1、精品文檔選考化學計算主觀題(一)1、20.00mL一定物質的量濃度的鹽酸 X,用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示 (1)試求X、Y的物質的量濃度之比。(2)求鹽酸的物質的量濃度 。廠 204060 VlNabll(aq)JAnL2、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下 CO2的 體積為1.568L。求：(1)混合物中NaHCO3的質量是。(2)鹽酸的物質的量的濃度是。3、取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，分成質量相等的兩等份。一份與足量的NaOH 濃溶液共熱，在標準狀況下收集到 6.72LNH3；另一份加水完全溶解后，加

2、入過量的 BaCl2 溶液得到11.65g白色沉淀。試計算：(1)原固體混合物中(NH4)2SO4的質量。(2)原固體混合物中氮元素的質量分數 。4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過 量稀硝酸處理后沉淀質量減少到 4.66g,并有氣體放出。試計算：(1)原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度。(2)產生的氣體在標準狀況下的體積 。5、完成下列計算：(1)使平均式量為14的CO的H2的混合氣體12g完全燃燒后的產物通過足量的 Na2O2,周 體增重 go(2)使16g甲醛完全燃燒后的產物通過足量的 Na2O2,固體

3、增重 g0(3)使18g甲醇完全燃燒后的產物通過足量的 Na2O2,固體增重 g0(4)若使mg某有機物完全燃燒后的產物通過足量的 Na202,固體可增重mg,則該有機物的 通式是 0(5)使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2,固體可增重 go6、三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應， 其反應物有：HF、NO、HNO3o請根據要求回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式： 。反應過程中，被氧 化與被還原元素的物質的量之比 。(2)若反應中生成0.2mol HNO3,轉移的電子數目為 個。7、現將600 mL稀

4、硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結果(H2體積已折算為標準狀況)。實驗實驗實驗實驗實驗Zn粒質量(g)5.08.01214161H2體積(L)1.724.144.484.48(1)由實驗結果可推知，此稀硫酸的物質的量濃度為 精品文檔實驗收集到H2的體積為H2體積(V)與Zn粒質量(m)(2)若向第6份稀硫酸中不斷加入 Zn粒，請在下圖中畫出 的關系圖象。8、現有NaOH(s)、水、大理石和鹽酸，制取 33g純NaHCO3。請參照物質的溶解度表回答下 列問題：NaOHNaHCO3Na2CO3溶解度/g( 25 C)110930(1)制取過程

5、中反應的化學方程式為： 。(2)若提供100g水則需NaOH的物質的量為 mol。(3)簡述實驗的操作過程：(4)在如圖反映上述實驗過程的圖象中，標出A點(即當n(CO2)/n(NaOH)=1/3,且n(CO2)=0.125mol時)的位置，此時所得鹽及其物質的量為 。9、有50mlNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的 CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標況)與所加 入的鹽酸的體積之間的關系如下圖所示：試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是什么？其物質的量之比為

6、多少？產生的 CO2氣體體積(標況)是多少？甲：;乙。10、0.04mol KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到amol氣體，在反應后的殘留固體中加入 足量的濃鹽酸,又收集到bmol氣體，設此時Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，則：(1) a+ b的取值范圍為;(2)計算若a+b = 0.09mol時，殘留固體的質量為 克？11、現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體 體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。精品文檔精品文檔(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為。(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為 mol

7、L-1。(3)如鹽酸過量，生成 CO2體積為 Lo(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積(V)范圍是 o12、Cu和Cu2O都是紅色固體，Cu+離子在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生 成Cu2+離子和Cu。實驗室用足量H2還原8.00gCuO,得到紅色固體A,向A中加入足量 稀鹽酸，充分反應后得5.76g紅色固體Bo(1)紅色固體B的成分是。(2)紅色固體A的成分及質量為 ,向紅色固體A中加入稀鹽酸， 反應的離子方程式為。(3)寫出符合上述

8、實驗的氫氣還原氧化銅的化學方程式一。13、為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如 下表：實驗次數混合物的質量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得沉淀的質量/g10.8580.5F 1.37921.7160.532.5740.54.13743.432”.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516請回答下列問題：(1)第二次實驗中產生沉淀的質量是 g;(2)混合物中K2CO3和NaHCO3的物質的量之比為 ；(3)在25c時，取下第3組實驗

