1、初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型解題技法總結(jié)除雜、別離、鑒別、鑒定、推斷知識(shí)要點(diǎn)： 1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原那么；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原那么：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于別離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： 1沉淀法：參加一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^(guò)濾法除去。 2化氣法：加熱或參加一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 3置換法：利用置換反響的原理將雜質(zhì)除去。 4轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 5吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原那么、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目

2、要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。 2. 混合物的別離： 1可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以別離，分別得到純潔物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 2兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以別離。如：NaCl和KNO3的混合物。 3兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法別離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，參加適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中參加適

3、量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純潔的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物別離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與別離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保存原物質(zhì)即可；而混合物別離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保存。 3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl - 檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶那么是KNO3溶液。 1常見離子鑒別

4、的特效試劑 H + 和OH - ：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH - ：無(wú)色酚酞試液可鑒別堿性溶液變紅。 Cl - ：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42- ：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。NH4+：強(qiáng)堿溶液NaOH有NH3。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。2特征離子關(guān)系圖3物質(zhì)鑒別的原那么 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象比照度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 4物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑

5、。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。如：稀HCl或稀H2 SO4 C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。稀HCl或稀H2 SO4 E. 一種試劑與四種溶液反響時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象比照度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。 F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別： A.

6、 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。 4. 物質(zhì)的鑒定： 鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽含NH4+，還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽含SO42- 。從而確定此白色固體是 。 5. 推斷題： 物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以

7、確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。 推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字表達(dá)、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反響規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成還是“得到，“生成是反響產(chǎn)物，“得到既可能有反響產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有 。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有 。局部溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應(yīng)注意： 1推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次清楚。

8、判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否認(rèn)。 2一般情況下，與試題表達(dá)的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反響的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反響的物質(zhì)是“可能存在。 【典型例題】例1 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、 、Na2SO4四種無(wú)色溶液。 解析：用一種試劑的鑒別常用反響現(xiàn)象的比照度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來(lái)鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無(wú)規(guī)律地想以一種物質(zhì)來(lái)試試看，這樣做無(wú)法提高解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。 從上面解題思路的圖示法中，不難找

9、出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又防止亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法。 反響的化學(xué)方程式為：例2某白色固體A加熱后生成無(wú)色氣體B和白色固體C，假設(shè)將白色固體C參加鹽酸中可得到無(wú)色液體D，將溶液D參加硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題 此題可將文字表達(dá)內(nèi)容列出“鏈條更有利于思路分析。 在“鏈條分析時(shí)，有“正推斷和“逆推斷。應(yīng)抓特征、找突破口。現(xiàn)分五步分析此題。 1常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaS

10、O4。 2由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反響物D中必含Ba2，陰離子再逆推導(dǎo)HCl得出D中含Cl，因此可確定D是BaCl2。 3由于生成物D是BaCl2，可逆推導(dǎo)C中含Ba2，可能是BaO或 。 4由氣體B參加石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導(dǎo)確定B是CO2。 5由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，排除C為 ，確定C是BaO，逆推反響A是BaCO3。此題答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例3在以下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫以下空白：1假設(shè)F

11、為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。那么A為 ；D可能為 。2假設(shè)G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，那么I為 。3 假設(shè)G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，那么I可能為 ；F可能為 。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反響生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被復(fù)原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反響，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀 時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，那么F為 ，H為BaSO4，I為H2SO4。假設(shè)G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，那么根據(jù)復(fù)分解反響的規(guī)律H為難溶性鹽，假設(shè)I為HCl，那么E為CuC

12、l2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；假設(shè)I為H2SO4，那么E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2 ，H為BaSO4。答：1A為Cu；D可能為H2或CO。2I為H2SO4。 3I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3 或BaCl2。例42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系。請(qǐng)你答復(fù)以下問題：1自來(lái)水常用二氧化氯ClO2來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。2節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)

13、中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。 試劑 現(xiàn)象車間石蕊試液氯化鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無(wú)明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如以下圖污水處理方案。請(qǐng)答復(fù)：沉淀A是 ，假設(shè)各步處理均完全反響，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。解析：氯離子可通過(guò)硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，假設(shè)生成白色沉淀那么證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反響生成白色沉淀說(shuō)明含有K2SO4或KC

14、l；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反響說(shuō)明必含有 與KCl，那么甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說(shuō)明含有酸性物質(zhì)HNO3，與氯化鋇溶液反響生成白色沉淀說(shuō)明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。答：1為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。2丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質(zhì)是KNO3。例5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)參加以下各物質(zhì)反響后，天平一

