1、.精選化學高二寒假作業(yè)試題查字典化學網(wǎng)為大家整理了化學高二寒假作業(yè)試題，希望對大家有所幫助和練習。并祝各位同學在寒假中過的快樂!。一、選擇題此題包括10小題，每題5分，共50分1.2020上海高考9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，那么產生的氣體中含有A.0.2 mol中子B.0.4 mol電子C.0.2 mol質子 D.0.4 mol分子解析：由化學反響方程式：2Na+2D2O=2NaOD+D2，可知9.2 g金屬鈉完全反響產生0.2 mol D2，一個D原子中含1個質子、1個電子、1個中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol質子、電子和中子.答案：B2.2019濰坊模擬取一小塊金

2、屬鈉，放在燃燒匙里加熱，以下實驗現(xiàn)象描繪正確的選項是金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質A. B.C. D.解析：金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2.答案：C3.2019洛陽模擬2019年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家.宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具.以下物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A.HNO3 B.H2O2C.KClO3 D.Na2O

3、2解析：Na2O2和呼吸氣中的CO2、H2O可反響產生O2，適宜做呼吸面具中的供氧劑.答案：D4.實驗是人為的再現(xiàn)物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反響物在不同的條件下，會有不同的反響.以下各組中的兩物質互相反響時，假設改變反響條件溫度、反響物用量比，化學反響的本質并不改變的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.木炭C和O2解析：鈉與氧氣在常溫和加熱條件下產物分別為氧化鈉和過氧化鈉;NaOH和CO2，相對用量不同可生成碳酸鈉堿過量或碳酸氫鈉CO2過量;C和O2反響時也與相對用量有關，生成CO氧氣缺乏或CO2氧氣過量.答案

4、：C5.2019汕頭模擬將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反響，那么Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為A.432 B.121C.112 D.111解析：根據(jù)化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、O2+2H22H2O計算可知，Na與Na2O2物質的量之比為21，只有A項符合.答案：A6.物質的量均為1 mol的下述物質，長期放置于空氣中最終物質不考慮潮解情況，最后質量增加的大小關系是氧化鈉 過氧化鈉 氫氧化鈉 亞硫酸鈉A.= B.C.= D.解析

5、：根據(jù)變化計算增重：Na2ONa2CO3、Na2O2Na2CO3、NaOHNa2CO3、Na2SO3Na2SO4.答案：B7.使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L標準狀況下氣體，這4.48 L氣體的質量是A.6.4 g B.8.2 gC.6.2 g D.8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO2沒有完全反響，只消耗了0.1 mol CO2，相當于損失了0.1 mol CO的質量，0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g，B正確.答案：B8.在一樣條件下，總質量為2 g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na

6、2O2固體，那么固體質量增加A.2 g B.1 gC.18 g D.無法計算解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，將兩化學反響方程式相加得：CO+Na2O2=Na2CO3，即被CO吸收的O2又在下一個反響中完全釋放了，相當于CO全部進入Na2O2固體中，即固體增加的質量就是CO的質量.同理：將2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2相加得：H2+Na2O2=2NaOH，即固體增加的質量就是H2的質量.答案：A9.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：外表迅速變暗出汗變成白色固體粉末，以下有關表達不正確的選項是A.外表迅速變暗

7、是因為鈉與空氣中的氧氣反響生成了氧化鈉B.出汗是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在外表形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程的所有化學反響均為氧化復原反響解析：銀白色：NaNa2ONaOHNaOH濃溶液發(fā)生反響：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH9H2O+2NaOH+CO2=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O由以上反響方程式可知D不正確.答案：D10.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反響后恢復到原來的溫度，以下說法中正確的選項是A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不變，有O2放出C.溶液的cNa+增大，有O2

8、放出D.溶液的cOH-增大，有O2放出解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH、cOH-和cNa+都不變，而過氧化鈉可與溶液中的水反響生成O2.答案：B二、非選擇題此題包括4小題，共50分11.15分某同學設計出一種隔絕空氣讓鈉與水反響的方法，使同學們能仔細觀察到各種實驗現(xiàn)象.該方法簡便、平安、現(xiàn)象明顯、有興趣性，實驗裝置如下圖.實驗時，往100 mL的大試管中先參加40 mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后，塞上橡皮塞這時止水夾處于關閉狀態(tài)，通過漏斗參加約40 mL滴有酚酞的水.根據(jù)反響中觀察到的現(xiàn)象，答復以下問題.1實驗前怎樣檢驗該裝置的氣密性?_.2金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是_.3參加