9、所得溶液體積的十分之一，加水配成 500mL溶液，求此溶 液pH= (要求寫出計算過程)。14、某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSC4yH2O),做如下實驗：將周體放在培竭中加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。.固體質量旨2.90 。 力 1213 14 t5珀燈間(1) x : y =。(2) t2t3時間段固體的化學式為 。(3) t5t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發生反應的化學方程式為15、已知在酸性條件下有以下反應關系：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2；Br2能將氧化為I2；

10、精品文檔精品文檔KIO3能將氧化為 憶 也能將Br-氧化成Br2,其本身被還原為12。現向含有ImolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產物也 不同。(1)試將討論的結果填入表中：編號a的取值范圍產物的化學式(或離子符號)I2、Br-1/6 a 6/5(2)對表中組：當n(l2)= n(IO3-)時，求a的值。16、電子工業常用一定濃度的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入 8.00 X02ml某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路 板取出，向

11、所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液 C (忽略反應前后溶液體積的變化)中取出 20.00 mL,向其中滴入3.00 mol L不gNO3 溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀.請計算：(1)溶液A中FeCl3的物質的量濃度為 mol LT(2)假若鐵粉不再溶解，向溶液 B中加入的鐵粉質量至少應當大于 g(3)討論當剩余固體的組成不同時 m與n可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅(用含m的代數式表小)(4)當m= 100.0, n = 96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度為 mol - L11

12、7、對一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應后的混合物中加入足量濃H2SO4并加熱發生如下反應：KClO 3+ 5KCl + 3H2SO4 23。2 1+ 3K2SO4 + 3H2O假設原KClO3為m mol,第一步反應KClO3分解為兩步反應生成的O2與Cl2總物質 的量為n mol。(1)計算當氯元素全部轉化為 Cl2時a值及n與m的函數關系式。(2)討論在 a不同值時，n與a、m的函數關系式及n的最大值 O18、用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL,每次實驗均充分反應。

13、實驗記錄如下：實驗次數樣品質量/g沉淀質量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉淀質量是多少，將結果填入表格空白處。(2) Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是 。(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質的量是。(4)室溫下取第2組實驗所得溶液體積的1/10,加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH=?(要求書寫計算過程)精品文檔精品文檔品度：七）選考化學計算主觀題（二）1、常溫下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH = 14,取該溶液100mL,持續通入CO2,當通 入的CO2體積為0.56L時生成

14、沉淀最多，試通過計算回答（氣體體積均在標準狀況下測得， 設溶液體積在反應過程中不發生變化）：（1）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量濃度各是多少？ 。（2）當通入的CO2總體積為2.24L時，溶液中各離子（除 H+、OH外）的物質的量濃度各 是多少？ 02、取一定質量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀 硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。實驗序號稀硝酸體積P 100mL200mL400mL剩余固體質量r 17.2g8.00g固體恰好全部溶解0氣體體積2.24L4.48L求：（1）計算稀硝酸的

15、物質的量濃度；（2）填寫上表中的空格。3、已知在酸性條件下有如下關系： KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3, KBrO3本身被還原為 Br2；Br2能把 氧化為KIO3能把氧化為 必 KIO3能把Br-氧化為B。在 反應中KIO3被還原為I2。試回答：（1） KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到強的順序 （2）現取6 mL 0.4 mol/LKBrO 3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化產物和還原產物有哪些？它們的物質的量之比為多少？4、Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖 所示。已知鉆的氫氧化物加熱至 290c時已

16、完全脫水，則: 1000c時，剩余固體的成分為 （填化學式）； 在350400c范圍內，剩余固體的成分為 （填化學式）。5、在200mL1mol上一1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物 X ,恰好使其轉化為只 含Na2CO3溶質的溶液，實現轉變的物質 X有多種，請將各種X物質填入下表（要求其中 至少包含一種單質）。編號1234X的化學式加入X的質量（g）6、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標 準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）。請計算:mol/l ；福苦酸南知xtiL1002m300400巢除金屬尾1

17、S.0960NO體積皿224D小口V（1）實驗所用的硝酸物質的量濃度(2)中溶解了 g鐵；(3)中溶解的金屬共 g;(4)每份金屬混合物為 g;(5)中 V=mL o7、將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水制成稀溶液，然后向該溶 液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生 CO2的體積(標準狀況)關系如圖0 5 13 25 35 45 盆甌體朝(.1)(1)寫出OA段所發生反應的離子方程式 所示:(2)當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為 mL (標準狀況)。(3)計算原混合物中Na2CO3的質量分數為8、向含a mol Fel2和b mol FeBr2

