1、2015 2016 學年瑞金二中高二第一學期第二次月考化學試卷一、選擇題1、科學家發現用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣,這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步。下列說法正確的是()A、使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱B、催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能來增大反應的速率通電C、 該反應的原理是：2H2O = 2H2+ O2D、每產生氫氣 44.8L，轉移電子數目為 4NA2、下列操作或儀器的選用正確的是()5、 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol L;1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是()+ + 2-2-1A.c(K

2、 )+c(H )=C(HC2O4)+c(OH)+心。4) B . c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol L -2+-2C. C(C2O4)C(H2C2O4)D . C(K )=C(HC2O4)+C(C2O4)6、 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()亠2亠A、 使 pH 試紙顯藍色的溶液中：NH4、NOT、SO4一、NaB、 由水電離的CH =1 1044mol L的溶液中：Ca2+、KCNOC、c H /c OH =1012的溶液中：Mg2+、Al3、NOT、Cl-D、 pH = 0 的溶液中：K、Fe3+、SO2、SCN-Hl芒一ed#(KiK3、已知某溫度下

3、,-511.8 氷 0 mol L-10Ka(HCN)= 6.2 10 mol 、Ka(HNO2)= 6.4 10-6mol1-41L 、Ka(HF)= 6.8 10 mol 、Ka(CH3COOH)=LS 物質的量濃度均為 0.1 mol 1的下列溶液中，pH 最小的是 ()A . NaCNB. NaFC. CHsCOONaD. NaN024、對于可逆反應2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) H 0 ,下列圖像不正確的是ST應童宰A,比a汀窖施C.D.7、下列敘述正確的是()A、 95C純水的 pHv7 說明水顯酸性B、 pH 相同的 KOH 溶液和 K2CO3溶液中由水電離出的 c

4、(OH)一樣大C、 體積相同、pH 相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質的量相等D、中和 pH 與體積均相同的 NaOH 溶液和氨水，所消耗 H2SO4的物質的量一樣多二、填空題1、( 12 分)1某溫度下，向容積為 10 L 的密閉容器中充人 1mol A 氣體和 1mol B 氣體, 在一定條件下發生如下反應： A(g) + B(g) 2C(g);經 2 s 后達到平衡，測得 B 的濃度為 0.02 mol L1。(1)_ 該溫度下反應的平衡常數為; ( 3 分)(2) 若反應開始時 A 和 B 的物質的量均為 2mol，達到平衡時 A 的轉化率為 _。( 3 分)n.常溫下，將 0.05m

5、ol/L 鹽酸溶液和濃度 0.1mol/L 的 NaOH 溶液以 3: 2 的體積比混合(體積變化忽略不計)，(1)所得溶液的 pH =_ ;( 3 分)(2 )若用上述 NaOH 溶液與某一元弱酸 HA 溶液反應，已知反應后的溶液pH=6，則溶液中 c(A-) - c(Na+)=_ 。(填準確數值)(3 分)2、( 16 分)氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產1molNH3,放出 46.2KJ熱量。(1)_ 工業上合成氨的熱化學方程式是 _ , ( 3 分)斷裂 1 mol N 三N鍵需要能量 _ KJ (3 分)(2)同溫度同濃度的下列溶液中_ c (NH4+)最大的是。A、

6、NH3 H2OB、NH4Al(SO4)2C、NH4CID、CH3COONH4(3) 我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400C500C,壓強:30MPa50MPa。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400C500C的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以 HCI NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的總反應式 _ 。( 3 分)負極的 電極方程式： _ 。(3 分)436 1J mol諜斷裂11.2 kJiaol犍斷裂(E) O O3.( 14 分)某同學用中和滴

7、定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下:（1） 配制待測液：稱取 4. 1 g 固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成 250 mL 溶液。（2）滴定1用_量取 10. 00 mL 待測液。2向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0. 201 0 mol的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到 _時停止滴（3 ）數據處理實驗次 序編號鹽酸溶液體積V/mL氫氧化鈉溶液體積V/mL119. 9010. 00220. 1010. 00322. 0010. 00420. 0010. 00根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為 _, （3 分）燒堿的純度為 _ （

8、保留兩位小數）。（3 分）（4） 一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH 溶液。下列有關說法中正確的是（多選） _ （4 分）A. 實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B.如果實驗中需用 80 mL 的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100 mL 容量瓶C. 容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的 NaOH 溶液的濃度將偏 大E. 配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大F. 中和滴定時，若在最后

9、一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大G 錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大4、（ 16 分）某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化 硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：I.加入 NaOH 和 NstCO 混合液，加熱，浸泡數小時；H.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF 溶液，浸泡；川.向洗液中加入 NSO 溶液；W.清洗達標，用 NaNO 溶液鈍化鍋爐。（1 ）用 NaOH 溶解二氧化硅的化學方程式是 _ 。（3 分）（2）已知：20C時溶解度/gCaCOCaSOMg(OHMgCO-2-4-21.4x102.55x109x101.1x10根據數據，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO 的過程_。（3分）（3）