1、第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿知識點1:酸堿指示劑能夠檢驗溶液酸堿性的試液,稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,見表1:物質指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍紫無色酚酞試液無紅無巧記速記  1.酸紅(遇酸變紅)石榴(石蕊)撿到籃(遇堿變藍)子中(中性環境仍為紫色)。 2.無色酚酞最大膽,只有遇堿才紅臉。易錯警示  1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的判斷;2.是酸或堿的溶液使指示劑發生了顏色的改變 ,而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。拓展延伸  酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實中提取的提

2、取液,只要在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,就可作酸堿指示劑。【例1】小紅學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后,歸納總結出如圖1所示關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色,其中顏色不正確的是()圖1A.紫色               B.藍色              C.紅色              D.無色知識點2:濃鹽酸和濃

3、硫酸的物理性質及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及特性見表2:顏色狀態氣味特性濃鹽酸無色液態刺激性氣味易揮發濃硫酸無色黏稠、油狀、液態無味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯警示  濃硫酸的吸水性和脫水性比較見表3。性質表現水的含義吸水性物理性質某物質中所含的水分脫水性化學性質某物質中沒有水,而是將該物質中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去【例2】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時間后,可以肯定的是()A.溶質質量都減少                    B.溶劑質量都增大C.溶

4、液質量都增大                             D.溶質的質量分數都減小知識點3:濃硫酸的稀釋實驗室中常備有濃硫酸,在具體的化學實驗中常用到稀硫酸,需將濃硫酸進行稀釋(見表4)。操作現象解釋圖(a)操作錯誤。為說明錯誤操作的危害,在圖(b)特定的裝置內把少量水滴進濃硫酸中液滴四濺水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的圖(c)操作正確。將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌燒杯壁

5、發熱,沒有液滴四濺現象將密度大的濃硫酸緩慢注入水中,及時攪拌,產生的熱得以迅速擴散,操作安全巧記速記  稀釋濃H2SO4,應防酸飛濺;硫酸注入水,同時再攪拌易錯警示  稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,切不可將水倒進濃硫酸里。如果將水倒進濃硫酸里,由于水的密度小,浮在濃硫酸的上面,硫酸溶解時放出的熱量不易散失,使水暴沸,帶著酸四處飛濺。拓展延伸  如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。表4圖(b)中,雙孔塞上的短玻璃導管的作用是平衡裝置內外的壓強,防止裝置內的氣壓突增而發生事故

6、。【例3】圖2所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖2(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱:a;b 。 (2)b容器所盛的試劑是(填“水”或“濃硫酸”)。 (3)稀釋時,若兩種試劑添加順序顛倒,將會發生的現象。 (4)聯系與拓展據媒體報道,2009年7月,從寧鄉到北京打工的一名工人,在極度口渴的情況下誤喝硫酸,造成食道嚴重灼傷伴穿孔,這是因為硫酸具有。 這一事件警示我們:存放或使用藥物時應注意。 知識點4:鹽酸、硫酸的化學性質鹽酸、硫酸具有相似的化學性質,如表5所示:實驗內容現象原理(或化學方程式)酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅,無色酚酞溶液

7、遇酸不變色金屬鎂劇烈反應,產生大量的氣泡Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2鋅反應較快,有大量氣泡產生Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2鐵溶液由無色變成淺綠色,有氣泡產生Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2金屬氧化物鐵銹(Fe2O3)鐵銹溶解,溶液由無色變成棕黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅固體溶解,溶液由無色變成藍色CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O 某些鹽碳酸鈣(和鹽酸) 

8、  固體溶解,有大量氣體產生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁       CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O  碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O巧記妙記  酸與各類物質反應可按圖3所示巧記,其中手掌代表酸,五個手指代表與酸反應的五類物質。圖3易錯警示  1.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價;而與鐵銹(Fe2O3)反應生成的是FeCl3、Fe

9、2(SO4)3的溶液,為棕黃色溶液,其中鐵元素為+3價。2.在與金屬反應時,稀硫酸與金屬反應可以生成H2;濃硫酸有強氧化性,與金屬反應不能生成H2。【例4】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似,能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是()    A.鍍鋅水管            B.銅制塑像           C.大理石欄桿           D.鋁合金門窗知識點5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸

