1、課時規(guī)范練20電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一一電解一、選擇題（本題共 10 小題,每小題 7 分，共 70 分。每小題只有一個選項符合題目要求）1.以 KCI 和 ZnCI2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）A. 若通電前上述鍍鋅裝置構(gòu)成原電池，則電鍍過程是該原電池的充電過程B. 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C. 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D. 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用2.（2018 四川綿陽模擬）下列表述不正確的是（ ）3.（2018 河南天一大聯(lián)考階段檢測）普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含有雜質(zhì)（陰離子交換膜和過濾膜）電

2、解裝置可制備高純度的 Cu。下列有關(guān)敘述正確的是A. 電極 a 為粗銅,電極 b 為精銅B. 甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C. 乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D. 當(dāng)電路中通過 1 mol 電子時，可生成 32 g 精銅4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置A.電極n逐漸溶解鹽橋中的 Cl-移向 ZnSO4溶液 C_粗銅的電極反應(yīng)式為 Cu+2e-Cua 極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D正極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O 4OH，利用下面的雙膜純噸加誦，電極I為 Al,其他電極均為 Cu,則（B. 電極I發(fā)生還原反應(yīng)C. 電流方向：電極WTAT

3、電極I2+-D. 電極川的電極反應(yīng)為 Cu +2eCu5.以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是（）30昴楠A. a 極的電極反應(yīng)為 2H2O+2e-20H-+H2fB. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變C. b 極上 Cr-發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cw-D. 電解過程中 H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)6.（2018 廣東深圳中學(xué)考試）電解法處理酸性含鉻（主要含有 Cr2）廢水時，以鐵板作陰、陽極，處理過 程中存在反應(yīng) Cr?-+6Fe2+14H+2C +6F+7H2O,最后 C 以 Cr （OH）3形式被除去，下列說法不正確的是（）-2+A.

4、 陽極反應(yīng)為 Fe-2e FeB. 過程中有 Fe（OH）3沉淀生成C. 電解過程中溶液 pH 不會變化D. 電路中每轉(zhuǎn)移 12 mol 電子,最多有 1 mol Cr2-被還原7.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）A. b 極附近溶液的 pH 增大B. a 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O-4e-O2?+4H+C. 該法制備 LiOH 還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D. 當(dāng)電路中通過 1 mol 電子時，可得到 2 mol LiOH8.（2018廣東汕頭月考）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解 H2O、CO2混合氣體制備 H2和 CO 是 一

5、種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A. 陰極的反應(yīng)式:H2O+2e出+。2、CO2+2eCO+O2B. X 是電源的負(fù)極C. 總反應(yīng)可表示為 H2O+CO2H2+CO+O2D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 : 1石期9.（2018 河北衡水模擬）1 L 某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量濃度如下表用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有 3 mol e-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存 在的溶解現(xiàn)象）,下列說法正確的是（）A.電解后溶液 pH=0 B.陽極生成 1.5 mol CI2離子Cu2+AN一Cl-物質(zhì)的量濃度/（mol L-1）11a1C.a

6、=3D.陰極析出的金屬是銅與鋁10.（2018 湖南懷化高三期末）中國首個空間實(shí)驗(yàn)室 一一“天宮一號”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電 池,工作原理如下圖所示，a、b、c、d 均為 Pt 電極。下列說法正確的是（）A. B 區(qū)的 OH-通過隔膜向 a 電極移動,A 區(qū) pH 增大B. c 是正極，電極上的電極反應(yīng)為 2H+2e-H2TC. 右邊裝置中右管中的OH-通過隔膜向 c 電極移動,d 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 當(dāng)有 1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b 電極理論上產(chǎn)生氣體 Y 的體積為 11.2 L二、非選擇題（本題共 2 小題，共 30 分）11.（15 分）有如圖所示 3 套實(shí)驗(yàn)裝置

7、，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）裝置 1 為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3Fe（CN）6溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明鐵被 _ （填 氧化”或 還原”向插入石墨的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為 _。（2）裝置 2 中的石墨作（填正”或負(fù)”極，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。裝置 3 中甲燒杯盛放 100 mL 0.2 mol L-的 NaCl 溶液，乙燒杯盛放 100 mL 0.5 mol L-1的 CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨附近溶液首先變紅。1電源的 M 端為

