1、周測 9 化學反應速率和化學平衡夯基提能卷短平快多增分1下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）2.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發生反應：C02（g）+ 3H2（g） CHsOH（g） + 出 09）AH = a kJ mol （a0）,能說明該 反應已達平衡狀態的是（ ）A . CO2的體積分數在混合氣體中保持不變B .混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內每消耗 1.2 mol H2，同時生成 0.4 mol 戰 0D .反應中 出 0 與 CH3OH 的物質的量濃度之比為 1 ： 1,且保持 不變3. CO 和 NO 都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉換器中能反應生成

2、氮氣和 CO2，對此反應，下列說法中錯誤的是（）A .改變壓強不可以改變反應速率B .使用催化劑能同時增大正、逆反應的速率C.增加壓強能增大反應速率D .升高溫度能增大反應速率4. 已達到平衡狀態的下列可逆反應中，降低溫度，體系的顏色會變深的是（）A. 2NO2（g）N2O4（g）AH0C.2HBr（g）（g）+BQ（g）AH0D.3NO2（g）+出 0（1）2HNO3Q）+NO（g）AH t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C 的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A . t2時刻改變的條件是使用催化劑B .反應的化學方程式中的 x= 2C. tit3間該反應的平衡常

3、數均為 5D . t3時刻改變的條件是移去少量物質 D6. 定條件下進行反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),AH0。現有三個體積相同的密閉容器I、皿，按如圖所示投料，并在 400C條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()2 riwjl SOE1 mol2 TTW1J2 TTKtlF1 地鞠容UffiziA .容器I、皿中平衡常數相同B .容器H、皿中正反應速率相同C. SO3的體積分數：H皿D .容器I中 SO2的轉化率與容器H中 SO3的轉化率之和小于 17. 定溫度下，體積為 2 L 的密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的 初始物質的量和平衡物質的量如下表：物質X Y

4、Z初始物質的量(mol)0.20.20平衡物質的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是()A .反應可表示為 2X+3Y 2Z,其平衡常數為 8 000 B .增大壓強使平衡向生成 Z 的方向移動，則平衡常數增大C.若將容器的體積壓縮至 1 L,則 X 的體積分數減小，濃度增 大D .若升高溫度，Z 的濃度增大，則溫度升高時 v正增大，v逆減 小8.某學生進行了影響化學反應速率的探究實驗，數據記錄如下:Fe 的質量H2SO4的濃收集 20 mL H2所需的度|時間110 g(鐵塊)0.1 molL廠 153 s10 g（鐵粉）0.1 mol1125 s10 g(鐵粉)0.2 mol1

5、L62 s(1)比較、組數據，初步得出的結論是：當其他條件不變時,_ ；比較、組數據，初步得出的結論是：當 其他條件不變時，_ 填化學式)的濃度增大，反應速率_ 傾“加快” “減慢”或“不變”)。(2)_該探究實驗中涉及的化學反應的離子方程式是，在實驗開始時，收集H2的速率逐漸加快，由 此推測該反應的類型屬于_(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。9. 煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業。(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：C(s)+出 0CO(g)+H2(g)AH= +131.3 kJmol1該反應在常溫下 _填“能”與“不能”)自

6、發進行。2一定溫度下，在一個恒壓密閉容器中發生上述反應， 下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 _ 填字母)。a.C(s)的質量不變b.1 mol H H 鍵斷裂的同時斷裂 2 mol HO 鍵c.0(哉 0)=沁)d.密閉容器的容積不再改變將不同量的 CO(g)和 H2O(g)分別通入到體積為 2 L 的恒容密閉 容器中，進行反應 CO(g) + H2O(g)CO2(g) +出 9),得到如下三組數據:起始量/mol平衡量/mol達到平實驗組溫度/c衡所需CO出 0H2CO時間/mi n1650421.62.462900210.41.633900abcdt1實驗 1 中以 v(CO2)表示的

7、反應速率為 _ 。2_ 該反應為 (填“吸”或“放”)熱反應， 實驗 2 條件下平衡常數 K =_。3若實驗 3 達平衡時與實驗 2 平衡狀態中各物質的質量分數分別相等，且 tT2T3。(1)與實驗I相比，實驗H除溫度不同外，還改變的條件及判斷依據是實驗皿反應至 25 min 達到平衡，用 NO 物質的濃度變化表示 的反應速率為_ 。達到平衡時，CI2的轉化率為_ 。若實驗皿達到平衡時的熱量變化為 Q kJ,則該反應的熱化 學方程式為 。用 KI、K口、K皿分別表示三組實驗的化學平衡常數，則平衡常 數 由大 到 小 的 次 序 是(4)圖中 M 點時的逆反應速率 _填“大于” “小于”“等于”

8、或“不能確定”)N 點時正反應速率，原因是(5)在體積可變的密閉容器中充入 2 mol NO 和 1 mol Cb,保持恒 溫、恒壓發生上述反應，t1時達到平衡狀態，如右圖所示，若 t2時再充入 2 mol ClNO , t3時再次達到平衡，請在圖中畫出反應速率隨時間 的變化曲線。探究創新卷穩準巧得高分1.（2017 淮安模擬）下列說法不正確的是（）A .AH0 的反應在任何溫度下都能自發進行B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+出 09）+CO2AH=+185.57kJ mo|T 能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變 的傾向C.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或

9、熵變均 可以單獨作為反應自發性的判據D .在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學 反應速率2.下列情況下，反應速率相同的是（）A .體積和 pH 均相等的鹽酸和硫酸分別與等體積等濃度的NaOH溶液反應B .等質量鋅粒和鋅粉分別與等量 1 mol 1HCI 反應C.等體積等濃度 HCI 和 CH3COOH 分別與等質量的 Na2CO3粉 末反應D . pH 相同，體積不同的 H2SO4分別與等質量等表面積的鐵和 鋅反應C.R 的體機分暫ft 鉛黴於於/ - 2xttfPiiO時何4 .在密閉容器中進行反應：M（g） + N（g） R（g）+ 2X（ ?），該反應中 R 的體積分數如

10、圖所示，下列說法正確的是（）A .正反應為吸熱反應，B .正反應為吸熱反應，C.正反應為放熱反應，3. （2017 銀川模擬）COCl2（g） 達到平衡時，下列措施：升溫 的濃度擴大容積 COCI2轉化率的是（A .CO（g）+ Cl2（g）AH0，當反應恒容通入惰性氣體增加 CO加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高）B .D .X 為氣體X 為固體或液體X 為氣體X 為固體或液體D .正反應為放熱反應，5. 對可逆反應 4NH3（g）+ 5O2（g）催化劑 4NO（g） + 6H2O，下列敘述正確的是（）A .反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入 的 n（NH3）: n（O2）=

11、 4: 5B .反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是逆向移動C.反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體， 平衡不移動D .當v正(NH3) v正(NO) = 11 時，說明該化學反應已經達到平衡B .在圖 b 中，虛線可表示壓強增大C.若正反應的AH07.一定溫度下有可逆反應：A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(g) mol A和 10 mol B 加入一體積為 2 L 的密閉容器中，反應至 時改變某一條件，C 的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示 有關說法正確的是()A .在 05 min 內，正反應速率逐漸增大B .反應從起始至 5 min 時，B 的轉化率

12、為 50%C. 5 min 時的平衡常數與 10 min 時的平衡常數不等D .第 15 min 時，B 的體積分數為 25%pJLJ耆訪隔板2滑動隔極1IAI8. 在如圖所示的容器中，隔板 1、2 可自由滑動，且無摩擦阻力。 將2 mol X、1 mol 丫投入 A 室中發生反應：2X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s);再將 2 mol NO2、1 mol N2投入 B 室中。現將 510 min下列6.在密閉容器中進行反應：X(g) +3Y(g)2Z(g),有關下列圖)像的說法正確的是(A .依據圖 a 可判斷正反應為吸熱反應IIII冰“1051015J/min(1)能說明兩反

