1、實用文檔第四單元自然界的水課題 1 愛護水資源（21）一、教學目標1、知識與技能：（ 1 ）了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。（ 2）認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。（ 3）初步學會寫調查報告，圍繞課題制作學生作品。2、過程與方法：通過調查采訪、查閱文獻、網上搜索等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息；對收集的信息進行整理、分析、提煉和歸納。3、情感態度和價值觀：（ 1 ）學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。（ 2）在學習中增強團結、協作的合作意識，以及關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。（ 3）認識網絡資源在學習中的作用。二、教學難點：1、

2、相關資料的收集整理及探究活動的開展；2、充分調動學生的積極性。教學過程設計：教學過程【引入】你知道哪些有關水的成語？【回答】水到渠成、水滴石穿、水落石出、水漲船高、水泄不通、車水馬龍【講解】可見人們對水是很有感情的。【視頻】教師利用多媒體設備播放水的配樂風景片。學生聽著優美的音樂，看著壯觀的水畫面對本課題產生無限的遐想。轉折播放水受污染的圖片及缺水的圖片。【過渡】大自然的水景是多么壯觀，但是卻存在著如此不和諧的事情，所以我們要愛護水資源，保護水資源。【板書】一、人類擁有的水資源學生閱讀教材，多媒體投影搶答內容（逐題展示）：1、地球的表面積約有多少被水覆蓋著？（）A、 51% B、 61% C、

3、 71% D、 81%2、地球上最大的儲水庫是什么？（）A江湖B、海洋C、冰川D、溪流3、淡水約占全球總水儲量的多少？（）A、 2.23% B 、 2.33% C 、 2.43% D 、 2.53%4、海水中含有的化學元素大約有多少種?（）A .50 多 B .60 多 C .70 多 D.80 多5、中國水資源總量居世界第幾位?（ ）A.第二 B.第四 C.第六 D.第八6、世界人均水量最多的國家是（）A、印尼 B、巴西 C、美國 D、中國7、中國人均水量約占世界均值的多少?（ ）A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/58、我國人均水量最多的省是（）A、內蒙古 B、海南 C、西藏 D、

4、青海9、世界水日是幾月幾日？（）A、3月22日 B、4月22日C、6月4日D、7月4日10、我國人均水量最少的省是（）A、湖北 B、內蒙古 C、河北 D、天津11、世界上有多少人口處于缺水狀態（）A、 1彳乙 B、 3彳乙 C、 5彳乙 D7彳乙12、南水北調工程是將哪里的水調往北方？（）A、珠江 B、長江 C、黃河 D、金沙江【提問】地球上71覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區面臨缺水的危機？【討論】學生閱讀教材并討論。【小結】原因：由于人口增多、工業、生活用水量增大，水污染也比較嚴重，造成水資源缺乏。【過渡】水資源如此短缺，我們該如何愛護水資源呢？多媒體投影自學提綱：1、我們怎樣愛護

5、水資源？2、水體污染是什么？它的來源有哪幾部分？3、水體污染的危害性有哪些？4、預防和消除水體污染的措施有哪些？多媒體投影：有關水污染而引起的環境問題的圖片和報道。（在師生熱烈的討論過程中完成下列課程內容。）【板書】二、愛護水資源【小結】1、節約用水：使用新技術，改革工藝和改變習慣可以減少大量工農業和生活用水。2、防止水體污染：（ 1 ）水體污染是指什么？（ 2）水體污染源：工業污染農業污染生活污染其他污染（3） 水體污染的危害：影響工農業生產、漁業生產、破壞水生生態系統，直接危害人體健康。（ 4）防止水體污染的措施：工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生。工業三廢處理后再排放。農業上

6、，提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。生活上，生活污水集中處理后再排放。【討論】1、自來水收費項目中包含污水處理費？2、目前海水淡化能否作為人類應對淡水短缺的重要途徑？（學生閱讀教材p71-72 內容）【小結】1、生活污水任意排放會造成水體污染，必須處理再排放。2、海水淡化成本很高，目前尚不能推廣。拓展： 1、投影我國的" 節水標志" 。世界水日時間，中國水周時間。2、請你們談談自己的節水經驗，在愛護水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？課堂小結：通過本節課的學習，你們有那些收獲？跟大家說一說。布置作業：基礎訓練教學反思：課題 2 水的凈化 （22）一、教學目標1、 知識與

