1、*圖像類離子濃度大小比較、選擇題A .圖中曲線表示 NaOH 溶液滴定鹽酸時的 pH 變化B .酸溶液的體積均為 10 mLC. a 點(diǎn)：C(CH3COOH)C(CH3COO)+ + D . a 點(diǎn)：C(H)+ c(Na ) =C(OH)+C(CH3COO )2 .室溫下，將 1. 000mol/L 鹽酸滴入 20. 00mL1 . 000mol/L 氨水中，溶液 pH 和溫度 隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是UHOymLA . a 點(diǎn)由水電離出的C(1. 0X1014mol/LB . b 點(diǎn)時C( NH4+) +C( NH3H2O)=C(Cl)C.C點(diǎn)時消耗的鹽酸體積：

2、V ( HCI) 20. OOmLD . d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O 電離吸熱3 .用 0.1mol L1的 NaOH 溶液滴定 25mL0.1mol L-1的 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如 圖所示。下列說法不正確的是()pHr8. c bC c 點(diǎn)溶液中 c(H+)=c(OH_)+c(CH3COOH)D .用等濃度的鹽酸分別與等體積的b, c 處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc5.常溫下，向 20 mL 某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L 的氨水，溶液 pH 的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A .鹽酸的物質(zhì)的量濃度為I mol/

3、LB .在、之間的任意一點(diǎn)：c(C) c(NH4+), c(H+) c(OH)C .在點(diǎn)所示溶液中：C(NH4+)=C(C)c(OH_)=c(H+)，且 V10一7mol/L6 .亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉(NaCIO2)在溶液中可生成 CIO2、HCIO2、CIO2-、C等，其中 HCIO2和 CIO2都具 有漂白作用，但 CIO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25C時各組分含量隨 pH 變化情況如圖所示(C沒有畫出)。則下列分析不正確的是()A .亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B . 25C時，HCIO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka= 106C .使用該漂白

4、劑的最佳 pH 為 3D . 25C時，同濃度的 HCIO2溶液和 NaCIO2溶液等體積混合， 混合溶液中有 c ( HCIO2) + 2c ( H+)= c (CIO2-)+ 2c (OH)7.常溫下，用 0.1moI?L-1HCI 溶液滴定 10.0mL 濃度為 0.1moI?L-1Na2CO3溶液，所得滴 定曲線*如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是*:pH*; 廠- !:J. !1 一5 IDa20咗LA .當(dāng) V=0 時：C(H+)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=C(OH-)B .當(dāng) V=5 時：C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=2C(CI-)C .當(dāng)

5、V=10 時：c(Na+) C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)D .當(dāng) V=a 時：c(Na+)=C(CI-) C(H+)=C(OH-)8. H2C2O4水溶液中 H2C2O4、HC2O4一和 C2O42一三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)3隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示已知 Ksp(CaC2O4)=2.3K09 下列說法正確的是()9ftXXf1A .曲線代表的粒子是 HC2O4B . 0.1 mol?L1NaHC2O4溶液中：C(C2O42)C(H2C2O4)C. pH=5 時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：C(C2O42)C(H2C2O4)C(HC2O4)D .一定溫度下，往 C

6、aC2O4飽和溶液中加入少量 CaCl2固體，C(C2O42)將減小，c(Ca2+) 不變9 .室溫下，將 1.000mol?L1鹽酸滴入 20.00mL 1.000mol?L1氨水中，溶液 pH 和溫度隨 加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法正確的是：A . a 點(diǎn)由水電離出的C(H+) =1.0 X1014mol? L1B . b 點(diǎn)：C(NH4+)+C(NH3?H2O) =c (Cl)C.C點(diǎn)：C( C)=C( NH4+)D . d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O 電離吸熱1 110 . 298 K 時，在 20.0 mL 0.10 molL氨水中滴入 0.10 mo

7、lL的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘A .該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B . M 點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mL*C . M 點(diǎn)處的溶液中C(NH4+)=C(CI)=C(H+) =C(OH)D . N 點(diǎn)處的溶液中 pHv1211.常溫下，將 CO2通入 2LpH=12 的 KOH 溶液中，溶液中水電離的 0H-離子濃度(0)與通入的 CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A . a 點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1 10-12mol/LB . b 點(diǎn)溶液中：c(H+)=1 10-7mo

8、l/LC. c 點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)D . d 點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+C(HCO3-)12 . 298K 時，在 20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入 0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10mol?L-1氨水的電離度為 1.32%,下列有關(guān)敘述正確A 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M 點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0mLC . M 點(diǎn)處的溶液中C(NH4+)=C(CI-)=C(H+)=C(OH-)D . N 點(diǎn)處的溶液中 pHv1213 . 4OC時，在氨-

9、水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示.下列說法不正確的是()A .在 pH=9.0 時，c(NH4+) C(HCO3-)C(NH2COO-)c(CO32-)B .不同 pH 的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(NH2COO-)+C(OH-)C.隨著 CO2的通入，c(OH)不斷增大C(NH3?H2。)D .在溶液 pH 不斷降低的過程中，有含 NH2COO-的中間產(chǎn)物生成14 .體積為 1ml、濃度均為 0 . 10mol/L 的 XOH 和 X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,*pH 隨 lgV 的變化情況如圖所示，下列敘述

10、中正確的是()*A . XOH 是弱堿B . pH=10 的兩種溶液中的 c(X+):XOH 大于 X2CO3C .已知 H2CO3的電離平衡常數(shù) Kai遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 Ka2，貝 Ka2約為 1. 0 対。-102D .當(dāng) lgv=2 時，若 X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小15 . 25C下，向 20mL0.1mol/LH2A 溶液中滴加 O.lmol/LNaOH 溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()*HXH)A . H2A 電離方程式H2A=2H+A2-B. VNaOH(aq)=2OmL 時，溶液顯堿性C. 已知 25C時

11、 K2(H2A)=1.0X0-9.1，則 VNaOH(aq)=VmL 時，pH=9.1D . VNaOH(aq)=2OmL 時，溶液中存在關(guān)系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L16 .電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是某同學(xué)用0.1mol?L-1KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的 HCI 和 CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計).下A .曲線代表 0.1 mol?L-1KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲線B.在 A 點(diǎn)的溶液中有：c(CH3CO

12、O-)+c(OH-)-c(H+) 0.05 mol?LC. 在 B 點(diǎn)的溶液中有：c(K+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D .在相同溫度下，C 點(diǎn)水電離的 c(H+)大于 A 點(diǎn)水電離的 c(H+)17 .常溫下，用 0.1mol?L-1HCl 溶液滴定 10.0mL 濃度為 0.1mol?L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是*A .當(dāng) V=0 時：C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)=C(OH-)B .當(dāng) V=5 時：C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=2C(CI-)C .當(dāng) V=10 時：c(Na+)

13、C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)D .當(dāng) V=a 時：c(Na+)=C(CI-) C(H+)=C(OH-)18 .在常溫下，0.100 0 mol L：1Na2CO3溶液 25 mL 用 0.100 0 mol L】1鹽酸滴定，其滴 定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()A . a 點(diǎn)：C(CO32-)=C( HCO3-) C( OH )B . b 點(diǎn)：5C(C)4C( HCO3-) +4C(CO32-)C.C點(diǎn)：C(OH )=C(H) +C( HCO3-) +2C( H2CO3)D . d 點(diǎn)：C(H)=C(CO32-) +C(

14、HCO3-)+C(OH )19 .向 0.1mol/l.的 NH4HCO3溶液中逐漸加入 0.1mol/LNaOH 溶液時，含氮、含碳粒子 的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列 說法不正確的是()NH.HCO液中JuANaOlU A.竹碳粒子井布圖A 開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在 H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是 H2CO3+OH- HCOT+H2OB .當(dāng) pH 大于 8.7 以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)C. pH=9.5 時，溶液中C(HCO3-) C(HN3?H2O)C(NH4+) C(CO3

