1、2-3-2影響化學平衡的因素化學平衡常數課時練雙基練習.1.將 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發生反應出 9) +Br2(g)2HBr(g)AHv0,平衡時 Br2(g)的轉化率為 a;若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時 Br2(g)的轉化率為 b。a 與 b 的關系是()A. abB. a = bC. avb D.無法確定解析：H2與 Br2的反應屬于放熱反應，絕熱條件下進行該反應，體系的溫度必然升高，導致平衡向逆反應方向移動，Br2(g)的轉化率降低。答案：A2.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積Ti在管壁上的鎢可以發生反應： W(s

2、) + 12(g)WI2(g)AHv0(溫度 TivT2T2)。下列說法正確的是()A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的 WI2(g)會分解出 W, W 重新沉 積到燈絲上B .燈絲附近溫度越高， WI2(g)的轉化率越低C.該反應的平衡常數表達式是c W c I2c WI2D.利用該反應原理可以提純鎢解析：本題考查了化學平衡中的平衡移動、轉化率及化學平衡常數。高溫時，平衡左移，WI2分解，溫度越高，分解越充分，故 A 正確，B 錯；選項 C給出的是逆反應的平衡常數表達式， C 錯答案：AD3 .高溫下，某反應達到平衡，平衡常數 K =C C警。恒容時，溫c CO2c H2度升高，H2的濃度

3、減小。下列說法正確的是()A .該反應的焓變為正值B .恒溫、恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小催化劑D .該反應化學方程式為 CO + H2OCO2+ H2咼溫催化劑解析：由平衡常數表達式寫出可逆反應為 CO2(g)+ H2(g)CO(g)咼溫+ H2O(g), D 項錯誤；由于升高溫度，H2的濃度減小，說明升溫平衡向正反應 方向進行，因此正反應是吸熱的，焓變為正值，A 項正確；由于反應前后氣體體積相等，增大壓強平衡不移動，但若通入H2,其濃度會增大，B 項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率都會增大，C 項錯誤。答案：A4.雞沒有汗腺，在夏天只能依賴喘息調節體溫。雞

4、過度呼出CO2，會使下列平衡向左移動，導致蛋殼變薄，使農場主和超市蒙受經濟損失。CO2(g)CO2(l)CO2(g) + H2OQ)H2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3(aq)HCO3(aq)H+(aq) + CO3-(aq)Ca2(aq) + CO3(aq)CaCO3(s)澳大利亞學者經研究發現，夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚。該飲料是()A .淡鹽水B .碳酸水C.蔗糖水D .澄清石灰水解析：雞過度呼出 C02，會使平衡向左移動，導致蛋殼變薄，那么要使蛋 殼變厚，應該使平衡右移，應補充 C02,故用溶有 C02的碳酸水。答案：B5 .反應 2A(g) + B(g)

5、 2C(g)AH 0,下列反應條件有利于生成 C 的 是()A .低溫、低壓B .低溫、高壓C.咼溫、咼壓D .咼溫、低壓解析：正反應為氣體體積縮小的反應，且為吸熱反應，升高溫度、增大壓 強均會使平衡向正方向移動，有利于生成 C。答案：C6.已知反應 A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)AHv0,下列說法正確的是()A .升高溫度，正向反應速率增大，逆向反應速率減小B .升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D .達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動解析：升高溫度正、逆反應速率都增大，A 錯。升高

6、溫度平衡逆向移動，C 項錯。減小壓強有利于平衡逆向移動，D 項錯。答案：B7.如右圖所示中的曲線是表示其件一定時，2N0 + 022NO2(正反應反應中 N0 的轉化率與溫度的關系曲中標有 a、b、c、d 四點，其中表示未平衡狀態，且 V正 V逆的點是（）A. a 點B. b 點C. c 點 D. d 點解析：此坐標的縱軸表示的是 NO 的轉化率，橫軸表示溫度，曲線上的任 一點都表示在此溫度下達到平衡狀態時對應的轉化率，從c 點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到 c 點對應溫度的平衡狀態，需要轉化更多的 NO ,表示 c 點未到平衡狀態，即 v正v逆。答案：C8 .在容積不變的密閉容

7、器中存在如下反應2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）AHV0,某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（）A .圖I表示的是 ti時刻增大 02的濃度對反應速率的影響B .圖H表示的是 ti時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖皿表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D .圖皿表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高解析：若增大氧氣的濃度正反應速率突然變大，逆反應速率逐漸變大，A選項不正確；加入催化劑正、逆反應速率同等倍數的增大，但平衡不移動，B選項正確；觀察圖皿，達到平衡時時二氧化硫的轉化率不相等，故甲、乙兩條 曲線不可能是由催

8、化劑引起的，C 選項不正確；增大壓強反應速率加快，達到 平衡的時間縮短，二氧化硫的轉化率增大，D 選項不正確。答案：B9. NO2蒸氣易形成 N2O4: 2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應），現欲較準確測定 NO2的相對分子質量，應采用的反應條件是（）A .高溫、低壓B .低溫、高壓C.低溫、低壓D .高溫、高壓解析：題目要求準確測定 N02的相對分子質量，而 N02(g)易形成 N2O4(g), 不利于 N02的相對分子質量的測定。要準確測定 N02的相對分子質量，就必須 使上述平衡向生成 N02的方向移動，由于上述正反應是一個體積縮小的放熱反 應，要使平衡向逆反應方向移動，則應

