1、化學課堂教學和中考備考策略化學課堂教學和中考備考策略 開展三讀三題，明確考綱備好課開展三讀三題，明確考綱備好課（1）領悟中考命題指導思想）領悟中考命題指導思想1、緊扣教材內容，加強雙基考查、緊扣教材內容，加強雙基考查 2、注重科學探究，強化能力立意、注重科學探究，強化能力立意3、密切聯系實際，關注社會熱點、密切聯系實際，關注社會熱點4、關注化學學科以實驗為基礎的思想方法、關注化學學科以實驗為基礎的思想方法（2）分析研討中考化學試題）分析研討中考化學試題歷年試題的特點：歷年試題的特點： 1、突出、突出“基礎性基礎性” 2、注重、注重“應用性應用性” 3、趨向、趨向“情境化情境化” 4 、關注、關

2、注“過程化過程化” 5、體現、體現“開放性開放性” 6、增強、增強“探究性探究性 ”系系統復習統復習和和專題復習專題復習整合整合單元單元 基礎知識的歸納整合基礎知識的歸納整合 專題復習專題復習一一常用儀器、基本操作常用儀器、基本操作科學探究科學探究二二構成物質的微粒構成物質的微粒化學用語化學用語三三氧氣的性質和用途、制取氧氣、空氣中氧氣含量氧氣的性質和用途、制取氧氣、空氣中氧氣含量的測定的測定氣體的制取氣體的制取四（上）四（上）水的凈化、水的組成、愛護水資源水的凈化、水的組成、愛護水資源混合物的分離混合物的分離四（下）四（下）質量守恒定律、化學方程式的書寫質量守恒定律、化學方程式的書寫質量守恒

3、定律的理解與應用質量守恒定律的理解與應用五五碳單質、一氧化碳、二氧化碳的性質和用途碳單質、一氧化碳、二氧化碳的性質和用途氣體的檢驗和除雜氣體的檢驗和除雜六六金屬材料與金屬礦物金屬材料與金屬礦物金屬活動性順序表的應用金屬活動性順序表的應用七七溶液、溶解度、溶質質量分數溶液、溶解度、溶質質量分數溶解度及溶液的計算溶解度及溶液的計算八八酸堿鹽的性質和用途酸堿鹽的性質和用途物質的分類、檢驗、分離與提純物質的分類、檢驗、分離與提純九九有機物的常識、合成材料、元素與人體健康有機物的常識、合成材料、元素與人體健康化學與社會發展化學與社會發展以粵教版為例以粵教版為例金金屬屬6.1 6.1 金屬材料的物理特性金

4、屬材料的物理特性6.3 6.3 金屬礦物與冶煉金屬礦物與冶煉6.4 6.4 珍惜和保護金屬資源珍惜和保護金屬資源6.2 6.2 金屬的化學性質金屬的化學性質富有特色的物理特性富有特色的物理特性神奇的合金特性神奇的合金特性變化多樣的化學性質變化多樣的化學性質金屬的活動性順序金屬的活動性順序幾種金屬礦物幾種金屬礦物鋼鐵是怎樣煉成的鋼鐵是怎樣煉成的探究鋼鐵生銹的原因探究鋼鐵生銹的原因金屬保護金屬保護第6 6章6.1 金屬材料的物理特性金屬材料的物理特性物理特性：密度、熔點、沸點、硬度差別大物理特性：密度、熔點、沸點、硬度差別大合金特性合金特性引入：引入：列舉日常生活常見金屬的應用與外觀列舉日常生活常

5、見金屬的應用與外觀金屬的物理性質金屬的物理性質物理共性物理共性金屬光澤金屬光澤導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性相似但有所差異相似但有所差異合金合金合金的概念合金的概念常見合金的成分常見合金的成分通過對比其組分通過對比其組分硬度增大硬度增大熔點降低熔點降低某些合金具有優異的性能某些合金具有優異的性能(1)(1)常溫下為常溫下為_體（汞為體（汞為_體）；體）；(2)(2)都有金屬光澤，大多數為都有金屬光澤，大多數為_色。色。而銅為而銅為_色，金為色，金為_色，鐵粉為色，鐵粉為_色色(3)(3)有有_性，性， _性，性，_性；性；（4 4）合金）合金金屬的物理性質金屬的物理性質性質性質比較比較現