7、技能：了解純水與自然水、硬水、軟水的區別；了解吸附、沉淀、過濾和蒸儲等凈化水的方法。2、 過程與方法：通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；通過對硬水危害的探討，讓學生了解硬水軟化的必要性，并學會區分硬水和軟水。3、 情感、態度與價值觀通過本課題的學習，增強學生挖掘生活中的化學的欲望；在課堂實驗以及家庭小實驗中培養學生勤于思考，勇于創新，大膽實踐的探究精神。二、教學重點：了解硬水、軟水的區別，吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法三、教學難點：初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能四、教學準備：1、準備好一杯渾濁的河水；2、準備過濾、蒸餾所用的儀器

8、、藥品以及過濾實驗中代用品；3、準備肥皂水、硬水和軟水。五、課時安排：1 課時六、教學過程：教學過程學習情景：【展示】一杯渾濁的河水【講解】自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。【討論】怎么把這杯水變成干凈的水呢？【板書】一、凈化水的方法：1、靜置沉淀，吸附沉淀【演示】實驗4-1【觀察】學生觀察記錄填寫p75 表格。【板書】2、過濾【演示】實驗4-2（邊操作邊講解）【討論】教材p75的討論【小結】1、過濾操作要領：一貼，二低，三靠一貼：指濾紙要緊貼漏斗壁，二低：一是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；二是漏斗內液面要低于濾紙的邊緣。三靠：一是燒杯嘴要靠在玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是玻

9、璃棒要靠在三層濾紙一邊；三是漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁2、用布代替濾紙，用塑料漏斗代替玻璃漏斗。【討論】如果過濾后仍然渾濁，是什么原因呢？【小結】濾紙破損，漏斗內液面超過濾紙，儀器不干凈。【提問】經過沉淀、過濾凈化后的水看上去比較澄清了，這水是純凈物嗎？【回答】不是。水中還有可溶性的雜質。【閱讀】教材P75 圖 4-17【演示】在水中滴一點紅墨水，然后再加入活性炭，最后過濾。【板書】3、吸附：能除去不溶性雜質和可溶性雜質；還能除去臭味和色素。【過渡】自來水廠是如何凈化水的？（播放視頻）。【小結】自來水廠的凈水過程：取水-加絮凝劑-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水【討論】1、在凈化水的過程中，沉淀、

10、過濾、吸附分別除去什么雜質？2、各步發生了什么變化？【小結】1、各步除去的雜質（ 1 ）沉淀：除去不溶性雜質。（ 2）過濾：除去不溶性雜質。（ 3）吸附：除去不溶性雜質和可溶性雜質。以及臭味和色素。2、各步發生的變化沉淀、過濾、吸附是物理變化，消毒有化學變化。【出示】熱水瓶中的水垢【講解】這是由于飲用的井水是硬水，那么什么是硬水呢？【板書】二、硬水和軟水1、概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。【出示】一瓶硬水，一瓶軟水。【提問】硬水和軟水如何來區分呢？請閱讀教材p76 實驗 4-3【演示】實驗4-3【觀察】學生觀察并記錄現象。【板書】2、檢

11、驗硬水和軟水：加肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫少的是硬水。【講解】硬水的危害。【提問】有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢？【講解】 工業上和科學實驗中軟化硬水的方法很多，生活中可通過煮沸水也可降低水的硬度，工業上和科學實驗中把水蒸餾也可以降低水的硬度。【板書】3、蒸餾【演示 實驗 4-4 蒸餾硬水，并檢驗蒸餾后水的硬度（或播放視頻）。【小結】通過蒸餾，既可以除去水中的不溶性雜質，又能夠降低水的硬度。課堂小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等，其中蒸餾是凈化程度最高的。布置作業：基礎訓練教學反思：實用文檔課題3水的組成(24)教學目標：(1) 識與技能(1)認

