1、（解析版）江西省白鷺洲中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題考生注意：1、本試卷設(shè)試卷I、II卷和答題卡紙三部分，試卷所有答題都必須寫在答題紙上。2、答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。3、考試時(shí)間為100分鐘，試卷滿分為100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Zn 65第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本大題共有16小題，每小題3分，共48分）1.下列敘述正確的是 （ ）A氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B煤、石油、天然氣等是化石燃料C直接燃燒煤比將煤進(jìn)行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好D

2、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)2.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是 （ ）A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： 614CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：3.在國(guó)慶閱兵式上，展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.Nd、Nd 和Nd 互為同素異形體B.Nd 、Nd 和Nd 的化學(xué)性質(zhì)不同C.Nd 原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子D.Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素4.下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A充電電池充電時(shí)，發(fā)生電解池反應(yīng)；放電時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)

3、B電鍍時(shí)，應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連C電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上放出黃綠色氣體的同時(shí)還產(chǎn)生大量的氫氧化鈉D利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法5.根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （ ）A將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紫紅色的銅析出。不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱B用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)C把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)D將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同

4、產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說(shuō)明這三種金屬的活潑性為：AlMgNa6.為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快；在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明鋅能與稀硫酸

5、反應(yīng)而銅不能B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是 （ ）AWZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同CWX2是以極性鍵結(jié)合成的直線型分子 D原子半徑大小順序 <Z8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電

6、子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是 （ ） A原子半徑：丙>乙>丁 B單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)9.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 （ ）A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：10.不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ·

7、;mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ·mol1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 （ ）A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ11.如下圖所示，下列敘述正確的是 （ ）A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X與濾紙接觸處變紅12.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為

8、：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則： （ ）A. Q1>Q2B. Q1Q2C. Q1<Q2D.無(wú)法比較13.鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：放電充電x Mg+Mo3S4 MgxMo3S4 ；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A放電時(shí)Mg2+向正極遷移 B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4C充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D放電時(shí)

9、負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe- = xMg2+14.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol1B已知C(石墨，s)C(金剛石，s)H0， 則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2則H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)H+Q kJ·mol1，則Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJ·mol115. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合

10、溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A原混合溶液中c(K)為2 mol·L1 B上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 mol·L116.將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于容器中，加入足量的水，攪拌，靜置，過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間，則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 （ ） A. 35.5

11、108 B. 10871 C. 81 D. 12第II卷（非選擇題 共52分）二、填空題（本大題共6小題，把答案填在答題卡上的相應(yīng)位置）17（7分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有 (填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質(zhì)的有 。液氯 1735Cl 白磷 氯氣 紅磷 1737Cl （2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是 （填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 ，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO418.（8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2

12、H2O B.CH4+2O2 = CO2+2H2O（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為 反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（填“能或不能”）A B (2)如果能，最好應(yīng)選擇 作電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）。則負(fù)極電極反應(yīng)式： ，正極電極反應(yīng)式： 。（若均不能則此問(wèn)不填）19(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。(1)A、B的元素名稱分別為 、 。(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫

13、出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式 。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式 。(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成氣體(標(biāo)況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測(cè)得生成氣體體積為nL。則m：n= 。20（11分）（1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板

14、，則該裝置可用于制取何種氣體_，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷是否合理_，（填“是或否”）簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中B的作用是_，D的作用是_。為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)）_。A用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的

15、溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成21.(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)25、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 (3)已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5

16、kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l ) H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式 。22.（11分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題判斷裝置的名稱：A池為_池，B池為_池。 銅極為_極，電極反應(yīng)式為 ，石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_ ，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ 。 當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量_（增加、不變或減少）_g。白鷺洲中學(xué)2011-2012學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共有16小題，每小題3分，共48分）12345678910111213141516BCDCDCDDBDAACDAC二、填空題（本大題共6小題）17（7分，每空1分，每空全對(duì)才得分）(1) (2) 18. （8分）（電極反應(yīng)每空2分，其余每空1分） （1）放熱，A不能, B能(2)NaOH CH4-8e- +10OH-=CO32-+7H2O 2O2+8e-+4H2O=8OH-19、（共9分） (（1）（2）中每空1分，其它每空2分)（1）氯 、硅 （2