1、專題一身邊的化學物質知識點一：酸1、酸堿指示劑概念：跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質。常見的指示劑：石蕊和酚酗，它們與酸堿溶液作用時顯示的顏色如下表:酸（或酸性）溶液中性溶液堿（或堿性）溶液石蕊試液變紅不變色變藍酚酗試液不變色不變色變紅實質H+與指示劑反應（不填）OH-與指示劑反應酸、堿、鹽的構成構成舉例酸由H+離子和酸根離子構成的化合物硫酸（）、鹽酸（）、硝酸（HNO3）堿由OH-離子和金屬離子或鏤根離子構成的化合物氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3-H2O）鹽由金屬離子或鏤根離子和酸根離子構成的化合物氯化鈉（）、碳酸鈉（）等酸、堿、鹽的水溶液可以導電,原因：其溶于水時解離出能自

2、由移動的離子。2、常見的酸鹽酸和硫酸的性質和用途鹽酸（化學式hc_）硫酸（化學式H2SO4）物性色味態無色有刺激性氣味的液體無色、粘稠、油狀無味的液體揮發性易揮發不易揮發吸水性沒有吸水性有吸水性溶解性易溶于水易溶于水，溶解時放出大量熱化學性質指示劑酸溶液使石蕊溶液變紅，使無色酚酗溶液不變色。金屬Zn+HCl=Zn+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=堿Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=鹽CaCO3+HCl=BaCl2+H2SO4=用途金屬除銹；制造藥物；人體中含有少量鹽酸，助消化。金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產化肥、精煉石油。濃硫酸的特性與稀釋：

3、“酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。"11r不都量勝腐蝕性；d.強氧化性。1成濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入史中，并不斷立，切不可將世進濃硫酸里。5幾種常見離子的鑒定離子鑒定H+酸堿指示劑：石蕊變紅；活潑金屬：如鐵粉，冒氣泡，該氣體可燃燒，發出淡藍色火焰；等等。OH-酸堿指示劑：酚酗變紅，石蕊變藍；鹽：如CuCl2或CuSO4溶液，有藍色沉淀生成；FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成。Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。SO42-可溶性鋼鹽（如BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液）、稀HNO3,有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，產生使澄清石灰水

4、變渾濁的氣體。Cu2+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液），有藍色沉淀生成。Fe3+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液），有紅褐色沉淀生成。NH4+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液），有刺激性氣味的氣體產生，如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T+H2O知識點二：堿1、常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、性質和用途氫氧化鈉（化學式NaOH）氫氧化鈣（化學式Ca（OH）2）俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、石灰水物性色態白色片狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低露置空氣2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3(+

5、H2O化指示劑堿溶液使石蕊溶液變藍，無色酚酗溶液變紅。-1-學性質非金屬氧化物NaOH+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=Ca(OH)2+SO2=酸NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+H2SO4=鹽NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3=制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaO+H2O=用途氫氧化鈉固體作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑含氫氧化鈉。實驗室：檢驗CO2；工業：制漂白粉；農業：改良酸性土壤、配波爾多液；建筑：砌墻、粉刷墻壁等注意：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）：如Cu（OH）2二CuO+H2O;2Fe（OH）3_AFe2O3+

6、3H2。常見沉淀：白色沉淀AgClJ、BaSOU、Mg（OH）2（、BaCOT、CaCO3（;藍色沉淀Cu（OH4;紅褐色沉淀：Fe（OH）42、溶液的導電性HCl=H+Cl-,故酸有相似的p不同的酸溶液中都含有相同的H2SQ=2H+SO2-J化學性質。水溶液能導電+-NaOH=Na+OHCa(OH)2=Cai+2O不同的堿溶液中都含有相同的J似的化學性質。3、中和反應定義：與作用生成和的反應叫中和反應（屬于復分解反應）中和反應的本質：H+oh-=H2O應用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水;用于醫藥，等等。4-溶液酸堿度的表不法pH溶液的酸堿性用酸堿指示劑來檢驗。溶液的酸堿度用pH來表示。p