6、現 象象黃銅黃銅銅銅焊錫焊錫錫錫顏色顏色硬度硬度結論結論6.2 金屬的化學性質金屬的化學性質變化多樣的變化多樣的金屬化學性質金屬化學性質金屬的活動性順序金屬的活動性順序引入引入: :人類發現和大量冶煉幾種金屬的年代為何差距大？人類發現和大量冶煉幾種金屬的年代為何差距大？金屬氧氣金屬氧氣金屬氧化物金屬氧化物金屬酸金屬酸鹽氫氣鹽氫氣金屬鹽金屬鹽新金屬新鹽新金屬新鹽置換反應置換反應探究實驗探究實驗判斷能否發生判斷能否發生KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動

7、性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：金屬活動性順序的應用：金屬活動性順序的應用：基礎要求：圍繞金屬活動性順序的復習基礎要求：圍繞金屬活動性順序的復習1、與氧氣反應（包括燃燒與緩慢氧化：鋁的致密氧化膜、鐵生銹）、與氧氣反應（包括燃燒與緩慢氧化：鋁的致密氧化膜、鐵生銹）2、與稀酸反應：氫前金屬、與稀酸反應：氫前金屬+酸（濃硫酸、硝酸除外）酸（濃硫酸、硝酸除外）鹽鹽+氫氣氫氣（置換反應）（置換反應）3、與鹽反應：金屬、與鹽反應：金屬1+鹽鹽1金屬金屬2+鹽鹽2（置換反應）（置換反應）復習策略復習策略 利用利用課本插圖課本插圖，抓住，抓住主干知識主干知識。 掌握常見金屬（掌握常見金屬（M

8、g、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag）的物理特性和化學性質。）的物理特性和化學性質。 會比較多種金屬的活動性會比較多種金屬的活動性 1）與酸與酸反應的難易程度反應的難易程度 2）與金屬鹽溶液與金屬鹽溶液是否能反應是否能反應 熟練掌握熟練掌握有明顯實驗現象有明顯實驗現象（顏色、氣體等）（顏色、氣體等）的化學反應方程式的書寫的化學反應方程式的書寫鎂鎂鐵鐵銅銅是不是所有的金屬都能與氧氣反應？是不是所有的金屬都能與氧氣反應？KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬

9、活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用：金屬活動性順序的應用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱不同金屬與稀酸反應的現象有什么不同，不同金屬與稀酸反應的現象有什么不同，為什么？為什么？God Save me！為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！無所謂，無所謂， 我我無所謂無所謂我得意我得意的笑，的笑，又得意又得意的笑的笑金屬活動性順序的應用：金屬活動性順序的應用：反應快慢程度反應快慢程度MgZnFe反應時間反應時間0產生產

10、生H2質量質量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙金屬與酸反應圖像金屬與酸反應圖像鐵與硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液銅與硝酸銀溶液是不是一種金屬是不是一種金屬都能與其他金屬都能與其他金屬的鹽溶液反應？的鹽溶液反應？KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用：金屬活動性順序的應用：若要證明三種金屬的活動性順序：若要證明三種金屬的活動性順序：先將金屬排序，再選試劑先將金屬排序，再選試劑a a、兩邊單質，中間溶液（即單化單

11、）、兩邊單質，中間溶液（即單化單）b b、中間單質，兩邊溶液（即化單化）、中間單質，兩邊溶液（即化單化）總結總結c c、三種金屬單質，最活潑的最后放入、三種金屬單質，最活潑的最后放入兩種活潑金屬兩種活潑金屬6.3 金屬礦物與冶煉金屬礦物與冶煉通過檢查站練習：通過檢查站練習：根據化學方程式進行含雜質問題的計算根據化學方程式進行含雜質問題的計算煉鋼：煉鋼：引入：引入：金屬從哪里來金屬從哪里來? ?自然界金屬含量與礦物自然界金屬含量與礦物礦物冶煉成金屬礦物冶煉成金屬煉鐵煉鐵原理：鐵礦原理：鐵礦 生鐵生鐵一氧化碳一氧化碳設備：高爐設備：高爐降碳量降碳量除硫磷除硫磷鋼鋼比較：比較：含雜、性能含雜、性能生