18、的混合液中逐漸通入 c mol Cl2,試分別填寫不同c值范圍內 被氧化的離子及其物質的量。c值范圍被氧化的離子符號被氧化離子的物質的量/mol0c4ac(3a+b) /2(3a+b) /2c3 (a+b) /29、用FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，可制成印刷線路板。發生的反應是:2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入 200mL FeCl3溶液中，一段時間后取出，再加入 A g鐵粉 (足量)，充分反應后濾出固體，經洗滌，干燥后稱量，殘留固體質量為 B go再從濾液中取出20.00mL(上述有關反應不考慮溶液體積的變化)，滴入0.60mol/L A

19、gNO3溶液100mL, 恰好將溶液中的氯離子沉淀完全。求：(1)原FeCl3溶液的物質的量濃度 。(2) B的取值范圍 (用含A的代數式表示)。(3)若A B = 5.0,則線路板上被腐蝕的銅的質量為 。10、Na2s203 5H2O (俗稱海波)是照相業務常用的一種定影劑。工業上制得的Na2s2 03 5H2。晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質 量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液 30mL,充分反應后濾出硫，微熱濾液使 生成的 SO2全部逸出。(Na2s2。3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO21 + S J +H)測

20、得有關實驗數據如下(標準狀況)：第一份第二份第三份樣品的質量/g7.5415.0835.00二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688硫的質量/g0.81.63.2(已知摩爾質量：Na2s2。3 5H2。248g/mol; Na2SO3 126 g/mol; Na2SO4 142 g/mol;)(1)計算所用硫酸溶液的物質的量濃度 。(2)分析以上實驗數據，該樣品中 (填寫選項字母)A,僅含有 Na2s2。3 5H2。B,含有 Na2s2O3 5H2。和 NmS03,無 Na2SO4精品文檔精品文檔C.含有 Na2s203 5H20、Na2SO3 和 Na2SO4(3)若將30.16g該

21、樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積(aL)在不同取值范圍時，生成的S02體積(bL)的值 (可用含a的關系式表示)。11、往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(0H)2的混合溶液中持續穩定地通入 C02氣體0.5mol。請以C02的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為縱坐標，畫出離子總量隨 C02加入量變化 的折線圖，并請寫出該過程中所有反應的離子方程式。(不計弱電解質的電離和鹽的水解)的變化可用左下圖簡單表示。(： ac段；Fe2+： bde段；I2： Odf段；Fe3+： cfg段及以后;I03-： eh段及以后)分析圖中信息，完成下列各題：(1) Fe2

22、+、I2的還原性由弱到強的順序是 (2)當 時(填寫n(Cl2)/n(FeI2)的取值范圍)，發生反應的離子方程式是：2I + Cl2 = I2+ 2Cl ;(3) 用一個離子方程式表示 n(Cl2)/n(FeI2) =1.2 時的反應(4)當 n(Cl2)/n(FeI2) =5 時，溶液中 n(Cl-)/n(IO3-)=13、將固體草酸鈕MnC204 2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變 化的關系如右上圖所示(質量單位為g)o試通過對該圖象數據分析和計算，回答在不同溫度范圍固體質量變化的原因。(發生的反應均為放熱反應)。14、將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19

23、克，加熱到質量不再發生變化時，稱得剩余固體質 量為15.9克。則：(1)剩余固體是 (化學式)。(2)原混合物中Na2CO3的物質的量是 mol。(3)已知 Na2CO3和稀鹽酸反應分兩步進行：Na2CO3+HC-NaC1+NaHCO , NaHCO3+HC1一NaC1+CO2f+HO,若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積(mL)作為橫坐標，反應產生的CO2的體積作為縱坐標得到如下圖像：求：A點對應溶液的溶質是 (填化學式)C點時消耗鹽酸的體積是 mL。C點時產生的CO2的體積在標況下是 。15、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣

24、， 二者恰好完全反應生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中 量(n)與反應時間(t)的曲線如下圖所示。(1) t2時，Ca(OH)2與Cl2發生反應的總的化學方程式為(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是 molC1O-、C1O3-兩種離子的物質的精品文檔精品文檔精品文檔(3)據分析，生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后n(C1O)2 (填“、” 或=;n(ClO3)若n(C1O)a,則n(C1-)=mol (用含a的代數式來表示)。n(ClO3)16、