15、2-)D .滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOF (NH4)2CO3+Na2CO320 .常溫下，向 10ml 0.1 mol L-1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1mol L-1的 NH3缶 0 溶液， 所得溶液 pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是9 9 & & 7 7&心*A ab 點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR 為弱酸B c 點(diǎn)溶液存在C(NH4+)C(R-)、c(OH-)c(H+)C b 點(diǎn)溶液 pH=5，此時酸堿恰好中和D b C任意點(diǎn)溶液均有 c(H+)c(OH-)=Kw=1.0XO-1421.常溫下，用 0.10mol?L-1N

16、aOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是C(CH3COO-)VC(CN-)c(Na+) C(OH-) C(CH3COO-) C(H+)C(CH3COO-)-C(CN-)=C(HCN)-C(CH3COOH)D .點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)22. 常溫下，向 1L0.1mol/LH2A 溶液中逐滴加入等濃度 NaOH 溶液，所得溶液中含 A兀素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是B . 0.1mol/LN

17、aHA 溶液中存在 c(A2)+C(HA) +C(H2A) = 0.1mol/LC .常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA 與 Na2A 溶液等體積混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0 時，圖中 n(HA)約為 0.0091mol23 .將足量的 CO2慢慢通入一定體積的 NaOH 溶液中，溶液的 pH 隨 CO2的體積(已經(jīng) 折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的變化曲線如圖所示(不考慮過量的 CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中 溶液體積的變化)，則下列說法不正確的是()A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中A . H2A 的電離方程式為:HiA三=H W恥“左士HJ+A：#氏櫃力Jr.NaO

18、HMml*A . NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為B . NaOH 溶液的體積為 2LC. M 點(diǎn)離子濃度的大小關(guān)系滿足 D .M、N 點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于24 .常溫下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系 數(shù))隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是()A . H2A 2H+ A2-K=10-5.4B .在 O.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-)11C .已知 25C時 HF 的 Ka=10-3.45,將少量 H2A 的溶液加入足量 NaF 溶液

19、中，發(fā)生的反應(yīng)為： H2A+F- HF+HA-D .將等物質(zhì)的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好為 4.225 .常溫下，向 1L0.1NH4CI 溶液中，不斷加入固體NaOH 后，NH4+與 NH3H2O 的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是A . M 點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B .在 M 點(diǎn)時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC 隨著 NaOH 的加入，_不斷增大D .當(dāng) n(NaOH)=0.05mol 時溶液中有：c(Cl-) c(Na+) c(NH4+) c(OH-) c(H+)26 .亞氯酸鈉(NaClO2)是

20、一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的漂白，NaClO2溶液中存在 CIO2、HCIO2、CIO2-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測定，25C時各組分0.1mol/Lc(HCO3-) c(CO32-)7H2A中各種微粒分布曲線1 - -.-.-數(shù)系布分Uli*含量隨 pH 變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出).則下列分析不正確的是*A .向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(ClO2)增大B . HCIO2的電離平衡常數(shù) Ka=1.0M0-6C. NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+) c(ClO2-)+c(Cl-)D . pH=5 時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：C(HCIO2)c(

21、ClO2-)c(Cl-) c(ClO2)27 .常溫下，向 10mL 0.1 mol L-1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1的 NH3H2O 溶液, 所得溶液pH 及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A ab 點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR 為弱酸B b 點(diǎn)溶液 pH=5，此時酸堿恰好中和C c 點(diǎn)溶液存在 c(NH4+) c(R-)、c(OH-)c(H+)D bc 任意點(diǎn)溶液均有 c(H+)C(OH-)=KW=1.0M0-1428 .常溫下，用 0. 10mol LNaOH 溶液分別滴定 20. 00mL 濃度均為 0. 10 mol L1CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定

22、曲線如右圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中pH10203040*c(CH3COO_)vc(CN)c ( Na+) c (OH) c (CH3COO) c ( H+)c ( CH3COO)一 c (CN)= c ( HCN ) c (CH3COOH )c (CH3COO) + c (OH)= c (CH3COOH )+ c ( H29 .室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0mol.L-1時，C(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A . pH=5.5 的溶

