1、2019-202祥年高中化學人教版（2019）必修第二冊期末復習通關檢測第六章化學反應與能量B卷1.下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是（）A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應B.干冰升華;金屬或金屬氧化物熔化C.氨水與醋酸反應；碳和水蒸氣反應生成CO和出D.工業煨燒石灰石；化石燃料燃燒2 .氫氧燃料電池可以用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（）A.該電池工作時化學能轉化為電能B.該電池中電極b是正極C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD.該電池的總反應為2H2。2=2H2。3 .已知:1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能

2、量;1mol|2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量;由氫原子和碘原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是（）A.I2蒸氣比H2分子穩定B.2molHI（g）發生分解反應吸收11kJ熱量C.HI與NaOH反應屬于放熱反應D.0.5molH2(g)與0.5moll2(g)完全反應釋放出5.5kJ4.已知4NH3g+5。2gUnog+6匕0g,若反應速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2O表小，正確的關系是()A. 4vNH3=5vO2B. 6vO2=5vH2OC.4vNH3=6vH2OD.5vO2=4vNO5.控制適合的條件，將反應2Fe3+2I-i2Fe2+

3、I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應開始時乙中石墨電極上發生氧化反應B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極6.氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是()A.一定條件下，H2(g)+O2(g)可以轉化為H2O(g),H2O(g)分解也可以得到H2(g)+O2(g),該反應為可逆反應B.氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉移電子的數目為6.021023D.反

4、應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的熱量可通過下式估算：反應中形成新共價鍵的鍵能之和一反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和7.等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）8.4molA和4molB兩種氣體在2L的密閉容器中發生反應，生成C和D兩種氣體。方程式為:2A+B=2C+D。前15s內,A的平均反應速率為0.12mol/（Ls）,則15s時容器中B的物質的量為（）A.3.2molB.2.2molC.1.8molD.2.8mol9 .把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5m

5、olL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖所示的坐標曲線來表示。下列推A.O-a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.b-c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時反應處于平衡狀態D.t>c時，產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中cH降低10 .下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（）提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進行氣化處理通入適當過量的空氣A.B.C.D.11 .有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）鵬有海球的吊板美牝銀王展.圖In堿性鋅鈕電池鉛-硫酸蓄電池圖出原電池圖I

6、V銀鋅紐扣電池A.圖I所示電池中,MnO2的作用是催化劑B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖田所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag12 .下列說法正確的是（）A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B.在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值,逆反應的化學反應速率是負值C.同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示,其值可能相同，也可能不同D.化學反應速率的單位通常是gL-1s-1,也可以是kgLs-113被稱為“軟電池”的紙質電池采用一

7、個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化鈕。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應式為Zn2MnO2±0=ZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是()A.該電池的正極為鋅B.該電池的反應中二氧化鈕起催化作用C.當0.1molZn完全消耗時，流經電解液的電子個數約為1.2041023D.電池的正極反應式為2MnO22H2O+2e=2MnO(OH)2OH14 .恒溫條件下，可逆反應：2NOg+O2J2NO2g，在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是()單位時間內生成nmol02的同時生成2nmolNO2單位時間內生成nmol02的同時生成2nmo

8、lNO用N02、NO、02表示的反應速率的比為2:2:1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.B.C.D.全部15 .某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(gJcC(g),12s時生成C的物質的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是()物的量濃度OSO1-1-k-*>212時間/§A.2s時，用A表示的反應速率為0.15molL-1s-1B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C.b:c=1:4D.12s時容器內的壓強為起始時的-13

9、16 .鋁-海水-空氣電池在航海中得到廣泛的應用，其以海水作為電解液，電池的電極反應式分別為A13eA13+,O22H2O4e4OH-,下列說法正確的是（）A.該電池的正極是鋁，發生氧化反應B.電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，再從電解質溶液流回負極C.該電池的正極反應物是氧氣D.該電池實現了將電能轉化為化學能17反應Cs+H2OgJCOg+H2g在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是（）A.其他條件不變，僅將容器的容積縮小一半，反應速率減小B.反應達平衡狀態時v正。二丫逆H2OC.保持容積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大D.其他條件不變，適