12、鐵生鐵涉及的化學方程式：涉及的化學方程式：B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OC： 2CO + O2 2CO2 點燃點燃 A：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫6.4 珍惜和保護金屬資源珍惜和保護金屬資源探究鋼鐵生銹的原因探究鋼鐵生銹的原因: :保護金屬資源保護金屬資源引入：引入：世界金屬資源為什么消耗嚴重世界金屬資源為什么消耗嚴重? ?鋼鐵制品鋼鐵制品氧氣氧氣水水鐵銹鐵銹主要成分主要成分(Fe(Fe2 2O O3 3) )資源采集與開發資源采集與開發金屬材料與制品金屬材料與制品合理開發合理開發尋找代替尋找代替回收利用回收利用涂油噴漆涂油噴漆搪瓷電鍍搪瓷電

13、鍍探究實驗活動探究實驗活動KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：金屬活動性順序的應用：金屬活動性順序的應用：鋁的致密氧化膜鋁的致密氧化膜鐵生銹與防治鐵生銹與防治銅生銹條件銅生銹條件金屬資源的保護金屬資源的保護溶溶液液7.1 7.1 溶解與乳化溶解與乳化7.3 7.3 溶液濃稀的表示溶液濃稀的表示7.4 7.4 結結 晶晶 現現 象象7.2 7.2 物質溶解的量物質溶解的量溶解溶解飽和溶液與不飽和溶液飽和

14、溶液與不飽和溶液固體物質的溶解度固體物質的溶解度晶體與結晶晶體與結晶乳化乳化溶解時的吸熱或放熱現象溶解時的吸熱或放熱現象氣體物質的溶解度氣體物質的溶解度溶液的濃度溶液的濃度溶質的質量分數溶質的質量分數溶質質量分數的簡單計算溶質質量分數的簡單計算配制一定溶質質量分數的溶液配制一定溶質質量分數的溶液結晶法的應用結晶法的應用第7 7章7.1 溶解與乳化溶解與乳化溶解：溶解：乳濁液乳濁液可溶解物質溶解時的熱量變化可溶解物質溶解時的熱量變化實驗觀察實驗觀察: : 物質在水中分散開來物質在水中分散開來透明透明均一均一穩定穩定混合物混合物溶液溶液溶質溶質溶劑溶劑不溶解：不溶解：油、水分層油、水分層乳化：在生

15、產生活中應用乳化：在生產生活中應用乳化劑乳化劑影響溶解快慢影響溶解快慢的因素的因素溫度高低溫度高低溶質粗細溶質粗細是否攪拌是否攪拌吸熱吸熱放熱放熱加入加入形成形成 溶液溶液的知識集中在以下幾點：的知識集中在以下幾點： 溶液的判斷；溶液的判斷； 溶液成分的確定；溶液成分的確定； 反應所得溶液中溶質成分的確定反應所得溶液中溶質成分的確定 溶液質量的確定溶液質量的確定 溶質質量的確定溶質質量的確定 溶解時的放熱和吸熱；溶解時的放熱和吸熱； 溶液配制的操作順序；溶液配制的操作順序； 溶液配制的誤差分析。溶液配制的誤差分析。7.2 物質溶解的量物質溶解的量固體物質的溶解度固體物質的溶解度影響氣體溶解度的

16、條件影響氣體溶解度的條件實驗觀察導出實驗觀察導出: :飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液溶解度溶解度概概 念念溶解度曲線的繪制與特點溶解度曲線的繪制與特點運用溶解度曲線判斷溶質的運用溶解度曲線判斷溶質的 溶解度隨溫度變化的趨勢溶解度隨溫度變化的趨勢溶解性識別：易、可、微、難溶界線溶解性識別：易、可、微、難溶界線溫度溫度壓強壓強溶解度溶解度 對溶液的分類對溶液的分類復習時應關注：復習時應關注： 溶液飽和與不飽和的判斷，溶液飽和與不飽和的判斷， 飽和溶液與不飽和溶液的轉化。飽和溶液與不飽和溶液的轉化。 飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化試題常常用熟石灰作例子，復習時應

17、試題常常用熟石灰作例子，復習時應注意注意熟石灰熟石灰的特殊性的特殊性 100硼酸硼酸硝酸硝酸 銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/A.點點物質物質10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【】下表是【】下表是NaOH和和Ca(OH)2的溶解度數據，請回答下列的溶解度數據，請回答下列問題。問題。對溶解度曲線可以集中整理對溶解度曲線可以集中整理例如