12、識水的組成。(2) 了解單質、化合物的區別。(3) 了解人類認識物質世界的過程和方法。2 .過程與方法(1)結合資料，從人類認識水的組成的過程體會科學研究和思維的方法。(2)學習對實驗現象的觀察、分析、歸納和總結。3 .情感態度與價值觀(1)通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養他們實事求是的態度。(2)在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發學生的思維。教學重點1 .電解水的實驗。2 .確定水的組成。教學難點1 .培養學生的觀察能力以及歸納總結的能力。2 .使學生充分認識實驗研究和創新思維的重要性。教學過程【展示】一杯水【問題】水是地球上最普通、最常見的物質，你們了解它嗎？【講解

13、】讓我們看看古人是如何認識水的！在中國古代，人們認為金、木、水、火、土是構 成萬物的基本物質元素， 水就是一種元素。以前，歐洲科學家也一直把水看作是一 種元素，直到18世紀末，人們才最終認識了水的組成。【過度】人們認識水的組成是從研究氫氣的燃燒開始的。下面我們先來了解一下氫氣。【演示】實驗4-5 ,學生實驗現象。【討論】p79的討論【小結】有新物質生成，發生了&常變化，生成了水。反應的文字表達式：氫氣+ 氧氣 , 水【小結】氫氣的性質；氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小，燃燒時產生淡 藍色火焰。【過渡】古人認為水是一種元素，那么水可以分解嗎？讓我們從科學實驗中尋找答案！【板

14、書】一、水的組成1、水的電解【演示】p80水的電解實驗(教師邊實驗邊說明實驗方法)【觀察】學生觀察并記錄情況。【設問】化學現象可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。判斷水是否分解，還得找出實驗中生成的氣體到底是什么氣體？生成的氣體會是水蒸汽嗎？【提問】大家能用實驗的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎？【演示】驗證兩極產生的氣體。【觀察】學生觀察并記錄現象。【結論】1.與電源正極相連的電極上產生的氣體是氧氣。2.與電源負極相連的電極上產生的氣體是氫氣。【講解】實際上這個問題，早在1 8世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，發現水可以分解，產物為氫氣和氧氣。【閱讀】教材p81的資料【

15、板書】2、反應的文字表達式：水 > 氫氣 +氧氣【講解】邊講修板書板書。【板書】水二斗氫氣+氧氣H2 O 2?氫元素 氧元素【提問】從上面的分析，你能推斷出水是有什么元素組成的？【小結】水是由氫元素和氧元素組成的，根據精確的實驗測定， 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，因此水可以表示成H2Q【板書】3、水是由氫元素和氧元素組成的，水可以表示成H2Q【提問】從微觀的角度來看，水電解發生了怎樣的變化呢？【閱讀】教材p81圖4-26和第二段內容。【投影】動畫演示水的分解。【轉折】現在，我們來比較一下水電解生成的氫氣和氧氣的組成與水的組成有什么不同。（啟發學生從元素種類的角度去考慮 ）

16、【回答】氫氣和氧氣都是由一種元素組成的，而水卻是由兩種元素組成的。【投影】你能說出以下物質是由幾種元素組成的嗎？鐵（Fe） 氧氣（02） 過氧化氫（H2Q） 高鎰酸鉀（KMnQ） 四氧化三鐵（Fe3Q）【講解】化學中把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質。【板書】二、純凈物的分類1、化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。2、單質：由同種元素組成的純凈物。【講解】教師指出學生書寫的一些物質：CO、P2Q、FesQ、Mn® CO SQ.,【提問】大家發現這些物質的組成有什么特點？【講解】化學中把這些物質歸為一類，叫做氧化物。【板書】3、氧化物：有兩

17、種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。【歸納】物質的分類單質：Fe、02純凈物氧化物：HbQ、FesQ、COI L化合物T 物質Il其它：KMnO KCl'混合物：空氣、河水【講解】單質、化合物以及氧化物就是根據純凈物中所含元素的種類來進行分類的，可見分類的方法在化學科的學習中運用的非常的多。 物質家族豐富多彩， 運用分類的方法，可以幫 助我們更好的認識這些物質。課堂小結：本節課我們知道了水是由氫 （H）、氧（O）兩種元素組成的。水在通電的情況下分解 生成氫氣和氧氣。我們還了解了單質和化合物以及氧化物的概念。布置作業：基礎訓練教學反思：實用文檔課題 4 化學式與化合價