23、液中：c(CH3C00H)c(CH3C00 )c(H+)c(OH-)B .向 W 點(diǎn)所表示的 1.0L 溶液中通人 0.05molHCI 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H+)=c(CH3C00H)+c(0H-)C. W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00H)+c(0H)-D . pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(0H-)+c(CH3C00H)=0.1moI . L-130 .常溫下，向 10mL 0.1 mol L-1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1的 NH3H2O 溶液, 所得溶液pH 及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A

24、. b 點(diǎn)溶液 pH=5，此時酸堿恰好中和B . ab 點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR 為弱酸C. c 點(diǎn)溶液存在 c(NH4+) c(R-)、c(OH-)c(H+)D . b c 任意點(diǎn)溶液均有 c(H+)c(OH-)=Kw=1.0M0-1431.已知：常溫下，H2CO3Ka1=4.2X0-7, Ka2=5.6M0-11,某二元酸 出只及其鈉鹽的溶液 中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液 pH 變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A .在 pH=4.4 的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B .等體積等濃度的 NaOH 溶液與 H2R 溶

25、液混合后，溶液中水的電離程度比純水小C .在 pH=3 的溶液中存在D .點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:*D .向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，發(fā)生反應(yīng)： CO32-+H2R=HCO3-+HR-32 .常溫下，用 0.10mol?L-1K0H 溶液滴定 10.00ml0.10mol?L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).下列說法正確的是*pH 11rnC4sixs1_L. i J5 301520c(H+)A .點(diǎn)所示溶液中：C(OH )=1012B 點(diǎn)所示溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4-)+C(C2O42-)+C(

26、OH-)C 點(diǎn)所示溶液中： C(K+)C(HC2O4-) C(H2C2O4) C(C2O42-)D 點(diǎn)所示溶液中： c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol?L-133 .常溫下，用 0.1 mol. L-1HCI 溶液滴定 10.0 mL 濃度為 0.1 mol. L-1Na2CO3溶液, 所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A .當(dāng) V=0 時：c( H+)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=C(OH-)B .當(dāng) V=5 時：C(CO32-) +C(HCO3)+c( H2CO3) =2c(CI一)C .當(dāng) v=10 時：c( Na+)

27、c( HCO3) C(CO32-)C(H2CO3)D .當(dāng) V=a 時：c(Na+)=c(CI一)c(H+)=c (OH一)A . 0.10mol L-1Na2CO3溶液 25mL 用 0.10mol L-1鹽酸滴定。當(dāng)?shù)味ǖ较?0mlHCI 時所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5C(CI-)=4C(HCO3-)+4C(CO32-)+4C(H2CO3)B .物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電 離程度： C.醋酸和醋酸鈉混合溶液中C(CH3COOH)、C(CH3COO-)與 pH 值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng) pH=4.5 溶液中：C(CH

28、3COO-)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)D .等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaF 溶液與 NaCI 溶液中離子總數(shù)：N ( NaF) N ( NaCI)34 .在常溫F 列說法正確的是5 IO IOYfml.*35 .常溫下 0.1moI/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA、A三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布 系數(shù))隨 pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是()*B .在 O.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-) c(OH-)C.已知 25C時 HF 的 Ka=10-3.45， 將少量 H2A 的溶液加入足量 NaF

29、溶液中， 發(fā)生的反 應(yīng)為： H2A+F一 HF+HAD .將等物質(zhì)的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好為 4.236 .在某溫度時，將 n mol?L-1氨水滴入 10mL1.0 mol?L一1鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加 入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()B .水的電離程度：bcadC. b 點(diǎn)：C(NH4+)C(C)C(H+)C(0H)D . 25C時 NH4CI 水解常數(shù)為(n-1) X10-7mol?L一1(用 n 表示)37 .常溫下向 25 mL0.1mol L-1NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 mol L-1的HN3溶液(疊氮酸),K

