1、第三講鐵及其重要化合物考名腰求練習卷統計命題趨勢1了解鐵的主要性質及其應用。2 .了解鐵的重要化合物的主要性質及其應用。3 .以Fe2+、Fe3+的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。4 .能鑒別溶液中的Fe"、L3+Fe。2021,卷I10TAR27T2;2021,卷H26T4、28T4;2021,卷I8TD、37T2;2021,卷n7TD;2021,卷n10TA本部分在局考中以鐵及其重要化合物知識為載體，考查對化學基本概念、基本理論的掌握。主要涉及鐵及其重要化合物與生產、生活密切聯系的地方，如鐵的腐蝕、水的凈化等，題型有選擇題、非選擇題，選擇題一般較易，非選擇題難度中等

2、，有時稍難。預計2021年高考中，還會以鐵及其重要化合物為載體，對基本概念、基本理論進行考查。與生產、生活聯系密切的內容，也是今后高考的趨勢。復習備考時注意Fe"、Fe3+的檢驗和鐵及其重要化合物與實驗相結合的考查。考點一鐵及其重要化合物一.基礎知識梳理1.鐵的存在形式輒化物>r-F%。,0化合態*3價）盛氧化物1FHOH舐3帙鹽和FeSO鐵益，如卜ML2 .鐵的物理性質吸引純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤，具有導電、導熱和延展性，具有能被的特征。2價和+3價。3 .鐵的化學性質用化學方程式表示鐵單質性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為十輒化性非W化性1與非金屬單質的

3、反應與Q的反應常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為FezQ。點燃：4o與Cl2的反應：。與S的反應：。2與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應:3與酸的反應與非氧化性酸反應的離子方程式：。與氧化性酸反應：遇冷的濃硫酸或濃硝酸發生鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應，但無H2產生。4與鹽溶液的反應與CuSO溶液反應的離子方程式：。與FeCl3溶液反應的離子方程式：。4.鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3Q俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態粉末粉末晶體后磁性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價穩定性不穩定穩定穩定與h+反應的離子方程式5鐵的氫氧化物化學式FeOHFeO

4、H色態固體固體與鹽酸反應受熱分解-制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：可溶性鐵鹽與堿溶液反應：十二者的關系在空氣中，FeOH能夠非常迅速地被氧氣氧化成FeOH,現象是白色絮狀沉淀迅速變成色，最后變成紅褐色，反應方程式為二.例題與變式【例題1】判斷正誤正確的打“，”，錯誤的打“X”1用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸。2將一定量的鐵、銅的混合物加入到100mLmolL-的FeCls溶液中，充分反應后，溶液中有固體剩余，則剩余的固體中一定含有銅，可能含有鐵。32021高考全國卷H,7-D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，此過程沒有發生化學反應。4Fe與Cl2、Br2、I2反應均生成+3價的Fe。

5、5Fe與稀HNQ反應，無論生成FeNQ,還是FeNQ,還是二者混合物，被還原的HNQ總是占參與反應HNO的錯誤屋6將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅。71molCl2和Fe反應生成FeCl3轉移電子數為3沖。【變式1】高考組合題下列說法正確的是A. 2021高考山東卷中性溶液中可能大量存在Fe"、Cl，SO昔誤！B. 2021高考江蘇卷氧化鐵能與酸反應，因此可用于制作紅色涂料C. 2021高考江蘇卷FezQ錯誤！錯誤！olNO2和molNO,下列說法正確的是A.反應后生成的鹽只為FeNO3B.反應后生成的鹽只為FeNO2C.反應后生成的鹽為FeNO3和FeNQ,其物

6、質的量之比為1:3D.反應后生成的鹽為FeNO3和FeNQ,其物質的量之比為3：1三.歸納總結1鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的氯化物不同，Fe與Cl2反應生成FeCL,而Fe與鹽酸反應生成FeCl2。2鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是FezQ,而鐵在純氧中燃燒的產物是Fe3Q。3鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是Fe2s3；鐵與碘蒸氣反應生成的是FeI2而不是FeI3。4Fe3。的組成可理解為FeO-FezQ,與非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸反應時生成Fe"和Fe'32+與氧化性酸如HNO反應時生成Fe;與還原性酸如HI反應時生成Fe。四.課堂小結五.1.當堂檢測2021高考北

