1、第3節硫及其化合物1了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其運用。2了解硫的氧化物對環境的影響。回歸教材一、硫1存在硫化物硫酸鹽硫元素廣泛存在于自然界，游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。化合態的硫主要以_和_的方式存在。2物理性質硫俗稱_，是一種_色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于 CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。3化學性質(1)氧化性：FeSSH2硫黃黃水酒精_；2CuS_；H2S。FeSCu2SSO2二、二氧化硫1物理性質無刺激性毒易易二氧化硫是_色、有_氣味的有_氣體，密度比空氣大，_液化，_溶于水。2化學性質(1)與水反響：SO2 溶于水的反響是一

2、個可逆反響，化學方程式為_。(2)與堿(NaOH)反響：n(SO2) n(NaOH)1 2 生成 Na2SO3的 化 學 方 程 式 為 _ ；n(SO2) n(NaOH) 1 1 生 成 NaHSO3 的 化 學 方 程 式 為_；1 2n(SO2) n(NaOH)11 生成 NaHSO3 和 Na2SO3。(3)與堿性氧化物反響：在煤中參與少量生石灰對煤進展脫硫處置，反響的化學方程式為 _ ，_。SO2NaOH=NaHSO3SO22NaOH=Na2SO3H2O2CaSO3O2=2CaSO4(4)二氧化硫中硫元素呈_價，為中間價態，可以表現氧化性和復原性，但以復原性為主，能被 Cl2、Br2

3、、I2、H2O2、KMnO4 等氧化劑氧化。與氧氣反響的化學方程式：_ ， 與氯水反響的化 學 方 程 式 ：_。(5)SO2 能使_褪色，加熱又會使其恢復原來的顏色。品紅溶液可檢驗 SO2 氣體，但 SO2 不能漂白酸堿指示劑。42SO2O22SO3Cl2SO22H2O=2HClH2SO4品紅溶液三、濃硫酸1物理性質無高不放出濃硫酸是一種_色黏稠狀液體。硫酸是一種_沸點、_揮發的強酸，能以恣意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會_大量的熱。2濃硫酸的特性吸水性濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質表面的水，還能奪取結晶水合物中的結晶水能干燥中性、酸性的且無還原性的氣體，如H2、O2、N2、CO2、Cl2、HC

4、l、SO2、CO、CH4等，不能干燥NH3、H2S等氣體脫水性濃硫酸可以使有機物中的氫、氧原子按21的比例形成水分子而脫去催化一些有機反應強氧化性與銅反應的化學方程式：_H2SO4中的硫元素顯6價，為硫的最高價，有強烈的奪取電子而被還原的趨勢與碳反應的化學方程式：_Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃) CO22SO22H2O1原理鹽酸、硝酸的特性。2檢驗方法BaCl2 溶液向待測溶液中參與_，排除_等離子的干擾(留意普通不用稀硝酸，由于稀硝酸能將_氧化成_而被漏檢)。然后參與_ ，景象：_。有白色沉淀生成不溶于足量鹽酸根底測評1(2021 屆上海楊浦一模)將 S

5、O2 氣體通入以下溶液中，觀)。察不到明顯景象的是(ABaCl2C酸性 KMnO4 溶液B石蕊溶液D氫硫酸解析：BaCl2 與二氧化硫不反響，故 A 正確；二氧化硫能使石蕊溶液變紅，故 B 錯誤；二氧化硫具有復原性，能使酸性KMnO4 溶液褪色，故 C 錯誤；二氧化硫與氫硫酸反響生成硫沉淀，故 D 錯誤。答案：A2(2021 屆遼寧沈陽二中期中)利用如下圖安裝進展以下實驗，能得到相應實驗結論的是()。選項實驗結論A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3H2S溶液SO2具有還原性D濃硝酸 Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸

6、硅酸解析：稀硫酸與石灰石反響生成微溶的硫酸鈣，附著在固體外表而使反響不能順利進展，故 A 錯誤；濃硫酸可使蔗糖炭化，并發生氧化復原反響生成二氧化硫氣體，經過溴水的顏色變化可證明濃硫酸的強氧化性，故 B 正確；稀鹽酸與 Na2SO3反響生成的二氧化硫與硫化氫發生氧化復原反響生成硫，二氧化硫表現氧化性，故 C 錯誤；濃硝酸與碳酸鈉反響生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反響生成硅酸，應先除雜，否那么不能證明溶液酸性：碳酸硅酸，故 D錯誤。答案：B3(2021 年江蘇卷)以下有關物質的性質與用途具有對應關系的是()。ASO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3 受熱易分解