10、當增加C（s）的質量會使反應速率增大18.下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（）A.Na與水反應時，增加水的質量B.H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強C.實驗室制氫氣時，將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應D.在工業合成氨反應中，溫度和容器容積一定時，增加氮氣的量19.在溶液中可進行反應a+Bc+d，其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖像（03、tit2、12T3各段時間相同）。下列說法不正確的是（）反應時間/minA.該反應是吸熱反應B.反應速率最大的時間段是t1t2C.四個時間段內生成C的量最多的是t1t2

11、D.反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響20.最近我國科學家設計了一種CO2+H2s協同轉化裝置，實現對天然氣中C02和H2S的高效去除。示意圖如下圖所示，咫伏電池后MjjJ產量千丁14_（CH.、C0$）W聲等）展于交換國其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為_2+-_3+ EDTA-Fe-e=EDTA-Fe 2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）+-A.陰極的電極反應:CO2+2H+2e=CO+H2OB.協同轉化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的

12、低L3+2+3+2+D.若采用Fe/Fe取代EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需為酸性21.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實驗內容及記錄】實驗室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪色至無色編號0.6molL-1H2c2O4溶液H2O3molL-1稀H2SO4溶液0.05molL-1KMnO4所需時間/min13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答下列問題：1) .根據上表中的實驗數據，可以得

13、到的結論是2) .利用實驗1中的數據,計算用KMnO4表示的化學反應速率為(容液混合前后體積變化可忽略)3) .該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的的趨勢如圖甲所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖乙所示。該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。該小組同學提出的假設是請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6molL-1H2c2O4溶液H2O一.-13molL稀H2SO4溶液0.05molL-1KMnO4溶

14、液42.02.03.0MnSO4t若該小組同學提出的假設成立，則t1.5(K關于“小于"或等于")22.在2L密閉容器內，tC時發生反應：N2g+3H2g-2NH3g，在體系中，nN2隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，電的轉化率為;(2)用也表示從02min內該反應的平均速率vH2=;(3).tC時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為o(用字母填空，下同)；-1.-1a.vNH3=0.05mo

15、lLminb.vH20.03molL-1min-1-1-1c.vN20.02molLmin11d.vH20.001molLs(4).下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是oa.反應速率vN2:vH2:vNH3=1:3:2b.各組分的物質的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmol匕f.vN2消耗=2vNH3消耗g.單位時間內3molHH鍵斷裂的同時2molNH鍵也斷裂23.能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。(1)工業合成氨

16、反應N23七-12NH3是放熱的可逆反應.反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應生成NH3W放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量也混合，使其充分反應，放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于")920kJ(2)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3。用N2表示的化學反應速率為。一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是(填序號)。a.N2的轉化率達到最大值b.電、H2和NH3的體積分數之比為1:3:2,c.體系內氣體的密度保持不變d.體系內物質的平均相對分子質量保持不變(3)某實驗小組同學進行如

17、圖甲所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據你掌握的反應原理判斷，中的溫度(填“升高”或“降低”)。反應過程(填“”或"")的能量變化可用圖乙表示。工玻遽棒反應物的總能量(El)Ba(0H),*8HQ生成物的一)與、H£1總能量優工)反應過足(4)用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖內催化劑懺電圾7催化劑/電極d質子交換朦丙則電極d是（填“正極”或“負極”），電極c的電極反應式為0若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為L。參考答案1 .答案：C解析：生石灰溶于水發生的反應是放熱反應；鋅和稀硫酸的反應為放熱反應

18、，故A錯誤。干冰升華屬于物理變化；金屬或金屬氧化物的熔化也屬于物理變化，故B錯誤,氨水與醋酸的反應為酸堿中和反應，為放熱反應；碳和水蒸氣反應生成CO和心的反應為吸熱反應.故C正確：工業煨燒石灰石是分解反應，為吸熱反應；化石燃料的燃燒為放熱反應，故D錯誤。2 .答案：C解析：燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，A正確;通入氧化劑的電極為正極，所以電極b為正極,B正確:通人氫氣的電極為負極，通人氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導線流向正極b,C錯誤；該電池中，負極的電極反應式為2H24e=4H,正極的電極反應式為02+4H+4e-2H20,正、負極電極反應式相加可得電池的總反應：O2H

19、2O4e=2H2O,D正確。3 .答案：A解析：選項A,1molH2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量比1molI2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量多，H2分子比I2蒸氣穩定,A選項錯誤；選項B,設反應為2HI(g)上&H2(g)+I2(g),則吸收的熱量=2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)=2299kJmol-1-436kJmol-1-151kJmol-1=11kJmol-1;選項C.中和反應是放熱反應；選項D.根據選項B的計算可知正確。4 .答案：B解析：已知4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og,由用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，5vNH3=4vO2,A錯誤

