1、精選優質文檔-傾情為你奉上水溶液習題練習1物質的量的濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()。AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX2用水稀釋0.1 mol·L1的醋酸溶液，下列說法正確的是()A醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的pH值減小 BKw逐漸減小C水的電離程度增大 D.變大3用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸的下列操作中，會使測定結果偏高的是()A堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液B用酸式滴定管取待測液前，尖嘴部分有氣泡，使用過程中變無C錐

2、形瓶中有少量蒸餾水D滴定前，讀堿液體積時，視線低于堿式滴定管中的液面(仰視)4下列說法正確的是()A根據Ksp(AgCl)1.77×1010，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 mol·L1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中c(Zn2)·c(S2)<Ksp(ZnS)C向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大DAgCl在10 mL 0.01 mol·L1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·

3、L1的AgNO3溶液中溶解的質量少5已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖K3171所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()Aa點表示的溶液中c(CH3COO)103 mol·L1Bb點表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na) 圖K3171Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全Db、d點表示的溶液中均等于K6在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO)的變化情況是()。A增大 B減小 C不變 D可能增大也可能

4、減小7將pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH10時，強酸和強堿的體積之比為()。A19 B91 C101 D110825時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109D1101041099現有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如圖K3173：其中正確的是()。A B C D都不對10下

5、列液體均處于25，有關敘述正確的是()A某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)11常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖K3182所示。下列說法正確的是()。A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)

6、c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過程中可能出現c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)12已知常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列說法中正確的是()。A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L

7、1D將足量的AgCl分別放入下列物質中：20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液；10 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為>>13.常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LC.d點溶液通過蒸發可以變到c點D.a點對應的Ksp等于c

8、點對應的Ksp14下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()。A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)15向1.00L0.3mol·L1的NaOH溶液中通入4.48L(標準狀況下)CO2氣體，恰好完全反應，對反應后溶液的敘述中，錯誤的是()。Ac(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H

9、)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)16常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是( )Aad溶液的pH：abcdBad溶液的導電能力：abcdCb處溶液的c(H+)與d處溶液的c(OH)相等Dc處溶液和d處溶液均呈堿性17泡沫滅火器內含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內)和濃的Al2(SO4) 3 溶液(置于玻璃瓶內)，使用時把滅火器倒

10、置即有泡沫狀物質噴出滅火。(1)寫出滅火器倒置時反應的離子方程式：_(2)滅火器內NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為51，而配制時兩種溶液的物質的量濃度之比為11，理由是：_。(3)因Na2CO3價格便宜，有人建議用等物質的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認為此建議_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ (4)有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內中，此建議_(填“妥當”或“不妥當”)，其原因是_ 18常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述

11、溶液中，可發生水解的是_(填序號)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_ _ _。(5)取10mL溶液，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H)_19活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：圖K3205一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見

12、下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等雜質。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2的濃度為0.009 mol·L1，則每升溶液中至少應加入_mol KMnO4。(3)雜質Cu2可利用置換反應除去，應選擇的試劑是_。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2

13、83;H2O，“煅燒”在450500 下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：_。20中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需要用pH計。pH計主要通過測定溶液的c(H)，來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0，現要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是_(填編號)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至100 其中c(H)1×106 mol·L1D向水中加入(NH4)2SO4(2)現要測定10

14、0沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH_7(填“>”、“”或“<”)。(3)常溫下，用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH_8(填“>”、“”或“<”)。21目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點。(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式。(2)用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的反應式為_。(3)某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H和OH未列出)：離子SOMg2Fe3NaCl濃度/(mol·L1)a0.050.100.500.58常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2