13、應均達到平衡的實驗現象為若反應前，已將隔板 1 固定，則達到平衡時，與不固定相比， Y的轉化率將_填“增大” “減小”或“不變”，下同)，再向 A 容器中充入 0.5 mol Z,達到新平衡時，仍有 W，則 X 的體積分 數將_。(3)隔板由隔熱材料制作而成，若兩反應達到平衡時，隔板1、2均向上移動，A 中反應的平衡常數與溫度的變化關系為 _。若兩反應達到平衡后， 測得丫、 Z 濃度相等， X 的濃度為 1 mol L1，則 A 中反應的平衡常數為_ 。9. 一定條件下，在體積為 5 L 的密閉容器中，A、B、C 三種氣 體的物質的量 n(mol)隨時間 t(min)的變化如圖 1 所示。已知

14、達平衡后， 降低溫度，A 的體積百分含量將減小。(1) 該反應的化學方程式為 _,此反應平衡常數的表達式為 K =_。(2) 從開始到平衡 C 的平均反應速率 v(C) =_ 。該反應的AH_ (填“ 、“ 或 “)0。該反應的反應速率 v 隨時間 t 的關系如上圖 2 所示：1根據上圖判斷，在 ts時刻改變的外界條件是 _。2a、b、c 三點中，C 的體積分數最大的是 _ 。3各階段的平衡常數如下表所示：丨心丨&丨丨心、K2、K3之間的關系為_(用 “、“或“=”連接)。10 .熾熱的碳與水蒸氣可發生反應C(s) + H2O(g)出 9) +CO(g),該反應對煤的綜合利用具有積極的

15、研究意義：(1)已知碳(石墨)、H、CO 的燃燒熱分別為 393.5 kJ mol1 285.8 kJmol1、283 kJ mol1，又知 H2O(l)=H2O(g)AH = + 44 kJ mol1，貝S C(s) + H2OCO(g) + (g)AH =n/mnl12345 f/Enin(2)一定溫度下，在體積為 V L 的密閉容器中加入足量活性炭，并-1O充入 x mol H2O(g)發生上述反應，反應時間與容器內氣體總壓強的數 據如下表。時間/min010203040總壓強/100kPa1.01.21.31.41.41平衡時，容器中氣體總物質的量為 _ mol, H2O 的轉化率為_

16、。2該溫度下反應的平衡常數 K =_。(3)保持恒溫、恒壓，向容器內充入少量N2, H2O 的轉化率將_(填“增大” “減小”或“不變”)。保持恒溫、恒容，在 40 min 時再充入 H2,50 min 時再次達到平 衡，反應過程中各物質的濃度隨時間變化如圖所示。1物質 X 為_。250 min 時，CO 的濃度為_ mol 。340 50 min 內 戰 09)的平均反應速率為 _mol E1min周測 9 化學反應速率和化學平衡夯基提能卷1. 解析 催化劑能加快化學反應速率，但不能使平衡發生移動。 答案B2. 解析 未平衡時 CO2的體積分數是個變化的量，現在混合氣體中 CO2的體積分數保

17、持不變，說明已經達到平衡狀態，A 正確；恒 容條件下， 該混合氣體的密度是個不變的量， 密度不變不能說明達到 平衡狀態，B 錯誤；單位時間內每消耗 1.2 mol H2,同時生成 0.4 mol H2O,不能說明正逆反應速率相等，C 錯誤；反應中 出 0 與 CH3OH 的物質的量濃度之比，在反應過程中可能為變量，也可能為1 : 1(定值),D 錯誤。答案 A3. 解析 2CO + 2NON2+ 2CO2，改變壓強，能改變反應速率。 答案 A4.解析 NO2、Ba 為紅棕色氣體，N2O4、NO、O2、出、HBr 為無色，根據勒夏特列原理可知，B 項符合題意。答案 B5. 解析 由圖中 t2時刻