20、；6vO2=5vH2O,B正確；6vNH3=4vH2O,C錯誤；4vO2=5vNO,D錯誤。5 .答案：D解析：A.因乙中失去電子放電，元素的化合價升高，則發生氧化反應，故A正確；B.由總反應方程式知，Fe3+被還原成Fe2+,則發生還原反應，故B正確；C,當電流計為零時，說明沒有電子發生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.加入Fe2+,導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤。6 .答案：D7 .答案：A解析：等質量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則a中發生的反應有：Zn+Cu2+=Zn

21、2+Cu,Zn+2H+=Zn2+H2T中于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構成原電池，所以,a中的反應速率比b中的反應速率大，即反應完成所需的時間短，但Cu2+消耗了少量的Zn,a中產生的H2比b中產生的H2少。b中只發生如下反應：Zn+2H+=Zn2+H2上8 .答案：B解析：不同物質表示的化學反應速率數值之比等于其化學計量數之比，則vB0.12mol/(Ls)20.06mol/(Ls),設15s時容器中B的物質的量為xmol,則有v(B)=0.06mol/(L?s)=4mol-xmol，解得x2.2，答案選B。2L15s9 .答案：C解析：鋁表面有氧化物薄膜，開始時是氧化鋁與酸反應，不產生氣

22、體，A項正確；反應放熱使溶液的溫度升高，反應速率加快，B項正確；注意分析圖像，縱坐標表示的是反應速率，c點表示此時的反應速率最大，而不是達到平衡狀態，C項錯誤；隨著反應的進行cH+減小，反應速率減小，D項正確。10 .答案：C解析：將固體燃料粉碎、將液體燃料霧化處理、將煤進行氣化處理、通入適當過量的空氣，均可以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，故選C項。11 .答案：D解析：A,在干電池中MnO2作氧化劑,錯誤;B項，在鉛蓄電池放電過程中，H2SO4的濃度不斷減小，錯誤;C項,電解精煉銅時，電解質溶液中Cu2+的濃度減小，錯誤;D項正確。12 .答案：C解析：A、化學反應速率是對于所有的

23、化學反應而言的，故A錯誤;B、化學反應速率一律用正值表示，在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率也是正值，故B錯誤;C、在同一化學反應中，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示,也可以用生成物濃度的改變來表示，化學計量數相同的物質表示的化學反應速率相同化學計量數不同的物質表示的化學反應速率不同，故C正確;D、化學反應速率的常用單位是molL-1s-1或molL-1min-1,不能是gL-1s-1、kgL-1s-1,故D錯誤;故選C。13 .答案：D解析：該電池反應中，鋅元素化合價由0價變為+2價，所以鋅作負極，A錯誤;該反應中，鈕元素化合價由+4價變為+3價，所以二

24、氧化鉆作正極，B錯誤;電子不進人電解質溶液,C錯誤;正極上二氧化鈕得電子，電極反應式為2MnO22H2O+2e=2MnO（OH）2OH,D正確。14 .答案：A解析：從平衡狀態的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。單位時間內生成nmol02的同時生成2nmolNO2,v（正）=v（逆），正確；單位時間內生成nmol02的同時生成2nmolNO,二者均為正反應速率，不能作為平衡標志，錯誤；用N02、NO、02表示的反應速率的比為2:2:1的狀態，沒有明確正、逆反應速率，不能作平衡標志，錯誤；混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮的濃度不再改變，達到平

25、衡狀態，正確；該反應在容積固定的密閉容器中進行，混合氣體的密度不隨反應的進行而變化，密度不變不能作為平衡標志，錯誤；反應前后氣體物質的量不等，混合氣體的壓強不再改變的狀態為平衡狀態，正確；該反應前后氣體物質的量不等，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態為平衡狀態，正確。15 .答案：D解析：從反應開始到2s內，用A表示的平均反應速率-1vA=.-.mo0.15molL-1s1,2s時，A的瞬時反應速率小于0.15molL-1s1,A2s錯誤；圖中交點時反應未達到平衡狀態，還在向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B錯誤；根據化學反應速率之比等于化學計量