10、的用途見表6。用途硫酸重要化工原料,用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑鹽酸重要化工產品,用于金屬表面除銹、制藥(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化易錯警示  1.濃硫酸作干燥劑時,需干燥的氣體一定從長管通入,從短管導出,即歸納為:長進短出。如圖4: 圖42.選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分,不能與被干燥的物質發生反應。濃硫酸常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用來干燥NH3。【例5】下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是()A.CO2     

11、;         B.NH3               C.O2                   D.HCl知識點6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及特性見表7。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水,且放出大量的熱微溶于水特性易潮解;強腐蝕性較強腐蝕性易

12、錯警示  固體氫氧化鈉曝露在空氣中,易吸收空氣中的水分,使固體表面潮濕并逐漸溶解,這種現象叫潮解,潮解是一個物理變化過程,沒有新的物質生成。拓展延伸  氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得:CaO+H2OCa(OH)2,反應放出大量的熱。生石灰常用作食品干燥劑。【例6】如圖5所示,打開止水夾,將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導管口沒有氣泡產生,則液體A和固體B的組合可能是下列中的()A.稀鹽酸和鐵    B.水和生石灰     C.水和氫氧化鈉     D.水和氯化鈉 圖5知識點7

13、:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質見表8。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍色,使無色酚酞溶液變紅色與某些非金屬氧化物反應CO2CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3SO3+2NaOHNa2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O與某些鹽反應FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl    (常用于制不溶性堿)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Ca

14、(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(工業制堿中用此法能制得純度較高的NaOH)巧記速記  堿的化學性質可按圖6巧記,其中手掌代表堿,四個手指代表與堿反應的四類物質(注意與酸對應,酸能與金屬反應,但堿不能與非金屬反應,故食指空缺)。圖6易錯警示  1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(OH)2(藍色固體)、Fe(OH)3(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點:一是易潮解,二是易吸收CO2發生變質。拓展延伸  由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;由于CO2與C

15、a(OH)2溶液反應生成白色沉淀,所以實驗室常用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。【例7】小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解,特邀你協助完成下列活動與探究:(1)如圖7所示,在白色點滴板上進行實驗,請將實驗現象填入表9:氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液(2)回憶檢驗二氧化碳氣體的反應,寫出該反應的化學方程式            。 (3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應與上面的反應類似,寫出這一反應的化學方程式 。 (4)根據上面的實驗和討論,試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質。(任寫兩

16、點)                                                        ;                           

17、60;                            。 知識點8:氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途見表10。氫氧化鈉氫氧化鈣用途重要化工原料,應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業;生活中可用來除油污;在實驗室用作干燥劑重要的建筑材料,也是一種工業原料。如制漂白粉,在農業上用于改良酸性土壤易錯警示  由于氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCl氣體發生反應,因此不能用氫氧化鈉固體干燥CO2、SO2、HCl

18、氣體,但H2、O2、CO等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥。【例8】生石灰是白色的塊狀物,應用非常廣泛。(1)生石灰的成分為(填化學式)。在食品包裝中,常用生石灰作干燥劑,其干燥原理是(用化學方程式表示);在使用時,是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中,如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用,原因是     。 (2)在農村,生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后,將生石灰用水調成20%的石灰乳,涂刷墻面和地面。某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒,一段時間后發現豬的蹄部干燥開裂,有的甚至出現灼傷、潰爛,原因是       

19、0;                       。 (3)上述用于消毒的漿狀物要現配現用,放置過久,就沒有消毒作用了,其原因是                                               

20、0;                    (用化學方程式表示)。 考點:堿的通性【例】已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水,其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是()A. 能與二氧化碳反應                             B. 能使無色酚酞溶液變紅C.能與稀硫酸反應   

21、0;                            D. 能使紫色石蕊溶液變紅第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應知識點1:酸和堿的反應實驗實驗設計  1.原理:氫氧化鈉溶液與鹽酸能發生反應,但沒有明顯的反應現象,需借助酚酞指示劑,通過觀察顏色的變化,判斷二者是否恰好反應。2.儀器:燒杯、玻璃棒、滴管。3.藥品:NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液。4.步驟:如圖1所示,在燒杯中加入10 mL NaOH溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此