7、，可用作氮肥CFe2(SO4)3 易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3 熔點高，可用作耐高溫資料解析：SO2 用于漂白紙漿是利用其漂白性 ， A 錯 誤 ；NH4HCO3 用作氮肥是由于其中含有氮元素，易被農作物吸收，B 錯誤；Fe2(SO4)3 用作凈水劑是由于 Fe3水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質，C 錯誤。答案：D4將 SO2 分別通入以下 4 種溶液中，有關說法正確的選項是()。A試管 a 中實驗可以證明 SO2 具有漂白性B試管 b 中溶液褪色，闡明 SO2 具有強氧化性C試管 c 中能產生白色沉淀，闡明 SO2 具有復原性D試管 d 中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

8、解析：SO2與KMnO4酸性溶液發生氧化復原反響，表達了SO2的復原性，故A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表達了SO2的漂白性，故B錯誤；SO2被溶液中的NO 和H氧化為SO ，表現了SO2的復原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反響生成BaSO3，BaSO3能被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤。答案：C324A能闡明I的復原性弱于SO2的景象是B中藍色溶液褪色B安裝C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發生了氧化復原反響，參與用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D為了驗證A中發生了氧化復原反響，參與KMnO4溶液，紫紅色褪去解析：B中藍

9、色褪去，闡明二氧化硫和碘單質反響，I2SO22H2O=2HIH2SO4，根據氧化復原反響中復原劑的復原性大于復原產物的復原性，可知二氧化硫的復原性大于碘離子的復原性，A 正確；二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，需求用氫氧化鈉溶液吸收，B 正確；鐵離子能將二氧化硫氧化酸酸化的氯化鋇溶液生成沉淀，闡明反響生成了硫酸根離子，C 正確；二氧化硫、亞鐵離子都具有復原性，都可以和酸性高錳酸鉀溶液發生反響使之褪色，不能驗證 A 中發生了氧化復原反響，D 錯誤。答案：D考點一考向1二氧化硫的性質及運用SO2 和CO2的比較典例1(2021 年湖北八校聯考)有以下六種溶液：Ba(OH)2 溶液；Ba(NO

10、3)2 溶液；KMnO4 溶液；品紅試液；Na2SiO3 溶液；NaHCO3 溶液，可用于區分CO2和SO2 這兩種氣體的有(A2 種C4 種)。B3 種D5 種答案：B實驗設計實驗結論將兩種氣體分別通入品紅溶液使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液使溶液紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入溴水使溶液橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液溶液產生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入 FeCl3 溶液使溶液顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧

11、化碳方法技巧CO2 和 SO2 的比較。(1)CO2、SO2 的鑒別。(2)除去 CO2 中 SO2 的方法。利用 SO2 的復原性，通入酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等溶液中。利用 H2SO3 與 H2CO3 的酸性強弱，把混合氣體經過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。考向2二氧化硫的漂白性與漂白原理典例2(2021 屆寧夏石嘴山三中月考)以下實驗能闡明 SO2具有漂白作用的是()。SO2 氣體能使溴水褪色SO2 氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2 氣體能使品紅溶液褪色SO2 氣體能使黃色的草帽變白色ACBD解析：SO2 氣體能使溴水褪色、SO2 氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色表達了二氧化硫的復原性

12、；SO2 氣體能使品紅溶液褪色、SO2 氣體能使黃色的草帽變白色，表達了二氧化硫的漂白性；應選 D。答案：D用于漂白的物質實際參與漂白的物質漂白原理變化類型漂白特點漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強氧化性漂白化學變化不可逆可漂白所有有機色質次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉強氧化性化學變化不可逆可漂白所有有機色質過氧化氫二氧化硫亞硫酸亞硫酸與有色物質化合生成不穩定的無色物質化學變化可逆具 有 選 擇性，漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品方法技巧考向3SO2 對環境的污染與治理典例3(2021年福建南平質檢)高硫煤脫硫分為熄滅前、燃燒中及熄滅后脫硫。圖一圖二(4)取

