1、第三節(jié)化學(xué)平衡(2)第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 V(正正)V(正正)=V(逆逆)時(shí)間時(shí)間速速率率V(逆逆)知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？征？逆、動(dòng)、等、定、逆、動(dòng)、等、定、變變定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)不平

2、衡不平衡平衡平衡2 2一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的的移動(dòng)移動(dòng)平衡移動(dòng)的方向：平衡移動(dòng)的方向： 由由v正正和和v逆逆的相對(duì)大小決定。的相對(duì)大小決定。若若V正正V逆逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若若V正正V逆逆 ，平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式pqmnC C（C） C （D）（A）C （B）K=m gnB gpC g +qD gA對(duì)于一般的可逆反應(yīng) （ ）（ ）（ ）（ ）在一定溫度任意時(shí)刻，在一定溫度任意時(shí)刻，濃度商濃度商 Qc=Cp（C）Cq（

3、D）/Cm（A）Cn（B）QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)處于平衡狀態(tài)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 1】 課本課本P26頁(yè)實(shí)驗(yàn)頁(yè)實(shí)驗(yàn)25Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色 編編 號(hào)號(hào) 1 2 步步 驟驟滴加滴加3-10滴濃滴濃硫酸硫酸滴加滴加10-20滴滴6mol/LNaOH溶液溶液 K2Cr2O7溶液溶液橙色變深橙色變深變?yōu)辄S色變?yōu)辄S色思考：請(qǐng)用思考：請(qǐng)用Qc與與K的關(guān)系來(lái)分析平衡的移動(dòng)。的關(guān)系來(lái)分析平衡的移動(dòng)。)()()(2722242OCr

4、cHcCrOcK)()()(2722242OCrcHcCrOcQc滴加濃硫酸，滴加濃硫酸，c(H+)增大，增大，QcK，平衡向逆反應(yīng)方，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，向移動(dòng)，c(Cr2O72-)增大，橙色加深。增大，橙色加深。滴加滴加NaOH，c(H+)減少，減少，QcVV正正濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加濃硫酸滴加濃硫酸請(qǐng)思考：化學(xué)平衡有無(wú)變化？如何判斷的？請(qǐng)思考：化學(xué)平衡有無(wú)變化？如何判斷的？ 加入濃硫酸或氫氧化鈉是改變了什么條件？加入濃硫酸或氫氧化鈉是改變了什么條件？ 加入濃硫酸或氫氧化鈉，是如何影響反

5、應(yīng)速率的？加入濃硫酸或氫氧化鈉，是如何影響反應(yīng)速率的？橙色加深橙色加深減小生成物濃度減小生成物濃度V V正正vtV V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)V正正V逆逆V正正濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液黃色加深黃色加深一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2】猜想并驗(yàn)證課本猜想并驗(yàn)證課本P27頁(yè)實(shí)驗(yàn)頁(yè)實(shí)驗(yàn)26 編編 號(hào)號(hào) 1 2 步步 驟驟(1) 滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液 滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液 現(xiàn)

6、現(xiàn) 象象 步步 驟驟(2) 滴加滴加NaOH溶液溶液 滴加滴加NaOH溶液溶液 現(xiàn)現(xiàn) 象象Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3（ ）紅色變深紅色變深紅色變深紅色變深紅色變淺紅色變淺紅色紅色注意：開(kāi)始加入的是注意：開(kāi)始加入的是0.005mol/LFeCl3溶液和溶液和0.01mol/LKSCN溶液溶液紅色變淺紅色變淺(2)原因：原因：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe3+濃度降低濃度降低增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)V V正正VV逆逆濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析：增加增加Fe3+

7、或或SCN-請(qǐng)思考：化學(xué)平衡有無(wú)變化？如何判斷的？請(qǐng)思考：化學(xué)平衡有無(wú)變化？如何判斷的？ 加入濃硫酸或氫氧化鈉是改變了什么條件？加入濃硫酸或氫氧化鈉是改變了什么條件？ 加入濃硫酸或氫氧化鈉，是如何影響反應(yīng)速率的？加入濃硫酸或氫氧化鈉，是如何影響反應(yīng)速率的？Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3（ 紅色紅色 ）紅色變深紅色變深減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V V逆逆vtV V逆逆V V正正V V正正=V=V逆逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)V逆逆V正正V正正濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析：滴加氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3（ 紅色紅色 ）紅色變

8、淺紅色變淺濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)：1、由以上四圖可以得出結(jié)論：、由以上四圖可以得出結(jié)論：1 1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2 2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若V (正正) V (逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若若 V (逆逆) V (正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3 3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，增大濃度， V (新新) V (舊舊)， 減小濃度，減小濃度， V (新

