1、精選優質文檔-傾情為你奉上工藝流程題一、化工流程命題立意及考點工藝流程是近幾年高考的熱點，它是傳統“無機框圖題”的變革與創新。以化工生產為背景，用框圖的形式表述生產流程，是化學與生產、生活聯系的重要體現，體系全，考點多核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制、產品分離提純等。知識落點：信息方程式書寫、化學用語的表達、生產條件的控制、物質的分離等。能力考查：獲取信息的能力、分析問題的能力、表達能力。二、解題策略1、工藝流程題的結構原料預處理除雜、凈化產品分離提純反應條件控制原料循環利用排放物的無害化處理規律是“主線主產品，分支副產品，回頭為循環”。2. 解答基本步驟（1）讀題頭，

2、得目的，劃原料，明產品，解決“干什么”（2）讀題問，逐空填答，用語要規范，解決“怎么寫”三、化工流程常見考點答題套路(1)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強)，增大氣液或固液接觸面積。(2)加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動。(3)溫度不高于的原因：適當加快反應速率，但溫度過高會造成(如濃硝酸)揮發、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促進(如AlCl3)水解等，影響產品的生成。(4)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大的晶體)的方法：蒸發濃縮(至

3、有晶膜出現)、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。(5)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法:蒸發濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。(6)溶液配制、灼燒、蒸發、過濾用到的儀器。(7)控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀:調節pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果(導致某離子沉淀不完全)或過大的后果(導致主要離子開始沉淀)。(8)減壓蒸餾(減壓蒸發)的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、

4、揮發。(9)證明沉淀完全的操作：答題模板靜置，取上層清液少許于一支試管中，再加入試劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。(10)洗滌沉淀的操作：答題模板將沉淀放入過濾裝置中，沿玻璃棒加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置，待水流盡后，重復操作23次（若濾渣易溶于水，可用無水乙醇進行洗滌。可減少沉淀損失，無水乙醇易揮發，不引入雜質。）(11)判斷沉淀洗凈的方法：答題模板取最后一次洗滌液少許于一支試管中，滴加試劑（可與雜質的某些離子發生沉淀反應），若沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。(12) 洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。提高可溶性物質的產率(13冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的

5、溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。(14)乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物。(15)蒸發、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。(16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氣體(如氧氣)防止某物質被氧化。四、訓練題1用堿式溴化鎂廢渣主要成分為Mg（OH）Br，還含有少量有機溶劑及高分子化合物生產C2H5Br（不溶于水，密度為1.46gcm3）和MgCl26H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關工藝流程如圖所示回答下列問題：（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg（OH）B

6、r消耗0.5molL1的鹽酸的體積為L（2）分離操作包括過濾和分液，其目的是 ；分離操作時所需的玻璃儀器為 和 （3）提溴時，溶液預熱至60時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100，說明提溴反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應；提溴廢液需減壓、蒸發、濃縮的目的是 （4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為 ；合成時，反應溫度不能過高，其主要原因是 （5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是 （6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為 1.（1）2； （2）除去其中的有機物

7、和高分子化合物；分液漏斗；燒杯； （3）放熱；鎂離子易水解，抑制鎂離子的水解； （4）6CH3CH2OH+3Br2+S 6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；減少乙醇的揮發而損失； （5）溴乙烷中溶解的溴； （6）MgCl2+6H2OMg（ClO3）2+6H22工業上以鋰輝石（Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產碳酸鋰其部分工業流程如圖：已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物質的溶解度（S）如表所示T/20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232

8、.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖2所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質則步驟中反應的離子方程式是請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應的化學方程式 （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述） （3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是 （4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解b電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純

9、Li2CO3a中，陽極的電極反應式是 b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是 2.（1）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2； （2）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），Mg2+與OH結合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，導致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀 （3）減少Li2CO3的損失； （4）2C12e=Cl2； 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O3.硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等現欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）為原料

10、生產ZnSO47H2O, 工藝流程如圖27-l: （l）步驟I的操作是_ _，濾渣A的主要成分是_ _。（2）步驟I加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是 。（3）步驟中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為 。（4）步驟得到的濾液中，陽離子是_。（不考慮H+）（5）步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是 。（6）取28.70 gZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖27-2所示。650時所得固體的化學式為_（填字母序號）。a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnS

11、O4 d. ZnSO4H2O3.（1）過濾（1分）H2SiO3 （2）生高溫度，加快反應速率（3）3Fe2+MnO4-8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+ （4）Zn2+、K+（5）防止ZnSO47H2O分解，并減少ZnSO4水解（6）b4.氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-CuCl2-。工業上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如下：回答下面問題：（1）反應I中被氧化的元素有_。（填元素符號）（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，