7、H的范圍通常在014之間0t13456?89101112BL41IIItI1,ItI1IiII酸性增強性*隹婷/測定pH值最簡單的方法是使用pH試紙。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的頡1E寫一標準比色卡對照,便可測出溶液的pH宿廠酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有SO2）,pH知識點三：鹽1、生活中常見的鹽：鹽是由和構成的化合物名稱一化學式俗名物理性質用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大食品交通農業醫藥調味品、腌制食品；作防腐劑；消除積雪（降低雪的熔點）；用NaCl溶液來選種；制生理鹽水（0.9%NaCl溶

8、液）。碳酸鈉蘇打、純堿亙色粉末狀固體，易溶于水用于制取鈉鹽、造紙、制造玻璃、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉小蘇打白色匹狀固體，易溶于水制糕點所用的發糕劑；醫療上，治療胃酸過多。碳酸鈣、白色塊狀固體，溶于水用作建筑材料及補鈣劑，也用于實驗室制取CO2o備注【粗鹽】由于含有MgCl2、CaCl2等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水CaCl2可用作干燥劑）2、粗鹽提純一一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。實驗步驟實驗儀器玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒攪拌3、CO32的檢驗方法原理

9、：組成里含有。32一（或HCO3）離子的鹽，都能跟酸（氫離子）反應生成_C生氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO/離子(或HCO3)o例如CaCO3+H:Cl=此類反應實質為：Na2CO3+HCl=,CO32+2H=CO2+H2ONaHCO3+H；Cl=-B1*實驗操作：取樣，加入,將產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁。結論：則樣品中含有cO32"HCO304、復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。條件：反應物：生成物：有氣體或有沉淀或有弱電解質（水）生成。（生活必需品：“水電氣”）常見的復分解而：反應物生成物復分解反應的實例發生的條

10、件鹽十酸新鹽十新酸Na2CO3+HCl=、有、有；鹽十堿新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=鹽十鹽新鹽+新鹽AgNO3+NaCl=、,反應物必須是酸十堿鹽十水HCl+NaOH=溶液酸十金屬氧化物鹽十水Fe2O3+H2SO4=【注意】有鹽和水生成的反應一定屬于復分解反應嗎？不一定！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反應屬于復分解反應嗎?（堿+酸性氧化物-鹽和水不屬于復分解反應）5、鹽的化學性質化學性質反應的實例反應類型反應條件或規律鹽十金屬新鹽十新金屬AgNO3+Cu=CuSO4+Fe=CuSO4+Al=“前換后，鹽可溶”鹽十酸新鹽十新酸Na2CO3+HCl=生成物有氣體，碳酸

11、鹽都能與稀鹽酸反應鹽十堿新鹽十新堿Na2CO3+Ca(OH)2=反應物都可溶，生成物有沉淀鹽十鹽新鹽十新鹽AgNO3+NaCl=【思考】酸、堿具有通性，鹽是否具有通性？說明為什么?不具有，因為鹽不能電離出相同的離子。6、化肥農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。化學肥料：“P儂（N）”化肥種類物質在植物生活中的作用缺乏時的表現氮肥尿素CO(NH2)2氨水(NH3H2O)鏤鹽：NH4HCO3、NH4Cl硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖口t生為芨壁，.口十自用津。,一植株矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色。磷

12、肥磷礦粉Ca3（PO4）2鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4磷肥能促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。.植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現紫色。鉀肥硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）鉀肥能保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。復合肥料磷酸二氫鏤（NH4H2PO4）磷酸氫二鏤（NH4）2HPO4硝酸鉀（KNO3）同時含有兩種或兩種以上的營養元素，能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高。使用化肥、農藥對環境

13、的影響：土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質；大氣污染：N2O、NH3、H2S;引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象。合理使用化肥：根據土壤情況和農作物種類選擇化肥；農家肥和化肥合理配用化肥的區別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或爆裂聲不燃燒，但骨粉有變墨的現象及一股焦骨味加熟石灰鏤態氮肥放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出無氣味放出重點疑點討論1 .濃鹽酸敞口放置為什么瓶口上方會出現白霧？2 .稀釋濃硫酸時為什么必須把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌？3 .顯酸性的溶液（pH<