15、定保持平衡的是 A. 分別參加等質(zhì)量的Mg、Al，金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余B. 分別參加等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別參加等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余D. 分別參加24.75g Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al  24 73 18 設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，Mg、Al的質(zhì)量為m，那么當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余時(shí)，18m24，即Mg缺乏量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計(jì)算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，那么天平不平衡；假設(shè)m=24g，那么Mg 恰好與鹽酸完全反響，產(chǎn)生的氫

16、氣的質(zhì)量均為2g，此時(shí)天平時(shí)平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。B. 因?yàn)锳l、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過(guò)量，那么等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，那么天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl 106 100 73 因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。D. 因?yàn)閮煞N金屬完全溶解，所以酸均過(guò)量Mg 2HCl H2 m 2/3Al 2HCl H2 m24 2 22 18 2 1624g 22g 24.75g 22g可見，天平兩邊實(shí)際增重相等,所以天平平衡。D為正確答案。例6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，有少量金屬析

17、出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。那么濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，會(huì)發(fā)生置換反響，金屬與鹽發(fā)生置換反響時(shí)，金屬與鹽中的陽(yáng)離子金屬活動(dòng)性差距越大，反響越容易發(fā)生，所以先發(fā)生： ，當(dāng)銀離子都被置換出來(lái)后再發(fā)生：當(dāng)有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中仍有銀離子存在，那么只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，還未發(fā)生 。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為

18、Ag 。例71將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸H2O2 ，消耗了OH，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確。解析：依題意可知：甲H2O2與NaOH發(fā)生中和反響，酚酞未被消耗。乙H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。只需通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計(jì)方案有二種：其一取溶液少量繼續(xù)加NaOH，看溶液是否變紅，假設(shè)變紅證明酚酞尚存那么甲正確，否那么乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，假設(shè)溶液變紅，證明NaOH尚存，那么乙正確，否那么甲正確。初中化學(xué)常見

19、物質(zhì)變質(zhì)問題氫氧化鈉變質(zhì)的知識(shí)歸納1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反響，生成了碳酸鈉。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸或者稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與酸反響生成二氧化碳?xì)怏w；而氫氧化鈉與酸反響無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2；  NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2; 2NaOH + H2SO4 =

20、Na2SO4 + 2H2O取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)。  原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反響，無(wú)明顯現(xiàn)象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ； 取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液) 原理：碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鈣不反響，無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl  ；NaOH + CaCl2  3、檢驗(yàn)氫氧化鈉是完全變質(zhì)還

21、是局部變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液局部變質(zhì)；如果溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì)。 原理：1氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，局部變質(zhì)。如果溶液不變紅，說(shuō)明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl  (注意：除去碳酸鈉時(shí)，不能用氫氧化鈣，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反響會(huì)生成新的氫氧化鈉，會(huì)干擾對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)。Na2CO

22、3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH  )4、如何除去局部變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。 滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因?yàn)樗崤c碳酸鈉反響的同時(shí)也會(huì)與氫氧化鈉反響，而且會(huì)生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。不能用氯化鈣等鹽溶液，因?yàn)樗鼈儠?huì)碳酸鈉反響生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。) 說(shuō)明：可以用這種方法來(lái)計(jì)算變質(zhì)后氫氧化鈉中氫氧化鈉以及生成碳酸鈉的質(zhì)量，或者他們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【例題】小

23、明在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放燒堿固體的試劑瓶瓶口未蓋露置在空氣中。小明想探究這種燒堿是否變質(zhì)。為測(cè)定其成分，小明稱取該燒堿樣品10g ，充分溶解于水中，再滴加氫氧化鈣溶液，共生成1.0 g沉淀，完全沉淀是共用去100g氫氧化鈣溶液。求：該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；以及所用氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？解：設(shè)燒堿中含Na2CO3 的質(zhì)量為X ； 氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為yNa2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 106 74 100 X y 1.0 g 106 100 X 1.0 g , X 1.06 g 74 100 y 1.0 g , y 0.74 g 氫氧化鈉質(zhì)量：10g1

24、.06 g8.94 g 氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.74 g100 g ×100%0.74% 其它常見物質(zhì)變質(zhì)的知識(shí)小結(jié)：1.消石灰Ca(OH)2放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 檢驗(yàn):取樣滴加稀HCl,假設(shè)有氣泡產(chǎn)生,那么已經(jīng)變質(zhì).(CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 )2.生石灰(CaO)暴露在空氣中變質(zhì)：首先:生石灰(CaO)和水反響,生成熟石灰Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 然后:熟石灰與二氧化碳反響,生成水和CaCO3 CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+ H20檢驗(yàn):看題目要求再相應(yīng)作答即可。3.鐵生銹:4Fe + 3O2 =2Fe2O3檢驗(yàn):觀察顏