13、10.00 g干煤在0 以上的空氣中充分熄滅，其中硫元素轉化為SO2和少量的SO3(g)，氯元素轉化為HCl，產生的氣體用適量的雙氧水吸收，所得溶液稀釋至100.0 mL，每次取10.00 mL用0.1000 molL1 NaOH溶液進展滴定，滴定后的溶液參與適量的 羥 基 氰 化 汞 H g ( O H ) C N ， 發 生 反 響 ： N a C l Hg(OH)CN=Hg(Cl)CNNaOH再用H2SO4滴定，平均耗費15.55 mL NaOH溶液和1.25105 mol的H2SO4。該煤中硫的質量分數為_。(3)鈉、堿脫硫法。鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，

14、得到Na2SO3和NaHSO3，發生反響的化學方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。【拓展演練】1以下圖所示是一種綜合處置 SO2 廢氣的工藝流程，假設每步都完全反響。以下說法正確的選項是( )。答案：D2近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處置含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：()將含 SO2 的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得 NaHSO3 溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反響后制得鹽酸。()將鹽酸參與 NaHSO3 溶液中，反響所得到的

15、 SO2 氣體回收，生成的 NaCl 循環利用。寫出步驟()反響的化學方程式：_。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學方程式：_。寫出步驟()反響的離子方程式：_。該小組采用以下圖安裝在實驗室測定模擬煙氣中 SO2 的體積分數，X 溶液可以是_(填寫字母)。A碘的淀粉溶液C氫氧化鈉溶液B酸性高錳酸鉀溶液D氯化鋇溶液解析：求解 SO2 在混合氣中的體積分數，需求求出兩個量，一個是 SO2 的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣安裝，可求出吸收 SO2 后余氣的體積；利用洗氣瓶中的 X 溶液，求出SO2 的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必需能與 SO2 反響，且能發生明顯的顏色變化，以便確定反響的終

16、點。求解 SO2 的轉化率，應求出 SO2 氣體的總量和生成 SO4 的量。由于在前一問中已求出 SO2 在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求 SO2 的轉化率，只需確定沉淀質量。2考點二考向1硫酸的性質及運用濃硫酸的特性典例4以下表達正確的選項是( )。A濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能枯燥有較強復原性的 HI、H2S 等氣體B 濃硫酸與單質硫反響的化學方程式為 2H2SO4( 濃) S3SO22H2O，在此反響中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性C把足量的銅粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的濃硫酸中，得到的

17、氣體體積在規范情況下為 22.4 LD常溫下可以用鐵、鋁等容器盛放濃 H2SO4，是由于濃H2SO4 的強氧化性使其鈍化解析：A 項，濃 H2SO4 會吸收 NH3，不能枯燥 NH3；B 項，濃 H2SO4 只表現強氧化性；C 項，隨著反響的進展，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸不與銅粉反響，故得到的氣體體積在規范狀況下小于 22.4 L。答案：D【拓展演練】3(2021 屆河北邯鄲雞澤一中月考)以下變化的本質類似的是()。濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸枯燥常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫

18、酸能與木炭反響 濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使廓清石灰水變混濁A只需C只需B只需D只需解析：濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使濃度降低，濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時濃度變小，本質不同，故錯誤；二氧化硫具有漂白性，能跟有色物質結合，該過程是可逆的，氯氣溶于水生成的 HClO 具有強氧化性，能漂白有色物質，過程不可逆，故錯誤；SO2 使品紅溶液褪色是利用其漂白性，使溴水褪色是利用其復原性，本質不同，故錯誤；氨氣是堿性氣體，HI 具有復原性，不能用濃硫酸枯燥的本質不同，故錯誤；用鐵制容器存放濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性，發生鈍化反響，木炭和濃硫酸反響，利用濃硫酸

19、的強氧化性，本質一樣，故正確；前者利用濃硫酸的脫水性，后者利用 HF 和 SiO2 發生反響，本質不同，故錯誤；產生CaCO3、CaSO3，原理一樣，故正確。答案：B典例5以下化學實驗現實及解釋都正確的選項是( )。A向 Na2SO3 溶液中參與硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀出現，闡明 Na2SO3 溶液曾經蛻變答案：D答案：C答案：D考點三硫元素價態的轉化規律答案：C【拓展演練】6硫在空氣中熄滅生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序