26、數之比，12s時B減少了0.2molL-1,C增大了0.4molL-1,故b:c=1:2,C錯誤；恒溫包容時，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，起始時容器內A的物質的量為0.8molL-12L=1.6mol,B的物質的量為0.5molL-12L=1.0mol,12s時，容器內A的物質的量為0.2molL-12L=0.4mol,B的物質的量為0.3molL-12L=0.6mol,C的物質的量為0.8mol,則起始時與12s時的壓強之比為13:9,即12s時容器內壓強是起始時的2D正確。1316 .答案：C解析：根據電池的電極反應式：A13eA13+可知，該電池的負極是鋁，發生氧化反應，A錯誤

27、;電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，但是電子不能進入電解質溶液中，B錯誤；根據電池的電極反應式：O22H2O4e4OH-可知，該電池的正極反應物是氧氣，發生還原反應，C正確；原電池實現了將化學能轉化為電能,D錯誤。17 .答案：B解析：A項，容積減小，容器內氣體的壓強增大，反應速率增大，故錯誤。C項，保持容積不變，充入少量氮氣使體系壓強增大，但反應氣體的濃度不變，所以反應速率不變，故錯誤。D項，改變固體的量不能改變化學反應速率，故錯誤。18 .答案：D解析：水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，A錯誤；反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強反應速率基本不變，B錯誤；將稀H

28、2SO4改為98%的濃H2SO4,濃H2SO4與Zn反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，C錯誤；恒溫包容條件下，在工業合成氨的反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D正確。19 .答案：A解析：根據圖像可知，反應生成C的速率先增大后減小，因隨著反應的進行，反應物濃度減小，正反應速率有減小趨勢.則該反應是放熱反應，放出熱量使溫度升高，開始時反應生成C的速率增大，A錯誤;斜率越大，反應速率越快，因此反應速率最大的時問段是ti-t2,B正確；根據題圖縱坐標數據可知四個時間段內生成C的量最多的是tit2,C正確;隨著反應進行，反應物濃度減小，因此反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影

29、響，D正確：20 .答案：C解析：由石墨烯電極區反應可知該極發生氧化反應，為陽極，則2口0石墨烯為陰極。+-2+陰極的電極反應為:C02+2H+2e=C0+H20,A正確;裝置工作時涉及三個反應，Fe與Fe3Xq轉化循環進行，總反應為C02與H2s之間的反應，根據得失電子守恒可知總反應為CO2+H2S=CO+H20+S,B正確；石墨烯與電源正極相連，Zn0石墨烯與電源負極相2+3+連，故石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的高，C錯誤;Fe、Fe均在酸性環境中穩定存在，D正確。21.答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應物濃度）反應速率增大(2)1.5102molL1min（3）生成

30、物中的MnSO4為該反應的催化劑（或吊門2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，實驗4中溶液褪色所需時間短解析：（1）從表中數據可知，其他條件相同時，增大KMnO4濃度，溶液褪色時間變短，反應速率增大。（2）由表中數據可知實驗1中草酸和高鈕酸鉀的物質的量之比為3:1,草酸過量，高鈕-1酸鉀完全反應，其濃度變化量為molL0.003L3=0.06molL-1,則反應速率3.02.03.02.010L-14.0molL21.-14.0minvKMnO4=1.510molLmin(3)由圖乙可知反應開始后速率增大得比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn"可能為該反應的催化劑。與實驗

31、1作對比，其他條件不變，加入硫酸銳，記錄溶液褪為無色所需時間。如果假設成立，即MnSO4或Mn"對該反應有催化作用，實驗4與實驗1比較，反應速率變快，溶液褪色所需時間短。22.答案：70%(2)0.09molL-1min-1(3)a>c=d>b(4)bc解析：(1)上述反應在第5min時，消耗氮氣的物質的量是0.20mol0.06mol=0.14mol,則N2的轉化率為0.14mol100%70%。0.20mol(2)0?2min內消耗氮氣的物質的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol,根據方程式可知消耗氫氣的物質的量是0.36mol,則濃度變化是0.18molL-1,即用心表示從02min內該反應的平均速-10.18molL-1.-1率nH20.09molLmin。2min(3)如果都用氫氣表示其反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知:a項vH20.075molL-1min-1,b項vH20.03molL-1min-1,c項vH20.06molL-1min-1,d項vH20.06molL-1min-1、所以反應進行快慢的順序為a>c=d>b。(4)在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。反應速率vN2:vH2:vNH3