1、淺析高考化學圖表題理解圖象考試說明：1. 通過對實驗事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并能進行初步加工、吸收和有序存儲。 （理解圖表）2. 將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、表格、圖形、模型等表達，并作出解釋。（繪制圖表）本節教學目標：培養學生觀察、分析問題的能力，理解圖象所表示的含義，掌握圖象題的解法教學重難點：理解圖象教學過程：【引入】：一個醉漢在路燈下不停地轉來轉去找東西，路人問他丟了什么，他說家門的鑰匙丟了。路人幫他一起找，結果轉了幾遍都沒找到。路人就問，你在哪里丟的鑰匙？醉漢說，

2、我出了家門鑰匙就丟了。路人大怒：那你到這里來找什么？醉漢振振有詞：家門口太黑無法找而這里有光線啊！請關注真正需要關注的問題！縱觀浙江近三年的高考理綜卷都涉及圖象問題。（投影2013年高考考試說明）由此可見，對圖象的要求分為理解圖象和繪制圖象。今天這節課我們共同來學習如何理解圖象。一基本方法例 1 士兵在野外加熱食物時通常采用 “無焰食物加熱器”， 其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對該產品的探究實驗：向加有 100mL 水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol 鎂粉、 0.50mol 鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，

3、第15 min 時記錄溫度升高的幅度，參見圖1 。請同答下列問題：（ 1）如果在實驗中加入了0.060mol 的 NaCl，則第 15min 時混合物的溫度最接近于A 34B 42C 50D 62（ 2）實驗中當NaCl 的用量大于0.125mol 時，實驗就無須再做的原因是A 加入更多的NaCl 不再增加反應速率B加入 NaCl 反而會降低反應速率C 已達到沸點不再有溫度變化D 需要加人更多的鐵粉來提高溫度1 生 解答, 師 由此看見，解圖像題我們一看面，明確橫縱坐標的意義二看線，關注線的走向和變化趨勢例 2：將V1mL1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知濃度的NaOH 溶液混合

4、均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2 所示（實驗中始終保持V1 V2 50mL） 。下列敘述正確的是A 做該實驗時環境溫度為22B 該實驗表明化學能可能轉化為熱能C NaOH 溶液的濃度約為1.5mol/LD 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 生 解答,【師】解圖象題是三看點,分析起點、折點、終點、交點的含義練習 . 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如圖3 所示。該鍍銅過程中鍍液 pH 控制在12.5 左右。據圖中信息給出使反應停止的方法。圖33. 下列圖象能正確地表達可逆反應3A（ g）B（ g）2C（ g）H< 0 的是 生 解答 ,將其加工成化學語言，同時掛鉤于化學概念

5、、化學原理，從而快速解決g ）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖4 所示由圖可得出的正確結論是（）1、 化學反應速率的有關圖像問題分清反應物、生成物的濃度變化情況，一般生成物多數以原點為起點。分清正、逆反應與吸、放熱反應的關系，升高溫度時，v（吸 ）v（放 ）,例 4. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和 NO 2， 一定條件下使反應SO2（ g） +NO 2（ g）SO3（ g） +NOA 反應在c 點達到平衡狀態B 反應物濃度：a 點小于 b 點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1= t2時，SO2的轉化率：a b 段小于b c段練習：判斷圖像表述是否正確？表示在合成氨反應中，其

6、他條件相同時，在有催化劑時（間圖象a）和無催化劑時（b）的速率-時【師】 在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分輕漸變和突變、大變和小變。例如，升高溫度，v（吸 ）大增，v（放 ）小增，增大反應物濃度，v（正 ）突變， v（逆 ）漸變。2、化學平衡的有關圖像問題：例 5.M（ g） +N（ g）R（ g） +2L，（ ）A、正反應是吸熱反應， B 、正反應是吸熱反應， C、正反應是放熱反應， D 、正反應是放熱反應， 生 解答,【師】先拐先平。先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個

7、量的關系。練習一定溫度下，在固定容積的密閉容器里發生反應：A（g）+2B（g）2C（ g） +Q（Q>0）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：可見反應在t1 、 t3、 t5、 t7 時都達到了平衡，而t2、 t4、 t6、 t8 時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、 “降壓” ,等） ； t2 時； t4 時； t6 時； t8 時。 t2 時， 平衡向（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動；t6 時，平衡向反應方向移動。L 是氣體L 是固體L 是氣體L 是固體或液體3、 反應過程與圖形結合題解題關鍵：例 6將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨形成VmL混合溶液，向混合溶

8、液中逐滴加入某氫氧( 其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和) ， 直至過量。下列表(x) 與溶液中沉淀物的量(y) 的關系示意圖中正確的是() 生 解答 ,寫反應(寫出先后發生的化學反應方程式)，識圖像(圖像中的點、線、4、動態多變量圖像題：7 皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞PH 和 x( x 代表硫化鈉的實有關。 為使除汞效果、圖像在一個坐標系上有多個變化量，會識圖)反應速率圖像 抓住變化趨勢動態多變 量圖像曲線的意義 關鍵點含義1.pC 類似于 pH ，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值如某溶液中1× 10 3 mol/L， 則該溶液中該溶質的pClg(

9、1 × 10 3) 3.如圖為 25°C時 H2CO3溶液的pC pH 圖求：H2CO3的一級電離平衡常數的數值Ka1=2.用 cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1 。利用反應a，可實現氯的循環利用。反應 a：對于反應a，下圖是4 種投料比n ( HC1 )： n(o2)，分別為1：1、2：1、4：1、 6：1、下，反應溫度對HC1 平衡轉化率影響的曲線。曲線 b 對應的投料比是當曲線b, c, d 對應的投料比達到相同的HC1 平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是投料比為2:1 、溫度為400時，平衡混合氣中cl 2的物質的量分數是【評課記錄】翁彩波：上課

10、流暢，上課模式值得借鑒。學生基本功扎實、理解圖象從題目的講解上得到基本方法、常規的圖象類型上拓展深化。但練習 v-t 的圖象可以與基本圖象互換位置，效果會更好。圖象問題還可以延伸、拓展狄幼萍：二輪復習要求學生能整合、提高、準確、速度快，以易錯題、高考出現多的題目達到以點帶面的效果。語言精煉、準確到位，起到了教師的指導作用。以學生為本，長期的實際情況和短期的練習相結合。學生解釋題目，思路非常有代表性。課清晰，學生易落實，綜合運用能力有幫助。在v 逆反應速率圖上可以畫上v 正反應速率圖，學生易理解接受！李明（特級）：復習課要解決什么問題？一輪構建網絡，二輪突破教學重難點。考試中的熱點突破緊扣高考特點，針對教學目標做適當改編，根據學生層次，適當降低難度。化學素養高，整理、歸納到位，注重化學規律、方法、技巧的落實。復習課的價值：暴露學生的各種缺陷、激疑、 認知產生沖突。問題設計要有目的性、動機性。指向明確，設計問題的動機讓學生產生困惑。適應性，降低難度，適合學生，否則達不到目的。備課：從思維容量、學生可接受的程度考慮，容量太大，沒有真正的深入理解，對平衡的圖象可以分為電離平衡的圖象、化學平衡的圖象、溶解平衡的圖象，在此基礎上拋出反應過程與圖形結合、動態