18、 C 的濃度由 0.5 mol 突變為 0.75 mol ，則改變的條件可能是加壓或增加 C 的量，不可能是升溫和使用催 化劑，而 t2t3間 C 的濃度不變，說明平衡沒有移動，則一定是加壓且 3 = 0,所以 x= 2, A 項錯誤， B 項正確； b 時物質 A、 B 均為 0.25 mol L,求出 K= 4, C 項錯誤；物質 D 是固體，其量的多少不影響 平衡，D 項錯誤。答案 B6. 解析 容器I是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向 進行，平衡常數減小，容器I、皿中平衡常數不相同，A 錯誤；容器 皿是恒壓容器，反應過程中壓強小于容器H,反應速率小，容器H、 皿中正反應速率不相同

19、，B 錯誤；容器H是恒溫恒容，容器 皿是恒溫 恒壓，隨著反應的進行，容器H中壓強大于容器皿，平衡正向進行， 三氧化硫含量增大，SO3的體積分數：II皿，C 錯誤；若容器II恒 溫恒容，容器I也是恒溫恒容時，達到相同的平衡狀態，二氧化硫的 轉化率和三氧化硫的轉化率之和為 1,但實際上容器I是絕熱恒容， 隨反應進行溫度升高，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減小，因此 容器I中 SO2的轉化率與容器I中SO3的轉化率之和小于 1,D 正確。答案 D7.解析An(X) ： 3(Y) ： 3(Z) = 0.1 : 0.15 : 0.1 = 2 : 3 : 2, 反變壓強，平衡常數不變，B 項錯誤；壓縮體積

20、，平衡右移，X 的體積 分數減小，濃度增大，C 項正確；升高溫度，正、逆反應速率均增大， D 項錯誤。答案 C8.解析(1)比較、組數據，可知當硫酸濃度不變時，鐵粉 產生等量的氣體所需時間短，則說明化學反應速率快；比較 、組 數據，可知當其他條件不變時，增大硫酸濃度，產生等量的氣體所需 時間短，則說明化學反應速率快。(2 )反應放熱，使反應速率加快。答案(1)增大固體顆粒物的表面積，則化學反應速率加快H2SO4加快(2)Fe + 2H+=Fe2+ 出f放熱反應9.答案(1)不能abd(2)0.13 mol L1min 放 0.17 a = 2b 且 b1(或 a = 2b 且 a2)10.解析

21、(1)多變量圖象分析的一般思路是“先拐先平衡，反 應速率大”，而此處出現異常，溫度低時反應速率大，故一定隱含使 用了催化劑的條件。(2)該反應至平衡時消耗 CI2物質的量為 a,由“三段式”2N0(g) + Cl2(g)f2ClN0(g)起始/mol 3轉化/mol 2a平衡 /mol 3- 2a c、叟叟r-x100% = 5032a + 2 a + 2a解得 a= 1 mol1貝 S CI2的轉化率為x100%=50%2x1 mol11貝 S v(NO) = 0.008 mol L1min1。10 Lx25 min由圖看出溫度越高，平衡時 ClNO 的百分含量越低，說明該反應為放熱反應，由

22、以上計算可知有1 mol CI2參加時的反應熱為QkJ mol1，則該反應的熱化學方程式為 2NO(g) + Cl2(g)：2ClNO(g)1AH= Q kJ mol。應可表示為 2X +3Y2Z0.12（2）K = -0.120.053=64，A 項錯誤；改2a2a溫度越高化學平衡常數越小，故心KnK(5)整體來看再充入2 mol CINO相當于再充入2 mol NO和1 mol C12,因保持恒溫恒壓，僅相當于反應規模增大，建立的平衡與原平 衡等效，反應速率也一樣；充入 2 mol CINO 時容器體積增大，CINO 的物質的量濃度增大，故 v(逆)增大，由于容器體積增大，NO 和 CI2