9、新) V (舊舊)。漸變漸變1)反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增大一種物質(zhì)的增大一種物質(zhì)的濃度濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，降低，而其他物質(zhì)而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率提高提高。2)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)但平衡常數(shù)K不變。不變。濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2.2.意義：意義：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：3.3.應(yīng)用：應(yīng)用： 1 1

10、) )氯氣為什么能被堿完全吸收？為什么可以氯氣為什么能被堿完全吸收？為什么可以用排飽和食鹽水法收集氯氣？用排飽和食鹽水法收集氯氣？ Cl2+H2O H+Cl-+HClO加入加入NaOH溶液，與溶液，與H+、HClO反應(yīng)，使生成物反應(yīng)，使生成物濃度減少，平衡正向移動(dòng)，最終濃度減少，平衡正向移動(dòng)，最終Cl2被完全吸收被完全吸收將將Cl2通入飽和食鹽水中，因溶液中通入飽和食鹽水中，因溶液中c(Cl-)大，大，平衡逆向移動(dòng)，阻止平衡逆向移動(dòng)，阻止Cl2與水反應(yīng)；但與水反應(yīng)；但HCl溶溶于水是不可逆反應(yīng)，所以可以吸收于水是不可逆反應(yīng)，所以可以吸收HCl。2 2、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)、在二

11、氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該怎樣通過(guò)改變濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的程該怎樣通過(guò)改變濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的程度，提高度，提高SO3的產(chǎn)率？的產(chǎn)率？2SO2+O2 2SO3增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度3、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件， 能否引起平衡移動(dòng)？能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大 對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液

12、態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)可看作一個(gè)常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不物的量并不 影響影響V正正、V逆逆的大小，所以化學(xué)平的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減少濃度減少討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：的變化填空：若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，其他條件不變時(shí)，充入充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移

13、動(dòng)，達(dá)到新平衡后，方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， N2的濃度的濃度為為c mol/L，則，則a、b、c的大小為的大小為；正反應(yīng)正反應(yīng) a c b結(jié)論：平衡移動(dòng)只能減少增加的濃度，不能完結(jié)論：平衡移動(dòng)只能減少增加的濃度，不能完全抵消增加的濃度。全抵消增加的濃度。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2 十十 3H2 2NH3結(jié)論：結(jié)論：NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)。

14、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)。體積縮小體積縮小：即氣體分子數(shù)目減少即氣體分子數(shù)目減少體積增大體積增大：即氣體分子數(shù)目增多即氣體分子數(shù)目增多問(wèn)題探究問(wèn)題探究：為什么增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積為什么增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)？減少的方向移動(dòng)？m gnB gpC g +qD gA對(duì)于一般的可逆反應(yīng) （ ）（ ）（ ）（ ）pqmnC C（C） C （D）（A）C （B）K=若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1 1倍，倍，即濃度增大即濃度增大1 1倍，倍，Qc=pqmnC C（C） C （D）（A）C （B）2(p+q)-(m+n)pqmnC C（C） C （

15、D）（A）C （B）K=Qc=pqmnC C（C） C （D）（A）C （B）2(p+q)-(m+n)當(dāng)當(dāng)p+qm+n時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)p+q=m+n時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)p+qm+n時(shí)，時(shí)，QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)，反應(yīng)向逆反應(yīng)(氣體體積減少氣體體積減少)方向進(jìn)行方向進(jìn)行解釋：解釋：加壓加壓 體積縮小體積縮小 濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V正正V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。說(shuō)明：說(shuō)明：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)移動(dòng)N2 十十 3

16、H2 2NH3V正正V逆逆條件改變條件改變復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡的移動(dòng)的原因復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡的移動(dòng)的原因不平衡不平衡平衡移動(dòng)的方向：平衡移動(dòng)的方向：由由v正正和和v逆逆的相對(duì)大小決定。的相對(duì)大小決定。練習(xí)：練習(xí)：判斷下列圖形表示什么原因引起平衡移判斷下列圖形表示什么原因引起平衡移動(dòng)？平衡往什么方向移動(dòng)？動(dòng)？平衡往什么方向移動(dòng)？tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素引起平衡移動(dòng)的因素是是 ，平衡向平衡向 方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度正正V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V正正 = V逆逆V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)3.3.速率速率- -時(shí)間

17、關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 二二壓壓強(qiáng)強(qiáng)對(duì)對(duì)化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的影影響響aA(g)+bB(g) cC(g)突變突變注意：注意： 增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)， v正正和和 v逆逆同時(shí)增大；同時(shí)增大； 減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)， v正正和和 v逆逆同時(shí)減小。同時(shí)減小。想想：想想：壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？衡移動(dòng)嗎？結(jié)論：結(jié)論：無(wú)氣體參加的反應(yīng)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變壓強(qiáng)的改變， 不能使化學(xué)平衡移動(dòng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，若平衡體系