18、例如：如右圖：如右圖： （1）t3時時A的溶解度為的溶解度為 80g （2）P點的的含義點的的含義 在該溫度時，在該溫度時，A和和C的溶解度相同的溶解度相同 （3）N點為點為 t3時時A的不飽和溶液的不飽和溶液 ，可通過，可通過 加入加入A物質，物質， 降溫，降溫， 蒸發溶劑蒸發溶劑 的方法使它變為飽和。的方法使它變為飽和。 （4）t1時時A、B、C、溶解度由大到小的順序、溶解度由大到小的順序CBA （5）從）從A溶液中獲取溶液中獲取A晶體可用晶體可用降溫結晶降溫結晶 的方法獲取晶體。的方法獲取晶體。 （6）從）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶蒸發結晶 的方法

19、獲取晶體的方法獲取晶體 （7）t2 時時A、B、C的飽和溶液各的飽和溶液各W克，降溫到克，降溫到t1會析出晶體的有會析出晶體的有A和和B 無晶體析出的有無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 ACB （8）除去）除去A中的泥沙用中的泥沙用 過濾過濾 法；分離法；分離A與與B（含量少）的混合物，用（含量少）的混合物，用 結晶結晶 法法0t1t2t3NtSPABC80g7.3 溶液濃稀的表示溶液濃稀的表示溶液的稀釋的計算溶液的稀釋的計算溶質的質量分數溶質的質量分數配制一定溶質質量分數的溶液配制一定溶質質量分數的溶液實驗觀察導出實驗觀察導

20、出: :溶液的濃度：溶液的濃度：判斷哪種溶液濃或稀？判斷哪種溶液濃或稀？一定量的溶液中所含溶質的量一定量的溶液中所含溶質的量濃度的一種表示：濃度的一種表示：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%100%簡單計算簡單計算配制一定組成的溶液，求溶質、溶劑的量配制一定組成的溶液，求溶質、溶劑的量計算計算稱量稱量溶解溶解反應所得溶液中溶質成分的確定反應所得溶液中溶質成分的確定 溶液質量的確定溶液質量的確定反應前物質的質量總和反應前物質的質量總和-生成氣體生成氣體-生成沉淀生成沉淀-原有不容物雜質等原有不容物雜質等 溶質質量的確定溶質質量的確定反應生成溶液和原來是否有該溶液反應生成溶液和原來是否有該溶

21、液 7.4 結晶現象結晶現象明礬晶體從熱飽和溶液降溫析出時的實驗明礬晶體從熱飽和溶液降溫析出時的實驗結晶法的應用：結晶法的應用：引入：引入：從實物或圖片認識什么是晶體從實物或圖片認識什么是晶體結晶結晶結晶的概念：形成晶體的過程結晶的概念：形成晶體的過程學習除去粗鹽中難溶性雜質的方法學習除去粗鹽中難溶性雜質的方法蒸發蒸發溶解溶解過濾過濾100硼酸硼酸硝酸硝酸 銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/A.冬天曬鹽、夏天撈

22、堿冬天曬鹽、夏天撈堿物質物質10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g 近三年的頻考點近三年的頻考點 身邊的化學物質主題：常見的元素及其化合物的性質身邊的化學物質主題：常見的元素及其化合物的性質與用途，如：與用途，如：O2 、CO2 、 Fe 、NaOH 、Ca(OH)2 、鹽酸、硫酸；飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化；酸鹽酸、硫酸；飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化；酸堿鹽之間的反應規律；金屬活動性順序等堿鹽之間的反應規律；金屬活動性順序等 初中化學重點學習了初中化學重點學習了16種物質：種物質： 四種單質（O2、H2、C、Fe

23、）；P、Mg、Al、Cu、Zn；合金 四種氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）；CuO 三種酸（HCl、H2SO4、HNO3）；H2CO3 兩種堿NaOH、Ca(OH)2 三種鹽（ NaCl、Na2CO3、CaCO3）；CuSO4、化學肥料等 物質構成的奧秘主題：物質的構成；化學式的意義；物質構成的奧秘主題：物質的構成；化學式的意義；根據化學式推斷化合價；根據質量守恒定律推斷化學根據化學式推斷化合價；根據質量守恒定律推斷化學式；化學方程式的書寫等。式；化學方程式的書寫等。常常見見的的酸酸堿堿鹽鹽8.1 8.1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性8.4 8.4 常見的鹽常見的鹽8.5 8.5 化學肥料化