30、a=10-4.7)。下列在 C 點(diǎn)，滴加的 V(HN3)=12.5mL在 D 點(diǎn)，c(H+) 1)4.7Kw =1.0 10A .a 點(diǎn)1410V岱比pH 的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的)*38 . 25C是，向 20mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH(pOH= lgc(OH-)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A . b 點(diǎn)消耗氨水的體積為20mLB .向 a 點(diǎn)所示溶液中加入少量的HCI(aq)或 NaOH(aq)，溶液的 pH 變化很少C. a 點(diǎn)和 c 點(diǎn)所示溶液中水所電離出的c(OH-)分別為 10-9mol?L-1

31、和 10-5mol?L-1D . ab 段所示溶液中相關(guān)料子濃度關(guān)系可能為：C(NH4+ c(Cl-) C(NH3H2O)39 .常溫下，在 10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol?L-1HCI 溶液，溶液的 pH 逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是A .在 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B .當(dāng)溶液的 pH 為 7 時，溶液的總體積為 20mLC.在 B 點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離

32、子是Na+D .在 A 點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-) c(H+) c(OH-)40 .在某溫度下，向 20 mL 0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶 液，其pH 變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是pH7lC弘i1V(NaOHVmLA . a 點(diǎn)表示溶液中 c(A、為0.1 mol/LB . a、b、c、d 點(diǎn)表示的溶液中一定有：c(H+)c(OH-)=1 10-14C. c 點(diǎn)表示 HA 和 NaOH 恰好反應(yīng)完全41 .向一定量的 K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶 液

33、中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系,完全正確的是()pH 與D . b、d 點(diǎn)表示的溶液中，其C(H )?c(A ) c(HA)值一定不變)2 H 10 ? fi765 pH*A . a： K+； b:HC03;c：CO32;d: ClB.a：K+； b:CO32; c：HCO3;d: ClC. a： K+；b：CO32; c：Cl; d： HCO3D . a：K+;b： HCO3; c：Cl; d： CO3242 . 25C時，取濃度為 0.1000 mol L-1的氨水 20.00 mL ,用 0.1000 mol L-1鹽酸滴定，過 程中pH 隨滴

34、加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示：D 10203040V(HCImL下列說法正確的是()A. 25C時 Kb(NH3H2O)沁1%B 滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢C 為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙D .滴定終點(diǎn)時 c(NH4+)=c(CI-) c(H+)=c(OH-)43 常溫常壓下，將 NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入 CO2,整個實(shí)驗進(jìn)程中溶液的 pH 隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗中不考慮 氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是A 由 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)的過程中，溶液中竺茫竿增大c(NH 4)B .由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4CI

35、溶液顯酸性C. c 點(diǎn)所示溶液中，c(NH4+) c(CO32-) c(OH-) c(H+)D . d 點(diǎn)所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)44 .室溫下向 10 mL 0 . 1mol/LNaOH 溶液中加入 0. 1mol/L 的一元酸 HA 溶液 pH 的變 化曲線如圖所示。下列說法正確的是*A . a 點(diǎn)所示溶液中 c(NaJc(A-)c(H+)c(HA)B . a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7 時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . b 點(diǎn)所示溶液中 c(A-)c(HA)45 .將溶液的 c

36、(H+)、c(OH)-之比取為 AGAG=lg上 -。25C時，用 O.OImol.L-1c(OH )的氫氧化鈉溶液滴定 20ml 相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A . A 點(diǎn)時 c(CH3COO-)c(Na+)B .室溫時 0.01mol.L-1的醋酸溶液 pH=6C. OA 段溶液中均有：c(CH3COO-)c(CH3COOH)D . 若 B 點(diǎn)時加入 NaOH 溶液 40mL , 所得溶液中c(CH3COO-)+2C(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)46 . 25C時，有 c (CH3COOH) + c (CH3COO)= 0. 1 mo

37、l L一1的一組醋酸、醋酸鈉 混合溶液，溶液中 c ( CH3COOH )、c (CH3COO)與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)A 由題給圖示可求出 25C時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= 104.75B . W 點(diǎn)所表示的溶液中：c ( Na+) + c ( H+)= c (CH3COOH )+ c (OH)C. pH = 3.5 的溶液中：c ( Na+) + c ( H+) - c (OH-) + c (CH3COOH )= 0. 1 mol 溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是+05O0.0250.100；0+075*1D .向 W 點(diǎn)所表示的 1 . 0 L 溶液中通入 0. 05 mol