12、寫出除Mn2+的離于方程式_ _ _。（3）寫出反應II中發生反應的離子方程式_ _。 （4）在進行反應II時，通入的SO2一般都要適當過量，目的是_ _。（5）濾餅進行醇洗的目的是_ _。（6）在進行反應II時，當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是_ _。（7）Cu2+的沉淀率是指轉化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質的量之比的關系如下圖所示。CuCl+Cl- CuCl2 -的平衡常數K=6.510-2，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_。（保留兩位小數）。4. (1)S、Cu、Fe（2）Mn

13、2+ + HCO3- + NH3H2O =MnCO3+ NH4+ + H2O（3）SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl+SO42- + 4H+ （4）將CuCl2完全轉化為CuCl并防止CuCl的氧化。（5）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化（6）增大氯離子濃度，CuCl+Cl- CuCl2-平衡向右移動，使生成的氯化亞銅又部分轉化為CuCl2-（7）99.39%5.鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：(NH4)2SO4在350以上

14、會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第A族。（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_ _ _。（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_ _，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有_（填化學式）。（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產

15、物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為_ _。（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0103molL1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F) = _ molL1。（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是_。5.（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；（2）Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+，SiO2、CaSO4；（3）0.5，Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.0103 ；（5）0.25。6用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等

16、）制備草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）的工業流程如圖。己知：草酸鈷晶體難溶于水RH為有機物(難電離）（1）濾渣I的主要成分是_（填化學式），寫出一種能提高酸浸速率的措施_。（2）操作 用到的主要儀器有_。（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發生反應的離子方程式_ _。（4）加入氧化鈷的目的是_ _。（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價為2、3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（標準狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為_。（6）實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴

17、定草酸根離子（C2O42-），測定溶液中C2O42-的濃度，寫出此反應的離子方程式_ _；KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。6.（1）SiO2；提高硫酸的濃度；提高反應的溫度；攪拌（任寫一條即可）（2）分液漏斗、燒杯（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O （4）調節溶液pH ；（5）6:7 （6）2MnO4-5C2O42-16H+=2Mn2+l0CO2+8H2O；偏高7鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等）制備Bi2O3的工藝如

18、下：回答下列問題：（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結構示意圖為_。（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為_ _，反應液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產率降低，原因是_ _（用離子方程式表示）。（3）“置換”時生成單質鉍的離子方程式為_ _，“母液1”中通入氣體X后可循環利用，氣體X的化學式為_。（4）“粗鉍”中含有的雜質主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應式：陽極 ；陰極_ _。（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉化為

19、堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產品性狀，另一優點是_。“母液2”中可回收的主要物質是_。7.（1）；（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；Bi3+H2O+Cl-=BiOCl+2H+；（3）2Bi3+3Fe=3Fe2+2Bi；Cl2；（4）Pb-2e-=Pb2+；Pb2+2e-=Pb；（5）沒有污染性氣體產生；NH4NO38.以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產品（已知：Ksp（MnCO3）=2.21011，KspMn（OH）2=1.91013，KspAl（OH）3=1.31033，KspFe（OH）3

20、=4.01038）（1）濾渣1中，含鐵元素的物質主要是 （填化學式，下同）；加NaOH調節溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 含量減少（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有 （填離子符號）（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應一段時間后再煮沸5min除去過量的（NH4）2S2O8，冷卻至室溫選用適宜的指示劑，用b molL1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液V mLMn2+與（NH4）2S2O8反應的還原

21、產物為 （填化學式）“沉錳”前溶液中c（Mn2+）= molL1（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關系如圖2所示NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 （填“高”或“低”），簡述原因 若溶液中c（Mn2+）=1.0molL1，加入等體積1.8molL1 NH4HCO3溶液進行反應，計算2040min內v（Mn2+）= 8.（1）Fe（OH）3；SiO2、Al（OH）3；（2）Na+、NH4+；（3）SO42；（4）高；NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32）度越大，根據溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）c（CO32）可

22、知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；0.0075mol/（Lmin）9鋁鞣劑在皮革工業有廣泛應用某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑Al（OH）2Cl，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：請回答下列問題：（1）酸D的化學式為 ；氣體C的電子式 （2）實驗室檢驗氣體A的操作是 ；“水解”溫度保持在90左右，寫出水解生成A的化學方程式： （3）“酸溶”溫度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是；氧化劑E宜選擇（填字母）A漂白液 B稀硝酸 C酸性高錳酸鉀溶液 D溴水（4）“除雜”過程中產生濾渣的離子方程式為 （5）粗產品略顯淺黃色，可能含有的

23、雜質主要是 （填化學式）若用“蒸發”代替“噴霧干燥”，其后果是 9.（1）HCl；（2）將一片濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒的一端接觸氣體A，若試紙變藍，則A為NH3；AlN+3H2OAl（OH）3+NH3（3）溫度太低，反應慢；溫度太高，鹽酸揮發快；A（4）2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2（5）Fe（OH）3；Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，幾乎得不到Al（OH）2Cl10 鎢主要用于制造硬質或耐高溫的合金。自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物。黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下： 已知：濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價未變；常溫下鎢酸難溶于水。回答下列問題：（1）鎢酸鹽（FeW