18、的壓強(qiáng)為若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向_方向移方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為_(kāi)；正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1 1倍，倍，即濃度增大即濃度增大1 1倍，倍，)()()()(222COcOHcHcCO

19、cK)()()()(222COcOHcHcCOcQcQc=K，平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆t2V正正= V逆逆增大壓強(qiáng)，正逆反增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，但增大倍數(shù)一樣， V正正= V逆逆，平衡不，平衡不移動(dòng)。移動(dòng)。2.充入充入”惰性氣體惰性氣體” a 恒容：恒容： 速率不變，平衡不移動(dòng)速率不變，平衡不移動(dòng) b 恒壓：恒壓：當(dāng)成當(dāng)成”減壓減壓”情況情況思考：思考： I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)， 平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，速率加快！但濃度

20、增大，顏色加深，速率加快！1. 1. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)

21、增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小2、在一密閉容器中充入、在一密閉容器中充入1 molNO2，建立平衡：，建立平衡：2NO2 N2O4測(cè)得測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，。在其它條件不變時(shí)，再充入再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%，問(wèn)，問(wèn) a、b值的大小關(guān)系。值的大小關(guān)系。ba3.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L

22、增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正確下列判斷正確的是的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A練習(xí)：4、課本、課本P32 6、7、8資料：資料：放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3】 課本課本P28頁(yè)實(shí)驗(yàn)頁(yè)實(shí)驗(yàn)272NO2 N2O4 (紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)H= -56.9kJ/mol序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向)溫度溫度變化變化混合氣體混合氣體顏色顏色c(NO2)1將充有將充有NO2的燒瓶放入的燒瓶放入冷水中冷水中2將充有將充有NO2的

23、燒瓶放入的燒瓶放入熱水中熱水中紅棕色紅棕色變深變深紅棕色紅棕色變淺變淺溫度溫度降低降低溫度溫度升高升高變大變大變小變小向逆反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動(dòng)吸熱方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向即向正反應(yīng)方向即放熱方向移動(dòng)放熱方向移動(dòng)三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2 N2O4 + 57 KJ（紅棕色）（紅棕色）（無(wú)色）（無(wú)色）原因分析：原因分析：在其它條件不變的情況下在其它條件不變的情況下, , 升高溫度升高溫度, ,不管是吸不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng), ,反應(yīng)速率都反應(yīng)速率都增大增大, ,但吸熱但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)反應(yīng)增大的倍數(shù)大于大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)放熱

24、反應(yīng)增大的倍數(shù), ,故平故平衡向衡向吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)的方向移動(dòng). .在其它條件不變的情況下在其它條件不變的情況下, , 降低溫度降低溫度, ,不管是吸不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng), ,反應(yīng)速率都反應(yīng)速率都減少減少, ,但吸熱但吸熱反應(yīng)減少的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減少的倍數(shù)反應(yīng)減少的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減少的倍數(shù), ,故平故平衡向衡向放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)的方向移動(dòng). .V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V正正 = V逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度（逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）（逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）3.3.速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：2

25、NO2 N2O4三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：突變突變平衡常數(shù)平衡常數(shù) K=Cp（C）Cq（D）/Cm（A）Cn（B） 平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度變化無(wú)關(guān)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度變化無(wú)關(guān)。 溫度升高，溫度升高，K值減少，則正反應(yīng)為值減少，則正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)反應(yīng) 溫度升高，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)反應(yīng)放熱放熱吸熱吸熱討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：的變化填空：若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T(mén)1 ，之

26、后將溫度升高，之后將溫度升高到到 T2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后新平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T(mén)3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T24 4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆加入正催化劑加入正催化劑vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入負(fù)催化劑加入負(fù)催化劑vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆結(jié)論：結(jié)論： 催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)改變反應(yīng)混合物的百

27、分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。到平衡的時(shí)間。4 4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 含量含量 tt1t2平衡移動(dòng)原理（勒沙（夏）特列原理）：平衡移動(dòng)原理（勒沙（夏）特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)。此原理只適用于此原理只適用于已達(dá)平衡已達(dá)平衡的體系的體系平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。移動(dòng)的結(jié)果移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。的該變量，但不能抵消。如果平衡沒(méi)有移

28、動(dòng)，就不能用如果平衡沒(méi)有移動(dòng)，就不能用該原理來(lái)說(shuō)明。該原理來(lái)說(shuō)明。1. 下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化Dv逆逆t1 t2tvv正正對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)有有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引

29、起平衡移動(dòng)的因素如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。可能是什么？并說(shuō)明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程度的均有不同程度的 增大，引起平衡的因素可能是增大，引起平衡的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。 根據(jù)方程式，升高溫度平衡根據(jù)方程式，升高溫度平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度升高溫度。 練習(xí)：練習(xí)：課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)2H