23、物質的量濃度減小，故正反應速率減小，隨后逐漸達到平衡狀態。答案(1)加入催化劑；實驗H溫度低于I,而最先達到平衡狀 態，說明反應速率大，故有催化劑11(2)0.008 mol L min150%12NO(g)+Cl2(g)2CINO(g)AH= Q kJ molK皿KnKI(4) 小于 實驗皿反應速率最小，達到平衡時的反應速率小于實 驗n達到平衡時的反應速率，而 M 點時反應還未達平衡，其逆反應 速率小于平衡時的反應速率(5) 如圖1 2 31 解析AH0,在任何溫度下可滿足AH T - S0,能 自發進行，A 正確；該反應能自發進行，說明AH T - S0, B正確；反應能否自發進行，是焓變

24、和熵變共同作用的結果，焓變或 熵變不可以單獨作為反應自發性的判據， C 錯誤；使用催化劑，能夠 改變化學反應速率，D 正確。答案 C2解析 B .鋅粒與鋅粉表面積不同，反應速率不同；C.等濃度 的鹽酸和醋酸中 H+濃度不同，反應速率不同；D.鐵和鋅的活潑性不 同，反應速率不同。答案 A3解析 正反應是氣體分子數增大的吸熱反應，則 升溫平衡正向移動，COCI2的轉化率增大；恒容通入惰性氣體平衡不移動； 增加 CO 的濃度平衡向逆反應方向移動，COCI2的轉化率降低； 擴大容積壓強降低，平衡向正反應方向移動，COCI2的轉化率增大；加催化劑平衡不移動；恒壓通入惰性氣體容積增大，平衡向正反 應方向移

25、動，COCI2的轉化率增大。答案 B探究創新卷4. 解析 由圖象可知：降低溫度，R 的體積分數增大，即平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應；減小壓強，R 的體積分數增大，即平衡向正反應方向移動，故正反應為氣體分子數增多的反應， X為氣體。答案 C5. 解析 平衡時，兩種反應物的轉化率相等，則它們的起始投入量之比應該等于其化學計量數之比，故 A 正確；當加壓到一定壓 強時，氣態水變為非氣態，平衡會正向移動，故B 錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容器容積，平衡向氣體體積增大的方向移 動，C 錯；NH3、NO 的正反應速率相等，與反應是否達到平衡無關，故 D 錯。答案 A6. 解析 依據圖

26、象分析，升高溫度逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，故正反應方向是放熱反應， A 錯誤；壓強增大反應速 率增大，反應達到平衡的時間縮短，化學平衡向正反應方向移動，圖 象不符合平衡移動，B 錯誤；若正反應的AHV0,升溫平衡逆向移動， 逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，C 正確；依據圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均相對分子質量減 小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向移動，逆反 應是吸熱反應，正反應是放熱反應AH0, D 錯誤。答案 C7. 解析 根據圖象可知，05 min 內 C 的物質的量濃度增大， 說明反應正向進行，反應物的濃度逐漸減小，所以正反

27、應速率也逐漸 減小，A錯誤；起始時，c(A) = 2.5 mol , c(B) = 5 mol L-1,A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)起始濃度mol L2.550變化濃度mol L1.252.52.5平衡濃度mol L1.252.52.5故 B 的轉化率a=(2.5/5)X100%= 50%, B 正確；平衡常數只與 溫度有關，與其他物理量無關，溫度沒有變化，所以化平衡常數不變, C 錯誤；根據圖象可知，在 10 min15 min 時，平衡沒有移動，第15 min 時，B 的體積分數和第A(g) + 2B(g)10 min 時的一樣，在第 10 min 時,2C(g) + D(g)起始(mol) 5100 0變化(mol) 2.5552.5平衡(mol) 2.5552.5故 B 的體積分數=5/(5 + 5 + 2.5 + 2.5)X100%= 33.3%, D 錯誤 答案 B8 .答案(1)隔板 1、2 不再滑動(2)減小(3)溫度升高，K 值減小(4)；9.答案(1)A + 2B 2C (2)0.04mol L mol4 5& =