7、京卷在通風櫥中進行下列實驗:步驟HNO.I現象Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變為紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2N»Q=2NOB. n中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C.對比I、n中現象，說明稀HNO的氧化性強于濃HNOD.針對印中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化2 .g鐵粉與一定量的硫黃混合，在空氣中加熱發生劇烈反應，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應后的殘留固體，產生了L氣體標準狀況，通過分析可知其小于應生成的氣體量，其最可能

8、的原因是A.硫黃量不足B,生成了FeSC.生成了Fe2s3D.有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了3 .向一定量的Fe、FeQFezQ、FesQ的混合物中加入150mL4mol-L一的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出LNO標準狀況，往所彳#溶液中加入KSCM§液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為A.molB.molC. molD.mol4.下列各圖示中能較長時間看到FeOH白色沉淀的是填序號。考點二亞鐵鹽、鐵鹽的化學性質一，基礎知識處理2上1. Fe的氧化性和還原性Fe2+處于鐵的中間價態，既有氧化性，又有還原性。在中學階段接觸Fe2+的氧

9、化還原反應中其主要表現,如Fe遇Br2、CI2、HO、NO昔誤！H*等均表現。2. Fe3+的氧化性Fe"處于鐵的高價態，表現較強的,如Fe"能Fe、Cu、HI、H2S等。3. Fe"與Fe3+的相互轉化用離子方程式實現下列轉化：Fe2+錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！ol/LFezSOh溶液中，現象是溶液變藍、有黑色固體出現，原因是金屬鐵比銅活潑C. 2021高考全國卷I,8DFeCb溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅D. 2021高考大綱卷改編室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵

10、桶中【變式2】1 .在淺綠色的FeN8溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色變化應是A.顏色變淺B.逐漸變深綠C.沒有改變D.變棕黃色2 .下列試劑中，不能使Fe2+轉化為Fe"的是氯氣NaCl溶液KMnO稀硝酸鹽酸A.B.C.D.三.歸納總結錯誤！四.課堂小結五.當堂檢測1. 2021北京重點中學第一次月考用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+2上B.若溶?中有Cu,則一定沒有固體析出C.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+D.若溶?中有Fe",則一定有Cu析出2. 2021高

11、考四川卷為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸活化硫鐵礦還原的硫鐵礦燒渣鐵主要以3+Fe答下列問題:Fe2C3反應的離子方程式是O2檢驗第n步中Fe"是否完全還原，應選擇填字母編號。A. KMnO§液B. &溶液C. KSCNM液3第出步加FeCO調溶液nO4溶液加入少量NHSCNB液A.B.C.D.4.向某晶體的溶液中加入含Fe2+的溶液無明顯變化，當滴加幾滴濱水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A.Fe3+的氧化性比澳的氧化性強B.該晶體中一定含有SCNC. Fe"與SCN不能形成紅色化合物D. Fe"

12、;被澳氧化成Fe3+六.熟記知識點整理1. Fe3+、Fe2+的離子共存問題IF,、Fe3卡均易水解，與HC端誤！、AlO錯誤！、CO昔誤！等因水解相互促進，在溶液中均不能大量共存。2Fe"與S2>I、HSSO昔誤！、HSO昔誤！，Fe"與NO昔誤！M、ClO>MnO昔誤！Hl+在溶液中均因發生氧化還原反應不能大量共存。3Fe”與SCN發生絡合反應不能大量共存。2. Fe3+水解能力強，實際上gCl2中的少量FeCl3的方法是向溶液中加入Mg再過濾。3. 關于Fe"和Fe”檢驗問題1檢3Fe2卡時不能先加氯水后加KSCN§液；當溶液濃度較稀時