9、水后的現(xiàn)象及原因是_.4大試管中溶液顏色的變化是_.5簡述檢驗產生氣體是否是氫氣的方法：_.解析：1這一類裝置氣密性的檢驗方法可以用加熱法，在加熱前要關閉漏斗上的活塞.23鈉的密度介于煤油和水之間，同時產生的氣體使鈉粒上下挪動.4由于滴有酚酞，生成的NaOH呈堿性，下層液體變紅色.5檢驗是不是有氫氣產生，只要驗純后點燃即可.答案：1關閉漏斗活塞，將導管浸入盛滿水的水槽中，用雙手緊握試管，導管口有氣泡逸出，松開手一段時間，導管內形成一段液柱，說明氣密性良好或其他合理答案2沉到底部3劇烈反響，產生氣泡，鈉在兩種液面間反復運動，直至消失;其原因為鈉的密度介于煤油與水之間，且反響中產生氣體4下層溶液變

10、紅色5翻開止水夾，檢驗純度，然后在導管口點燃，呈淡藍色火焰12.12分在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進展實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑.1A是制取CO2的裝置.寫出A中發(fā)生反響的化學方程式：_.2填寫表中空格：儀器 參加試劑 參加該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D3寫出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學方程式：_.4試管F中搜集滿氣體后，下一步實驗操作是：_.解析：此題的實驗目的為證明Na2O2可作供氧劑，即證明2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，那么裝置A應是CO2氣體的發(fā)生

11、裝置反響原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B為除雜裝置，除去CO2氣體中混入的HCl;C是主體反響裝置，Na2O2與CO2和水蒸氣反響，產生O2;D為吸收剩余的CO2氣體的裝置，選擇NaOH溶液吸收;F是搜集并驗證O2存在的裝置.答案：1CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2儀器 參加試劑 參加該試劑的目的 B 除去CO2氣體中混入的HCl氣體 C 過氧化鈉 反響生成O2 D NaOH溶液 吸收未反響的CO2氣體32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內，木條復

12、燃，證明試管中搜集的氣體是氧氣13.11分三個密閉容器分別裝有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和CaHCO32，其中每種物質均為1 mol.將它們加熱至300，充分反響后排出氣體.1寫出各容器中剩余物質的分子式及物質的量.A._.B._.C._.2如分別參加一樣濃度的足量鹽酸與殘留物完全反響，那么消耗鹽酸的體積由大到小的順序是_.解析：對于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2與0.5 mol Na2O2反響生

13、成0.5 mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2與0.5 mol H2O反響生成1 mol NaOH.對于B，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好與1 mol Na2O2反響生成1 mol Na2CO3.對于C，CaHCO32CaCO3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好與1 mol Na2O2反響生成1 mol Na2CO3.答案：1A.NaOH和Na2CO3 各1 molB.Na2CO3 1 mol C.CaCO3和Na2CO3 各1 mol2CB14

14、.12分某研究性學習小組在做Na2O2與水反響實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反響后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反響后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去.乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大.丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2可能產物等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質.1驗證甲同學的推測是否正確的方法是_，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_;當出現(xiàn)_現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確.2有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.

15、6 g Na2O2固體，使之與足量的水反響，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論.測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進展，應選用如圖裝置中的_，理由是_.假設在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為_填100 mL、200 mL、500 mL或1000 mL.解析：1要驗證甲、乙、丙三位同學的推測正確與否，關鍵是理解三者推測所利用的根本原理：甲同學是從溫度的上下入手考慮的，可以考慮假設溫度降低后溶液是否變紅來進展驗證;乙同學是從NaOH溶液濃度的大小入手考慮的，可以設計實驗改變NaOH溶液濃度后進展驗證;丙同學是從氧化復原反響氧化漂白角度考慮的，可以從反響后溶液中是否還存在酚酞進展驗證.2選用搜集氣體的裝置，應該從平安和測量值準確等方面考慮，要測量氣體的準確體積，必須待氣體都冷卻至