24、學肥料8.3 8.3 酸和堿的反應酸和堿的反應區分酸性溶液和堿性溶液區分酸性溶液和堿性溶液檢驗溶液酸堿性強弱的程度檢驗溶液酸堿性強弱的程度常見物質的常見物質的pHpH中和反應的應用中和反應的應用pHpH與生命活動與生命活動常見的酸常見的酸常見的堿常見的堿稀酸的化學性質稀酸的化學性質堿溶液的化學性質堿溶液的化學性質中和反應中和反應8.2 8.2 常見的酸和堿常見的酸和堿幾種常見鹽的用途幾種常見鹽的用途鹽的組成和化學性質鹽的組成和化學性質常用化肥常用化肥怎樣檢驗銨態氮肥怎樣檢驗銨態氮肥防止化肥施用對環境的污染防止化肥施用對環境的污染第8 8章 單質單質 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化

25、物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物物質的簡單分類：物質的簡單分類：純凈物純凈物混合物混合物物質物質在在 酸堿鹽酸堿鹽”中學會歸納中學會歸納本章常見化合物：本章常見化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O Ba(OH)O Ba(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 、CuSOCuSO4 4 CaCOCaCO3 3 NaCl NaCl8.1 溶液的酸

26、堿性溶液的酸堿性定性區分定性區分溶液酸堿性溶液酸堿性定量檢驗定量檢驗酸堿性強弱酸堿性強弱pHpH試紙試紙 常見物質的檢驗法常見物質的檢驗法引入：引入：如何檢驗常用的各種酸、堿性溶液？如何檢驗常用的各種酸、堿性溶液？指示劑指示劑石蕊石蕊: :酚酞酚酞: :變紅變紅 變藍變藍不顯色不顯色 顯紅色顯紅色pHpH：pHpH與生命活動與生命活動0 1 2 3 4 5 60 1 2 3 4 5 6 7 7 8 9 10 11 12 13 148 9 10 11 12 13 14中性中性增強酸性增強酸性堿性增強堿性增強堿性堿性酸性酸性1 1、表示方法：、表示方法：pH7為堿性，為堿性，pH=7為中性；為中性

27、；且且pH越小酸性越強，反之堿性越強越小酸性越強，反之堿性越強2 2、測定方法：用玻璃棒蘸取待測液滴在、測定方法：用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，變色后試紙上，變色后與標準比色卡對比讀數與標準比色卡對比讀數重點歸納 提綱式呈現知識點物物理理性性質質常常見見的的酸酸化化學學性性質質1 1、酸溶液能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色、酸溶液能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色2 2、與活潑金屬反應：氫前金屬、與活潑金屬反應：氫前金屬+ +酸（濃硫酸、硝酸除外）酸（濃硫酸、硝酸除外）鹽鹽+ +氫氣（置換反應）氫氣（置換反應）3 3、與堿反應：酸、與堿反應：酸+ +堿堿鹽鹽+ +水（中和反應或復分解

28、反應）水（中和反應或復分解反應）4 4、與金屬氧化物反應：酸、與金屬氧化物反應：酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水（復分解反應）水（復分解反應）5 5、與某些鹽反應：酸、與某些鹽反應：酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽（復分解反應）新鹽（復分解反應）（酸與碳酸鹽，硫酸與鋇鹽（酸與碳酸鹽，硫酸與鋇鹽 ，鹽酸與銀鹽），鹽酸與銀鹽）1 1、鹽酸：有揮發性，隨濃度增大揮發性增強，刺激性氣味、鹽酸：有揮發性，隨濃度增大揮發性增強，刺激性氣味2 2、濃硫酸：無揮發性，有強吸水性，溶解于水放出大量的、濃硫酸：無揮發性，有強吸水性，溶解于水放出大量的熱熱濃硫酸的三大特性：強吸水性、強脫水性、強腐蝕性濃硫酸的

29、三大特性：強吸水性、強脫水性、強腐蝕性濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌玻璃棒不斷攪拌重點裝置信息酸的化學性質歸納酸的化學性質歸納題型信息題型信息 在一定條件下，與在一定條件下，與NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質五種物質均能發生反應的是均能發生反應的是 （ )A硝酸銅硝酸銅 B稀鹽酸稀鹽酸C稀硫酸稀硫酸 D二氧化碳二氧化碳重點歸納重點歸納 提綱式呈現知識點物物性性及及用用途途常常見見的的堿堿化化學學性性質質1、堿溶液能使為色酚酞變紅，能使紫色石蕊溶液變藍、堿溶液能