14、7）一定是酸溶液嗎？顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎？舉例說明。4 .氫氧化鈉固體的潮解是物理變化還是化學變化？為什么？5 .稱量固體氫氧化鈉時為什么要將其放在燒杯中，且用表面皿蓋住燒杯口？6 .長期堆放在空氣中的塊狀生石灰為什么會變成白色粉末，時間再長，白色粉末表面又會變硬？7 .氫氧化鈉固體具有吸水性，可做干燥劑，它能否干燥CO2等酸性氧化物氣體？氫氧化鈉溶液能否做干燥劑？8 .鹽就是食鹽嗎？粗食鹽為什么有時會變潮？9 .向某溶液中滴入幾滴無色酚酗試液，酚酗試液變成了紅色，說明該溶液一定是堿的溶液嗎？試舉例說明。10 .一同學向某物質的溶液中加入氯化鋼溶液，發現生成了白色沉淀，他認為該溶液一定是

15、硫酸溶液，這種認識正確嗎？你認為還可能是什么物質的溶液？說明原因。11 .你能說明鏤態氮肥不能與堿性物質混合施用的原因嗎？【考點新突破】隹破考點一：酸例題1:實驗室制取二氧化碳的實驗探究。反應物的形狀大小和濃度會影響化學反應速率，下面對實驗室制取二氧化碳的藥品進行探究：配制不同溶質質量分數的鹽酸。實驗室用36%的濃鹽酸配制成100g溶質質量分數為14%的稀鹽酸，需要加入水的質量為例（精確1g）;在濃鹽酸稀釋過程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、玻璃棒；用不同溶質質量分數的鹽酸溶液分別和碳酸鈣粉末、大理石顆粒反應，實驗記錄如下7本編£尸EnJ前戰的帝里分數CaCO：固體(It)時間實

16、鴕現象136%粉末后抄反立迅速.開產生大量福樂228%粉末白秒反正迅速，并產生大堡電本314%粉末12校反應迅速.并產生大壁泡求.白固摩河余430%穎應3分器秒曲生大量氣泡，伴有電,末如生E2S%顆直6白抑立主大量氣泡,伴白泡-末立主614%顆邑M分鐘占生大堂氣泡，沒有泡本餐生有固障物余回答下列問題：分析以上實驗數據，可以得出結論（寫2條）鹽酸的質量分數越大，反應就越劇烈；反應物之間接觸面積越大，反應速率越快；為了順利完成實驗室制取二氧化碳的實驗，你認為可選取的實驗方案6（填一實驗編號），該反應化學方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2T+HO;圖中可用于制取、收集二氧化碳的裝置是BD

17、（填字母）。突破考點二：堿例題2:氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過程中如果密封不嚴容易變質。今年以來，化工原料市場供不應求，各種化工原料價格持續上揚。某化工廠為了增加效益，計劃將一批庫存的氫氧化鈉投入市場。如果你是質檢員，請你按以下方案抽取樣品對該批氫氧化鈉進行檢驗，看是否變質。【實驗方案】【推斷和結論】若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是HCl,為了進一步探究該產品變質的程度，再取少量樣品，加入的有白色沉淀，現象b為無色酚酗試液變紅色，則證明該批產品【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）說明氫氧化鈉已經變質。A是過量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），現象a為

18、部分（填“部分”或“完全”）變質。免破考點三：鹽例題3:我市春季平均氣溫低，為了使蔬菜提早上市，滿足人們日常生活的需求。菜，如圖所示。請回答下列問題：為了使蔬菜生長茂盛，葉色濃綠，應施加的化肥種類是,使用時的注意事項是（寫一條即可）；大棚使用的塑料屬于材料；彤彤同學參觀時發現大棚的鋼筋支架有一處生銹。則產生此現象的原因是,防止金屬銹蝕是保護金屬資源的重要途徑之一。請你再寫出一條保護金屬資源的有效途徑:.市政府扶持農民采用棚栽技術種植蔬（1）氮肥；鏤態氮肥不能與堿性物質混合使用；（2）合成；（3）鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應；刷油漆【中考練兵場（總分166自我測試分，正確率百分比%）1. （