8、_ 極;甲燒杯中鐵極的電極反應(yīng)式為_。2乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 _。3停止通電后，取出 Cu 電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ mL。12.（2018 課標(biāo)全國川,27）（15 分）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：（1）KIO3的化學(xué)名稱是 _ 。利用 KCIO3氧化法”制備 KIO3工藝流程如下圖所示：P 體 Y酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、CI2和 KCI。逐 CS”采用的方法是 質(zhì)主要是。調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)KIO3也可采用 電解法”制備，裝置如圖所示。

9、1寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式2電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 _，其遷移方向是_。3與 電解法”相比，KCIO3氧化法”的主要不足之處有 _(寫出一點(diǎn))。濾液”中的溶KOH+L KOH。課時規(guī)范練20電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 一一電解1.C 電鍍前，Zn 與 Fe 構(gòu)成原電池，Zn 為負(fù)極，F(xiàn)e 為正極；電鍍時，F(xiàn)e 為陰極，Zn 為陽極 原電池充電時,原電池負(fù)極為陰極、正極為陽極，故電鍍過程不屬于原電池的充電過程，A 項錯誤；根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出 Zn 的量成正比，B 項錯誤；電流恒定，單位時間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，C 項正確；鍍層破損后，Zn 與 Fe 仍

10、能構(gòu)成原電池，其中 Zn 為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e 為正極被保護(hù)，D 項錯誤。2.C 根據(jù)原電池的工作原理，鋅為負(fù)極，銅為正極，陰離子向負(fù)極移動，A 正確;根據(jù)電解原理，a 為陽極，其電極反應(yīng)式為 2CI-2e-Cbtb 為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，因此 a 極產(chǎn)生的氣體能使?jié)?潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B 正確；粗銅作陽極，Cu-2e-Cu2+，C錯誤;發(fā)生吸氧腐蝕時，正極得電子，電 極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-40H-，D 正確。3.D 由題意結(jié)合電解原理可知，電極 a 是陰極，為精銅；電極 b 是陽極，為粗銅，A 項錯誤；甲膜為陰離子 交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，B 項

11、錯誤；乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極 區(qū),C 項錯誤；當(dāng)電路中通過 1 mol 電子時，可生成 0.5 mol 精銅，其質(zhì)量為 32g，D 項正確。4.C 當(dāng)多池串聯(lián)時，兩電極材料活動性相差大的作原電池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右 邊組成電解池。原電池正極為得電子一極，銅離子在電極n上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增 大,A 項錯誤;原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),B 項錯誤；電子移動方向：電極ITAT電極W,電流方向與電子移動方向相反,C 項正確；電解池中陽極為銅電極時，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，由于電極n為正極，故電極川為電解池的陽極

12、，其電極反應(yīng)為 Cu-2e- Cu2+,D 項 錯誤。5.A由題意知，以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的過程中有發(fā)生變化，陽極材料石墨為惰性電極，所以被電解的物質(zhì)一定是水O21+4H+，一段時間后陽極區(qū)溶液酸性明顯增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng) 2Cr-+2H+Cr2-+H2O;陰極電極反應(yīng)為 4出0+4&2H21+4OH-。a 極為陰極,H+放電生成氫氣,A 項正確；電解過程中，被電解的物質(zhì)是水,a 極區(qū)溶液中 c(OH-)增大,K+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，所以陰極區(qū)氫氧化鉀溶液的濃度變大,B 項錯誤；鉻元素的化合價不變,C 項錯誤;電解過程中主要是 K+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè),H+在右側(cè)參

13、與了反應(yīng) 2Cr-+2H+C2-+H2O,D 項錯誤。2+-2+6.C Fe 板作陽極，為活性電極,Fe 失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Fe，陽極反應(yīng)式為 Fe-2eFe ,A 項正 確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的 H+得到電子生成氫氣,H+濃度減小，鐵離子水解生成 Fe(OH)3沉淀,B項正確；由反應(yīng) Cw-+6Fe2+ 14H+2C +6F+7H2O 可知，處理過程中消耗 H+,溶液的酸性減弱溶液 pH 增大,C 項錯誤;Fe-2e-Fe2+,則電路中每轉(zhuǎn)移 12 mol 電子需要消耗 6 mol Fe,再根據(jù)處理過程的反應(yīng)方程式，得 6Fe12e-6Fe2+Cr2，故被還原的 Cr2的物質(zhì)的