13、，利用觀察法或加NaOH容液的方法都不宜檢驗Fe"和Fe3+的存在。2檢3較Fe"和Fe”混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe"和Fe檢驗Fe2+時要選擇酸性高鎰酸鉀溶液，檢驗Fe"時最好選擇KSCN§液。具體方法如下：Fe"的檢驗錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！酸fKMn麗液紫紅色褪去，說明含有Fe2+或錯誤！錯誤！（強氧化劑）錯誤！錯誤！nO昔誤！4;Fe"錯誤！S"、SQt誤！；Fe2+、Fe”錯誤！HC端誤！、COt誤！等水解相互促進的離子。3鹽溶液的配制與保存2除雜溶液雜質除雜方法FeC12FeC13加過量鐵粉后過濾

14、FeC13FeC12加氯水或HkQFeC12CuC12加過量鐵粉后過濾加少最鐵粉.防止Fe"被輒化；加少用相應的酸,防止Fe"水解加少量相應的酸，防止心"水解4物質制備制備上水-汗H（：l氣氛中加熱濱十山門溶液向沸水中滴人兒滴血和FH：I?A胺體溶液法苑部至溶液1.i慍色為止二.例題與變式【例題1】判斷正誤正確的打“，”，錯誤的打“X”1磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO昔誤！=3FcT+NOT+3HQ2因為Fe、具有氧化性，所以可以用KSCNm夜鑒別Fe3+O3因為Fe3+有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅。4在“硫酸亞鐵錢的制備”實

15、驗中，為了得到硫酸亞鐵俊晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱。5Fe在足量C12中燃燒生成FeCl2和FeCb。6過量的Fe粉中加入稀HNQ充分反應后，滴入KSCN§液，溶液呈紅色，說明稀HNO>Fe氧化為Fe3+O【變式1】如何除去括號中的雜質。1Fe2+Fe3+:。2FeC13FeC12:。3FeC12CuC12：。4FeA1:。5Fe20A12Q、SiO2：。【例題2】2021黃岡黃梅一中適應性考試硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質如圖所示。下列說法錯誤的是H0LIJeJ()H)2(SO4)5(堿式硫酸鐵)1二鐵紅）飛煨燒一（NH）S（1&#

16、39;；NH）FNSO）（硫酸亞鐵餃）冷卻結晶A.堿式硫酸鐵水解能產生FeOH膠體，可用作凈水劑B.為防止NHHCM解，生產FeCO需在較低溫度下進行C.可用KSCh»金驗NHhFeSQ是否被氧化D.常溫下，NhkFeSQz在水中的溶解度比FeSO的大【變式2】1Fe與12反應時生成的是Fel2還是FeI3?為什么?2Fe與Br2反應時生成的是FeBr3還是FeBr2三.課堂小結四.歸納總結1牢記1個轉化關系：鐵三角Fe、Fe"、Fe"之間的轉化。Fe3+遇2熟記2個特殊現象：FeOH2在空氣中放置的一系列顏色變化：白色一灰綠色一紅褐色；SCN,溶液變紅色。3記住

17、4種顏色：Fe2+淺名色，Fe3+棕黃色，FezQ紅木色，FeOH-紅褐色。4判斷鐵與氧化劑反應產物時常出現的錯誤鐵與硫化合，誤認為生成Fe28;鐵與鹽酸反應，誤認為生成FeCl3和鐵與碘單質化合，誤認為生成FeI3;過量鐵與稀HNO反應，誤認為生成FeNQ;鐵與FeCl3溶液誤認為不反應等。五.當堂檢測1 .FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCE再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖加熱及夾持裝置略去及操作步驟如下：無巾3LI)檢驗裝

18、置的氣密性；通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；體系冷卻后，停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題：1裝置A中反應的化學方程式為。2第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是。3操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有填步驟序號。4裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：5在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。n該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收HS,得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。6FeCl3與H2s反應的離子方程式為。2 .實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3回收Cu,主要流程如下：1操彳1的