20、排序的是()。ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：硫在空氣中熄滅生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產生氣體H2S，H2S與H2SO3反響產生淺黃色沉淀S，故B項正確。答案：B7實驗室為探求鐵與濃硫酸的反響，并驗證 SO2 的性質，設計如以下圖所示安裝進展實驗。請回答以下問題：(1)實驗時將導管 a 插入濃硫酸中，可使安裝 B 中的溶液不發生倒吸。其緣

21、由是_。(4)假設安裝A反響后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3+，那么裝(2)安裝 B 中酸性 KMnO4 溶液逐漸褪色，那么安裝 B 中發生反響的離子方程式是_；安裝 C 中發生反響的化學方程式是_。(3)安裝 D 的作用是_；實驗終了時需從導管 a 通入大量空氣，其目的是_。置 A 中發生反響的化學方程式是_。有關硫化合物的制備及性質的探求在實驗設計與評價試題中，有關檢測物質組成的實驗設計是最為常見的一類考題。需求留意的是，在離子檢測、氣化后的成分檢測的過程中，要嚴厲掌握離子檢測、氣體成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互關擾。解答有關檢測物質組成實驗的流程設計問題，常見的解題思緒如

22、下：方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測溶液中存在的陰、陽離子得出實驗結論。方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中反響檢測所產生的物質(如氣體)得出實驗結論。方法三：取少量試樣加酸(或堿)溶液使其氣化檢測氣體的成分得出實驗結論。采用最合理的實驗要求思索反響原理、藥品和安裝、操作步驟。假設試題只給出部分藥品和安裝，那么應給出必要的補充；假設有剩余，那么應進展挑選。要注重藥品的稱號，如有些藥品的準確描畫為：無水硫酸銅、廓清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外也應留意某些儀器的規格。典例7(2021 年河北張家口模擬)某化學小組經過灼燒法測定 CuxSy

23、 的組成，并驗證氣體產物 SO2 的部分性質，設計實驗如下(夾持安裝略去)：.測定 CuxSy 的組成步驟一：用上圖所示安裝高溫灼燒 16.0 g CuxSy 至固體質量不再變化，停頓加熱，繼續通入 O2 至硬質玻璃管冷卻。步驟二：向安裝 D 所得溶液中參與足量雙氧水，再參與過量 BaCl2 溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、枯燥、稱量得沉淀質量為 23.3 g。(1)安裝 C 中用于加熱的儀器稱號為_。(2) 步驟一中，停頓加熱后，繼續通入 O2 的主要作用為_。(3)由實驗數據推斷得 CuxSy 的化學式為_。(4)假設無安裝 E，那么所測 x y 的值_(填“偏大“偏小或“無影響)。.該小組

24、選用實驗中的安裝 A、B、C 和以下圖所示安裝，依次驗證 SO2 的漂白性、氧化性和復原性。(5)按氣流方向，安裝的合理銜接順序為 ABC_(填安裝字母)。(6)試劑 X 的稱號為_。能證明 SO2 有復原性的實驗景象為_。(7)安裝 G 中發生反響的離子方程式為_。演練(2021 屆福建莆田質檢)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制造藥品、染料、外表活性劑等。其部分性質如下表：回答以下問題：.實驗室合成硫酰氯需求先制取枯燥氯氣，制備枯燥純真的氯氣所用儀器如以下圖：物質熔點/沸點/其他性質SO2Cl254.169.1易水解產生大量白霧易分解：SO2Cl2=SO2Cl2(1)上述儀器的銜接順序是：e 接_，_接_，_接_，_接_(按氣流方向，用小寫字母表示)。.催化合成硫酰氯的實驗安裝如以下圖 (夾持儀器已省略)：(2)儀器 B 冷卻水的進口為_(填“a或“b)，活性炭的作用是_。(3)安裝 D 除枯燥氣體外，另一作用是_。假設短少 D，那么硫酰氯會水解，該反響的化學方程式為_。(4)某同窗建議將搜集器 A 放在冰水中冷卻，他以為該同窗的建議能否合理，為什么？_。(5)C 處 U 形管中堿石灰的作用是_。.在氯磺酸中參與四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯 。化學方程式 為 2ClSO3H=H2SO4 SO2Cl2，此法得到的產品