1、5 / 5課題2金屬的化學性質學習目標】1、知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應。2、初步認識常見金屬與酸的置換反應。3、識記金屬活動順序表，能利用金屬活動順序判斷金屬活動性 的強弱，并能設計實驗證明金屬活動性的強弱。學習重點】金屬的活動性順序。一、自主學習 ：（一）、 寫出下列反應的化學方程式，并想一想有什么現象。1、鎂在空氣中燃燒2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁3、鐵在氧氣中燃燒4、銅在空氣中加熱5、實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣（二）、思考下列問題1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與反應，說明金的（填 “物理”、“化學”）性質非常穩定。2、鋁的化學性質很活潑，而鋁制品卻很難腐蝕為什么？（三）、置換

2、反應舉例：，6 / 5二、合作探究：1、金屬與氧氣的反應：實驗表明大多數金屬都能與氧氣發生反應，但是反應的難易 和劇烈程度是不同的。鎂和鋁在空氣中就能與氧氣反應，而鋁與氧氣反應表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜阻止其進一步氧化，故鋁具有良好的抗腐蝕性鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑2、金屬活動性順序：金屬和酸反應：反應物反應現象反應化學方程式鎂與稀鹽酸鋅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸銅和稀鹽酸鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸小結：能與酸發生反應（產生氫氣）的金屬是鎂、鋅、鐵； 不能與酸發生反應（不產生氫氣）的金屬是銅。根據實驗現象，得出這四種金屬的活動性順序是: 鎂鋅鐵銅。討論：以上各金屬與酸的反應

3、，各化學方程式有什么共同的特 點？7 / 5置換反應的概念:由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種 單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。金屬與化合物（鹽）的溶液的反應：實驗 現象 反應的方程式 反應類型 鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液 銅絲浸入硫酸鋁溶液 小結： 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是：鋁銅銀。3、金屬的活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au小結：金屬活動性1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫 酸中的氫3在金屬活動順序里，位于前面的金屬

4、能把位于后面的金屬從它 們化合物的溶液中置換出來。三、當堂檢測：1、 將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產生的是（）AFeBMg CZnDCu2、 下列反應不屬于置換反應的是（）A.Zn+H2SQ=ZnSQ+HafB.CO+CuO=Cu+CO高溫C. C+2CuO=2Cu+CO D. Fe+CuSO=FeSQ+Cu3、寫出下列化學反應的方程式。（1）鎂與鹽酸反應（2）鋅與鹽酸反應（3）鐵與鹽酸反應（4）鎂與硫酸反應（5）鋅與硫酸反應8 / 5（6）鐵與硫酸反應4、下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的方程式（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液5、下列金屬和酸能反應并放出氫氣的是（）A、Cu和HzSQB、Ag和HCIC、Zn和HNQ D、Mg和稀H2SQ46、下列物質可以由相應的金屬和酸發生置換反應而制得的是（）A、Fe2（SQ4）3B、CuCI2C、AgNQ3D、AI2（SQ4）37、X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種 金屬的活動性順序是 （ ）（1）Z+YSQ4=ZSQ4+Y （2）X+YSQ4=XSQ4+Y（3）Z+H2SQ=ZSQ+Hd（4）X+H2SQ=不發生反應A ZXY B XYZ C ZYX D XZY8、 在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的