19、2分）下列物質露置空氣中質量減小的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉2. （2分）以下是人體內幾種機體液的pH,其中呈酸性的是（）A.胰液7.58.0B.胃液C,血漿7.357.45D.膽汁7.17.33.（2分）下列購買的物質中不能作為氮肥使用的是（)A.硫酸鏤(NH4)2SO4B.氨水(NH3.H2O)C.硝酸(HNO3)D.尿素CO(NH2)24.（2分）下列物質的用途與化學原理不相符合的是（)選項用途化學原理A紅磷用于制煙幕彈H燃4P+5O22P2。5B天然氣用于作燃料.口么然CH4+2O2CO2+2H2OC一氧化碳用于煉鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO2D稀硫酸用于除

20、銹Fe+H2SO4=FeSO4+H2T實驗操作實驗現象實驗結論A將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑B將帶火星的木條伸入氧氣中木條復燃氧氣能支持燃燒C將CO通過灼熱的氧化銅黑色氧化銅變成紅色CO具有可燃性D將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應放熱5.（2分）下列實驗的實驗現象與實驗結論都正確的是（）6. （2分）下列關于"A+BC+D”反應說法正確的是（）A.該反應的生成物中一定有水、沉淀或氣體B.10gA與10gB反應生成C和D的總質量一定是20gC.若生成的C和D是鹽和水，則該反應一定是中和反應D.該反應可能是氧化反應7. （2分）物質X可發生下列所

21、示的兩個反應，則X是（）X+酸-鹽+水X+水-堿A.CaOB.Fe2O3C.CO2D.NaOH8. （2分）右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖。下列有關說法正確的是（）A.反應前后，溶液的pH不變B.反應前后，Na+和Cl-的數目不變C.反應前后，H+和OH-的數目不變D.反應前后，H2O的數目不變9. （2分）下列各物質在水中能大量共存的是（）A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.Ca（OH）2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO410.（2分）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過

22、量。有關量的變化情況見下圖氫氧化鋼溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（）（橫坐標表小oKutmi*培液印*R0HXQHh增瞪用量。翩堆用融C04仃闡1,禽牲由DA.向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水B.向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉C.向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液D.向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋼溶液12. （3分）下列物質暴露在空氣中質量會增重的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸氫鏤C.濃鹽酸D.濃硝酸13. （3分）能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產量的化學肥料是（）A.尿素B.鈣鎂磷肥C.硫酸鉀D.碳酸鉀14. （3分）將酚酗試液滴人碳酸鈉溶液中，

23、發現溶液變成了紅色。由此可得到的信息是（）A.碳酸鈉是一種堿B.碳酸鈉溶液呈堿性C.碳酸鈉是一種白色固體D.鹽溶液一定呈中性15. （3分）我省素有“紅土地”之稱，紅土壤偏酸性。下列農作物不適宜在紅土壤中種植的是（）17.農作物馬鈴薯甘草茶樹橘子西瓜最適合生長的pH范圍5.55.5A.甘草B.橘子C.桑樹D.西瓜16.（3分）下列物質能跟鎂、氯化鋼溶液、氫氧化鈉溶液都發生反應的是（）A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.Ca（OH）2溶液D.H2SO4溶液（7分）如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理.用溫度計測出氫氧化物質A是常見的堿，寫出A的化學式：NaOH.寫出反應的化學方程式:說出N

24、aHCO3在醫療上的一種用途：治療胃酸過多.反應、能夠進行的原因是有水或沉淀或氣體產生.NaCl的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒實驗室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質量是一g,配制過程中為了加快不斷攪拌、升高溫度或研碎.18. （8分）學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣。甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱。乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：由圖知，稀硫酸與氫氧