25、為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的 FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確最 取pH=1 (忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS。溶液200mL,加入過量BaCl2溶液，充分反 應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀 28.0 g;再另取同樣的FeSQ溶液200 mL,向其中加 入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒 所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：c(H+)2一c(SO42 )c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率 。(3)當Fe

26、2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42一的關系17、有三份不同質量的鐵粉樣品，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有 0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有 NO。據此 回答下列問題：(1)甲取樣品，反應后溶液中鐵只以 Fe3+離子形式存在，則樣品的質量為 go(2)乙取樣品，反應后溶液中既含有 Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品的質量(設為ag)范圍是 0(3)內取樣品，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是物

27、質的量變化的曲線，請你在左下圖中再畫出另外 2種離子的物質的量 的變化曲線。mtke) /m(0)一 高溫18、已知F&O3在局爐中的反應：CO+Fe2O3 =2FeO+CO2反應形成的固體混合物(F&O3、FeO)中，元素鐵和氧的質量比用 m(Fe): m(O)表示。(1)上述固體混合物中m(Fe): m(O)不可能的是()A. 21: 9B. 21: 7.5C. 21: 6(2) m(Fe): m(O)=21:8，計算Fe2O3被CO還原的質量分數。(3)設：Fe2O3被CO還原的質量分數是A%,則A%和混合物中m(Fe): m(O)的關系式為用 m(Fe): m(O)的代數式表示 A%=

28、。請在右上圖中畫出A%和m(Fe)/m(O)的關系圖形。(4)如果F&O3和CO的反應分兩步進行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2FesO4+CO=3FeO+CO2。試分析反應形成的固體混合物可能的組成及相應的m(Fe):精品文檔m(O)令m(Fe): m(O)=21 ： a,寫出a的取值范圍，并將結果填入下表:混合物的組成(用化學式表示)a的取值范圍選考化學計算主觀題(一)1、(1) 3:1(2) 0.0300 mol/L2、(1) 4.2g(2) 0.7mol/L3、 13.2g31.0%4、 0.5mol/L 0.2mol/L 1.12L5、(1) 12(2)16(3)18(4)

29、CxHyOx(5)m6、(1) 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 1:2(2) 2.408 10237、(1) 2.0 mol L:1 2.75L(2)如右圖所示。8、(1)NaOH+CO2=NaHCO3 (2) 0.5mol(3)稱取20gNaOH放入燒杯中，緩緩加入100g H2O并不斷 攪拌，待充分溶解并冷卻后，將由大理石和HCl反應制得的CO2通入燒堿溶液中，直到沉淀不再增加為止，過 濾，再用濾紙吸干固體表面的水份。(4)在圖中標出點 A(0.125, 0.375)Na2CO3 ； 0.125mol 9、甲：NaOH和Na2CO3,物質的量之比為1: 1,產生CO2的體積為

30、0.056L。乙：Na2CO3和NaHCO3的混合物，物質的量之比為1： 1,產生CO2氣體為0.112L。10、(1) 0.08 I b0.1(2) 6g11、(1) 84 ： 100(2) 5a/46(3) 22.4a/92或 5.6a/23 (4)鹽酸的物質的量濃度(5) (22.4/100)a(22.4/84)a12、(1) Cu (2) Cu 5.12g Cu2O 1.44gC*O+2H+= Cu +Cu2+H2O(3) 10CuO+9H2 旦 8Cu+ Cu2O+9H2O13、(1) 2.758(2) 5:2(3) 1214、(1) 2:3 (2) 2CaSC4 H2O (3) 2

31、CaSC4512CaO+ 2SO2 T + Of 15、(1)編號a的取值范圍產物的化學式(或離子符號)0 V a 1/61I2、 Br-1/6 a 1/5I2、Br2、Br-1/5 6/5IO3-、Br2(2) a=8/15精品文檔精品文檔16、(1) 3.00 mol L (2) 67.2g剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅0Vme 67.2067.2x-67.2nx + 9.6(3)(4) 2.5 mol 廠17、(1) a =5/6 n = 1.75m(2)當 0 a5/6, KCIO3剩余，n=3/2ma+3/5ma 1.75m當 5/6 o 1, KCl 剩余，n=3/2ma+3m(1-a)=3/2m(2-a) 1.75m當a = 5/6 n = 1.75m為最大值18、(1) 4.137(2) 0.056mol/L(3) 0.006mol(4) 12選考化學計算主觀題（二）1