38、 HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c ( H+)= c (CH3COOH) )+ c (OH-)47 .亞氯酸鈉(NaCIO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的漂白。NaCIO2溶液中存在 CIO2、HCIO2、CIO2-、Cl-等四種含氯微粒。經(jīng)測定， 25C時 各組分含量隨 pH 變化情況如圖所示(CI 沒有畫出)。則該溫度下，下列分析不正確 的 是*A.向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(CI02)增大B . HCI02的電離平衡常數(shù) Ka = 1.0X06C. NaCI02溶液中：c( Na+) + c(H+) c(CIO)+ c(CI)D .pH = 5 時含氯

39、元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c(HCIO2) c(CIO) c(CI) c(CIO2)48 .常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH 變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A .該土壤是酸性土壤I-B .當(dāng)溶液中 c (H )= c (OH )時，消耗氨水的體積為 9mLC. M、N 點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等D .將 20mL 此氨水與 10mL 同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：c(NHJ) c (CI-一- 一_I) c ( NH3H2O) c (OH ) c ( H )49.已知：pKa=-lgKa , 25C時，H2SO3的 pK

40、ai=1 . 85, pKa2=7. 19.用 0. 1mol?L-1NaOH 溶液滴定 20mL0 . 1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH).下列A . a 點(diǎn)所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO32-)V0. 1 mol?L-1B . b 點(diǎn)所得溶液中：C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH-)C. c 點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)V3c(HSO3jD . d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)c(SO32-) c(HSO3-)50 .常溫下，用 0.1000 mol/L HCI 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?

41、H2O 溶液，滴定 曲線如下圖。下列說法正確的是0 2 4 6 S ID )3 14 16*A .溶液：c(C1)C(NH4+)C(OH) c(H+)B .溶液:C(NH4+) c(C1) c(OH)=c(H+)C .溶液:c(H+)C(NH3H2O)+C(OH)D .滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3?H2O) c(NH4+) c(OH) c(Cl) C(H+)51 .在常溫下，用 0.1000 mol/L 的鹽酸滴定 25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定A . a 點(diǎn)：c( HCO3-)C(CI-)C(C032-)B . b 點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一

42、)+C(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-)C. c 點(diǎn):c(OH-)+C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)D . d 點(diǎn)：c (C) =c(Na+)52.25C時，用 0 . 1mol?L-1的 NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol?L-1CH3COOH(Ka=1 . 75 X105) 溶液過程中，消耗 NaOH 溶液的體積與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，下列各項中微粒濃度 間關(guān)系正確的是0 J 1015A .點(diǎn)所示溶液中：2C(CH3COO-)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH-)B .點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+

43、)C .點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)-C(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2C(OH-)D . pH=12 的溶液中：c(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)C(CH3COOH)53 .常溫下，在 10mL0.1 mol L-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1HCI 溶液，溶液的 pH 逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示( CO2因逸出未畫出, 忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是*A .在 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(0H)B

44、 .當(dāng)溶液的 pH 為 7 時，溶液的總體積為 20 mLC在 B 點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D .在 A 點(diǎn)所示的溶液中：C(CO32)=C(HCO3) c(H+) c(OH)54 .室溫下，將 0.10 mol L-1鹽酸滴入 20.00 mL 0.10mol L一1氨水中，溶液中 pH 和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH = - lg c(OH)，下列說法正確的是B . N 點(diǎn)所示溶液中 c(NH4+) c(C)C. Q 點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D . M 點(diǎn)和 N 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同55 常溫下，相同 pH 的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀

45、釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是A . b、c 兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同B . a、b、c 三點(diǎn)溶液中水的電離程度 acbC用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c 處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=VcD . c 點(diǎn)溶液中 C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH )56.25C時，已知 H2CO3=H+HCO3-K1=4.3X0-7、HCO3-= H+CO32-K2=5.6X0-11、H2H+OH-K=1.0 X10-14，現(xiàn)取 10.6 g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。在 25C時，下列有關(guān)