25、化鈉溶液發生的反應是放熱（填放熱”或吸熱"）反應，B點表示的含義是酸堿恰好完全中和。從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸減小。B到C的過程中，燒杯內溶液中含有的陽而有Na+、H+（填離子符號）。丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質.請你分析變質的原因（用化學方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發生，你覺得可行的是ACoA、pH試紙B、BaCl2C、無色酚酗試液D、KNO319. （6分）海洋中有豐富的水生生物和化學資源.海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和

26、貝殼為原料，還可生產具有特殊用途的材料一一納米氧化鎂，其簡要流程如下：海水曬鹽是（填物理”或化學"）變化，包含蒸發、結晶等過程.寫出食鹽的一種用途：做調味品.A步驟反應的化學方程式基Caco高溫CaO卜CQ_.實驗室進行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.20. （6分）實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道他們分別是碳酸氫鏤（NH4HCO3）、氯化鏤（NH4C1）和尿素CO（NH2）2中的一種.為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C,并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）寫出三種化肥的名稱：A;B;C.如果實驗口中B、C兩種樣品沒有量取，對實西巢（M有&quo

27、t;或無”）影響.常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，（填能”或示能”）采取聞氣味的方法.由實驗和查閱資料可知，人們在施用鏤態氮肥時,若遇到堿性物質，會使鏤態氮肥轉化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成堿雨”.堿雨”中堿的化學式為.（1）尿素碳酸氫鏤氯化鏤（2）無（3）能（4）NH3HQ21. （5分）如圖所示A-F是初中化學常見的物質.圖中“一襲示轉化關系，-表示相互能反應（部分物質和反應條件未標出）.其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸.A的一種用途是;B的化學式為；E和F反應的化學方程式為;如圖轉化關系中沒有涉及到的基本反應類型是.（1） A是銅,具有導電性、導熱性

28、等，可以做導線等.（2）B為氫氣是非金屬氣態單質，所以其化學式為力.（3）EF是二氧化碳和水，反應生成碳酸.（4）發生的反應：置換反應有：Zn+2HCl=FeCl2+H2tCuCl2+Fe=FeCb+Cu;H2+CuO=Cu+H2O;復分解反應：2HCl+CuO=CuCl2+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+HO;化合反應：CO2+H2O=H2co3.沒有分解反應.故答案為：（1）作導線；（2）H2;（3）H2O+CO2=H2co3；（4）分解反應22. （7分）小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生成鹽，于是她構建了甲圖所示的知識網絡

29、圖。（1）請你把甲圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。酸+鹽;金屬+鹽。（2）乙圖中AH都是初中化學中常見的物質，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色粉末，它們的轉化關系如乙圖所示。請回答：物質B的化學式為CuOo寫出E+FfG的化學方程式CO+Fe2O3=Fe+CO2。寫出一個能實現G+H-D的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。23. （4分）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH,所得數據如下。請分析并回答下列問題:加入NaOHB液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH二0

30、_1加才u、KCJ*KNOjKHjPdCatNOj,加5。為加l.OfiMgSO*。照FeClj各位再用2L歌配制不附發熱配制J當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯魚色；當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些廠NaCl、HClo24. （4分）“無土栽培”是一項利用化學試劑配成的營養液來栽培植物的新技術。下表是某實驗小組的兩種營養液的配方。請你回答有關問題：配方I中屬于復合肥料的物質是KH2P。4；判斷所用的水是否是硬水的方法：加熱蒸發，有白色固體的是硬水；加肥皂水，泡沫少的是硬水；從均衡養分的角度分析，

31、選用（填“配方I”或“配方U”）種植的同種植物在其他條件相同時長勢會更好，其理由是一配方I中缺少氮元素、缺少微量元素鐵。25. （8分）小麗實驗操作模擬考試的專題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水.【進行實驗】操作步驟實驗現象實驗結論分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液A中無明顯現象B中產生氣泡C中出現白色沉淀A中物質是食鹽水B中物質是稀鹽酸C中物質是澄清石灰水【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染?【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案.【實驗與探究】小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液；取少量清液加入足量的氯化鈣溶液（

