移動不變，平衡逆向移動減小反應物濃度，平衡逆向移動減小反應物濃度，平衡逆向移動c c3-n (Fe(SCN)(Fe(SCN)n n)c(Fec(Fe3+3+) ) cn n(SCNSCN- -) )Q= 現在學習的是第八頁，共26頁2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數滴硝酸銀溶液，、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數滴硝酸銀溶液，則此時溶液顏色則此時溶液顏色_。l_反應物濃度或者反應物濃度或者_生成物濃度時，生成物濃度時，Q_K，平衡，平衡_移動；移動；l_反應物濃度或者反應物濃度或者_生成物濃度時，生成物濃度時，Q_K，平

7、衡，平衡_移動移動；溫度一定時溫度一定時增大增大減小減小增大增大減小減小正向正向逆向逆向思考：思考：1 1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應2HI(g) 2HI(g) H H2 2(g) + I(g) + I2 2(g) (g) ，達到化學平衡狀態時，若加入一定量氫氣，達到化學平衡狀態時，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色則混合物的顏色_。變淺變淺變淺變淺現在學習的是第九頁，共26頁學以致用：學以致用：l在密閉容器中進行如下反應：在密閉容器中進行如下反應：lCO2(g) + C(s) 2CO(g) H0l1.1.表示出該反應的化學平衡常數；表示出該反應的

8、化學平衡常數；l2.2.當反應已達平衡時，增加固體碳，平衡當反應已達平衡時，增加固體碳，平衡_；不移動不移動固體、溶劑無濃度可言！固體、溶劑無濃度可言！K =CO2CO2現在學習的是第十頁，共26頁 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業的基本反是硫酸制造工業的基本反 應。在生產中通常采用通入應。在生產中通常采用通入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例，使SO2的平衡的平衡轉化率提高，從而降低生產成本。轉化率提高，從而降低生產成本。思考思考現在學習的是第十一頁，共26頁

9、 濃度濃度借助借助Q Q與與K的相對大小進行判斷的相對大小進行判斷 升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸熱吸熱方向移動方向移動 降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向放熱放熱方向移動方向移動溫度溫度溫度對化學平衡的影響是溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數來實現的通過改變平衡常數來實現的改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移動移動改變濃度，若改變濃度，若Q Q 0 B. 正反應的正反應的H0 B. 正反應的正反應的H0 C. 升高溫度，平衡正向移動升高溫度，平衡正向移動 D. 降低溫度，平衡正向移動降低溫度，平衡正向移動BD現在學習的是第十五頁，共26頁l(2)、已知平衡轉化率和初

10、始濃度求平衡常數、已知平衡轉化率和初始濃度求平衡常數l例例2:反應反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定溫度下，將物質的量濃度均為在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為的轉化率為50%，試求：，試求：在該溫度下。在該溫度下。l（1）此反應的平衡常數。）此反應的平衡常數。l（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為的初始濃度仍為2mol/L，則，則SO2(g

11、)的轉化率變為多的轉化率變為多少？少？(1)K=1（2） SO2的轉化率為的轉化率為40%現在學習的是第十六頁，共26頁Q Q K K 平衡正向移動；平衡正向移動；Q Q K K 平衡逆向移動；平衡逆向移動；升高溫度有利于平衡升高溫度有利于平衡向吸熱方向移動向吸熱方向移動濃度改變濃度改變溫度改變溫度改變C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQK現在學習的是第十七頁，共26頁預習壓強對化學平衡的影響，并結合溫度、濃度對化學預習壓強對化學平衡的影響，并結合溫度、濃度對化學平衡的影響，從化學平衡的角度討論：工業上為提高氨平衡的影響，從化學平衡的角度討論：工業上為提高氨氣的產

12、率，應選擇什么生產條件？氣的產率，應選擇什么生產條件？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0現在學習的是第十八頁，共26頁現在學習的是第十九頁，共26頁3.3.壓強的影響壓強的影響l溫度一定時：溫度一定時：l增大壓強，化學平衡向氣態物質系數減小的方向移動；增大壓強，化學平衡向氣態物質系數減小的方向移動；l減小壓強，化學平衡向氣態物質系數增大的方向移動。減小壓強，化學平衡向氣態物質系數增大的方向移動。l思考：思考：l若反應體系中不涉及氣態物質，改變壓強對平衡有影響嗎？若反應體系中不涉及氣態物質，改變壓強對平衡有影響嗎？l解釋救助煤氣中毒病人措施的科學性。解釋救助煤氣中毒病人措施的科學性

13、?，F在學習的是第二十頁，共26頁小結：反應條件對化學平衡的影響小結：反應條件對化學平衡的影響l在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件，平衡向減弱這個改變的方向進行。件，平衡向減弱這個改變的方向進行。l封閉體系：體系與環境沒有物質交換僅有能量封閉體系：體系與環境沒有物質交換僅有能量交換。交換?，F在學習的是第二十一頁，共26頁l主要貢獻：主要貢獻：l18881888年提出平衡移動原理，后稱年提出平衡移動原理，后稱勒勒夏特列原理。夏特列原理。l18871887年發明熱電偶和光學高溫年發明熱電偶和光學高溫計。計。l18881888年研究爆炸反應中的質量年研究

14、爆炸反應中的質量作用。作用。l18951895年提出用氧炔焰焊炬年提出用氧炔焰焊炬來焊接和切割金屬。來焊接和切割金屬。l傳播吉布斯的相律。傳播吉布斯的相律。H.-L.Henry-Louis Le Chatelier (18501936)法國物理化學家法國物理化學家現在學習的是第二十二頁，共26頁學以致用：學以致用：l在密閉容器中進行如下反應：在密閉容器中進行如下反應：lCO2(g) + C(s) 2CO(g) H0l1.1.表示出該反應的化學平衡常數；表示出該反應的化學平衡常數；l2.2.當反應已達平衡時，利用化學平衡常數進行討論：當反應已達平衡時，利用化學平衡常數進行討論：l(1)(1)增加固體碳，平衡增加固體碳，平衡_；l(2)(2)保持溫度不變，減小容