30、使為色酚酞變紅，能使紫色石蕊溶液變藍2、與非金屬氧化物反應：堿、與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水（非復分解反應）水（非復分解反應）3、與酸反應：酸、與酸反應：酸+堿堿鹽鹽+水（中和反應或復分解反應）水（中和反應或復分解反應）4、與某些鹽反應：堿、與某些鹽反應：堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽（復分解反應）新鹽（復分解反應）1 1、氫氧化鈉：有潮解性、易溶于水，溶解于水放出大量的、氫氧化鈉：有潮解性、易溶于水，溶解于水放出大量的熱。俗稱燒堿或火堿熱。俗稱燒堿或火堿2 2、氫氧化鈣：俗稱熟石灰，改良酸性土壤，作為建筑材料、氫氧化鈣：俗稱熟石灰，改良酸性土壤，作為建筑材料1 1、酸堿中

31、和反應的反應過程判斷、酸堿中和反應的反應過程判斷2 2、酸堿中和反應的應用、酸堿中和反應的應用溶液酸堿性溶液酸堿性（酸堿度）（酸堿度） NaOH有關特征有關特征 它使無色酚酞試液變紅；它使無色酚酞試液變紅； 與非金屬氧化物如二氧化碳等反應生成鹽和與非金屬氧化物如二氧化碳等反應生成鹽和水；水； 與酸反應生成鹽和水；與酸反應生成鹽和水； 與可溶性鹽類如鐵鹽溶液反應生成紅褐色的與可溶性鹽類如鐵鹽溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀， 與銅鹽溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。與銅鹽溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。 變質的探究；變質的探究；CaO、Ca(OH)2、CaCO3性質探究性質探究 在生

32、活、生產中在生活、生產中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得較多。用得較多。例如虎門消煙用的就是例如虎門消煙用的就是CaO，砌磚、抹墻、中和土，砌磚、抹墻、中和土壤酸性常用壤酸性常用Ca(OH)2。 對氧化鈣的考察首先是它與水反應放熱，升溫了，對氧化鈣的考察首先是它與水反應放熱，升溫了，可以測溫度來檢驗；其次考察它與水反應得到微溶可以測溫度來檢驗；其次考察它與水反應得到微溶性堿性堿Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通過，其水溶液就是澄清的石灰水，通過對對Ca(OH)2的檢驗說明氧化鈣的存在。的檢驗說明氧化鈣的存在。 對對Ca(OH)2的檢驗可以利用它與的檢驗可以利用它與CO2氣體反應

33、、與氣體反應、與Na2CO3溶液反應得到白色沉淀；也可以用指示劑溶液反應得到白色沉淀；也可以用指示劑的變色或測的變色或測PH的方法。的方法。 農業上常用熟石灰改良酸性土壤農業上常用熟石灰改良酸性土壤 常見的常見的CaO、Ca(OH)2、CaCO3性質的探究性質的探究如松花蛋的制作原理中的化學方程式，如松花蛋的制作原理中的化學方程式， 裹在皮蛋殼外固體物質成分的探究，裹在皮蛋殼外固體物質成分的探究， 鍋爐水垢的成分的探究，鍋爐水垢的成分的探究， 珍珠真假的辨認等，珍珠真假的辨認等，碳和碳的化合物之間的關系CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2高溫O2O2O2CuOCuO高溫Ca(OH)2H2C

34、O3HCl8.3 酸和堿的反應酸和堿的反應中和反應的應用中和反應的應用中和反應：中和反應：引入：引入：為什么酸、堿為什么酸、堿各有化學相似性？各有化學相似性？酸溶于水酸溶于水H H+ + + + 酸根陰離子酸根陰離子堿溶于水堿溶于水OHOH- - + + 金屬陽離子金屬陽離子( (相同相同) )( (相同相同) )酸堿酸堿鹽水鹽水歸納酸堿通性歸納酸堿通性復分解反應復分解反應: :改良酸性或堿性土壤改良酸性或堿性土壤廢水處理廢水處理醫藥應用醫藥應用 長話短說：長話短說：兩種化合物交換成分，生成另兩種化合物兩種化合物交換成分，生成另兩種化合物“酸堿中和反應酸堿中和反應”【演示實驗】將一定量的稀【演

