1、高二化學(xué)選修4 第三章測(cè)試 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。共150分，考試時(shí)間90分鐘。第卷(選擇題 共88分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B. 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電2、下列電離方程式中，正確的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + Cl

2、O3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF4、在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸餾水 D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D. c(CH3COO) 6、同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO

3、3分別加入過(guò)量的Mg。下列敘述中正確的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（ ）A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無(wú)法判斷8、pH值相同的下列溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO49、250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH）=1×

4、1013 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩種溶液的體積比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:111、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.無(wú)法判斷 12、一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分

5、別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH）之比為（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無(wú)法確定13、有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ） A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B. 用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同 C.兩溶液中OH離子濃度相同 D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等14、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(

6、Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)15、下列試紙，使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（ ）A. 紅色石蕊試紙 B. 藍(lán)色石蕊試紙 C. 淀粉KI試紙 D. pH試紙16、已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl二、選擇題（本題包括8小題，每小題5分，共40分；每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）17、0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K

7、+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)18、下列說(shuō)法正確的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2:1C0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1DpH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應(yīng)C(SO42-)=019、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡D.一定

8、濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)220、常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl221、室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（ ）A. 可能是酸性溶液 B. 可能是堿性溶液C. 可能是中性溶液 D. 不能判斷22、下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是 ( )A. 甲酸溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化銨溶液 D. 碳酸鈉溶液23、可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（ ）加入HC

9、l 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加熱A. B. C. D. 24、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌第II卷（非選擇題部分，共62分）三、填空題25、（4分）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系為 26、（16分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的p

10、H 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。27、（8分）常溫下有pH為12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液體積可直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。（1）若用pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液

11、_mL；（2）若用pH = 2的鹽酸，應(yīng)加入鹽酸_mL；（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，則V1的取值范圍是：_；（4）若用pH = 2的任意一元酸HA溶液V2 mL，則V2的取值范圍是：_。四、實(shí)驗(yàn)題28、（14分）完成以下四個(gè)小題：（1）請(qǐng)完成下列各空：0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是： ；二是： 。（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出寫(xiě)兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：

12、（只需簡(jiǎn)明寫(xiě)出方案，不需寫(xiě)出具體步驟） （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來(lái)證明HA是弱電解質(zhì)： 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的： 29、（12分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

13、60;NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1. (2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 （3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管五、計(jì)算題（8分）30、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaH

14、SO4溶液，測(cè)得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。高二化學(xué)選修4 第三章 參考答案123456789101112131415161718192021222324CBDACCBCDBBBCBDDDACDCDABACCAC三、填空題：25、 V(堿)=100V(酸)26、（1）酸， ，Cu2+ H2O Cu(OH)2 2H ，抑制 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 （3）NaOH。27、（1）1000 ； （2）81.8 ； （3）V1 81.8； （4）V2 81.8 。四實(shí)驗(yàn)題：27、（1） >；> （2）一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡； 二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱堿性。 （3）對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)； 測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2；測(cè)NaAc溶液的pH值； 測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a +2將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH