1、2005江蘇省灌云高級中學高三年級化學專題復習無 機 簡 答班級 學號 姓名 1.有八種晶體：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化鎂 D.白磷 E.晶體氬 F.氯化銨 G.鋁 H.金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構成的晶體是 ，直接由原子構成的分子晶體是 。（2）在一定條件下能導電而不發生化學變化的是 ，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是 ，需克服共價鍵的是 。 2、氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答：（1）Na3N的電子式是 ，氮化鈉是由 鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應生成 種鹽，其電子式為 。（3）Na3N與水反應屬于 反應。（4）比較

2、Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+） r（N3-）。3.（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應為：2Fe3+2e-=2Fe2+。請據此將反應3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆寫為兩個半反應式。氧化反應_；還原反應_。（2）已知HClO3在不同條件下分解因為生成物量不同，可用不同反應式表示：8HClO3=4 HClO4 +2Cl2+3O2+2H2O 3HClO3= HClO4 +Cl2+2O2+H2O，判斷以上兩個反應式 （填

3、全對，對，對），理由是 (3)配平下面化學方程式 KClO3 HCl(濃) ® KCl ClO2­ Cl2­ 4.2003年10月17日晨6時許，載著航天英雄楊利偉的“神舟”五號飛船在內蒙古大草原成功著陸，我國首次載人航天飛行取得圓滿成功。發射“神舟”飛船的長征2號火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4與NH3有相似的化學性質。（1）寫出肼與鹽酸反應的離子方程式 。（2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH3按物質的量之比1：2反應生成肼，試寫出該反應的化學方程式 。 該反應中 是氧化產物。（3）發射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣

4、和氣態水。已知4gN2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式 。（4）為使宇航員有良好的生存環境，宇宙飛船中裝有盛Na2O2顆粒的供氧裝置，如用KO2代替Na2O2，能達到同樣的目的。寫出KO2與CO2反應的方程式 。若僅從飛船攜帶物品宜輕便考慮，這兩種物質中哪種更好，請用計算結果加以說明。 。5.NaHSO4是一種酸式鹽，寫出：（1）溶于水后配成稀溶液，電離方程式_ _（2）0.1mol/L的NaHSO4的pH= （3）NaHSO4與NaHCO3溶液反應的離子方程式_（4）2mol/L NaHSO4與1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應的離子方程式 若在反應后的

5、溶液中繼續滴加Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式 6.已知NaNO2能發生下列反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O(1)上述反應中氧化劑為 ；若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑 mo（2）NaNO2常被誤用作食鹽而中毒，可以用試劑和生活中常見物質進行實驗，鑒別NaNO2和 NaCl，現有物質：自來水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白糖 食醋 白酒，進行實驗必須選用的物質有 （填編號），反應的離子方程式 (3)某廠廢液中含有NaNO2直接排放會造成污染，加入NH4Cl能使NaNO2轉化為無毒的單質，反應的化學方程式為 7.（1）在25條件下將pH=3的醋酸溶液稀

6、釋100倍，稀釋后溶液pH為（填序號）_。A3 B5C23之間D35之間（2）25時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH增大，主要原因是（填序號）_。A醋酸與醋酸鈉發生化學反應 B醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了C(OH_)C.醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使C(H+)減小（3）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成1L混合溶液（假設無損失），請寫出溶液中存在平衡的電離方程式和離子主程式_ _。8.某溫度（t）時，水的KW10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）25，其理由是。將此溫度下pH

7、=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液為中性，則ab= ；（2）若所得混合液的pH2，則ab= ；9. 如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空：（1）電源A上的a為_極（2）濾紙B上發生的總化學方程式為：_ _（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路， 則電極e上發生的反應為： _，電極f上發生的反應為：_，槽中盛放的鍍液可以是_或_。 (只要求填兩種電解質溶液)。10在一個固定容積的密閉容器里，保持一定溫度，在一定條件下發生發應： A(g)B(g)2C(g)。已

8、知加入1 mol A和2 mol B，到達平衡后，生成a mol C，此時C在平衡混合氣中的體積分數為，在相同的實驗條件下，回答下列問題。（1）若向同一容器中加入2 mol A和4 mol B，到達平衡后，C的物質的量為 mol。此時C在平衡混合氣中的體積分數將 （填>，=，<）， （2）若向同一容器中加入了0.5 molC，若要求平衡后C的物質的量 為0.5a mol， 平衡后C的體積分數仍為，還應向容器中加入A mol，加入B mol。（3）若向同一容器中加入2 mol A和6 mol B，若要求平衡后C體積分數仍為 ，應加入C mol，平衡后C的物質的量為 mol。11.有兩

9、只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為21的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發生如下反應：2SO2O22SO3。試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器_；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_；（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等物質的量的氬氣，A容器中化學平衡_移動，B容器中化學平衡_；（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_（填“增大”、

10、“減小”或“不變”下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_。12. A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態化合物，其原子個數比分別為：11和21，且分子中電子總數分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與分子中的電子數相同、Y分子中的電子數為18，A，B，D形成離子化合物，其化學式為，其水溶液呈弱酸性；請回答：（1）元素符號A 、B 、C 、D 。（2）寫出化學方程式：和X（過量）反應 。（3）的化學式 ，其水溶液呈酸性的離子方程式 。（4）液態X能電離（可根據電離推知），其陰離子電子式 。13.短周期的三種元素X、Y

11、、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。14. X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：YX A(g)， YZ B(g)。 請針對以下兩種不同情況回答：（1） 若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則： Y的化學式是

12、； 生成固體C的化學方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： B的化學式是_ _； 向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式 ； 將B與（1）中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是 。15. 有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數由A至D逐漸增大，D的氫化物分子式為H2D，D在最高價氧化物中質量分數為40%，而且D的原子核內質子數和中子數相等；A和B原子有相同的電子層數。A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；B的陰離子、C的陽離子和Ne原子的電子層結構相同。通常狀況下B的單質是氣體，0.1 molB的單質和H2充分

13、反應時，有2.408×1023個電子轉移；C的單質在高溫下與B的單質充分反應可得淡黃色固體，此生成物與AB2反應可生成B的單質，由以上敘述回答：（1）C、B單質反應生成的淡黃色固體的電子式為_。AB2結構式為 ，分子的空間構型為 ， AB2的晶體屬于 晶體。（2）淡黃色固體與AB2反應可生成B的單質的化學方程式為 （3）C和D組成的化合物溶于水，溶液并不顯中性的原因是（用離子方程式稀釋）： 。答案：1、（1）A；AEH；E （2）G；BDE；AH 2、（1） 離子 （2）2（3）水解 （4）小于 3、（1）2NO2-2e-+2H2O=2NO3-+4H+ NO2+2e-+H2O=NO+

14、2OH-（2）全對；元素、電子均守恒 （3）2；4；2；2；1；2 H2O4、（1）N2+2 H+=N2H62+ （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；N2H4 （3）（4）略5、（1）NaHSO4=Na+H+SO42-；（2）1；（3）H+HCO3-=H2O+CO2；（4）2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O 、Ba2+SO42-=BaSO4 6、（1）NaNO2；0.75（2）；4HAc+2I-+2NO2-=I2+2NO+2Ac-+2H2O（3）NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O 7、（1）D （2）C8、大于；溫度升高，促進水的電離；（1）10：1 （2）9：29、（1）+ （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）Zn-2e-=Zn2+ ；Zn2+ +2e-= Zn10、