46、溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A . W 點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(OH-) + c(HCO3-)B . pH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+C(HCO3-)+ c(CO32-) = 0.1 mol L-C. pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+C(HCO3-)= c(OH-) + c(Cl-)D . pH=11 的溶液中：CO32-+ H2O=HCO3-+ OH-K 2.5 X fo57 .已知草酸為二兀弱酸： H2C2O- HC2O4+ H+Ka 1;HC2O4 - C2O42+ HA . M 點(diǎn)所示溶液中 c(N

47、H4+)+c(NH3H2O) = c(C)*Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42一三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(心與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示, 則下列說法中不正確的是()A .常溫下，Ka 1: Ka 2=1000B 將相同物質(zhì)的量 KHC2O4和 K2C2O4固體完全溶于水可配得pH 為 4.2 的混合液C. pH=1.2 溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)D .向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將 pH 增大至 4.2 的過程中水的電離度一直增大58 .常溫下，向 2

48、0ml 某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.1-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是A. V=40B. C 點(diǎn)所示溶液中： c(H+) c(OH_)=2c(NH3.H2O)C.d 點(diǎn)所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)D . NH3.H2O 的電離常數(shù) K=10459 亞氯酸鈉(NaCIO2)用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點(diǎn)其在 溶液中可生成 CIO2、HCIO2、CIO2、C等，其中 HCIO2和 CIO2都具有漂白作用.已 知 pOH= - Igc (OH)，經(jīng)測定 25C時各組分含量隨 pOH 變化情況如圖所示(CI沒有 畫出)

49、，此溫度下，下列分析錯誤的是()A . HCIO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka=106B .亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定C. pH=7 時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c ( HCIO2) c (CIO2-) c ( CIO2) c ( Cl-)D .同濃度的 HCIO2溶液和 NaCIO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c ( HCIO2) +2c(H+) =c (CIO2-) +2c (OH-)160 .已知：pKa= IgKa , 25C時，H2SO3的 pKa1=1.85, pKa2=7.19。用 0.1mol NaOH*溶液滴定 20mL0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示

50、(曲線上的數(shù)字為 pH)。下A a 點(diǎn)所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO：)=0.1 mol L：1B b 點(diǎn)所得溶液中：C(H2SO3)+C(H )=C(SO3 )+C(OH -)C C點(diǎn)所得溶液中：C(SO2)=C(HSO3)D d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na ) C(SO：)C(HSO3)61 .在 25C時，H2R 及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、R2：三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (a) 隨溶液 pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是D .含 Na2R 與 NaHR 各 0.1mol 的混合溶液的 pH=7.262 .室溫下 0.1mol?L-1的二元酸 H2A 溶液中，溶液中可能存在

51、的含A 料子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()植孑物質(zhì)的里的分頻RVIII 補(bǔ)- Xr-V /I11丿III 2 J1|illA H2A 的電離方程式為： H2A?H+HA-HNaOHlmL列說法錯誤的是B 當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(Na+)=2c(R2：)+C(HR:)C NaHR 在溶液中水解傾向大于電離傾向*B pH=5 時，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：C(HA-):C(A2-)=1: 100C .等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和 Na2A 溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(HA-)c(A2-)D .

52、Na2A 溶液必存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于 063 .常溫下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液，相關(guān)微粒的物質(zhì) 的量如下圖(其中I代表 H2A,n代表 HA，川代表 A2)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正 確的是()A . H2A 在水中的電離方程式是：H2A=H+ HA； HAH+ A2B .當(dāng) V(NaOH) = 20 mL 時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na+)c(HA_)c(H)c(A2)c(OH )C .等體積等濃度的 NaOH 溶液與 H2A 溶液混合后，其溶液中水的電離程度比

53、純水大D .當(dāng) V(NaOH) = 30 mL 時，溶液中存在以下關(guān)系： 2c(H ) + c(HA )+ 2c(H2A) = c(A2) + 2c(OH)64 .下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是0 20用0.120 mlATIN邊陽走側(cè)A . pH 相同的CHsCOONa :NaHCO3；NaAIO2三份溶液中的 c ( Na+): B . 25C時103mol/L 的鹽酸；pH=3 的 NHQI 溶液；pH=11 的氨水中，水的電離 程度為：C .圖中 a 點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH)=( H+) +c( CH3COO)+2c( CH3COOH ) D .圖中 pH=7

