1、 1.3化學反應熱的計算課時作業(yè)一、選擇題1下列說法不正確的是()A利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變B在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C當同一個化學反應以不同的過程完成時，反應的焓變是不同的D如果一個化學方程式通過其他幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變可由相關(guān)化學方程式的焓變相加減而得到解析：由于在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值是確定且是唯一的，因此無論經(jīng)過哪些步驟從反應物變成生成物，反應的焓變是一樣的，即反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，而與過程無關(guān)。由蓋斯定律知如果一個化學方程式是由其他幾個方程式相加減而得到，則該反應的焓變可由相關(guān)化學方程式的焓變相加減而得到。因此利

2、用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變。答案：C2下列關(guān)于反應熱的說法正確的是()A當H為“”時，表示該反應為吸熱反應B已知C(s)O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5 kJ·mol1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol1C反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)解析：A中H為“”時，反應為吸熱反應，錯誤。B中生成物為CO，不是碳的燃燒熱，錯誤。C中反應熱的大小與反應物和生成物的能量有關(guān)，錯誤。D為蓋斯定律，正確。答案：D3已知25、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g

3、)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變成O3為放熱反應B等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變成O3為吸熱反應CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應解析：根據(jù)題中信息可知，同為6 mol 氧原子，O3的能量高于O2，則O3不穩(wěn)定，由O2變成O3要吸收熱量。答案：D4已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，下列各反應熱關(guān)系中不正確的是()AAFHH6BADHH1H2H3

4、CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H5解析：FA，HH6，AF，HH6，A正確；其余三項根據(jù)蓋斯定律易判斷出B、C正確，D錯誤。答案：D5化學反應：C(s)O2(g)=CO(g)H10CO(g)O2(g)=CO2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H30；下列說法中不正確的是(相同條件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量CH1H2H3D將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多答案：B6乙醇的燃燒熱為H1，甲醇的燃燒熱為H2，且H1&

5、lt;H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為H3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為()A. B.C. D.解析：設乙醇物質(zhì)的量為x mol，則甲醇的物質(zhì)的量為(1x)mol，x mol·H1(1x)mol·H2H3，解得x，本題也可以用十字交叉法：則得乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為。答案：B7已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ·mol1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出

6、的熱量為()A(Q1Q2Q3)kJB0.5(Q1Q2Q3)kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3)kJD(3Q1Q2Q3)kJ解析：由蓋斯定律和題意可得，乙醇燃燒的熱化學方程式為C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3)kJ·mol1。答案：D8已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ·mol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1。則制備水煤氣的反應C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為()A262.6 kJ·mol1 B131.3 kJ·mol1

7、C352.3 kJ·mol1 D131.3 kJ·mol1解析：根據(jù)蓋斯定律，由題意知：×1/2×1/2得：H(221.0 kJ·mol1)×1/2(483.6 kJ·mol1)×1/2131.3 kJ·mol1。答案：D9已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.83 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()A0.2

8、2 mol B0.15 molC0.1 mol D0.05 mol解析：設當生成5.4 g H2O時放出的熱量為xH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.83 kJ·mol1 18 g 285.83 kJ 5.4 g x解得x85.75 kJ，由CO燃燒放出的熱量為114.3 kJ85.75 kJ28.55 kJ設CO的物質(zhì)的量為yCO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1 1 mol 282.9 kJ y 28.55 kJ解得：y0.1 mol。答案：C10已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2

9、O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒恢復至室溫，放出的熱量為()A(0.4 mol×H10.05 mol×H3)B(0.4 mol×H10.05 mol×H2)C(0.4 mol×H10.1 mol×H3)D(0.4 mol×H10.1 mol×H2)解析：CH4的物質(zhì)的量為×0.4 mol，H2的物質(zhì)的量為×0.1 mol，混合氣體完全燃燒放出的熱量為(0.4 mol×H10.05 mol

10、×H3)。答案：A11已知下列熱化學方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為()A11 B12 C23 D32解析：設炭粉的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，由題意知解得x0.1 mol，y0.1 mol，則xy11。答案：A12在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ k

11、J/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為()A 2Q kJ BQ kJ C1.8 Q kJ D0.9Q kJ解析：據(jù)熱化學方程式可知：2 mol SO2完全反應放出Q kJ的熱量，所以4 mol SO2中有90%轉(zhuǎn)化時放出的熱量為4 mol×90%÷2×Q kJ1.8Q kJ。 答案：C二、非選擇題13(1)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJ·mol1則反應NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJ·m

12、ol1。(2)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和726.5 kJ·mol1。甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_ _。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO2(g)2SO2(g)2SO3(g)2NO(g)H83.6 kJ·mol1，故NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJ·mol1

13、；注意H的正負號。(2)寫出燃燒熱的熱化學方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ·mol1用得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJ·mol1答案：(1)41.8(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJ·mol114發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ·mol1

14、N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJ·mol1H2(g)F2(g)=HF(g)H269 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1(1)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_。(2)有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大，試寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_。解析：(1)N2H4與NO2反應的熱化學方程式為2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律知：×2便得反應2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的反應焓變H543 kJ·

15、;mol1×267.7 kJ·mol11153.7 kJ·mol1。(2)結(jié)合蓋斯定律知：×4×2得反應N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g)的反應焓變H(543 kJ·mol1)(269 kJ·mol1)×4(242 kJ·mol1)×21135 kJ·mol1。答案：(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1153.7 kJ·mol1(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1135 kJ·mol115把煤作

16、為燃料可通過下列兩種途徑：途徑C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0途徑先制成水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2>0再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0請回答下列問題：(1)途徑放出的熱量理論上_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學關(guān)系式是_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)=Ti

17、Cl4(s)O2(g)H3141 kJ·mol1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律的含義知，途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量。(2)由蓋斯定律：得H1H2H3H4(3)由2×得所求方程式，即HH32H1H2141 kJ·mol12×(393.5 kJ·mol1)(566 kJ·mol1)80 kJ·mol1答案：(1)等于(2)H1H2(H3H4)/2(3)80 kJ·mol116(1)許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良

18、的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“”。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)碳(s)在氧氣供應不足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設計實驗利用蓋斯定律計算出該反應的H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_。解析：(1)丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，H為“”。燃燒熱是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所