9、采取高溫、低壓的措施才行。答案：A10. 1 mol X 氣體跟 a mol Y 氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g) +aY(g) bZ(g)反應達到平衡后，測得 X 的轉化率為 50%。而且，在同 溫、同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4,則 a和 b 的數值可能是()A. a= 1, b= 1B. a= 2, b= 1C. a= 2, b= 2D. a= 3, b= 2解析：據題意可有如下“平衡模式”X(g)+aY(g)bZ(g)起始/mol1a0變化/mol1X50%0.5a0.5b平衡/mol0.50.5a0.5b因為密度與氣體體積成反比，而體積比

10、又等于物質的量之比，因此據題意3有平衡混合氣的物質的量總和與起始時混合氣體物質的量總和之比為3，即0.5 + 0.5a + 0.5b 3 =4，可得 1 + a = 2b。最后將所給四組數據代入關系式便知A、1 + a4D 兩組數據均符合題意。答案：AD11.在密閉容器中進行下列反應：C02(g)+C(s)2C0(g)AH 0,達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化？(1) 增加 C,平衡_ , c(CO)_ 。(2) 減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_ ,c(CO2)_。(3) 通入 N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡 _ ,c(CO2)_。保持密閉容器體積

11、不變，升高溫度，則平衡_ ,c(CO)_。解析：(1)C 為固體，增加 C,其濃度并不變，平衡不發生移動；減小容器體積，相當于增大壓強，向氣體體積減小的方向移動；通入的 N2不參加反應，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質的濃度并不變，平衡不發生移 動；(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。答案：(1)不移動 不變(2)向逆反應方向移動增大 不移動 不變(4) 向正反應方向移動增大12.如下圖所示，燒瓶 A、B 中裝有相同濃度的 NO2和 N2O4的混合氣體，中間止水夾 K 夾緊，燒杯甲中盛放 100 mL 6 mol/L 的 HCI 的溶液中放入 25 gNaOH 固體，同時向燒

12、杯乙中放入 25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1) A 瓶中氣體顏色_ 理由是_ 。(2) B 瓶中氣體顏色_ 理由是_ 。解析：NaOH 與鹽酸發生中和反應為放熱反應， 使溶液及 A 中氣體溫度升高，故使平衡 2NO2N2O4(正反應為放熱反應)向左移動，氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。答案：(1)變深 甲中 NaOH 溶解放熱，中和 HCI 也放熱，使溶液及 A 中 氣體溫度升高，2NO2N2O4(正反應為放熱反應)平衡向左移動，NO2濃度增 大，顏色加深(2)變淺 乙中 NH4NO3溶解吸熱，使溶液及 B 中氣體溫度降低，

13、使反應 2NO2N2O4(正反應為放熱反應)向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺能力提升.13. (2011 福建高考)25C時，在含有 Pb2+ Sn2+的某溶液中，加入過量金 屬錫(Sn),發生反應：Sn(s)+ Pb2(aq)Sn2(aq) + Pb(s),體系中 c(Pb2J 和 c(Sn2J 變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A .往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb)增大B .往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C. 升高溫度，平衡體系中 c(Pb2+)增大，說明該反應AH 0D.25C時，該反應的平衡常數 K = 2.2解析：金屬活潑性 SnPb,

14、向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2+)不變，A 錯 誤；加入少量 Sn(NO3)2固體，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動，c(Pb2+)增大，B 錯誤；升溫 c(Pb2+)增大，說明平衡逆向移動，正反應放熱，C 錯誤；由方程式c Sn2+0 22和圖示數據得平衡常數 K = =2.2, D 正確。c Pb2+0.1答案：D14.反應 A(g) + B(g) C(g) + D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下 列問題。(1) 該反應是_應(填“吸熱”或“放熱”)。(2) 當反應達到平衡時，升高溫度，A 的轉化率_ 填“增大”“減小”或“不變” )，原因是 _。(3) 反應體系中加入催化劑對反應

15、熱是否有影響？ _，原因是(4) 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E1和 E2的變化是：E1_ ，E2_ (填“增大”“減小”或“不變” )。解析：由圖可知反應物的能量比生成物的能量高，所以該反應是一個放熱 反應。根據勒夏特列原理，當溫度升高時，平衡應向著能夠削弱這種改變的方 向移動，即逆向移動，所以 A 、B 的轉化率都要減小。加入了催化劑是降低了 活化能，增加了活化分子，所以反應速率加快了，但反應物和生成物之間的能 量差是沒有變化的，降低活化能使 E1、E2都減小。答案： (1)放熱(2)減小 根據勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反應方向移動， 因而該反應中 A 的轉化率減小

16、(3)沒有 催化劑只能改變化學反應的速率和途徑， 不能改變化學反應的始 態和終態的能量，因此對反應熱沒有影響(4)減小 減小15. (2011 新課標全國高考)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑 作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已 知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(I)的燃燒熱AH 分別為285.8 kJ/mol、 283.0 kJ/mol 和726.5kJ/mol 。請回答下列問題：(1)在容積為 2 L 的密閉容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他條件不變 的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：、T2均大于300 C);

17、下列說法正確的是 _(填序號 )溫度為 T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：V(CH3OH)=nmol/(L min)該反應在 Ti時的平衡常數比 T2時的小 該反應為放熱反應處于 A 點的反應體系的溫度從 Ti變到 T2,達到平衡時一增大n CH3OH(2)在 Ti溫度時，將 1 molCO2和 3 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反 應達到平衡后，CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為?解析：(i)CO2和 H2合成甲醇的化學方程式為 C02(g) + 3H2(g)CH3OH+ H20(g)。由圖像可知 B 曲線先得到平衡，因此溫度 T2Ti,溫度高平衡時甲 醇的物質的量反而低，說明正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移 動，不利于甲醇的生成，平衡常數減小