18、（ 第一課時 ）（25）教學目標1、知識與技能：（ 1 ）能用化學式表示某些物質的組成。（ 2）了解化學式及其意義。2、過程與方法（ 1 ）通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。（ 2）讓學生學會對已學知識進行整理歸納并初步運用。3、情感、態度與價值觀通過交流討論，活動探究，發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。教學重點、難點重點： （ 1 ）能用化學式表示某些物質的組成。（ 2）正確理解化學式的意義。難點：對化學式涵義的理解。教學模式：探究式教學過程【引入】世界由形形色色的物質由元素組成。元素用元素符號表示，那么由元素組成的物質用什么表示呢？【復習】請同學們回憶一下，寫

19、出下列物質的符號；氧氣、氮氣、五氧化二磷、二氧化硫、過氧化氫、水、高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鈉O2、 N2、 P2O5、 SO2、 H2 O2、 H2O、 KMnO4、 KClO3、 NaCl【講解】剛才我們寫的這些符號，在化學中叫做化學式。（引出化學式的概念）一、化學式1、定義：用元素符號和數字的組合表是物質組成的式子【思考】純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的化學式可能有幾個？分組討論以上所寫的化學式表示的意義，重點以水的化學式為例。【閱讀】教材P83 圖 4-27討論得出化學式表示的意義（宏觀、微觀），【板書】2、化學式的意義（ 1 ） 、表示一種物質（ 2） 、表示一個分子（

20、 3） 、表示這種物質有那些元素組成（ 4） 、表示一個分子有哪些原子構成【練習】說出下列化學式的意義：O2 、 SO2。【思考】完成教材 P81 “討論”并在此基礎上歸納：元素符號周圍不同位置上數字的意3、元素符號周圍數字的意義（ 1 ） 、元素符號前的數字只表示原子的個數（ 2） 、化學式前的數字只表示分子的個數（ 3） 、化學式中元素符號右下腳的數字表示分子中的原子個數【練習】1、說出下列符號及數字的意義2O O 2 H 2O 2H 2O2、說出下列符號中【過渡】如果我們知道了組成物質的元素，能否準確寫出該物質的化學式？【板書】4、化學式的寫法、讀法（1）單質化學式的寫法、讀法【提問】什

21、么是單質？（追問：單質的化學式怎樣書寫？）稀有氣體直接用元素符號表示 例：He、Ne （讀作“某氣”）金屬 工直接用兀素符號表不例：Fe 、Cu、C、S、P 單質彳固態非金屬）（讀元素名稱）氣態非金屬在元素符號右下角寫上分子中所含的原子個數的數字.例：Hb、Q、N2、Q （一般讀作“某氣”）【板書】（2）化合物化學式的寫法、讀法【提問】什么是化合物？【閱讀】教材p84內容【小結】氧化物：寫法：另一元素在前，氧元素在后如：HgO SO、FesO4讀法：氧化某幾氧化幾某金屬與非金屬元素組成的化合物寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右：如：NaCl、ZnS、KCl讀法：某化某，有數字讀出數字【練習】教

22、材p88習題1、2的（1）、（2）、（3）課堂小結：布置作業：P87 2、4課后反思：課題4化學式與化合價(第二課時)(26)教學目標1、知識與技能：知道一些常見元素和根的化合價，并能利用化合價推出化學式2、過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題3、情感、態度與價值觀：通過自遍化合價口訣，激發學生的學習興趣和求知欲教學重點、難點：化學式的書寫重點；化學式的書寫難點：化學式的書寫教學過程【復習】化學式 CO的含義？【過渡】前面我們說過，物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據實驗結果寫化學式外，我們還可以應用

23、元素化合價來推求化學式。什么是化合價？【講解】我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數比，如 果不是這個個數比，就不能形成穩定的化合物，看下列表格。物質HClHkONaClFe2O3原子個數比1:12:11:12:3【提問】通過此表格，你得到那些信息？【回答】形成化合物的元素有固定的原子個數比，不同的物質有不同的化學式，原子的個數比可能也不相同。【板書】一、化合價1、化合價表示原子之間相互化合的數目。【過渡】如何用化合價確定化學式中原子的數目呢？這就需要先了解有關元素的化合價及化 合價規律。【講解】化合價是根據元素的性質以及元素形成化合物的情況規定的。【閱讀】教材P8