30、Br(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深顏色加深，可采取的方法是可采取的方法是A減壓減壓B縮小體積縮小體積C升溫升溫D增大增大H2濃度濃度 B、C2. 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下一定使平衡對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下一定使平衡發(fā)生移動(dòng)的是發(fā)生移動(dòng)的是A加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物 B增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)C升溫升溫 D使用催化劑使用催化劑 C平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的物質(zhì)的量（濃度）反應(yīng)的物質(zhì)的量（濃度）起始的物質(zhì)的量（濃度）起始的物質(zhì)的量（濃度）轉(zhuǎn)化率增大，因平衡向轉(zhuǎn)化率增大，因平衡

31、向_方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；轉(zhuǎn)化率減少，因平衡向轉(zhuǎn)化率減少，因平衡向_方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增大一種物質(zhì)的濃增大一種物質(zhì)的濃度度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，降低，而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率化率提高提高。平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變思考：如果思考：如果反應(yīng)物只有一種反應(yīng)物只有一種, 增大該物質(zhì)的濃度增大該物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率如何變化？如何變化？2HI H2+I22SO3 2SO2+O2增大增大HI的濃度，平衡的濃度

32、，平衡_移動(dòng)，移動(dòng)，HI轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率_增大增大SO3的濃度，平衡的濃度，平衡_移動(dòng)，移動(dòng)，SO3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率率_正向正向正向正向不變不變變小變小該反應(yīng)為前后氣體總物質(zhì)的量不變的反該反應(yīng)為前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，應(yīng)，看作看作平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)為前后氣體總物質(zhì)的量變大的該反應(yīng)為前后氣體總物質(zhì)的量變大的反應(yīng)，壓強(qiáng)變大，反應(yīng)，壓強(qiáng)變大，看作看作平衡左移。平衡左移。學(xué)習(xí)就是一個(gè)將濃縮的知識(shí)稀釋、吸收、再濃學(xué)習(xí)就是一個(gè)將濃縮的知識(shí)稀釋、吸收、再濃縮的過(guò)程。縮的過(guò)程。所以要理解、記憶、模仿、總結(jié)。所以要理解、記憶、模仿、總結(jié)。課本課本P32 8練習(xí)：練習(xí)：恒溫、恒容恒溫、恒容，在一密閉容器中

33、充入，在一密閉容器中充入1molHI，建，建立平衡立平衡2HI(g) H2(g)+I2(g)，測(cè)得，測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為A。在。在其他條件不變時(shí)，再通入其他條件不變時(shí)，再通入1molHI，待新平衡建立時(shí)，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為B，問(wèn)，問(wèn)A、B的大小關(guān)系？的大小關(guān)系？B=A1molHI1molHIP 2V TP 2V T等效等效1molHIP V TP V THI轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為A2molHIPV TPV THI轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為B壓縮壓縮練習(xí)：練習(xí)：恒溫恒容恒溫恒容，在一密閉容器中充入，在一密閉容器中充入1molSO3，建立，建立平衡平衡2SO3 2SO2

34、+O2，測(cè)得，測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為A。在其他。在其他條件不變時(shí)，再通入條件不變時(shí)，再通入1molSO3，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得得SO3的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為B，問(wèn)，問(wèn)A、B的大小關(guān)系？的大小關(guān)系？1molSO31molSO3P 2V TP 2V T等效等效1molSO3P V TP V TSO3轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為A2molSO3PV TPV TSO3轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為B壓縮壓縮BA練習(xí)：練習(xí)：容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若隨著溫，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列度升高

35、，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是固體可能都是固體D、若、若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D相對(duì)分子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量量=m/n密度密度=m/V質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m/m總總體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)=V/V總總化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象化學(xué)平衡的圖象一、一、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖：tcCAB 可用于：可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CABCtc0.40.30.20.1寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方

36、程式：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：例：例：練：練：5A 3B+2CA=1/3=33.3%對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。是什么？并說(shuō)明理由。二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程度的相同程度的增大，增大，t1時(shí)的改變因素可時(shí)的改變因素可能是能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)平衡沒(méi)有移動(dòng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。=V正正V逆逆V正正V逆逆答：降溫或減壓。答：降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)

37、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。tV 看圖：說(shuō)出是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移看圖：說(shuō)出是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？動(dòng)？突變突變V正正V逆逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度溫度）答：正、逆同答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。 平衡向正平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。小結(jié)小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義2.看清看清起點(diǎn)起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意注意終點(diǎn)終點(diǎn)。例如在濃度。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住抓住變化趨勢(shì)變化趨勢(shì)。在速率。在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小漸變和突變，大變和小變變。例如，升高溫度，。例如，升高溫度，v(吸吸)大增，大增，v(放放