54、 時 c (Na+) c ( CH3COO) c ( OH)=c ( H+)65 .用 AG 表示溶液的酸度，AG = lgc(H+)/c(OH-)。室溫下實(shí)驗室中用 0.01 mol L-1的氫氧化鈉溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol L-1醋酸，滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確 的是A .加入 10.00mLNaOH 溶液時 c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+c(OH)B . A 點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液體積為20.00mLC .若 B 點(diǎn)為 40.00mL 此時溶液中 c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D .室溫下，0.01mol 醋酸溶液

55、 pH 為 3.566 . 25C時，向 20.00 mL 的 NaOH 溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH 溶液。滴定過程中，溶液的 pH 與滴入 CH3C00H 溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時NaOH 溶液恰好*被中和。則下列說法中，錯誤的是()A . CH3COOH 溶液的濃度為 0.1 mol L-1B .圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C 點(diǎn)所示溶液中存在：(CH3COOH)+C(H+)=c(CH3COO-)+C(OH-)D .滴定過程中會存在：c(Na+)C(CH3COO-)=C(OH)C(H+)67.用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10mL0.1mol/LH

56、2A 溶液，溶液的 pH 與 NaOH 溶液的體 積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是d 10 胡A . A 點(diǎn)溶液中加入少量水：C(OH)增大C(H2A)B. B 點(diǎn)：C(Na+)C( HA-)C(H+)C(A2-)C(OH-)C. C 點(diǎn)：C( Na+)=C( HA-)+2C(A2-)D .水電離出來的 C (OH-) : BD68 .常溫下，向 1L0.1mol?L1NH4Cl 溶液中，不斷加入固體 NaOH 后，N H4+與 NH3?WO的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確 的是A . M 點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B .在 M 點(diǎn)時，n(OH)-n(H+)

57、= (a -0.05)molC .隨著 NaOH 的加入，J 不斷增大D .當(dāng) n(NaOH) = 0.1mol 時，C(OH) c(C)-C(NH3?H2O)1 169 .常溫下，用 0.1000mol L- NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L- CH3COOH 溶液 滴定曲線如右圖。下說法正確的是*A 點(diǎn)所示溶液中：c (CH3C00H ) + c (CH3C00-) 2c (Na+)B 點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) c (0H-) c (CHsCOO-)c ( H+)C 點(diǎn)所示溶液中：c (CH3C00-) c (Na+)D .滴定過程中可能出現(xiàn)：c (CH3C00

58、H ) c (CH3C00-) c ( H+) c ( Na+) c(0H-)70 .常溫下，向 10 mL 0.2 mol L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的 Na0H 溶液。 有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH 有如圖關(guān)系，下列說法正確的是e 1 Xmol)2 01.0J -2 3 4 S6 7 ptlA . HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度B .當(dāng) V(NaOH)=10 mL 時，溶液中水的電離程度比純水大C .當(dāng) V(NaOH)=15 mL 時，溶液中存在：c(Na+)c(HC204-)c(C2042-)c(0H-)c(H+)D .當(dāng) V(NaOH)=20 mL

59、時，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)71.常溫下，在 10mL0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol?L-1HCI 溶液，溶液的 pH 逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()A .在 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B .當(dāng)溶液的 pH 為 7 時，溶液的總體積為 20 mLC.在 B 點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是 Na+D .在 A 點(diǎn)所示

60、的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-) c(H+) c(OH-)72 .已知：下表為 25C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8X05Ka=3.0X08Ka1=4.4X07Ka2=4.7X011F 圖表示常溫下，稀釋 CH3COOH、HClO 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化。 F 列說法正確的是()*A .相同濃度的 CH3C00Na 和 NaCIO 的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+) c(CIO-) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B. 向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CIO一+CO2+ H2O =HCIO+