35、示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有加入到盛有NaOH溶液的小燒杯溶液的小燒杯中。中。【假設猜想】【假設猜想】猜想一：只有猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有猜想二：有Na2SO4和和H2SO4猜想三：有猜想三：有Na2SO4和和NaOH猜想四：有猜想四：有Na2SO4、H2SO4和和NaOH 專題復習專題復習 1、常見離子的檢驗與離子共存問題、常見離子的檢驗與離子共存問題 H+ CO32- OH- Cl- SO42- NH4+ 1、探究酸堿中和反應后溶液中溶質的成分、探究酸堿中和反應后溶液中溶質的成分 2、探究氫氧化鈉與二氧化碳反應的發生、探究氫氧化鈉與二氧化碳反應的發生 3、探究燒堿是

36、否變質，以及是否完全變質、探究燒堿是否變質，以及是否完全變質 4、探究生石灰或熟石灰的變質問題、探究生石灰或熟石灰的變質問題 5、探究酸堿鹽性質實驗后廢液中溶質成分、探究酸堿鹽性質實驗后廢液中溶質成分圖表簡介：圖表簡介：常見鹽的名稱、成分、性狀和用途常見鹽的名稱、成分、性狀和用途鹽的化學鹽的化學性質性質氯化鈉氯化鈉碳酸鈣碳酸鈣碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉鹽的組成鹽的組成陰離子：酸根離子陰離子：酸根離子陽離子：金屬離子陽離子：金屬離子復分解反應復分解反應發生的條件發生的條件鹽酸鹽酸新鹽新酸新鹽新酸鹽堿鹽堿新鹽新堿新鹽新堿鹽鹽鹽鹽新鹽新鹽新鹽新鹽鹽金屬鹽金屬新鹽新金屬新鹽新金屬生成沉淀生成沉淀生成

37、氣體生成氣體生成水生成水8.4 常見的鹽常見的鹽10種種 對對CaCO3的考察是它的溶解性及與酸反應的考察是它的溶解性及與酸反應可生成可生成CO2氣體氣體鹽的試題鹽的試題 H2SO4 CuO CO2 CZn化學肥料化學肥料常見化學肥料：常見化學肥料：檢驗銨態肥檢驗銨態肥: :防止化肥施用對環境的影響防止化肥施用對環境的影響引入：引入：植物生長需要養分，植物生長需要養分， 缺乏而需要專門提供的是缺乏而需要專門提供的是N N、P P、K K三要素三要素肥料主要功用：肥料主要功用：磷肥磷肥壯果壯果鉀肥鉀肥壯莖壯莖銨態肥銨態肥 + +熟石灰熟石灰氨氣氨氣水鈣鹽水鈣鹽使濕潤紅色石蕊試紙變藍使濕潤紅色石蕊

38、試紙變藍污染大氣污染大氣污染水體污染水體破壞土壤破壞土壤8.5 化學肥料化學肥料氮肥氮肥壯葉壯葉銨態氮肥銨態氮肥 識別氮、磷、鉀肥和復合肥，各種化肥對識別氮、磷、鉀肥和復合肥，各種化肥對農作物的作用；銨態氮肥與堿性肥料不能農作物的作用；銨態氮肥與堿性肥料不能共用的原因（銨根離子的檢驗）共用的原因（銨根離子的檢驗）復分解反應發生條件復分解反應發生條件 化學反應化學反應反應物的條件反應物的條件生成物的條件生成物的條件酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水無酸均可溶無酸均可溶氣體、沉淀、氣體、沉淀、水中的任意一水中的任意一種種酸酸+堿堿=鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽=酸酸+鹽鹽堿堿+鹽鹽=堿堿+鹽鹽鹽鹽+鹽

39、鹽=鹽鹽+鹽鹽七大沉淀七大沉淀. .八大反應八大反應 1、AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 2 2、酸、酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +金屬金屬 4、堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 3、 酸酸+ +堿堿 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+ +鹽鹽 堿堿+ +鹽鹽 鹽鹽+ +鹽鹽常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗(一一) H + ： Fe 3+ ： Cu2+ ： NH4+：常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗(二二) OH-： CO32- ： Cl- ： SO42-： 區別區別Cl-和和SO42-：Cu2+ 含含C 應用四：共

