1、2019年高二化學寒假微訓練答案高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要 ,大家一定要認真掌握 ,小編為大家整理了2019年高二化學寒假微訓練答案 ,希望同學們學業有成!一.選擇題(共7小題)1.以下反響中生成物總能量高與反響物總能量的是()A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. D. 氧化鈣溶于水2.在1105Pa ,298K條件下 ,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量 ,以下熱化學方程式正確的選項是()A. H2O(g)=H2(g)+O2(g)H=+242kJmol1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=484kJmol1 C. H2(g)+O2(g)=H2

2、O(g)H=+242kJmol1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+484kJmol13.在N2+3H2 2NH3的反響中 ,在5s中N2由6mol/L減至2mol/L.那么NH3的平均反響速率是()A. 2.4 mol/(Ls) B. 1.6mol/(Ls) C. 0.8 mol/(Ls) D. 0.08 mol/(Ls)4.一定溫度下的反響A(g)+3B(g)2C(g) ,以下表達不能說明它到達化學平衡的是()A. C的生成速率與C的分解速率相等B. 混合氣體的總物質的量不再變化 C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時間內生成a mol A ,同時生成3a mol

3、B5.如圖是2019年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子 ,電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反響 ,電池總反響式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.以下說法正確的選項是()A. 左電極為電池的正極 ,a處通入的物質是甲醇 B. 右電極為電池的負極 ,b處通入的物質是甲醇 C. 負極反響式為 D. 正極反響式為6.向一定濃度的NaHCO3溶液中參加適量以下物質 ,能使HCO3數目減少 ,CO32數目增加的是()A. 稀鹽酸 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液7一定條件下 ,向某密閉容器中參

4、加足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體 ,發生反響：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0.反響過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖 ,以下說法不正確的選項是()A. 該反響的平衡常數表達式為K= B. 升高溫度后達新平衡時 ,增大 C. 3分鐘時 ,CO和CO2的濃度相等 ,反響到達平衡狀態 D. 8分鐘內CO的平均反響速率v(CO)=0.0625 molL1min1二.填空題(共3小題)8. ClO2為一種黃綠色氣體 ,是目前國際上公認的高效 ,廣譜 ,快速平安的殺菌劑.制備ClO2的新工藝是電解法.(1)如圖表示用石墨作電極 ,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO

5、2 ,寫出陽極ClO2產生的電極方程式： _ ;圖中b電極為 _ ;(填陽極或陰極)(2)電解一段時間 ,當陰極產生標準狀況下氣體112ml時 ,停止電解 ,那么通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為 _ mol ,陰極區pH _ (填變大、變小或不變)(3)ClO2對污水中Fe2+ ,Mn2+ ,S2 ,CN等有明顯去除效果 ,某工廠中污水含CN(a mg/L) ,現將ClO2把CN氧化成兩種無毒氣體 ,寫出該反響的離子方程式： _ .9.工業廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ,它們會對人類及生態系統產生很大的傷害 ,必須進行處理.某工廠使用復原沉淀法處理 ,該法的工藝流程為：其中第

6、步存在平衡：2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O(1)假設平衡體系的pH=12 ,那么溶液顯 _ 色.(2)能說明第步反響達平衡狀態的是 _ .a.Cr2O72的濃度不變 b.Cr2O72和CrO42的濃度相同c.2v(Cr2O72)=v(CrO42) d.溶液的顏色不變(3)第步反響中 ,復原劑為 _ ,該復原劑反響后生成 _ .(4)電鍍廢液中Cr2O72還可通過以下反響轉化：Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0該反響達平衡后 ,改變橫坐標表示的反響條件 ,以下示意圖正確的選項是 _10.硝酸是一種重要的化工原料

7、 ,工業上生產硝酸的主要過程如下：(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0以下措施可以提高H2的轉化率是(填選項序號) _ .a.選擇適當的催化劑 b.增大壓強 c.及時別離生成的NH3 d.升高溫度一定溫度下 ,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反響.假設容器容積恒定 ,到達平衡狀態時 ,容器內的壓強是原來的 ,那么N2的轉化率a1= _ ;假設容器壓強恒定 ,到達平衡狀態時 ,N2的轉化率為a2 ,那么a2 _ a1(填、或=).(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.NH3被氧氣催化氧化生成NO的反響的化學方程式是 _ .在容積恒定的密閉容

8、器中進行反響2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0該反響的反響速率(v)隨時間(t)變化的關系如下圖.假設t2、t4時刻只改變一個條件 ,以下說法正確的選項是(填選項序號) _ .a.在t1t2時 ,可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反響已到達平衡狀態b.在t2時 ,采取的措施一定是升高溫度c.在t3t4時 ,可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反響已到達平衡狀態d.在t0t5時 ,容器內NO2的體積分數在t3時值的最大向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發生反響：2NO2 (g)N2O4(g)H0.恒溫恒容下反響相同時間后 ,分別測定體系中NO2的百分含量分別

9、為a1 ,a2.T1A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.催化復原法：催化劑存在時用H2將NO2復原為N2.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/mol那么H2復原NO2生成水蒸氣反響的熱化學方程式是 _ .堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.假設每9.2gNO2和Na2CO3溶液反響時轉移電子數為0.1mol ,那么反響的離子方程式是 _ .參考答案1.2.3.4.5. 6. 7.二. 8. (1)Cl5e+2H2O=ClO2陰極;(2)0.01;pH變大;(32ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl.9. (1)黃;(2)ad;(3)A. 10. (1)bc;12.5%;(2)4NH3+5O24NO+6H2O;ad;D;(3)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)H