24、5表格。了解常見元素的化合價。【講解】表格中有一些特殊符號，如 OH CO、NO、SO ,這些原子集團常作為一個整體參 加反應，好像一個原子一樣，化學中把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。【板書】3.原子團：像OH CO、NO、SO原子集團叫做原子團，也叫做根。【展示】化學式 Ca(OH) 2 CaCO3 Cu(NO 3)2 BaSO Fe(OH) 3【講解】這些化學式中都有原子團，原子團也有化合價。【閱讀】教材P85內容【小結】2、化合價規律。【板書】金屬一般顯正價。非金屬一般顯負價。一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。單質中元素化合價為 0。化合物里正負化合價代數和為0。【過渡】化合價

25、是學習化學的一種重要工具，我們必須記住它，然后才能應用它。化合價數字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣。【板書】化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣銀鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵；二四碳；二四六硫要記清；銅汞二價最常見。【過渡】化合價怎么表示呢？【板書】4、化合價的表示方法+1 +2+3-2-1.1-2+1000H Ca Al O Cl OH SO 4 NH 4 Q Zn Fe【過渡】我們學習化合價有什么實際應用呢？【板書】二、化合價的應用1、利用化合價寫離子符號【練習】用化學符號表示：正一價的鉀元素 兩個鉀離子 負二價的硫酸根 硫酸根離子 鐵離子 亞鐵離子 3個碳酸根

26、離子 【設問】化合價的表示和離子符號有什么區別呢？化合價離于表小方法標在兀素符號的正上方左符號右數目(1要寫)標在兀素符號的右上角左數目右符號(1不寫)符號+3、o4 m。2ai 3+2- 2 +Al 、O、Mg聯系同種兀素的化合價與離子的電荷，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫 法相反2、根據化學式計算化合價依據：在化合物中正負化合價代數和等于0。例1、計算三氧化硫中硫元素的化合價X -2解：SO x +(-2)X4 = 0 x = +6例:2、計算高鎰酸鉀中鎰元素的化合價+1 x -2解：KMnO +1+x+(-2) x 4 = 0 x= +7練習：計算下列物質中氯元素的化合價Cl 2

27、HCl HClO HClO 3 HClO 42、已知化合價書寫化學式依據：在化合物中正負化合價代數和等于0。方法：一寫元素，二標價，三交四約五檢查。例1:已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。+5 -2P。一 BQ 檢查：(+5) X2 +(-2) X 5=0例2:已知鐵為+3價，硫酸根為-2價，寫出硫酸鐵的化學式。(注意原子團要看成一個原子。) +3 -2Fe SO 4f Fe2(SO)3【練習】1、寫出氧化鐵、氧化亞鐵、硫酸鋁的化學式【小結】化合物命名的規則：某化某：指該物質中含兩種元素某酸某：指該物質中含“某酸根”原子團氫氧化某：指該物質中含“氫氧根”原子團“某化亞某”

28、，“某酸亞某”，“氫氧化亞某”：指該物質中正價元素有兩種化合價， 且取該元素較低的化合價。課堂小結：通過本節課的學習， 你們覺得正確書寫化學式的關鍵是什么？你們有什么訣竅？布置作業：教材 P89習題3、4、5、6。基礎訓練實用文檔教學反思：課題 4、化學式與化合價(第三課時)(27)教學目標1、知識與技能( 1 ) 、了解相對分子質量的涵義，并能利用相對分子質量和相對原子質量來求原子的組成( 2) 、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。2、過程與方法：通過交流、活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題的能力和基本計算能力。3、情感、態度與價值觀發展學生善于思考、勇于實踐的精神。教學重點、難點重點；有關相對分子質量的計算。難點：物質中某元素質量分數的計算。教學過程【復習】1、什么是相對原子質量？2、下列粒子各表示什么意義？( 1 ) 2H ( 2) H2O ( 3) 2CO2【過渡】原子的質量很小，故我們采用相對原子質量表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何表示呢？引出相對分子質量的概念。【板書】三、有關相對分子質量的計算(Mr)(一)相對分子質量：化學式中各原子的相對質量總和。【板書】 (二)有關計算1、根據化