22、時燒杯中的溶液顯紅色,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷用玻璃棒攪拌,至溶液顏色(紅色)恰好變成無色為止。圖1分析論證  在向變紅的溶液中滴入鹽酸時,紅色逐漸變淺,說明在加入酸的過程中酸與堿發生了反應,使溶液中的堿逐漸減少,當溶液剛好變成無色時,說明堿沒有了,酸與溶液中的堿恰好完全反應。反應微觀過程如圖2所示。可以看出鹽酸與NaOH溶液反應的實質是鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結合成H2O分子。反應的化學方程式為:NaOH+HClNaCl+H2O。圖2實驗點撥  1.做此實驗時應注意,燒杯內要先盛放氫氧化鈉溶液,然后滴加酚酞試液,不要滴加石蕊試液,因為使

23、用石蕊試液時溶液顏色變化不明顯,不利于我們觀察實驗現象。2.實驗時用玻璃棒不斷攪拌,可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸,反應迅速、完全。3.實驗時用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸,便于控制加入酸的量。【例1】下面是某小組同學學習氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應時的實錄:在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐漸加入到氫氧化鈉溶液中。(1)探究實驗中的能量變化在實驗過程中,隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度逐漸升高,你認為溶液溫度升高的原因是。 (2)探究反應終點問題用什么方法證明此反應已恰好完全進行?小紅說:在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液,若溶液顏色

24、沒有變化,則反應恰好完全進行。小文說:在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液,然后再加入稀鹽酸,若溶液顏色剛好變成無色,則反應恰好完全進行。你認為他們的說法,不正確的是,理由是。 (3)關于實驗中的細節和意外情況:實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是; 實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是; 小鳳在她的實驗過程中意外發現有氣泡出現,你認為原因是。 知識點2:中和反應中和反應易錯警示  1.中和反應不是基本反應類型,它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應。2.中和反應的生成物是鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如金

25、屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿也能反應生成鹽和水:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,但不是中和反應。【例2】下列反應中,屬于中和反應的是()A.Na2O+2HCl2NaCl+H2O                  B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O            D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O知識點

26、3:酸、堿、鹽的概念酸、堿、鹽的概念見表1。酸堿鹽概念溶于水解離出的陽離子全部是H+的化合物溶于水解離出的陰離子全部是OH-的化合物由金屬陽離子(或N)和酸根陰離子構成的化合物舉例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOHNaCl、CaCO3、(NH4)2SO4易錯警示  溶于水解離出的陽離子(陰離子)部分是H+(OH-)的化合物不是酸(堿),可能是鹽,如NaHSO4。【例3】物質的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是()A.H2SO4、Na2CO3、NaCl            

27、              B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaCl                             D.H2SO4、NaOH、Na2CO3知識點4:中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用：    易錯警示  NaOH具有強烈的腐蝕性,在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用NaOH。拓

28、展延伸  氫氧化鋁Al(OH)3是一種常用的中和胃酸過多的藥物,但由于反應后生成的Al3+對人體有不良作用,已逐漸被其他藥物取代。【例4】酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是()    A.施用熟石灰改良酸性土壤                 B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多    C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液         &#

29、160;D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸知識點5:溶液酸堿度表示方法pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性,可以利用酸堿指示劑來粗略測定溶液的酸堿性,卻無法表示溶液酸堿性的強弱程度。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度是指定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法,常用pH表示。3.pH與酸堿性的關系pH的范圍通常在014之間,如圖3所示:圖3(1)酸性溶液的pH<7, pH越小,酸性越強。(2)中性溶液的pH=7。(3)堿性溶液的pH>7,pH越大,堿性越強。易錯警示  1.pH表示溶液酸堿性的強弱程度,但不能確定是酸的溶液或堿的溶液

30、。2.溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是鹽,但其溶液呈酸性。3.溶液呈堿性不一定是堿的溶液,如Na2CO3是鹽,但其溶液呈堿性。拓展延伸  pH是溶液中所含H+的濃度大小的一種表示方法。pH<7時,溶液中H+濃度越大,酸性越強,pH越小;pH>7時,OH-的濃度越大,則堿性越強,pH越大;當溶液中H+濃度與OH-濃度相等時,則溶液的pH=7,呈中性。【例5】下列為常見水果的pH,呈堿性的是() A.柿子pH=8.5  B.菠蘿pH=5.1 C.蘋果pH=4.1  D.楊梅pH=2.5知識點6:pH的測定方法1.測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。2.測定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得到溶液的pH。巧記速記