32、中性），再滴加幾滴無色酚酗試液，若出現白色沉淀且無色酚酗試液變成紅色的現象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有H+、Ca2+（填離子符萼廠【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是向廢液中加入適量的酸至中性再排放.26. （7分）贛州市計劃用5年時間，布局建設30處生態林場，實現城市森林環抱、沿海碧水綠樹的目標。為保證新植樹木的成活率，樹上還掛了吊瓶袋（如圖）。某課外活動小組想對吊瓶袋內液體成分進行探究，察看吊瓶袋的說明很簡單，沒有具體的成分，但他們判斷肯定是一種植物營養液，并上網查得下列兩份資料：【資料一】某植物營養母液配方（部分成分）大量物質：硝酸鉀30g;磷酸鏤20

33、g;少量物質：自來水：100gpH:常溫密閉可較長期存放【資料二】物質的溶解度（/g）溫度/c02050硝酸鉀磷酸鏤【提出問題】營養液的主要成分是什么？【假設猜想】營養液中可能含有硝酸鉀、磷酸鏤等【實驗與結論】步驟1:小明同學取適量營養液放入試管中，對溶液進行冷卻降溫，發現有晶體析出，說明營養液中含有硝酸鉀。步驟2:小紅取少量營養液加入試管中，向其中滴加濃NaOH溶液并加熱，聞到有刺激性氣味的氣體放出，說明營養液中含有磷酸鏤。從主要成分看，該營養液屬于ABoA.復合肥B.混合物C.微堿性的溶液興趣小組的同學想在實驗室中配100g營養母液，那么他們需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、玻璃棒（答出兩種

34、）上述營養母液為什么能較長期存放而不變質所含溶質不符合復分解反應的條件，互相不發生反應。27. （9分）某化學活動小組以酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加Ca（OH）2（填化學式）.小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）.回一&_一指示制某些.金屬.北物|I.為了驗證反應，小紅將無色酚酗試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色.II.依據反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要

35、變質，其化學反應方程式為：III.為了驗證反應能夠發生，你選擇的物質是C.A.Na2CO3B.HClC.FeCl3D.Ba（NO3）2請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,寫出主要操作步驟和化學方程式：實驗主要操作步驟：加入過量的鐵粉、過濾,化學方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。28. （8分）同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應?在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應.實驗裝備查閱資料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O用一定溶質的質量分數的NaHCOs、Na

36、OH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考.NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀鹽酸現象I無明顯變化產生氣泡加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現象口加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水氣體通入澄清石灰水，渾濁無明顯變化無明顯變化表中的現象I為產生氣泡，現象口對應反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,實驗過程【實驗11證明反應生成了Na2CO3同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，

37、則A溶液是CaCl2溶液.有同學提出這個實當不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2是微溶物.為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是取少量反應物濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有.【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有.實驗反思通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從

38、兩個不同的角度證明反應的發生,這兩個角度是一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生29. (7分)某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗.實驗中觀察到有氣泡出現的試管是BD,有沉淀生成的試管是GH.寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變為藍色.由此推斷，該試管中最初盛有的物質是紫色石蕊試液.實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是NaOH和Na

39、2CO3.30. (7分)興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中(見右下圖)，有一試劑瓶的標簽破損。【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？【討論】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是A;A.酸B.堿C.鹽【猜想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl或Na2SO4(任寫一種)。【設計并實驗】(1)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10,他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是旦；A.方法正確，結果正確，且結論正確B.方法正確，結果偏小，但結論正確C.方法不正確，結果偏大，結論不正確D.方法正確，結

40、果正確，但結論不正確(2)小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na2CO3溶液。要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗操作步驟實驗現象結論及化學方程式取樣于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產生猜想正確，相關的化學方程式Na2CO3+2HCL2NaCl+H2O+CO2T31.（10分）小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：實驗實驗目的實驗方案實驗現象結論1探究草木灰的成分向1草木灰r1灰水有氣泡產生石灰水變渾濁草木灰的主要成分是碳酸鉀2探究碳酸鉀的性質向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成方程式為K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2KOH實驗3取上層