1、衡水市第十四中學2012-2013學年高一上學期期末考試化學試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚?H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5第一部分 選擇題（共60分）一、單項選擇題(本題包括30小題，每題2分，共60分)1下列有關鈉的物理性質敘述正確的是()銀白色金屬質軟，可以用小刀切割熔點較低密度比水小熱和電的良導體A B C D2.下列有關鈉離子與鈉原子的敘述中，正確的是( )A.原子核內所含質子數目不同 B.鈉離子中溶液中無色，而鈉原子聚集呈銀白色C.

2、鈉離子在半徑比鈉原子半徑大得多 D.鈉離子與鈉原子均具有較強的還原性3要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A用鹽酸洗滌過濾 B加熱用H2還原C加熱用CO還原 D用NaOH洗滌、過濾4下列關于Fe2和Fe3的敘述中。錯誤的是()AFe2的水溶液為淺綠色 BFe3的水溶液為黃色CFe3具有氧化性，Fe2具有還原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現紅色沉淀5下列說法正確的是()AAl2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應DAl2O3能跟強的酸堿溶液反應6有些商販為了使銀

3、耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進行熏制，用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A硫的漂白性 B硫的還原性C二氧化硫的漂白性 D二氧化硫的還原性7既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A B C D8下列不屬于銨鹽的共同性質的是()A易溶于水 B與苛性鈉共熱產生NH3C都是晶體 D受熱分解都產生NH39向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有()鈉浮于液面上熔化成小球發出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍藍色沉淀部分變黑有藍色沉淀產生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動、逐漸變小，

4、直至消失A B C D10.在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是( )A.鋁的金屬活動性比鐵弱 B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜 D.鋁不能與氧氣發生反應11關于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）A、氨水的溶質是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示劑變紅C、氨水中含三種分子和三種離子 D、氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小12用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A只含Na B一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能還含有K13下列說法中正確的是()ACl和Cl2都有毒

5、B將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現白色沉淀，則說明溶液中含有ClC將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一樣均呈黃綠色14下列化合物中，不能通過兩種單質直接化合制取的是()AFeCl3BCuCl2 CHCl DFeCl215下列各組氣體，在常溫常壓下不能共存的是()ASO2與O2 BNO與O2 CO2與N2 DNO2與O2：16氨水顯弱堿性的主要原因是()A通常狀況下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3·H2O電離出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量電離 D氨本身的堿性弱17下列塊狀金屬在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸或濃

6、硫酸的是()ACu BZn CFe DAl18(取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成()A白、紅、白 B紅、黑、白 C紅、紅、紅 D白、黑、白19把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)320下列說法正確的是()A光導纖維的主要成分是硅 B常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃C制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英D實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液21下列物質：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO

7、3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有()AB全部 C D22下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣 B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒23用自來水養金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后再注入魚缸，其目的是( )A利用紫外線殺死水中的細菌 B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量 D促使水中的次氯酸分解24表示下列反應的離子方程式正確的是()A金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB金屬鋁加入到NaOH溶液中

8、：Al2OHH2O=AlO2H2C鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe2Fe3=3Fe2D銅片插入到AgNO3溶液中：CuAg=Cu2Ag25.在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，呈紅色是因為在海底長期積淀某種元素的化合物導致的，該元素是( )A.NaB.Fe C.SiD.Cu26下列反應中，硝酸既表現了氧化性又表現了酸性的是()AC濃HNO3 BCu稀HNO3 CCuO濃HNO3 DNaOHHNO32719.2 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體11.2 mL(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是

9、()A1.1×103 mol B1.6×103 molC2.2×103 mol D2.4×103 mol28下圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系。其中a是單質，b是氣態氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是（ ）CN2SF2A只有和 B只有 C D29.向一定量的FeOFeFe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是( )A.1

10、1.2 gB.5.6 g C.2.8 gD.無法計算30將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A11B12 C13 D31第二部分 非選擇題（共40分）31（4分）在括號中填寫二氧化硫在下列反應中表現的性質。A氧化性 B還原性 C漂白性 D酸性氧化物的性質(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4()(2)SO22H2S=3S2H2O()(3)SO22NaOH=Na2SO3H2O()(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O()32（12分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有

11、干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_ _。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程 式表示）_。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以

12、用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO333（14分）（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是_ _（2）試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序，按產物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_。 （3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所裝的固體藥品是_，可驗證的產物是_（5）裝置中所盛溶液是_，可以驗證的產物是_。34.（10分）用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：_。(2)干燥管C內盛放的藥品是_。干燥管的_(填“m”或“n”)端與導管口 g 相連接。(3)若收集到標準狀況下的H2為22.4 L，則參加反應的鐵粉的質量為_g。(4)當固體質量增加32 g時，生成H2的質量為_g。高一期末化學答案（理科）32（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH