1、京四中高三理科綜合化學試題（二）編稿：孟海燕 審稿： 柳世明 責編：房鑫相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32【試題】第I卷 選擇題(每小題有1個選項符合題意，每小題6分，共42分)6、下列說法正確的是A偏愛食用味覺上具有酸性的食物即酸性食物，會導致血液偏酸性，引起缺鈣。B在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質。C按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液；漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物。D食品添加劑種類很多，其中一種為苯甲酸鈉，它是苯的同系物所對應的鹽。7、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為:B4時，純水的pH

2、=7CD216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D0, 101kPa時，水分子之間的平均距離d: d(氣)d(液)d(固)8、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應關系錯誤的是選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片9、下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu10、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，

3、生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1：1時，下列說法不正確的是ACu2S在反應中做還原劑，HNO3做氧化劑B實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為1：7 C1mol Cu2S參與反應，轉移電子數(shù)為10 molD1mol Cu2S參與反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4的物質的量比為3：211、下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0

4、正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化12、常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是A若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c（Na+）c（HY） c（H+）c（Y2） c（H2Y）B若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c（Na+

5、） c（OH） c（H+） c（HY） C若溶液中粒子濃度關系為c（H+）+ c（H2Y）= c（OH）+ c（Y2），則NaHY的水溶液一定顯堿性D將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離第卷 非選擇題（共58分）25、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）。 C的化學式是_；B中所含化學鍵的類型_。A+DC的反應屬于下列何種反應類型（填字母）_。A化合反應 B氧化還原反應 C非氧化還原反應 D離子反應 寫出甲與H2O反應的化學方程式：_。請用右圖裝置證明A和H2O反應是放

6、熱反應并有丙生成。簡述合理的實驗操作方法（必要的用品可自選）：_。_。26、釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。（I）V2O5是接觸法制硫酸中氧化二氧化硫的催化劑。已知反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = -197kJ/mol在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的物質的量濃度如下表：c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L起始0.81.602分鐘末ab0.14分鐘末0.41.40.46分鐘末0.41.40.4(1) 判斷該反應達到平衡的標志是_A容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化BSO2百分含量保持不變C容器內氣

7、體的分子總數(shù)不再發(fā)生變化D容器內混合氣體的密度保持不變ESO3的生成速率與SO2的消耗速率相等(2) 反應達到化學平衡后，能引起化學反應速率加快、平衡向正反應方向移動并能提高二氧化硫轉化率的一種方法是_(3) 某一時刻測得反應體系總的物質的量減少了0.3mol, 此時SO2的轉化率為_(4) 2分鐘后改變了某一條件，通過數(shù)據(jù)分析，該條件可能是_或_。(5) 已知160g SO3氣體與36 g 液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_（II）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式

8、為_.充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。放電過程中氫離子的作用是_和_；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為_.27、純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_，反應的離子方程式是_。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3 g白色固體（不含結晶水），該白色固體的組成是_（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，

9、試完成下列方案。 （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下： 向母液中加入石灰乳，可將其中_循環(huán)利用，同時得到融雪劑_。 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_。28、芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經下列反應制得： 請回答下列問題：（1）寫出A、B、C的結構簡式：A_，B_，C_。（2）用1

10、H核磁共振譜可以證明化合物C中有_種氫處于不同的化學環(huán)境。（3）同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構體共有_種（C除外），其中可以發(fā)生銀鏡反應且無甲基的物質的結構簡式為_。為1,4二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；分子中含有COO結構的基團。（4）C的符合上述條件的同分異構體中有一種經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出該物質在氫氧化鈉溶液中水解反應的化學方程式_。（5）芐佐卡因(D)的水解反應如下：化合物H經聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該聚合反應的化學方程式_。【參考答案與解析】6、B解析：A中味覺上有酸味的食物是有機酸，

11、如水果中的檸檬酸及其鉀鹽，在體內可以徹底氧化，檸檬酸最后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽。因此，這類具有酸味的食物是堿性食物。C中前半句話應為按分散質粒子的大小分類將分散系分為溶液膠體濁液。D中苯甲酸不是苯的同系物。7、C解析：A水是共價化合物，電子式為。B應為25。D中由于標況下等量的液態(tài)水變冰體積膨脹，故排序應改為d(氣) d(固) d (液)。8、BA中氧化鈣遇濃氨水，與水反應，吸水放熱，使氨氣溢出，遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒可看到白煙。B常溫下不反應。C出氧氣。D出二氧化碳。9、CA應主要生成氧化鋰（Li2O）。B不反應。D生成氫氧化銅沉淀。10、D11、BA應有滴定突躍。C反應生成

12、Mn2+ ，自身催化該反應加速。D為吸熱反應，H0。12、AA若NaHY溶液的pH=4，則HY- 的電離大于水解，濃度排序正確。（Na+）c（HY） c（H+）c（Y2） c（H2Y）B若NaHY的水溶液顯堿性，則HY- 的電離小于水解，該溶液中粒子濃度關系應為：c（Na+） c（HY） c（OH） c（H+）C選項是電荷守恒和物料守恒的加和，任何情況下都成立，無法確定溶液酸堿性。D若NaHY晶體為NaHSO4，則加入水中，抑制水的電離。25共13分（1）Na2SO4 1分；離子鍵和極性共價鍵 2分； （2）AB 各1分，共2分（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2分取一盛有水的燒杯，將

13、導管q插入水中，打開分液漏斗活塞，若q導管口有氣泡冒出則證明反應放熱 3分打開分液漏斗活塞，使之反應，然后用帶火星的木條置于p管口，木條復燃則證明有O2生成 3分解析：推斷突破點為丙常溫下為無色氣體，短周期常見單質，參與多個反應，為氧氣。A是化合物，與水出氧氣，則為過氧化鈉。D可連續(xù)氧化，本身是氧化物，為二氧化硫。其他物質分別為：甲為Na，乙為S，B為NaOH, C為Na2SO4，E為SO3。26、15分I（1）BC 1分（2）充入氧氣 1分（3）37.5% 1分（4）加催化劑或升溫 2分（5）SO3（g）+ H2O（l）=H2SO4（l），H = -130.3kJ/mol 2分 II 2分綠

14、 1分 紫 1分參與正極反應，1分 通過交換膜定向移動使電流通過溶液1分；0.5mol 2分解析：I中，容積固定，故（2）不能用加壓的方法，要速率加快，也不能降溫。（3）中利用起轉平的典型格式計算，要特別注意表格中給出的數(shù)據(jù)是濃度，要轉換成物質的量再計算。（4）通過數(shù)據(jù)可看出，2分鐘后的速率增大，因而是外加催化劑或升溫。2分鐘及其之前沒有信息顯示已達平衡，不可以用平衡移動解答此問。（5）中兩種反應物的量都知，要過量計算，兩者恰好完全反應，無水了，所以生成的硫酸角標注液體。II中，由圖中注釋當為電解池時，左側為陽極，則為原電池時，左側應為正極。 中左槽由黃變藍，是得電子，應該是原電池的正極。 中充電為電解池，右槽為陰極，得電子，綠變紫色。 中充電為電解池時，左槽生成1mol氫離子，有一半透過交換膜到右槽補充正電荷。 （1分）；27（15分）（其他合理答案參照本標準給分） （2分）；（1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（1分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）廣口瓶中的長導管口有氣泡產生 （1分）（2）NaOH和Na2CO3實驗操作實驗現(xiàn)象結論 滴加酚酞產生白色沉淀溶液變紅有CO32-有OH（5分）（3）NH3（1分） ；CaCl2 （1