40、存問題應用四：共存問題H+Cu2+Fe3+Ag+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+Ca2+Ba2+Ba2+Mg2+H+Ag+操作操作方法方法適用范圍和原理適用范圍和原理 示例示例 物物理理方方法法 過濾過濾法法 固體與液體混合物的分離；固體與液體混合物的分離； 可溶性固體與不溶性固體混合可溶性固體與不溶性固體混合物的分離物的分離 粗鹽的簡單提純（只除去不溶性雜質）粗鹽的簡單提純（只除去不溶性雜質） Na2CO3與與CaCO3混合物分離混合物分離 結晶結晶法法 蒸發溶劑結晶蒸發溶劑結晶冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液除去除去NaCl 中的中的KNO3除去除去KNO3 中的中的NaCl磁吸磁吸法

41、法 利用磁鐵將鐵粉與其他非鐵磁利用磁鐵將鐵粉與其他非鐵磁性物質分開。性物質分開。 分離鐵粉與銅粉的混合物分離鐵粉與銅粉的混合物 化化學學方方法法 沉淀沉淀法法 將雜質轉化成沉淀過濾出去將雜質轉化成沉淀過濾出去 除去除去KCl中混有的中混有的K2SO4：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 氣化氣化法法 使雜質起反應轉化為氣體逸出使雜質起反應轉化為氣體逸出而除去而除去 除去除去Na2SO4中混有的中混有的Na2CO3：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 置換置換法法 使雜質通過置換反應而除去使雜質通過置換反應而除去 除去除去FeSO4中混有的中混有的CuSO4CuSO

42、4+Fe=FeSO4+Cu 吸收吸收法法 使雜質在通過液體（或固體）使雜質在通過液體（或固體）時發生反應而除去時發生反應而除去 除去除去CO中混有的少量中混有的少量CO2：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O加熱加熱法法 使雜質受熱分解而除去使雜質受熱分解而除去 除去除去CaO中混有的中混有的CaCO3：CaCO3 CaO+CO2 高溫高溫（1）除去生石灰中的碳酸鈣）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中

43、的二氧化碳）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去）除去Cu粉中的粉中的Fe粉粉 應用二：物質除雜應用二：物質除雜（1）除雜問題）除雜問題【例【例7 7】下表列出了除去物質中少量雜質的方法，其中正確的是】下表列出了除去物質中少量雜質的方法，其中正確的是 （ ） 物質物質所含雜所含雜質質除雜質的方法除雜質的方法A ACOCO氣體氣體COCO2 2通過足量的通過足量的NaOHNaOH溶液，并干燥溶液，并干燥B BNaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2COCO3 3加入足量的稀鹽酸至不再產生氣泡加入足量的稀鹽酸至不再產生氣泡C CCaOCaO固體固

44、體CaCOCaCO3 3加水溶解，過濾加水溶解，過濾D DFeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4加入足量鋅粒，充分反應后過濾加入足量鋅粒，充分反應后過濾（3）物質的鑒別及其特殊離子的檢驗）物質的鑒別及其特殊離子的檢驗【例【例1010】區分日常生活中的下列各組物質所加試劑和操作區分日常生活中的下列各組物質所加試劑和操作方法完全正確的是（方法完全正確的是（ ）需鑒別物質需鑒別物質方法方法1 1方法方法2 2A A硫酸銨和磷礦粉硫酸銨和磷礦粉加水溶解加水溶解加熟石灰再聞氣味加熟石灰再聞氣味B BCOCO和和COCO2 2聞氣味聞氣味通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅C C食鹽水和蒸餾水食

45、鹽水和蒸餾水蒸發結晶蒸發結晶測測pHpHD D真黃金和假黃金真黃金和假黃金( (銅鋅合金銅鋅合金) )看顏色看顏色灼燒灼燒【例【例9 9】只用一種試劑就能把只用一種試劑就能把NHNH4 4ClCl、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3三種無色溶三種無色溶液區分開來，這種試劑是（液區分開來，這種試劑是（ ） A.A.澄清的石灰水澄清的石灰水 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.NaOHC.NaOH溶液溶液 D.D.鹽酸鹽酸選項選項實驗目的實驗目的所用試劑或方法所用試劑或方法A檢驗檢驗NH4NO3溶液和溶液和K2SO4溶液溶液NaOH溶液或溶液或Ba(NO3)2溶液溶液B除去生石灰中含有雜質石灰石除去生石灰中含有雜質石灰石水或稀鹽酸水或稀鹽酸C從從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分溶液制氧氣的殘余物中分離出離