14、量為 1 mol,D 項正確。7.D 由圖可知丄 i+向 b 極移動 則 b 極為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- 2OH-+H2?,由于 b 極生成OH-,故 b 極附近溶液的 pH 增大,A 正確;a 極為陽極，電極反應(yīng)式為 2H2O-4e-O21+4H+,B 正確;S-向 a 極移動，與 a 極產(chǎn)生的 H+形成 H2SO4,在 b 極上產(chǎn)生 出和 LiOH,C 正確；根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，電 路中通過 1 mol 電子時住成 1 mol OH-,可得到 1 mol LiOH,D 錯誤。8.D 電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解 H2O、CO2混合氣體制備 H2和 CO,陰極發(fā)生的反應(yīng)有:H2

15、O+2e-2-2-H2+O、CO2+2eCO+O ,A 項正確；根據(jù)圖示知，與 X 相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CO 和 H2,故 X 為電源的負(fù)極,B 項正確；根據(jù)圖示可知，陰極產(chǎn)生 H2、CO,陽極產(chǎn)生。2,總反應(yīng)可表示為H2O+CO2!H2+CO+O2,C 項正確；根據(jù)總反應(yīng)可知，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2 :1,D 項錯誤。9.A 當(dāng)電路中有 3 mol e-通過時，陽極首先發(fā)生反應(yīng) 2Cl-2e-Cl2t有 0.5 mol Cl2生成，后發(fā)生反應(yīng) 4OH-4e-O2T+2H2O,生成 2 mol H+,陰極首先發(fā)生 Cu2+2e-Cu,析出 1 mol Cu,后發(fā)生 2H+

16、2e-+ +-1H2t,此時溶液中生成 1 mol OH，最終溶液里得到 1 mol H，則 c(H )=1 mol L ,pH=0,故 A 正確,B 錯誤; 由溶液中電荷守恒可知：2c(Cu )+3c(A )=c(N )+ c(Cl-)，可求得 c(N)=4 mol L-,即 a=4,故 C 錯誤; 根據(jù)陽離子放電順序Cu2+H+A，可知沒有 Al 生成，故 D 錯誤。,鉻酸鉀中 3 種元素的化合價都沒，陽極電極反應(yīng)為 2H2O-4eL_b10.D 依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，a、b 電極是電解池的電極，由電源判斷 a 為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣,b 為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；c

17、、d 電極是原電池的正負(fù)極,c 是負(fù)極,d 是正極；電解池中的電極反應(yīng)為:a 電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e 2H2O+O2tb 電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H+4e-2H21；原電池中是堿性溶液，電極反應(yīng)為:c 為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e+40H=4H2O;d 電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH a 為陽極,電解時陰離子向陽極移動，發(fā)生反應(yīng) 4OH-4e-2H2O+O2T,促進(jìn)水的電離生成 H+,pH 減小,故 A 項錯誤；根據(jù)上述分析,c 是負(fù)極，故 B 項錯誤；右邊裝置中右管中的 OH-通過隔膜向負(fù)極移動，即向 c 電極移 動,d

18、為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 C 項錯誤;b 為陰極，當(dāng)有 1 mol 電子轉(zhuǎn)移時生成 0.5 mol 氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的體積為 11.2 L,故 D 項正確。11. 答案 氧化 O2+4e-+2H2O4OH- 2+2+正 Cu+2FCu +2Fe正Fe-2e-Fe2+2Cu2+2H2O 業(yè) 2Cu+O2仔 4H+224解析(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成 Fe2+,正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O-4OH-。銅可被 F 氧化，發(fā)生反應(yīng) Cu+2F:_-Cu2+2Fe2+,形成原電池時，銅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極。(3)由題意知，甲池中石墨極為陰極，則鐵極為陽極，乙池中 銅作陰極 石墨作陽極。鐵極為陽極，電極反應(yīng)式